课题1：第三节酸和碱的反应(四)沪教版化学
初三化学《酸和碱的反应》知识点总结
初三化学《酸和碱的反应》知识点总结课题1常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)等。
3、盐：由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)[NaCl]、硫酸铜(CuSO4)、碳酸钙(CaCO3)等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝;无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸(HCl)：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸(H2SO4)：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂;将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性)，能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
课题1 常见的酸和碱教学设计案例
课题1 常见的酸和碱教学设计案例课题1 常见的酸和碱教学设计案例（精选2篇）课题1 常见的酸和碱教学设计案例篇1教学目标1.知识与技能知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2.过程与方法通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3.情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学准备1.教师准备白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液；点滴板、滴管；盛开的盆花。
2.学生准备从家中带来的花瓣、紫卷心菜、紫萝卜皮、胡萝卜等。
教学过程教师活动学生活动设计意图引入新课：今天早餐你吃水果了吗？你是否还尝过其他有点酸或很酸的食物？在这些食物中都包含着一种物质──酸。
上次洗头时，你用了什么洗发水？使用时有什么感受？如果用了，那么，你可能用到了另外一种物质──碱。
我们每天都在使用含有酸和碱的物质，甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应。
那么，酸和碱有哪些用处？它们能和哪些物质发生化学反应呢？在这一节，你将找到这些问题的答案。
讨论、交流。
有酸味的物质：苹果、橘子……使用时会感觉到滑腻感。
展开想象的翅膀，跟随老师的思路。
由生活问题入手，能激发学生学习兴趣，有利于培养学生从生活现象中提出问题、发现问题的意识。
问题引导：展示:分别盛有白醋、澄清石灰水的烧杯。
思考：如何将这两份液体区分开？观察溶液的物理性质后思考并讨论交流：1.用闻味的方法，若有酸味的则为食醋。
2.分别通入二氧化碳气体，若溶液变浑浊则为澄清石灰水，反之则为食醋。
3.……通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。
展示：分别盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液的烧杯。
思考：那么，如果将食醋换成稀盐酸、澄清石灰水换成氢氧化钠溶液呢？或者说，如何区别酸和碱呢？观察溶液的物理性质，思考讨论进一步深化学生的思维，从而引出下面的探究内容。
课题1 常见的酸和碱第四课时
A．浓硫酸
C．浓盐酸
B．氢氧化钠溶液
D．氨水
2．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无 色变为红色 ( D )
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
食醋
酸溶液不能使酚酞溶液变色，碱溶液使酚酞溶液变红色。
盐酸硫酸的物理性质和用途
1、盐酸的物理性质和用途
纯净的盐酸是一种无色、有刺激味、有挥发性、腐蚀 性的液体。主要用于金属除锈、制药、助消化。
2、硫酸的物理性质和用途
纯净的硫酸是一种无色、粘稠、油状具有强腐蚀性、 吸水性、脱水性的液体。主要用于金属除锈、制化 肥、农药、火药、精炼石油和干燥剂等。
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 实验10-7生石灰与水的反应.flv CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
产生大量的热
•几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢 氧化钾 [KOH]、氨水[NH3· 2O] 等。 H
2．碱的化学性质
⑴碱与指示剂反应：
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后 氢氧化钠
溶液
蓝色 蓝色
红色
氢氧化钙
溶液
红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。
⑵ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
《酸和碱》教学设计
《酸和碱》教学设计酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂的探究一、教学设计思路：酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。
本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。
从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。
”二、教案课题酸碱指示剂的探究授课人罗红学校宜春一中教学目标1.知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2.过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3.情感态度与价值观：根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
重点认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液难点引导学生自主进行探究教学方法引导－－探究教学模式仪器、药品1、师准备：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液；滴管、试管、试管架、研钵、纱布；紫色康乃馨花、紫卷心菜2、学生准备：2－3种花教师活动学生活动设计意图〔引入〕很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。
