最新高中化学-高二化学金属制品的防护1 精品
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4、金属制品的防护-鲁科版选修一教案
4、金属制品的防护-鲁科版选修一教案教学目标1.了解五金制品的种类以及防护的必要性；2.熟悉五金制品的防护方法和注意事项；3.能够根据五金制品不同特点选择适当的防护措施；4.提高学生对安全和卫生的意识和素质。
教学重点1.五金制品的种类和特点；2.针对五金制品不同特点选择适合的防护措施；3.学生的安全和卫生意识和素质。
教学难点1.学生根据五金制品不同特点选择适当的防护措施；2.学生在实践中如何合理使用防护措施，防止因疏忽而造成的安全事故发生。
教学内容一、五金制品的防护介绍1.五金制品的种类和材质；2.五金制品防护的必要性和意义；3.五金制品防护的一般原则。
二、针对不同五金制品的防护措施1.防护手套、口罩、护目镜、防护鞋；2.合理使用安全钳等工具避免伤害；3.过程中加强安全意识，保持安全距离。
三、金属表面的防护方式1.金属表面的常见问题和对策；2.防锈涂料的种类和应用方法；3.电镀、喷漆等处理方法的介绍。
教学方法1.讲授法：结合PPT介绍五金制品的种类、材质以及防护的必要性和意义，以及五金制品防护的一般原则；2.示范法：通过示范合理使用钳子等工具，以及如何正确佩戴防护用品；3.实践法：让学生在实际操作中学习如何根据五金制品不同特点选择适当的防护措施，以及合理使用这些防护用品。
教学评价通过本节课的学习和实践，学生应该可以熟悉五金制品的种类和特点，了解防护的必要性和一般原则，并能够根据五金制品不同特点选择适当的防护措施。
另外，学生在实践中应该能够合理使用防护措施，防止因疏忽而造成的安全事故发生。
4.3.2金属的防护-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
环节3、本节小结
19
金属的防护
1、本质：阻止 M-ne-=Mn+ 的发生
改变金属材料的组成
2、金属的防护
在金属表面覆盖保护层 牺牲阳极法(利用原电池原理)
电化学保护法 外加电流法(利用电解池原理)
环节4、本节检测
20
练习1、相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是 ( C )
环节4、本节检测
e−
海水
辅助阳极 (不溶性)
环节2、知识精讲
18
电化学保护法的对比
原理 保护方法 保护电流 注意事项
牺牲阳极法
原电池
使被保护的金属与比 它活泼的金属接触，被保 护的金属做正极。
较小
负极（阳极）材料 需要定期更换
外加电流法
电解池
使被保护的金属与电源 负极接触，被保护的金属做 阴极。
较大
辅助阳极 需要定期检查
电流表
偏转
阳极（负极）
阴极（正极）
锌片逐渐溶解
铁电极上有气泡冒出
Zn-2e-=Zn2＋
2H＋＋2e=H2↑
试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6] 溶液，无明显变化，即溶液中无Fe2+
结论： Fe电极被保护，不发生反应。Fe、Zn和经过酸化的NaCl溶液构成原电池；Zn作
负极被腐蚀，Fe作正极被保护。
环节2、知识精讲
21
练习2、表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更耐
腐蚀的是（ A ）
镍的活泼性在铁和锡之间
A、白铁（镀锌铁）
B、马口铁（镀锡铁）
C、镀镍铁
D、镀铜铁
练习3、下列不能用于金属防腐处理的是（ D ）
A、涂油
B、改变金属内部结构
高二化学金属的腐蚀和防护1
总反应：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
小结：
①、原电池反应与普通氧化—还原反应在原理上是一
样只是把氧化还原反应分别在两极进行，所以有电 流产生。
②、较活泼的金属通常为负极，被氧化而溶解；较不
活泼的金属为正极，附近阳离子被还原而析出物质 (如：H2)。
判断下列装置能否构成原电池，并说明原因。 Zn Fe Fe C Cu Ag
[外加电流的保护法] 将被保护的金属和电源的负极连接， 另选一块能导电的惰性材料接电源正极。通电后，使金 属表面产生负电荷（电子）的聚积，因而抑制了金属失 电子而达到保护目的。此法主要用于防止在土壤、海水 及河水中的金属设备受到腐蚀。
②电化学保护的的另一种方法叫阳极保护法， 即通过外加电压，使阳极在一定的电位范围内 发生钝化的过程。可有效地阻滞或防止金属设 备在酸、碱、盐类中腐蚀。
第二课时
以下物品采用哪种方法防锈? 海边码头上的钢轨、铁的徽章、放 电熨斗的支架、钢刀片、铁制水闸、 儿童游戏场中秋千架的钢架。
二、金属的防护
1.改变金属的内部组 织结构
例如制造各种耐腐蚀的合 金，如在普通钢铁中加入 铬、镍等制成不锈钢。
2.保护层法:在金属表面覆盖保护层，使金属制
品与周围腐蚀介质隔离，从而防止腐蚀。 1).在钢铁制件表面涂上机油、 凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料 等耐腐蚀的非金属材料。
H2SO4
蔗糖或酒精
AgNO3
练习1.
