初中化学方程式反应类型分类总结
初三化学反应类型总结
初中化学反应归类（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
“多变一” “A + B + … D”C + O 2 (充足) CO 2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体） 2C + O 2 (不足) 2COC + CO 2 2CO （吸热反应）S + O 2 SO 2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体） 4P + 5 O 2 2 P 2O 5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末） 2H 2 + O 2 2 H 2O （淡蓝色火焰、放热、生成水） 3Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 （火星四射、放热、生成黑色固体） 2Mg + O 2 2 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体） 2Cu + O 2 2 CuO （红色固体变成黑色）2CO + O 22CO 2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体）CaO + H 2O == C a (O H )2 CO 2 + H 2O == H 2CO 3 （Na 2O 、K 2O 、BaO ） （SO 2 、SO 3）CuSO 4 + 5H 2O == CuSO 4·5H 2O （白色变成蓝色）（可用于检验水的存在,除水）（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
“一变多”“D A + B + …”2KClO 3 2KCl +3O 2↑实验室制取氧气的反应 2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑2H 2O2H 2↑ + O 2↑（负氢二） 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑C u 2(O H )2C O 32CuO +H 2O +CO 2↑（绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑）CaCO 3CaO +CO 2↑ （CO 2 的工业制法）（BaCO 3、ZnCO 3） H 2CO 3 == CO 2 + H 2O C u (O H )2CuO + H 2O （蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。
初中化学七大反应类型总结
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+CB.1盐与盐反应（复分解反应）2盐与碱反应（复分解反应）3盐与酸反应（复分解反应）置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
可简记为AB+C=A+CB.6金属与盐溶液反应（置换反应）7其他常见化学方程式配平方法▼最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
▼奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：具体步骤：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
4．最后，验证方程式是否正确。
▼代数法代数法也叫待定系数法。
具体步骤：1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
初中化学方程式分类总结
初中化学方程式分类总结初中化学方程式分类总结（一）化合反应A+B→C 多变一木炭完全燃烧：C+O2 CO2 （还记得什么情况下生成CO2 ）木炭不完全燃烧：2C+O22CO 什么情况下生成CO吗？硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2 SO2铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 Fe3O4 （黑）磷在氧气中燃烧：4P+5O22P2O5 （白）铜在空气中加热：2Cu+O22CuO（黑）一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C2CO二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH氧化钾与水反应：K2O + H2O===2KOH生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3 注意S元素化合价未变哦】氢气在氧气中燃烧：2H2 +O22H2O氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl铁在氯气中燃烧：2Fe +3 Cl22FeCl3铁生锈4Fe +3O2 +2n H2O===2Fe2O3nH2O铜生锈2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3白色无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+5H2O===CuSO45H2O （蓝）铝在纯氧中燃烧4Al+3O22Al2O3 铝在空气耐腐蚀的原因：4Al +3O2 ===2Al2O3 （不用写条件）镁条可以与氮气反应：3Mg + N2 Mg3N2镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO （白）（二）分解反应：C→A+B 一变多氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O22KClO32KCl +3O2↑加热高锰酸钾制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图）MnO2催化分解双氧水制O2 ：2H2O22H2O +O2↑加热铜绿：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O +CO2 ↑电解水：2H2O2H2 ↑+ O2↑碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑硫酸铜晶体受热失水：CuSO45H2O CuSO4 +5H2O氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2CuO + H2O 加热分解氧化汞：2HgO2Hg + O2↑工业制铝：2Al2O32Al +3O2 ↑碳酸氢铵的分解NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑碳酸氢钙的分解Ca（HCO3）2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O （三）置换反应A + BC → B + AC 单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物B的位置被A替换了（注意定义和观察置换的位置）注意置换反应是两种反应物两种生产物，近几年来，在物质推断题中经常考察置换反应，基本的设置是两种反应物，两种生产物，反应物中有种是单质，生产物有种是单质，那就是置换嘛。
初中化学方程式反应类型分类总结
初中化学⽅程式反应类型分类总结化学⽅程式反应类型分类汇总⼀．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及⽣锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及⽣锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢⽓燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．⼆氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H 2O == Ca(OH)212．⼆氧化碳溶于⽔：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．⼆氧化硫溶于⽔：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于⽔：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 ⼆．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热⾼锰酸钾制氧⽓：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．⼆氧化锰催化双氧⽔制氧⽓：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解⽔：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙⾼温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO2↑三．