初中九年级化学7.3第三节 酸和碱的反应(第二课时)
第三节酸和碱的反应
第二课时
课前预习
1．什么是盐？盐都有咸味吗？盐都可以食用吗？
2．举例日常生活中常遇到的盐。
课堂练习
3．下列各物质属于钠盐的一组的是（）
①KNO3②NaCl ③CuSO4④Na2CO3⑤NaOH
A．①②③B．②④⑤C．①②④D．②④
4．下列物质属于难溶性盐的是（）A．BaSO4B．CaSO4C．KNO3D．Na2CO3
5．酸、碱、盐在溶液中进行的复分解反应，如果有，或有，或有，这时复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
6．判断下列反应能否发生
（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl （）
（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl （）
（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl （）
（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O （）
7．写出下列反应的化学方程式
（1）铁与硫酸铜溶液反应
（2）锌与稀盐酸反应
（3）镁与稀硫酸反应
（4）铝和稀盐酸反应
（5）铁和稀盐酸反应
8．常见金属的化学活动性顺序：
K、Ca、、、、、、Sn、Pb、H、、。
在金属活动顺序表中，排在的金属能与酸反应置换出氢气，排在的金属不能与酸发生置换反应。
的金属可以将位于的金属从它们的中
置换出来。
课后测试
一、选择题
9．下列各组物质不能大量共存于水溶液中的是（）A．氯化钠和碳酸钾B．碳酸钠和稀盐酸
C．硫酸铜和硝酸钾D．稀盐酸和稀硫酸
10．下列各组中，两种物质混合后，溶液质量不发生改变的是（）A．锌和硫酸铜溶液B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钠溶液和稀硫酸D．硫酸铜溶液和烧碱溶液
11．下列转化不能由一步实现的是（）A．Cu→CuO B．CuO→CuCl2C．CuCl2→Cu（OH）2D．Cu→Cu（OH）2
二、填空题
12．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。
向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。
则滤出的不溶物中一定含有，可能含有，滤液中一定含有，不可能含有。
三、简答题
13．请你设计化学实验，用两种不同的方案（不同的化学试剂）验证：镁、铁、铜的金属活动性。
13．有一工厂的废水，含有硝酸银，为净化废水，防止环境污染，变废为宝，某初中的化学兴趣小组设计了两种净化废水的方案。
方案一：在废水中加入足量的稀盐酸。
方案二：在废水中加入足量的铁粉。
请你评价一下，哪一种方案更好，然后将实验方案设计完整。
四、计算题
将10g铁棒放入硫酸铜溶液中，片刻后取出铁棒，称量为10.4 g，计算生成铜多少克？
第三节第二课时：1．由金属离子和酸根离子构成的化合物；有些盐是苦味，有些有甜味；许多盐不能食用。
2．食盐、大理石、明矾、高锰酸钾、纯碱等。
3．D 4．A 5．沉淀生成；气体生成；水生成。
6．×××√7．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
8．Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag；氢前；氢后；排在前面；其后；盐溶液。
9．B 10．C
11．D 12．Cu；Fe；FeSO4；CuSO4或H2SO413．分别与稀盐酸反应，反应快的是镁，慢的是铁，不反应的是铜；或将镁、铜分别与硫酸亚铁溶液反应，镁能反应，铜不能反应，证明活动性是镁大于铁，铁大于铜。
14．方案二好，方案一生成氯化银，初中学生无法继续处理；步骤：（1）放入足量铁粉（2）过滤（3）固体中加入稀硫酸（4）过滤、洗涤、干燥，得到银。
15．3．2g。
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
课题2__酸和碱的中和反应第二课时
Mg Zn
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ +2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (氯化亚铁，浅绿色) (硫酸亚铁，浅绿色)
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如: 化学方程式 HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3 +3 +3 -1 Fe2O3+ 6 HCl= 2 FeCl3+ 3 H2O +3 +3 -2 Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3 H2O (无色) (硫酸铁，黄色)
复习上节知识 课题2 课题2 酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应
一、中和反应: 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：由金属离子和酸根离子 构成的化合物。
3.中和反应的实质： H+ + OHH2O 酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。
二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性（常用熟石灰） 2、处理工厂的废水H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O 3、医药（中和胃酸3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O ） 制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] [贮藏] 0.4g/粒
密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 两年
好药用心制造
[有效期]
课题2 酸和碱的中和反应
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
课题1 常见的酸和碱(第二课时)
课题1 常见的酸和碱(第二课时) 教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排3课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