A、B、C三种金属两两接触后跟稀硫酸作用，判断 这三种金属的活动性：
C＞B＞A
C
A
BAຫໍສະໝຸດ BC（1）在原电池中，作负极的金属、发生溶解的金属、 发生氧化反应的金属等是相对活泼金属； （2）在原电池中，作正极的金属、在酸中有氢气析出 的金属、质量增加的金属为相对不活泼金属。
高二化学金属制品的防护教案
高二化学金属制品的防护教案主题4 金属制品的防护教学目标：1、了解金属腐蚀的本质及分类，特别是电化学腐蚀的原理。
2、明确金属防护的方法，培养学生分析并解决生活中实际问题的能力。
3、切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学实用资源的正确思想。
教学重点：电化腐蚀的原因．教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式．教学过程：交流研讨：金属材料的用量越来越大，品种也越来越多。
可以毫不夸张地说，金属材料是现代物质文明的基础。
不过，需要注意的是，金属材料一直在悄悄地经受着破坏——腐蚀。
全世界每年因腐蚀而损失的金属材料的数量相当多。
因此，金属的防腐蚀问题一直是世界科技领域研究的重要内容金属腐蚀的现象随处可见。
例如，自行车长期使用，保护层会渐渐破损，如果暴露出来的金属部件处于潮湿的空气中或被雨水淋湿，就容易发生腐蚀。
思考：1．你知道金属为什么会被腐蚀吗?在这一过程中发生了什么化学变化?2．自行车采取了哪些防腐蚀措施?你知道这些防腐蚀措施的道理吗?你认为哪些方法还可以减少自行车金属部件的腐蚀?有没有不被腐蚀的自行车?一、自行车部件为什麽易被腐蚀1、概念：金属腐蚀[阅读]回答什么是金属腐蚀？本质？分类？金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
[讲述] 金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
本质：金属原子失电子而被氧化 M –+金属腐蚀的分类：化学腐蚀和电化学腐蚀阅读教材，举例说明什么是化学腐蚀？什么是电化学腐蚀？你知道金属为什么会被腐蚀吗？在这一过程中发生了什么化学变化？2、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
3、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。
思考：①、电化学腐蚀的形成条件和特征。
②、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别和联系。
1.4 金属的腐蚀与防护(20张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
B
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
应用
原电池
正
负
锅炉内壁、船舶外壳安装镁合金或锌块
1.牺牲阳极保护法
目标二：金属腐蚀的防护方法
原理
________原理
电极要求
被保护的金属作为_____极，与电源的____极相连
应用
电解池
阴
负
钢铁闸门，地下管道连接电源负极
2.外加电流阴极保护法
目标二：金属腐蚀的防护方法
1.两极材料：活泼性差别越大，活泼金属被腐蚀的速度越快。2.电解质溶液相同时，金属腐蚀由快到慢：电解池阳极腐蚀>原电池负极腐蚀>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极3.相同浓度的不同介质：在强电解质中>弱电解质中>非电解质中4.金属防腐措施由好到坏：外加电流的阴极保护法>牺牲阳极的阴极保护法>有一般防腐措施保护>无防腐措施保护5.同一种电解质溶液，浓度越大，腐蚀速率越快。注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
学以致用：自行车中用到哪些金属腐蚀的防护方法呢？
目标二：金属腐蚀的防护方法
③电化学保护法
