第十单元_课题1_常见的酸和碱(第三课时_常见的酸)
常见的酸和碱的教案
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常见的酸和碱的教案 1第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱[教学目标]1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
[教学重点]运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
[教学准备]1．教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。
2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。
[教学过程][教学目标][教学重难点][教学准备]酚酞试液、[教学程序][提问]成红色探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。
[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。
为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。
[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。
[结论]：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。
探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。
结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。
[分析]：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？[归纳]：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。
不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。
[小结]：)探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的.原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念。
常见的酸和碱 PPT教学课件4 人教版
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有相同的 （B ）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
2．用一种试剂就能一次性把 Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区 别开，这种试剂是 ( B )
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
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18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
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19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
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8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
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9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
课外作业：
1、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙 面。这是为什么？请写出有关化学方程式。 2、已知在氢氧化钠溶液中存在着水分子、氯 离子和钠离子，请设计一个简单的实验说明三 种微粒中，哪一种能使无色酚酞变红。写出简 要的实验步骤、观察到的现象及结论。
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15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
人教版化学九下第十单元课题1《常见的酸和碱》教学设计(共4课时)
-设计多元化的评价任务，如实验报告、口头报告、小组讨论表现等，全面评估学生的学习成果。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际：通过展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、洗涤剂的碱性等，引发学生对酸碱的好奇心和探究欲望。
1.注重激发兴趣：通过生活实例、实验现象等生动有趣的方式，引导学生主动探究酸碱知识，提高学生的学习积极性。
2.强化实验操作：针对学生实验操作能力较强的特点，增加实验环节，让学生在实践中掌握酸碱性质和中和反应。
3.突破难点：针对学生对酸碱理论及中和反应的理解困难，采用直观、形象的教学方法，帮助学生化解难点。
4.通过实验探究，了解影响酸碱性质的因素，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的知识应用能力。
3.通过小组合作学习，培养学生团队合作精神和沟通能力。
4.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，增强学生的自信心。
2.使学生认识到化学与生活的紧密联系，关注化学在环境保护、资源利用等方面的作用。
3.培养学生严谨的科学态度，遵循实验操作规范，尊重实验事实，养成良好的实验习惯。
4.增强学生的环保意识，引导学生从化学角度关注环境问题，培养学生的社会责任感。
-观看与酸碱相关的视频资源，了解酸碱在科技发展和工业生产中的重要作用。
人教版九年级化学《酸碱指示剂和常见的酸》教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，并通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。
第1课时酸碱指示剂和常见的酸【教学目标】1.知识与技能（1）了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
（2）了解几种常见的酸及酸的通性。
（3）认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法（1）进一步认识和体验科学探究的过程。
（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干）、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸；碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢？【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
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制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
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图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
常见的酸和碱
二.常见的酸
1.几种常见的酸
盐酸 颜色、状态 打开瓶盖 后的现象 气味
无色、液体
硫酸
无色、液体
白雾
无明显现象 无味
刺激性气味
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------干燥剂
如何嗅药品的气味?
生活中的一些物质含有酸
食醋中含有醋酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
二、碱的化学性质
（3）酸跟碱发生的反应:
A. Fe和H2SO4 C. Zn和HNO3 B. Al和浓H2SO4 D. Ag和稀HCl
反馈练习2：不能由金属跟稀硫酸直 接反应制得的物质是 ( C )
A. MgSO4
C. CuSO4
B. FeSO4
D. Al2(SO4)3
反馈练习 3 ：向放有锈铁钉的试管中加 入过量盐酸，充分反应。预测反应现象， 并写出有关反应的化学方程式：
(1)浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------
干燥剂
但不是所有气体的干燥剂,如氨气
2.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸
由黄色变成穿洞,并变成黑色
浓 硫 酸 稀 释 的 错 误 操 作
（4）酸跟碱发生的反应:
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
精品课件4：10.1 常见酸和碱
氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 10 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢
氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙也有腐蚀性， 使用时应注意安全
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
注意安全
产生大量的热
11
常见的碱的性质
氢氧化钠
颜色、状 态
白色块状固体
腐蚀性 皮肤、织物称和量纸吗张？等都能被它腐蚀 (化学
性质）
用天平称量NaOH时应注意什么？
氢氧化钠 [NaOH]
7
肥皂
石油
含NaOH
印染
造纸
纺织
8
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红
× NaOH使石蕊溶液变蓝色
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的___水____冲洗，再涂 上___硼__酸____溶液。
9 复习巩固： 3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做__苛__性__钠___、____火__碱____、___烧__碱____。
它曝露在空气中时容易____吸__收__水__分_____， 表面潮湿并逐渐_____溶__解____，这种现象叫做 ___潮__解_______；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的____干__燥__剂_______。
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是 ___产__生__大__量__气__泡_________，写出所发生反应的化学方程式：
____N_a_2_C__O_3_+_2_H__C_l=__=_2_N_a_C__l+_H__2_O_+_C_ O2↑ ____N_a_O__H__+__H_C_l_=_=__N_a_C__l _+__H_2_O__。
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实验：
（1）在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL稀 盐酸（或硫酸）。
（2）在试管中放入少量CuO粉末，再加入 1mL稀硫酸（或稀盐酸），加热。
反应物
现象
铁锈（Fe2O3） 红棕色的铁锈溶解，溶 +盐酸（或硫酸） 液由无色变成黄色。
氧化铜（CuO） 黑色CuO溶解，溶液由 +硫酸（或盐酸） 无色变成蓝色。
A. 稀硫酸
B.பைடு நூலகம்盐酸
C. 硝酸
D. 浓硫酸
▪ 4. 有5.6g含一种杂质的铁和足量的稀盐酸 反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的杂质 可能是下列金属中的（BD ）
A. Zn B. Mg
C. Cu D. Al
▪ 5、怎样区分稀硫酸和浓硫酸？ ▪ ① 密度法 ▪ ② 木条 ▪ ③ 加入水中稀释
▪ 复分解反应 —— 基本反应类型之四
▪ 两种化合物互相交换成分，生成另外两种 化合物的反应。
▪ 表达式：AB+CD→AD+CB
▪ 酸+金属氧化物，酸+盐，……
酸的通性
▪ ① 酸能与酸碱指示剂反应， ▪ 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无
色酚酞溶液变色。 ▪ ② 酸与金属活动反应 ▪ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 ▪ ③ 酸能与某些金属氧化物反应 ▪ 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 ▪ ④ 酸能和某些盐反应 ▪ 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
▪ 思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁 罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一 层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一 步反应），某新上岗的工人违反操作规 定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果 发生了爆炸事故。
（3）与某些金属氧化物反应
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
稀酸
铁锈（Fe2O3）
稀HCl
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
稀H2SO4
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
稀酸
稀 HCl 稀 H2SO4
氧化铜（CuO）
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
练习
▪ 1. 下列各物质露置在空气中，一段时间后，
物质的总质量会增加的是（ ）C
A. 浓盐酸
B. 浓硝酸
C. 浓硫酸
D. 醋酸
▪ 2. 相同质量的下列金属与足量的等质量的 相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质 量最多的是（ D ）
A. Zn
B. Fe
C. Mg
D. Al
▪ 3. 下列物质不能与锌发生置换反应生成氢 气的是（ CD ）
（4）与某些盐反应: 补充
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
Na2CO3
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4 ==Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4 ==CaSO4+H2O+CO2↑
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第三课时 常见的酸
3、酸的化学性质 P54 探究 图10-7 （1）与酸碱指示剂反应 ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
酸：盐酸、稀硫酸
（2）与某些金属反应 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属活动顺序表
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应