[板书]二、几种常见的酸[活动与探究](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动][讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？[投影]用途盐酸(HCl)重要化工产品。
初中化学酸和碱的中和反应
溶液为 无 色，溶液显___酸___性，反应
后溶液中溶质是
。
-
8
HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 上述反应有哪些共同点？
变弱
问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何 表示出溶液酸碱性强弱程度呢？
-
19
三、溶液酸碱度的表示法—pH
溶液的酸碱性:
表示溶液是酸性还是碱性(用酸碱指示剂检验)
溶液的酸碱度:
表示溶液酸碱性的强弱程度(用pH表示)
1. pH的范围通常在0~14之间
-
20
2. pH值与溶液酸碱性的关系：
酸碱度
酸碱性
pH = 7 溶液呈中性
酸
碱
溶
溶
液
液
-
22
pH < 7 溶液呈酸性
pH > 7 溶液呈碱性
3.测定pH最简便的方法是使用pH试纸
测定方法:用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被 测液的pH 。
测定时，先将pH试纸润湿，再将待测液滴
到pH试纸，测定结果是否准确，
如是酸，结果 ；如- 是碱，结果
。 21
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
。
用滴管慢慢滴入稀盐酸的目的是 同时不断振荡试管的目的是
； 。
用手摸试管外壁，现象
，说明
。
生活中的酸和碱(第二课时)
2.下图是某些食物的近似pH，呈碱性 的是（ D ）
A
A
B
B
C
C
D
D
3．一些常见食物的近似pH范围如下表： 食物 苹果
2.9～3.3
鸡蛋清 西红柿
7.6～8.0 4.0～4.4
葡萄
3.5～4.5
牛奶
6.3～6.6
pH
下列说法正确的是（ C ） A.葡萄汁能使酚酞试液变红 B.西红柿的酸性比苹果的酸性强 C.胃酸过多的人应少食苹果 D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强
谈一谈，在今天的探究之旅 中，你有哪些收获？
……
二、溶液酸碱性的强弱程度
1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示
（pH的范围通常在0～14之间）
pH
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性逐渐增强 中性 碱性逐渐增强
2.pH的测定——pH试纸
三、酸和碱对生命活动的意义
1.下列溶液中既能使紫色石蕊试液变蓝又 能使无色酚酞试液变红的是 （ A） A.pH为12的溶液 B.pH为7的溶液 C.pH为4的溶液 D.pH为0的溶液
山东教育出版社九年级化学上册第五单元常见的酸和碱
沭阳实验中学 范广红
知识回顾：识别酸和碱
酸溶液
+ H
碱溶液
OH
酸性
碱性
苹 果
尝起来“酸”
柠 檬
尝起来“更酸”
用酸碱指示剂能区分溶液酸 碱性的强弱吗？
二：溶液酸碱性的强弱程度
阅 溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？ 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 读 pH pH的范围如何规定？ 提 一定量的水溶液中H+的数量越多，酸性越强。 酸性逐渐增强 中性 碱性逐渐增强 纲 pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？ pH的范围通常在0～14之间 一定量的水溶液中OH-的数量越多，碱性越强。 pH如何测定？
最新人教版初中化学九年级下册《酸和碱的中和反应》教案
课题2 酸和碱的中和反应教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。
了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点1．酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具；投影仪、pH试纸。
学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法。
教学过程第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生)1．能2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示。
在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。
[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。
所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
沪教版(2012秋)九年级化学第7章第3节第4课时课件 酸和碱的反应-中和反应
第4课时 中和反应
授课人
卢荣毅
2013年1月5日晚11时左右，在桂梧高速苍梧县京南镇
合水村路段，一辆盐酸罐车轮胎突然起火，30吨盐酸泄漏。事
发后，梧州消防迅速赶到现场，一边灭火一边稀释盐酸；其他 相关部门则调运石灰对泄漏盐酸进行中和，控制污染。6日下 午5时许，现场救援工作告一段落。 一名消防员说，盐酸具有强腐蚀性，不能简单地用水进
1、在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么
？ 2、在[实验1]中溶液的温度有什么变化？这说明了什么？ 3、在[实验1]中，当滴入的盐酸较少时，溶液呈什么颜色？ 这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 4、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色
时，这又说明了什么？溶液呈什么（酸、碱、中）性？
一、中和反应
1、定义 酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。 注：酸和碱作用，各自的特性都消失了。
表达式：酸+碱→盐+水
交流与讨论 P48
参照盐酸与氢氧化钠的反应的化学方程式， 写出氢氧化钙、氢氧化钡分别与盐酸、硫酸反应
的化学方程式。