金属在发生电化学腐蚀时，总是作为原电池负极（阳极）的金属被腐蚀，作为正极（阴极）的金属不被腐蚀，如果能使被保护的金属成为阴极，则该金属就不易被腐蚀。
原理
________原理
电极要求
被保护的金属作______极，活泼性更强的金属作______极
金属的腐蚀与防护
第1章 化学反应与能量转化
1.能从概念、本质上认识金属腐蚀及其分类，以钢铁腐蚀为例，了解金属腐蚀的危害；2.掌握金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀；3.了解金属腐蚀的防护措施。
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
应用
原电池
正
负
锅炉内壁、船舶外壳安装镁合金或锌块
1.牺牲阳极保护法
目标二：金属腐蚀的防护方法
原理
________原理
电极要求
被保护的金属作为_____极，与电源的____极相连
应用
电解池
阴
负
钢铁闸门，地下管道连接电源负极
2.外加电流阴极保护法
目标二：金属腐蚀的防护方法
1.两极材料：活泼性差别越大，活泼金属被腐蚀的速度越快。2.电解质溶液相同时，金属腐蚀由快到慢：电解池阳极腐蚀>原电池负极腐蚀>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极3.相同浓度的不同介质：在强电解质中>弱电解质中>非电解质中4.金属防腐措施由好到坏：外加电流的阴极保护法>牺牲阳极的阴极保护法>有一般防腐措施保护>无防腐措施保护5.同一种电解质溶液，浓度越大，腐蚀速率越快。注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
学以致用：自行车中用到哪些金属腐蚀的防护方法呢？
目标二：金属腐蚀的防护方法
③电化学保护法
金属在发生电化学腐蚀时，总是作为原电池负极（阳极）的金属被腐蚀，作为正极（阴极）的金属不被腐蚀，如果能使被保护的金属成为阴极，则该金属就不易被腐蚀。
原理
________原理
电极要求
被保护的金属作______极，活泼性更强的金属作______极
金属的腐蚀与防护
第1章 化学反应与能量转化
1.能从概念、本质上认识金属腐蚀及其分类，以钢铁腐蚀为例，了解金属腐蚀的危害；2.掌握金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀；3.了解金属腐蚀的防护措施。
2024秋高中化学主题4认识生活中的材料课题4金属制品的防护教案鲁科版选修1
- 合作学习法：培养团队合作和沟通能力。
作用与目的：
- 加深对金属腐蚀与防护知识点的理解。
- 培养学生的动手能力和问题解决能力。
- 强调团队合作和沟通的重要性。
3. 课后拓展应用
教师活动：
- 布置作业：根据课堂内容，布置相关的课后作业，巩固学习效果。
- 提供拓展资源：推荐相关的学术文章、视频资料，供学生深入探索。
3. 引导学生通过案例研究，分析实际金属制品防护中遇到的问题和解决方案，提升理论联系实际的能力。
4. 采用小组合作学习，鼓励学生讨论交流，共同解决难点问题，培养团队合作精神。
5. 教师针对学生困惑点进行针对性讲解，提供学习指导，帮助学生突破难点。
四、教学资源
1. 硬件资源：实验室、金属腐蚀与防护实验器材、多媒体教学设备。
教学内容与学生已有知识的联系在于，学生已在之前的学习中掌握了金属的基本性质、氧化还原反应等基础知识。在此基础上，本节课将帮助学生将这些知识应用于解释金属腐蚀现象，并学会采取有效的防护措施，以增强金属制品的使用寿命。通过本节课的学习，学生将能更好地理解化学知识在实际生活中的应用，提高学习兴趣和实用性。
5. 金属腐蚀监测与检测技术
了解金属腐蚀监测与检测技术，有助于及时发现腐蚀问题并进行处理。学生可以学习常见的腐蚀监测方法，如电化学阻抗谱、超声波检测等。
6. 腐蚀控制标准与规范
熟悉腐蚀控制标准与规范，有助于确保金属制品的安全运行。学生可以查阅相关标准与规范，了解其在金属防护工程中的应用。