置换反应1 氢⽓还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原⾦属氧化物：2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢⽓：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11．⾦属镁与⼆氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2．⾦属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃⾼温△ === △ === △ === MnO 2=== 通电 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===MnO 2△MnO 2△△⾼温通电△⾼温4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产⽣氨⽓：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五．其他反应类型：1．⼀氧化碳还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．⾮⾦属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O4．绿⾊植物光合作⽤：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有⼀些化学反应框图，⼤多都会有反应条件作为信息，学⽣们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如： 1、有催化剂的反应过氧化氢制取氧⽓2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑氯酸钾制取氧⽓ 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热⼀变三的反应加热⾼锰酸钾 2KMnO 4 ====K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、⾼温⼀变⼆的反应⾼温煅烧⽯灰⽯ CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电⼀变⼆的反应电解⽔ 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑5、⾮氧化反应的化合反应⼆氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO ⼆氧化碳与⽔反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ⼆氧化硫与⽔反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3 氧化钙与⽔反应 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反应置换反应分为⾼温下的置换反应和常温下的置换反应,①⾼温下的置换反应⼀般为⽊炭(或氢⽓)还原氧化铜(或氧化铁等其它⾦属氧化物) C + 2CuO === 2Cu+ CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼⾦属与酸置换出氢⽓⼀类反应例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，③还有活泼⾦属与盐溶液反应置换出不活泼⾦属的⼀类反应⾼温 === ⾼温=== ⾼温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照=== 叶绿素⾼温例如：Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等 7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有⼀些有⽣产和⽣活实际⽤途的反应我们也必须掌握如:⼯业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O 湿法制铜 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 氢氧化钠在空⽓中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O泡沫灭⽕器的原理 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的⼀些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。
初中化学方程式分类总结
初中化学方程式分类总结化学方程式是描述化学反应过程的工具，可以方便地表达反应物、生成物的种类和数量。
根据反应类型和反应性质的不同，化学方程式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
下面对这些化学方程式分类进行总结。
1.合成反应：合成反应是指两个或多个反应物组合生成一个产物的反应。
合成反应可以分为直接合成反应和间接合成反应。
直接合成反应的方程式通常形如：A+B→AB间接合成反应的方程式通常形如：A+X→AXB+X→BXAB+Y→ABY2.分解反应：分解反应是指一个化合物分解为两个或多个产物的反应。
分解反应可以分为热分解反应和电解反应。
热分解反应的方程式通常形如：AB→A+B电解反应的方程式通常形如：AB→A+B（电解质）3.置换反应：置换反应是指在反应过程中，一个元素或它们的化合物被其他元素或它们的化合物所取代的反应。
置换反应可以分为单置换反应和双置换反应。
单置换反应的方程式通常形如：A+BC→AC+B双置换反应的方程式通常形如：AB+CD→AD+CB4.双替换反应：双替换反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置的反应。
双替换反应的方程式通常形如：AB+CD→AD+CB5.酸碱中和反应：酸碱中和反应是酸和碱反应得到盐和水的反应。
酸碱中和反应的方程式通常形如：酸+碱→盐+水6.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电荷转移过程，包括氧化和还原两个部分。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。
氧化反应的方程式通常形如：A+O2→AO还原反应的方程式通常形如：AO→A+O2除了以上几种基本的分类，还有一些特殊的化学反应类型，例如水解反应、聚合反应、光合作用等。
化学方程式的分类有助于我们理解化学反应的基本过程和反应机理，对于化学实验、工业生产和环境保护等都有重要的应用。
不同类型的化学反应具有不同的特点和应用，我们可以根据特定的实验需求和技术要求选择适合的化学反应类型。
初中化学方程式分类整理
初中常见的化学方程式分类——重点突破一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ====2MgO 2．铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 43．铜丝加热： 2Cu + O 2 === 2CuO 4．铝表面形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）6．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 7．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 58．氢气燃烧或引起的爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 9．一氧化碳燃烧或爆炸 2CO + O 2 === 2CO 2 10．生石灰遇到水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 11．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 312．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO二．分解反应1．制氧气： 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 二氧化锰催化双氧水制氧气： 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑2．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 3．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 4．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 三．置换反应1．碳粉还原氧化铜： 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 2. 氢气还原氧化铜：CuO + H 2 Cu + H 2O 3．