观察思考 根据下面所给出的盐的化学式，你能说出它 们可以用哪些酸和碱反应得到吗？ 硝酸钾KNO3 硫酸钾K2SO4
入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性及温度有何变化？ [实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一 支胶头滴管，向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发 生什么变化？这说明了什么？ [实验3]取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸
干，观察到什么现象？这说明了什么？
酸和碱之间的反应
酸碱中和反应.wmv
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+3H2O 为何不能长期服用该药？
最新人教版初中化学九年级下册《溶液酸碱度的表示法——pH》精品课件
讲授新课
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸， 测出的pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精 密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
酸度计
讲授新课
溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶
液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
讲授新课
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。
动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
讲授新课
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越 正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出 现酸中毒或碱中毒。
酸雨的危害
讲授新课
了解溶液的酸碱性的重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长；
3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健 康状况。
课堂小结
溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系
下课啦！
谢谢 指导
2022
讲授新课
一 溶液酸碱度的表示法—pH
化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。 pH数值一般在0~14之间，在常温时：
酸性溶液 pH＜7 中性溶液 pH＝7 碱性溶液 pH＞7
注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。
初中化学九年级下册-课题1 常见的酸和碱(第2课时 常见的酸)教案
课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸一、教学目标1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。
二、教学重难点重点：酸的化学性质。
难点：浓硫酸的稀释方法。
三、教学过程【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。
【总结与交流】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
（注意闻气味的正确操作）【实验记录】【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。
【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。
盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。
人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。
硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。
浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。
【交流讨论】两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？【总结与交流】浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶质质量分数也变小。
鲁教版九年级化学下册 碱及其性质 常见的酸和碱(第2课时)
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途
名称
俗称
氢氧化钙 熟石灰或 消石灰
氢氧化钠
烧碱、火碱 或苛性钠
用途
生产农药、建筑材料、漂 白剂、处理污水、改良酸 性土壤
制肥皂、洗涤剂、造纸、 纺织工业、炼制石油
氢氧化钾 苛性钾
电池工业
练习
经典例题
第七单元 常见的酸和碱
第二节 碱及其性质
第1课时
学习目标
1.记住氢氧化钠和氢氧化钙的俗名和主要物理性质。 2.通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。 3.了解工业制取氧化钙、氢氧化钙的方法。
自主探究
导入新课
几 种 常 见 的 碱 氢氧化钠
氢氧化钙
吃未成熟的柿子，会有什么感觉？ 为什么会有涩味？在未成熟的柿 子中有一些碱性物质。 说出你所知道的生活中的碱性物 质，对这些碱性物质有什么生活 感知？
碱及其性质
第二课时
学习目标
01 认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 02 知道碱的相似化学性质及其原因。
你吃过皮蛋吗？你知道皮蛋是怎样制作的吗？
皮蛋又称松花蛋、变蛋等，是我国传统的风味蛋制品，不 仅为国内广大消费者所喜爱，在国际市场上也享有盛名。皮 蛋是中国独特的蛋加工品，也是一种碱性食品。腌制皮蛋所 需的材料有盐、茶及多种碱性物质（如生石灰、草木灰、碳 酸钠、氢氧化钠等）。
实验内容
现象
向滴加了酚酞试液 的氢氧化钠溶液中 加入稀盐酸，边加
边振荡
溶液由红色慢 慢变为无色
化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
结论：碱 + 酸→ 盐 + 水