七、课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了金属腐蚀的原因、类型及防护方法。通过学习，我们了解到金属腐蚀是由金属与周围环境中的化学或电化学因素相互作用导致的。金属腐蚀分为均匀腐蚀和不均匀腐蚀，其中不均匀腐蚀对金属结构的危害更大。为了防止金属腐蚀，我们介绍了涂层保护、阴极保护等常见防护方法，并探讨了这些方法在实际生活中的应用。
作用与目的：
- 加深对金属腐蚀与防护知识点的理解。
- 培养学生的动手能力和问题解决能力。
- 强调团队合作和沟通的重要性。
3. 课后拓展应用
教师活动：
- 布置作业：根据课堂内容，布置相关的课后作业，巩固学习效果。
- 提供拓展资源：推荐相关的学术文章、视频资料，供学生深入探索。
3. 引导学生通过案例研究，分析实际金属制品防护中遇到的问题和解决方案，提升理论联系实际的能力。
4. 采用小组合作学习，鼓励学生讨论交流，共同解决难点问题，培养团队合作精神。
5. 教师针对学生困惑点进行针对性讲解，提供学习指导，帮助学生突破难点。
四、教学资源
1. 硬件资源：实验室、金属腐蚀与防护实验器材、多媒体教学设备。
教学内容与学生已有知识的联系在于，学生已在之前的学习中掌握了金属的基本性质、氧化还原反应等基础知识。在此基础上，本节课将帮助学生将这些知识应用于解释金属腐蚀现象，并学会采取有效的防护措施，以增强金属制品的使用寿命。通过本节课的学习，学生将能更好地理解化学知识在实际生活中的应用，提高学习兴趣和实用性。
5. 金属腐蚀监测与检测技术
了解金属腐蚀监测与检测技术，有助于及时发现腐蚀问题并进行处理。学生可以学习常见的腐蚀监测方法，如电化学阻抗谱、超声波检测等。
6. 腐蚀控制标准与规范
熟悉腐蚀控制标准与规范，有助于确保金属制品的安全运行。学生可以查阅相关标准与规范，了解其在金属防护工程中的应用。
七、课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了金属腐蚀的原因、类型及防护方法。通过学习，我们了解到金属腐蚀是由金属与周围环境中的化学或电化学因素相互作用导致的。金属腐蚀分为均匀腐蚀和不均匀腐蚀，其中不均匀腐蚀对金属结构的危害更大。为了防止金属腐蚀，我们介绍了涂层保护、阴极保护等常见防护方法，并探讨了这些方法在实际生活中的应用。
金属的防护课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
马口铁：铁比锡活泼，破损时与水膜构成原电池时， 铁作__负____极失电子被氧化而易腐蚀。
电化学腐蚀ห้องสมุดไป่ตู้是用电化学方法来解决!
3. 电化学保护法 ——重点
(1)牺牲阳极法—— 原电池 原理
负 极：比被保护金属活泼的金属； 正 极：被保护的金属设备。
钢闸门 (阴极)
e-
海水
锌板 (牺牲阳极)
找替罪“阳”
第四章 化学反应与电能
第三节 金属的腐蚀与防护
第2课时
金属的防护
【学习目标】 1. 了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。 2. 知道金属防护的方法，特别是电化学防护的方法。
千年不锈之谜
1965年冬天，在湖北省望山楚墓群中，出土了传说中的越王勾践剑。越王勾践剑 的含铜量约为80%-83%、含锡量约为16%-17%。该剑出土时插在髹漆的木质剑 鞘内。这座墓葬深埋在数米的地下，墓室四周用白膏泥填塞，其下部采用的还是经 过人工淘洗过的白膏泥，致密性更好。加上墓坑上部填土夯实，墓室几乎成了一个 密闭的空间。墓处在现代荆州附近的漳河二干渠上，地下水位较高，该墓的墓室曾 经长期被地下水浸泡，地下水酸碱性不大，基本上为中性，这从该墓出土的大量精 美的漆木器保存情况较好而得到证实。让人惊奇的是，这把青铜宝剑穿越了两千多 年的历史长河，但剑身几乎不见锈斑。它千年不锈的原因到底是什么呢？
Zn
用牺牲镁块的方法来防止地下 钢铁管道的腐蚀，镁块必须定 期更换
牺牲锌块来保护钢闸门，锌块必须定期更换
实验4－4 （1）
实验4－4
(1) 现象：
实验装置 电流表
阳极（-）
阴极（+）
现象
偏转
溶解
无明显现象
电化学腐蚀ห้องสมุดไป่ตู้是用电化学方法来解决!