从生活中己有的知识和经验出发，引入新课〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不陌生。
其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。
在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。
我们怎么确定物质是酸还是碱？〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？学生演示：向试管中吹气。
紫色石蕊溶液变成红色创设情境，回顾已学的知识，引入课题〔问题研究〕是什么物质使石蕊试液变红？〔设问〕除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
酸和碱的中和反应教案定稿
课题2 酸和碱的中和反应第一课时一、教学目标(1)知道酸和碱之间发生的是中和反应。
(2)了解中和反应在实际中的应用。
教学重难点重点：酸碱之间的中和反应。
难点：中和反应的探究过程二、教学过程（一）复习旧知，引入新课通过前面的学习，我们知道酸、碱各自具有一些相似的化学性质，请问：为什么？请看大屏幕思考酸与碱之间会发生化学反应吗?让我们一起走进今天的探究之旅吧！（二）出示目标，学生自学课本（P60--61）通过预习，我们对本节课有个初步的了解，酸碱能否发生反应呢？请同学们进行下面的活动与探究。
（三）师生互研，探究新知探究1、操作取5mlNaOH溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，观察现象现象讨论：用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？探究2、取5mlNaOH溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察现象。
现象：化学方程式：借助微观示意图和动画图片进行分析反应的实质：过渡：结合酸碱反应实质，试写出下列反应的方程式例：Ca(OH)2+2HCl ===2NaOH+H2SO4 ＝==讨论：试总结上述三个反应的特点，归纳中和反应的定义1、上述反应有什么共同之处？（从反应物和生成物的角度分析）学生展示：过渡：理解了中和反应的概念，那中和反应在生产、生活中有哪些作用？探究3、中和反应的应用学生展示：1．改变土壤的酸碱性2．处理工厂的废水3．用于医药试写出工厂处理废水的化学方程式。
学生板演：Ca(OH)2+H2SO4 ==== CaSO4+2H2O试写出胃舒平主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。
学生板演：Al(OH)3+3HCl ==== A1C13+3H2O讨论：你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?学生展示：蚊虫叮咬涂抹牙膏、氨水；使用皮蛋加醋课堂知识回顾三、课堂练习：1、做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生。
向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。
酸碱中和反应教学设计(共6篇)
酸碱中和反响教学设计〔共6篇〕第1篇：酸碱中和反响教学设计《酸碱中和反响》教学设计顺河初中余海明一、教学目的 1.知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反响。
(2)理解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。
2.过程与方法(1)会用分析^p 、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
(3)学习化学应理论联络实际。
(4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点 1.酸碱之间的中和反响。
2.中和反响的探究过程。
三、教学方法：观察、分析^p 、归纳、联络生活、活动理论。
四、教具准备：老师用具仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、五、课时安排第一课时：中和反响及其应用。
六、教学过程〔一〕知识回忆、设境激趣，导入新课同学们想看魔术吗〔激起学生的兴趣〕，然后我开场做实验•纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
•观察现象，分析^p 原因你们想知道这个微妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：课题2酸和碱的中和反响。
〔二〕感悟新知、合作探究中和反响1、学生感受没有现象的反响，探究借用指示剂。
•【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
•观察：无现象•分析^p 原因：无现象说明什么问题呢？〔反响了、没反响〕2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反响吗？要正确答复这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进展活动与探究。
接着引导学生进展实验探究方案一:稀NaOH溶液〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→ 溶液变红→→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色方案二:稀盐酸〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→ 溶液无色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色2 方案三稀NaOH溶液〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色方案四:稀盐酸〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色3、深化探究中和反响生成物，掌握中和反响和盐的概念•取适量方案1反响后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
九年级化学全册沪教版(全国版)教案：7.3 酸和碱的反应(第四课时)【推荐】.doc
九年级化学学科学教案课题第三节酸和碱的反应（第四课时）目标知识目标：通过实验探究，认识金属活动性顺序表。
能力目标：掌握金属活动性顺序表的应用。
情感目标：初步掌握设计实验证明金属活动性顺序的方法。
重点金属活动性顺序的探究，能用金属活动性顺序表对有关反应进行判断。
难点用多种实验方案对金属活动性进行探究。