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑4．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑7．铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu8．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；2Fe(OH)3+3H 2SO 4===Fe 2(SO4)3 +6H 2O H 2SO 4+Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2H 2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H 2O2．酸与金属氧化物反应： Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；（除铁锈）Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2 (SO 4)3 + 3H 2O CuO +2HCl == CuCl 2 + H 2O CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O3．碳酸盐与酸反应： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；(实验室制CO 2)Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O4．盐与碱反应： Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；△ 点燃点燃 点燃 点燃 点燃 高温△ === 通电 === 高温 === 点燃 点燃 点燃 MnO 2=== MnO 2 === △ 高温=== 高温 ===K 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2KOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 45．Ag +与Cl -反应： NaCl + AgNO 3 == AgCl↓+ NaNO 3 HCl+AgNO 3=AgCl↓(白)+HNO 36．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl7、硫酸与氯化钡溶液：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl8、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl 3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl9、碳酸钡和稀硝酸：BaCO 3+2HNO 3=Ba(NO 3)2+ CO 2↑+H 2O10、硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl11、硝酸铵和氢氧化钠：NH 4NO 3+NaOH=△=NaNO 3+H 2O+NH 3↑12．铵盐与碱反应产生氨气： (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物： CuO + CO Cu + CO 2Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 2．碱与非金属氧化物反应： CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ； C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O高温 === 高温 ===点燃 === 点燃 ===。
初中化学方程式反应类型分类总结
化学方程式反应类型分类汇总一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)212．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 4二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ；CuO + H 2 Cu + H 2O2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑；2CuO + C 2Cu + CO 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑△ 点燃点燃△点燃 点燃 点燃点燃点燃 高温△===△ ===△ ===MnO 2 ===通电 ===高温 ===高温 === 高温 ===高温 ===高温 ===高温 === 高温 ===5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2OH 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2OMgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 36．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl8．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O(NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五．其他反应类型： 1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；CuO + CO Cu + CO 2高温===高温 === 高温===高温 ===MnO 2△MnO 2△△ 高温通电 高温2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O 4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有一些化学反应框图，大多都会有反应条件作为信息，学生们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如：1、有催化剂的反应 过氧化氢制取氧气2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑ 氯酸钾制取氧气 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热一变三的反应 加热高锰酸钾 2KMnO 4 ====K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、高温一变二的反应 高温煅烧石灰石 CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电一变二的反应 电解水 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑5、非氧化反应的化合反应二氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO二氧化碳与水反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3点燃===点燃 === 点燃 ===光照 ===叶绿素高温△二氧化硫与水反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3氧化钙与水反应 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反应置换反应分为高温下的置换反应和常温下的置换反应,①高温下的置换反应一般为木炭(或氢气)还原氧化铜(或氧化铁等其它金属氧化物) C + 2CuO === 2Cu + CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼金属与酸置换出氢气一类反应例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，③还有活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属的一类反应例如：Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有一些有生产和生活实际用途的反应我们也必须掌握如: 工业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O湿法制铜 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O氢氧化钠在空气中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O泡沫灭火器的原理 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的一些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。
初三化学方程式总结(按反应类型)