3. 电化学保护法 ——重点
(1)牺牲阳极法—— 原电池 原理
负 极：比被保护金属活泼的金属； 正 极：被保护的金属设备。
钢闸门 (阴极)
e-
海水
锌板 (牺牲阳极)
找替罪“阳”
第四章 化学反应与电能
第三节 金属的腐蚀与防护
第2课时
金属的防护
【学习目标】 1. 了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。 2. 知道金属防护的方法，特别是电化学防护的方法。
千年不锈之谜
1965年冬天，在湖北省望山楚墓群中，出土了传说中的越王勾践剑。越王勾践剑 的含铜量约为80%-83%、含锡量约为16%-17%。该剑出土时插在髹漆的木质剑 鞘内。这座墓葬深埋在数米的地下，墓室四周用白膏泥填塞，其下部采用的还是经 过人工淘洗过的白膏泥，致密性更好。加上墓坑上部填土夯实，墓室几乎成了一个 密闭的空间。墓处在现代荆州附近的漳河二干渠上，地下水位较高，该墓的墓室曾 经长期被地下水浸泡，地下水酸碱性不大，基本上为中性，这从该墓出土的大量精 美的漆木器保存情况较好而得到证实。让人惊奇的是，这把青铜宝剑穿越了两千多 年的历史长河，但剑身几乎不见锈斑。它千年不锈的原因到底是什么呢？
Zn
用牺牲镁块的方法来防止地下 钢铁管道的腐蚀，镁块必须定 期更换
牺牲锌块来保护钢闸门，锌块必须定期更换
实验4－4 （1）
实验4－4
(1) 现象：
实验装置 电流表
阳极（-）
阴极（+）
现象
偏转
溶解
无明显现象
高中化学主题4认识生活中的材料4.4金属制品的防护课件鲁科版选修1
目标导航 预习引导
预习交流3 合金有什么特点? 答案:特点是:合金比它的成分金属具有更多良好的物理、化学
或机械等方面的性能。一般地说,合金的熔点比它的各成分金属的 熔点都低。
问题导学 即时检测 一 二 三
一、金属的腐蚀 活动与探究 市场上出售的“热敷袋”其主要成分为铁屑、炭粉、木屑和少量
氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用 时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量,使用完后,会发现有大量铁 锈存在,请回答下列问题:
迁移与应用 如图,烧杯中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:
(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于
(2)若试管内液面上升,则原溶液呈
电极反应:负极
;正极
(3)若试管内液面下降,则原溶液呈
极
,正极
腐蚀。
,发生
腐蚀,
。
性,电极反应:负
。
问题导学 即时检测 一 二 三
解析:根据原电池的构成条件可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀, 试管内液面上升,说明试管内压强减小,试管内气体被吸收所致,是 铁钉吸氧腐蚀的结果,据此写出电极反应;试管内液面下降,说明试 管内气体压强变大,试管内产生了新气体所致,是铁钉析氢腐蚀的 结果,据此写出电极反应。
问题导学 即时检测 一 二 三
4.电镀 (1)定义:应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合 金的过程。 (2)电镀的目的:使金属增强抗腐蚀能力,增加美观和表面硬度。 (3)电镀的条件:待镀的金属制品作阴极,镀层金属作阳极,用含有 镀层金属离子的溶液作电镀液。即阳极材料、电解质溶液中的放 电阳离子、镀层金属都必须是同一种金属元素。 注意:(1)电镀池中,电解质溶液浓度不发生变化; (2)经过特殊处理,可以在有机材料表面镀上一层金属。 5.烤蓝 “烤蓝”,又称“发蓝”,是一种常用的铁器表面处理方法。它可以使 铁器表面生成一层致密的Fe3O4薄膜,增强铁器件的抗腐蚀能力。