教法总结、分析、归纳备注一、导学：金1、金属活动性顺序、课时作业P53基础训练二、精讲：[引入]：通过预习，相信大家都已初步掌握了金属活动性顺序表，这节课我们就来共同学习金属活动性顺序及应用。
活动与探究1]：金属与某些酸、盐溶液的反应可用于说明金属活动性.请根据下列事实,比较金属活动性的强弱.（1）、锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。
（2）、相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。
（3）、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，而不能置换出硫酸锌中的锌。
归纳]：（1）、有的金属能与酸发生置换反应，有的不能。
能与酸发生置换反应生成氢气的金属比不能与酸发生置换反应的金属活动性强。
（2）、相同条件下，与酸反应剧烈的金属比反应不剧烈的金属活动性强。
（3）、一种金属A能把另一种金属B从其盐溶液中置换出来，则这种金属A比另一种金属B活动性强。
一一、金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱二二、金属活动性顺序表的应用(一)、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢1、排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
2、酸通常指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸。
3、相同条件下，金属活动性越强，与酸反应越剧烈（即产生H2的速度越快）。
(二)、判断金属跟盐溶液能否发生反应、单质金属要排在盐中金属元素前面。
2、单质金属K、Ca、Na要除外。
3、反应物之一——盐必须是可溶的，即是溶液。
4、铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐三)、判断金属跟混合盐溶液反应的次序在金属活动性顺序表里，越排在后面的金属越先从它们的盐溶液里被置换出来。
课题1常见的酸和碱基础课堂
金属阳离子 或铵根离子
酸根阴离子
应用分析
8
氧化物 XO：氧化某
化 合
酸
HX：某酸
物
碱
XOH：氢氧化某
盐
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 不属于酸
Cu2(OH)2CO3 HClO4 Fe(OH)3
KClO3
NH4HCO3 H2S
NH4NO3
HIO3
SO3
应用分析
9
一、酸、碱与指示剂作用
都 属
H2SO4= 2H+
+ SO42-
于 酸
HNO3 = H+
+ NO3-
HBr = H+
+ Br -
酸根阴离子
由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有 一些相同的性质。
应用分析
6
碱：电离生成的阴离子全都是OH- 的化合物。
NaOH
= OH-
Ba（OH）2 = 2 OH-
KOH
= OH -
Ca（OH）2 = 2OH-
问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、
衣服被它腐蚀。实验时最好应戴用分析防护眼镜。
29
课题1 常见的酸和碱
[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
实
验
现
象
分析
颜色、状态 白色块状固体
将它放在表面皿 上一会儿
(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牵牛花 (填植物的名称)
应用分析
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课题：第三节酸和碱的反应（四）总课时数
备课时间：上课时间：课型：习题课-教学案
教学目标
1、知道酸碱中和反应在日常生活中的应用；
2、会判断复分解反应；
练习
1．下列各个反应中属于中和反应的是（）
A：Fe2O3＋3H2SO4======Fe2（SO4）3＋3H2O
B：CO2＋2NaOH=======Na2CO3＋H2O
C：2NaOH＋H2SO4=====Na2 SO4＋2 H2O
D：Cu SO4＋2NaOH======Cu（OH）2↓＋Na2 SO4
2．下列关于中和反应的叙述正确的是（）
A：只要是生成了盐和水两种物质的反应就是中和反应
B：只要是有酸反应产生了盐和水的反应就是中和反应
C：只要是有碱反应产生了盐和水的反应就是中和反应
D：只要是酸和碱的反应就是中和反应
a b
和稀硫酸反应溶解并放出气体无反应和c的硝酸盐溶液反应表面上析出c 表面上析出c
根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序，正确的是（）A：c、b、a B：a、b、c
C：b、a、c D：a、c、b
4．在氯化铜和氯化镁混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上留下的物质是（）A：只有铁B：只有镁
C：氯化镁和铁D：铁和铜
5．下列各组物质中，都属于盐类的是（）
A：烧碱、氯化钠B：硝酸钾、硫酸铜
C：盐酸、碳酸钠D：消石灰、火碱
6．下列说法错误的是（）
A：干冰不是冰B：纯碱不是碱
C：食盐不是盐D：铅笔芯中不含铅
7．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶性盐有关的是（）
A：钠盐B：钾盐
C：钙盐D：铁盐
8．中和反应也是一种复分解反应，请你根据复分解反应的概念写出下列中和反应。
（1）氢氧化钠和稀硫酸
（2）氢氧化钙和稀硝酸
（3）氢氧化铜和稀盐酸
9．右图是一定溶质质量分数的溶液中加入水的质量与溶液的pH 的关系，现有溶质质量分数为10%的稀盐酸、
氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，则：
曲线X可表示溶液加水后的pH变化
曲线Y可表示溶液加水后的pH变化
曲线Z可表示溶液加水后的pH变化
10．你能利用自己所学的知识解释下列问题吗？
人的胃液中含有胃酸。
胃酸（含有稀盐酸）可以杀死食物中细
菌，还可以使含有粗纤维的食物变得柔软，还能增强胃蛋白酶的作用。
如果胃酸少了，胃的消化作用会明显减弱。
但是胃酸过多，则会使人感到“烧心”，很不好受，还常常会有酸水从胃中向上翻腾呕吐出来，甚至引起胃部其他疾病。
而服用含有氢氧化铝这种物质的的乳剂或药片则可以治疗胃酸过多，你能说明其中的原因吗？
11．现在有镁、铁、铜三种金属，你能用几种方法确定他们的活动性强弱顺序，把你的想法
所使用的药品操作步骤实验现象实验结论
方
法
一
方
法
二
（1）（2）。
（3）。
（4）。
12、制作松花蛋所需要的主要配料有：纯碱、氯化钠、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制作时将它们混合后，充分搅拌。
根据所学知识，写出能发生反应的化学方程式。