初三化学方程式总结(按反应类型)说明：“﹡”代表了解，“★”代表重中之重，反复记忆一、化合反应：1、镁带燃烧：2Mg+O2===2MgO现象：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体。
2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体3、铝在空气中与氧气反应：4Al+3O2===2Al2O34、木炭燃烧：氧气充足：C+O2===CO2现象：⑴木炭在空气中燃烧发红热；⑵在氧气中剧烈燃烧发出白光，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
氧气不充足：2C+O2===2CO5、硫燃烧：S+O2===SO2现象：⑴在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；⑵在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
6、红磷燃烧：4P+5O2===2P2O5现象：在氧气中剧烈燃烧，生成大量白烟，发出黄色火焰。
7、氢气燃烧：2H2+O2===2H2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。
8、一氧化碳燃烧：2CO+O2===2CO2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
9、二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3现象：二氧化碳使紫色石蕊试剂变为红色。
10.氧化钙和水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2 放热(CaO可用作干燥剂)二、分解反应：11、电解水：2H2O===2H2↑+ O2↑现象：两极都产生气泡正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1 ：2；12、实验室制氧气的反应原理：★⑴加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3===2KCl+3O2↑⑵加热高锰酸钾：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑⑶双氧水分解：2H2O2=== 2H2O +O2↑13、碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑三、置换反应：14、实验室制氢气的反应原理：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑15、金属与酸生成氢气的反应：（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑现象：产生气泡，金属逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑现象：产生气泡，金属逐渐减少﹡16、氢气还原氧化铜：H2+CuO===Cu+H2O现象：黑色固体变为红色，生成无色液滴。
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化学方程式反应类型分类汇总一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ；CuO + H 2 Cu + H 2O2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑；2CuO + C 2Cu + CO 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑△ 点点△点点点点点高△ ===△ ===△ ===MnO ===通===高===高=== 高===高===高===高=== 高===5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C 四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2OK 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；高===高=== 高===高===MnO 2△ MnO 2 △△ 高温通电高温CuO + CO Cu + CO 22．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有一些化学反应框图，大多都会有反应条件作为信息，学生们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如： 1、有催化剂的反应过氧化氢制取氧气2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑氯酸钾制取氧气 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热一变三的反应加热高锰酸钾 2KMnO 4 ====K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑ 3、高温一变二的反应高温煅烧石灰石 CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑ 4、通电一变二的反应电解水 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑ 5、非氧化反应的化合反应二氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO 二氧化碳与水反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3点===点=== 点===光===叶绿素高温△ 二氧化硫与水反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3 氧化钙与水反应 CaO + H 2O === Ca(OH)2 6、置换反应置换反应分为高温下的置换反应和常温下的置换反应,①高温下的置换反应一般为木炭(或氢气)还原氧化铜(或氧化铁等其它金属氧化物) C + 2CuO=== 2Cu + CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼金属与酸置换出氢气一类反应例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，③还有活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属的一类反应例如：Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等 7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有一些有生产和生活实际用途的反应我们也必须掌握如:工业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2 除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O 湿法制铜 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 氢氧化钠在空气中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O 泡沫灭火器的原理 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的一些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。
六、物质的颜色 1、沉淀的颜色沉淀的颜色是学生掌握得比较牢固的，常见不溶于水但能溶于稀硝酸的或稀盐酸的白色沉淀有CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3等，不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀就是BaSO 4、AgCl ，红褐色沉淀就是Fe(OH)3、蓝色沉淀Cu(OH)2。
2、常见固体的颜色一般来说，金属单质为银白色，常见固体为白色。
框图题中有时会给出一些特殊的颜色作为信息，如：紫红色金属Cu,红棕色固体Fe 2O 3,红磷等；绿色固体铜绿Cu 2(OH)2CO 3；紫色固体KMnO 4、I 2；黑色固体CuO 、MnO 2、木炭、Fe 3O 4， 3、溶液的颜色大多数可溶性物质溶解在水中是无色的，有些溶液因为含有特殊的离子而呈现出不同的颜色。
如蓝色溶液中一定有Cu 2+，黄色溶液中则含有Fe 3+，浅绿色溶液中含有的是Fe 2+，另外紫色的为KMnO4溶液。
三、俗名熟练掌握物质的俗名对于做好框图题也是很必要的，初中化学中的俗名主要有以下这些：碱石灰(NaOH 与CaO 的混合物)、生石灰(CaO)、熟石灰消石灰[Ca(OH)2]、石灰石或大理石的主要成份(CaCO 3)、火碱烧碱苛性钠(NaOH)、纯碱或苏打(Na 2CO 3)、小苏打(NaHCO 3)、铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]、食盐(NaCl)、胃酸的主要成份(HCl)、铁锈的主要成份(Fe 2O 3)等。