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的材料几所处环境，分析人们这样做的原因。 用比铁活泼的金属与铁相 连构成原电池来保护铁— —牺牲阳极的阴极保护法
2018/9/17
外加电流的阴极保护法 阴极：被保护金属 阳极：不溶性电极 接通直流电源
思考题
１、轮船在海水中航行驶比在河水中 行驶易腐蚀，为什么？
2018/9/17
2018/9/17
小
结 化学腐蚀与电化学腐蚀的联系与区别
化学腐蚀 电化学腐蚀 不纯的金属或合金
条件
金属接触到氧化性 物质如O2、Cl2等
接触到电解质溶液
有电流产生 较活泼的金属失去 电子被氧化
电流 无电流产生 本质 金属失去电子被氧化
2018/9/17
联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
3、钢铁的吸氧腐蚀
演示：铁钉生锈 分析：运用原电池原理分析钢铁腐蚀
课题4
教学目标
金属制品的防护
1、了解金属腐蚀的本质及分类，特别是电 化学腐蚀的原理。 2、明确金属防护的方法，培养学生分析并解 决生活中实际问题的能力。 3、切实感受金属及合金在国家建设及社会生 活中的重要作用，形成爱护资源，科学实用 资源的正确思想。
2018/9/17
交流· 研讨
在现代社会中，金属材料的用量越来越 大，品种也 越来越多。可以毫不夸张地 说，金属材料是现代物质文明的基础 不过，需要注意的是，金属材料一直在 悄悄地经受着破坏——腐蚀。全世界每 年因腐蚀而损失的金属材料的数量相当 多。因此，金属的防腐蚀问题一直是世 界科技领域研究的重要内容。
3、下列防腐措施中，属于电化学保护法的是（C ） A、用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化 物保护膜 B、在金属中加入一些铬或镍支撑金属或合金 C、在轮船的船壳水线以下部分装上一锌锭 2018/9/17D、金属表面喷漆
2018/9/17
４、钢铁的析氢腐蚀
① 条件：在酸雨较严重的地区或酸性
较强的环境中。
② 电极反应 负极：Ｆｅ－２ｅ－ 正极：２Ｈ＋＋２ｅ－ ③
2018/9/17
Ｆｅ２＋ Ｈ２
总反应式 Ｆｅ＋２Ｈ＋＝＝Ｆｅ２＋＋Ｈ２
.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀 条 水膜呈酸性。 件 CO2+H2O=H2CO3 =H++HCO 3吸氧腐蚀 水膜呈中性或酸性很弱。
答案：电化学腐蚀
2018/9/17
交流.研讨 ①、电化学腐蚀的形成条件和特征。
②、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别和联系。 结 论 ①．电化学腐蚀形成条件：不纯金 属或合金、电解质溶液环境。 特征：原电池反应，并伴有电流的产生。
②．化学腐蚀：金属直接跟物质接触发生 化学反应。电化学腐蚀：原电池反应。
在一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生， 只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。 2018/9/17
2018/9/17
金属腐蚀的现象随处可见。例如， 自行车长期使用，保护层会渐渐 破损，如果暴露出来的金属部件 处于潮湿的空气中或被雨水淋湿， 就容易发生腐蚀。
2018/9/17
思考: 1．你知道金属为什么会被腐蚀吗? 在这一过程中发生了什么化学变化? 2．自行车采取了哪些防腐蚀措施?你 知道这些防腐蚀措施的道理吗?你认 为哪些方法还可以减少自行车金属部 件的腐蚀?有没有不被腐蚀的自行车?
金属的防腐措施：
1、加保护层 搪瓷、塑料、镀金属 2、牺牲阳极的阴极保护法 3、外加电流的阴极保护法 4、改变金属的组成和结构
2018/9/17
交流.研讨 铁锅用完后要刷洗干净并保持干 燥。如果炒完发生电化学腐蚀，铁锅生锈 课堂练习
腐蚀？什么是电化学腐蚀？
交流.研讨
2018/9/17
你知道金属为什么会被腐蚀吗？
在这一过程中发生了什么化学变化？
2、电化学腐蚀
复习 铜-锌原电池实验原理 原电池
Zn（-）：Zn – 2eCu（+）：2H+ + 2e启发
Zn2+ （氧化反应） H2 （还原反应）
铜锌原电池可被看作锌被腐蚀的过 程，属于哪类腐蚀？
来考虑） 2018/9/17
小 结 金属防护的方法 ① 改变金属的内部结构——不锈钢 ② 在金属表面覆盖保护层 如：喷漆、涂油、电镀 ③ 电化学保护法
2018/9/17
被保护金属应作原电池的正极
电化学保护法： 利用原电池原理来减少金属腐蚀的方法。 交流.研讨 在轮船水面以下的船体上常要焊上
锌块或铝块。结合金属腐蚀的条件和轮船本身
电 负极Fe(- ) Fe-2e-=Fe2+ 2Fe-4e-=2Fe2+ 极 ++2e-=H ↑ -=4OH2H O +2H O+4e 正极 C(+) 2 2 2 反 应 总反应: Fe+2H+=Fe2++ H ↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 ·nH2O （铁锈） 联 系
1、下列叙述不正确的是 （ C ） A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C、用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀 -==Mn+而被损耗 D 、金属被腐蚀的本质是 M-e 2018/9/17
2．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下 被腐蚀速率最慢的是 ( C ) A．在潮湿疏松的土壤中； B．在含铁元素较多的酸性土壤中； C．在干燥致密不透气的土壤中； D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中
2018/9/17
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
钢铁腐蚀：Fe（-） 2Fe – 4eC（+） 2H2O + O2 + 4e电池反应： 进一步氧化
2Fe2+ 4OH-
2018/9/17
二、自行车金属部件的防腐蚀
交流.研讨 自行车在月球会不会生锈？深圳和 敦煌哪个地区的钢铁容易生锈些？谈谈自行车的 防护措施，哪 些方法可以防 止金属的腐蚀？ （从内因、外因 两个方面的因素
2018/9/17
一、自行车部件为什麽易被腐蚀
1、概念
炼 铁
还 原 反 应
铁 铁锈或 铁矿石
氧 化 反 应
生 锈
金属腐蚀： 游离态的金属单质被氧化成化合
态的金属氧化物或其他化合物的过程。
2018/9/17
金属腐蚀的实质： M – n e-
M n+
金属腐蚀的分类：化学腐蚀
电化学腐蚀 问 题 阅读教材，举例说明什么是化学
2018/9/17
外加电流的阴极保护法 阴极：被保护金属 阳极：不溶性电极 接通直流电源
思考题
１、轮船在海水中航行驶比在河水中 行驶易腐蚀，为什么？
2018/9/17
2018/9/17
小
结 化学腐蚀与电化学腐蚀的联系与区别
化学腐蚀 电化学腐蚀 不纯的金属或合金
条件
金属接触到氧化性 物质如O2、Cl2等
接触到电解质溶液
有电流产生 较活泼的金属失去 电子被氧化
电流 无电流产生 本质 金属失去电子被氧化
2018/9/17
联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
3、钢铁的吸氧腐蚀
演示：铁钉生锈 分析：运用原电池原理分析钢铁腐蚀
课题4
教学目标
金属制品的防护
1、了解金属腐蚀的本质及分类，特别是电 化学腐蚀的原理。 2、明确金属防护的方法，培养学生分析并解 决生活中实际问题的能力。 3、切实感受金属及合金在国家建设及社会生 活中的重要作用，形成爱护资源，科学实用 资源的正确思想。
2018/9/17
交流· 研讨
在现代社会中，金属材料的用量越来越 大，品种也 越来越多。可以毫不夸张地 说，金属材料是现代物质文明的基础 不过，需要注意的是，金属材料一直在 悄悄地经受着破坏——腐蚀。全世界每 年因腐蚀而损失的金属材料的数量相当 多。因此，金属的防腐蚀问题一直是世 界科技领域研究的重要内容。
3、下列防腐措施中，属于电化学保护法的是（C ） A、用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化 物保护膜 B、在金属中加入一些铬或镍支撑金属或合金 C、在轮船的船壳水线以下部分装上一锌锭 2018/9/17D、金属表面喷漆
2018/9/17
４、钢铁的析氢腐蚀
① 条件：在酸雨较严重的地区或酸性
较强的环境中。
② 电极反应 负极：Ｆｅ－２ｅ－ 正极：２Ｈ＋＋２ｅ－ ③
2018/9/17
Ｆｅ２＋ Ｈ２
总反应式 Ｆｅ＋２Ｈ＋＝＝Ｆｅ２＋＋Ｈ２
.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀 条 水膜呈酸性。 件 CO2+H2O=H2CO3 =H++HCO 3吸氧腐蚀 水膜呈中性或酸性很弱。
答案：电化学腐蚀
2018/9/17
交流.研讨 ①、电化学腐蚀的形成条件和特征。
②、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别和联系。 结 论 ①．电化学腐蚀形成条件：不纯金 属或合金、电解质溶液环境。 特征：原电池反应，并伴有电流的产生。
②．化学腐蚀：金属直接跟物质接触发生 化学反应。电化学腐蚀：原电池反应。
在一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生， 只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。 2018/9/17
2018/9/17
金属腐蚀的现象随处可见。例如， 自行车长期使用，保护层会渐渐 破损，如果暴露出来的金属部件 处于潮湿的空气中或被雨水淋湿， 就容易发生腐蚀。
2018/9/17
思考: 1．你知道金属为什么会被腐蚀吗? 在这一过程中发生了什么化学变化? 2．自行车采取了哪些防腐蚀措施?你 知道这些防腐蚀措施的道理吗?你认 为哪些方法还可以减少自行车金属部 件的腐蚀?有没有不被腐蚀的自行车?
金属的防腐措施：
1、加保护层 搪瓷、塑料、镀金属 2、牺牲阳极的阴极保护法 3、外加电流的阴极保护法 4、改变金属的组成和结构
2018/9/17
交流.研讨 铁锅用完后要刷洗干净并保持干 燥。如果炒完发生电化学腐蚀，铁锅生锈 课堂练习
腐蚀？什么是电化学腐蚀？
交流.研讨
2018/9/17
你知道金属为什么会被腐蚀吗？
在这一过程中发生了什么化学变化？
2、电化学腐蚀
复习 铜-锌原电池实验原理 原电池
Zn（-）：Zn – 2eCu（+）：2H+ + 2e启发
Zn2+ （氧化反应） H2 （还原反应）
铜锌原电池可被看作锌被腐蚀的过 程，属于哪类腐蚀？
来考虑） 2018/9/17
小 结 金属防护的方法 ① 改变金属的内部结构——不锈钢 ② 在金属表面覆盖保护层 如：喷漆、涂油、电镀 ③ 电化学保护法
2018/9/17
被保护金属应作原电池的正极
电化学保护法： 利用原电池原理来减少金属腐蚀的方法。 交流.研讨 在轮船水面以下的船体上常要焊上
锌块或铝块。结合金属腐蚀的条件和轮船本身
电 负极Fe(- ) Fe-2e-=Fe2+ 2Fe-4e-=2Fe2+ 极 ++2e-=H ↑ -=4OH2H O +2H O+4e 正极 C(+) 2 2 2 反 应 总反应: Fe+2H+=Fe2++ H ↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 ·nH2O （铁锈） 联 系
1、下列叙述不正确的是 （ C ） A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C、用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀 -==Mn+而被损耗 D 、金属被腐蚀的本质是 M-e 2018/9/17
2．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下 被腐蚀速率最慢的是 ( C ) A．在潮湿疏松的土壤中； B．在含铁元素较多的酸性土壤中； C．在干燥致密不透气的土壤中； D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中
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通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
钢铁腐蚀：Fe（-） 2Fe – 4eC（+） 2H2O + O2 + 4e电池反应： 进一步氧化
2Fe2+ 4OH-
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二、自行车金属部件的防腐蚀
交流.研讨 自行车在月球会不会生锈？深圳和 敦煌哪个地区的钢铁容易生锈些？谈谈自行车的 防护措施，哪 些方法可以防 止金属的腐蚀？ （从内因、外因 两个方面的因素
2018/9/17
一、自行车部件为什麽易被腐蚀
1、概念
炼 铁
还 原 反 应
铁 铁锈或 铁矿石
氧 化 反 应
生 锈
金属腐蚀： 游离态的金属单质被氧化成化合
态的金属氧化物或其他化合物的过程。
2018/9/17
金属腐蚀的实质： M – n e-
M n+
金属腐蚀的分类：化学腐蚀
电化学腐蚀 问 题 阅读教材，举例说明什么是化学