2015年喀什六中高二化学A模考试卷
新疆喀什地区高二下学期期中化学试卷A卷
新疆喀什地区高二下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共28题；共60分)1. （2分）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）A . 该反应是吸热反应B . 该反应是放热反应C . 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D . 生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 甲烷的燃烧热：∆H=－890.3kJB . 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/molC . 中和热∆H=－57.3kJ/molD . 醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3kJ/mol3. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝＋1.9KJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1 ，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD . 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8KJ／mol4. （2分） (2019高三上·江西期末) 已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确的是（）A . 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1B . 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C . H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ5. （2分）下列做法不能体现低碳生活的是（）A . 减少食物加工过程B . 注意节约用电C . 尽量购买本地的、当季的食物D . 大量使用薪柴为燃料6. （2分）下列实验事故处理的方法中，正确的是（）A . 不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，然后涂抹NaOH溶液B . 如果不慎将酸或碱溅到眼睛内，应立即用大量水冲洗，边冲洗边揉眼睛C . 做点燃可燃性气体（如H2、CO）实验时应先要检验气体的纯度D . 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用水浇灭7. （2分） (2020高二下·哈密期末) 下列化学用语或模型表示正确的是（）A . 氯化氢的电子式：B . 甲烷的球棍模型：C . 名称为2-甲基-2-戊烯D . 三硝基甲苯的结构简式：8. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列有机物的命名中，正确的是（）A . 2，2﹣二甲基丁烷B . 3，3﹣二甲基丁烷C . 2﹣乙基丁烷D . 2，3，3﹣三甲基丁烷9. （2分）下列化学用语或物质的性质描述正确的是（）A . 如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B . 符合分子式为C4H10O的醇有5种不同的结构C . 乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下生成环氧乙烷D . 治疗疟疾的青蒿素的结构简式如图，分子式是C15H20O510. （2分） (2017高二上·昆明期中) 由1﹣溴丁烷制取少量的1，2﹣丁二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A . 取代、消去、加成B . 加成、消去、取代C . 消去、加成、取代D . 消去、加成、消去11. （2分）下图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。
新疆喀什地区高二下学期期中化学试卷A卷
新疆喀什地区高二下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高三上·盐城期中) 第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合这一宗旨的是（）A . 提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例B . 推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品C . 利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率D . 研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境2. （2分） (2019高一上·疏勒期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（）A . 0.1molH2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋B . 在0 ℃、101kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 14 g氮气中含有7NA个电子D . NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶43. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列表达方式错误的是（）A . H﹕ClB .C . OD . O=C=O4. （2分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A . H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB . Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC . CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD . 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O5. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列四大基本反应类型中，一定会发生电子转移的是（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应6. （2分）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，下列对该燃料电池的说法正确的是（）A . 电池的总反应是：2C4H10+13O2+16OH﹣═8CO32﹣+18H2OB . 在熔融电解质中，O2﹣移向负极C . 通入空气一极是负极，电极反应为：O2+4e﹣═2O2﹣D . 通入丁烷一极是正极，电极反应为：C4H10+13O2﹣﹣26e﹣═4CO2+5H2O7. （2分） (2016高二下·南阳期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/LC . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL8. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（）A . 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B . 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C . 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D . 乙醛加入Cu（OH）2粉末并加热可看到红色沉淀生成9. （2分）在2L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），2min达到平衡时，生成了2molC，经测定D的平均反应速率为0.5mol•L﹣1•mi n﹣1 ，下列判断不正确的是（）A . x=1B . B的转化率为20%C . 平衡时A的浓度为1.50mol/LD . 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前相等10. （2分） (2019高一下·湖州期中) 已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是（）A . 断开1 mol N2(g)中的N N键要吸收941 kJ能量B . 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量C . 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97D . NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.511. （2分）在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（）A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数12. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol•L﹣1 ．如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量CaSO3晶体（m mol），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）A . 甲=乙＞丙B . 丙＞甲=乙C . 甲＞乙＞丙D . 甲＞丙＞乙13. （2分） (2018高三上·汕头期末) 下列说法不正确的是（）A . 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶、酚醛树脂等高分子材料，均可通过加聚反应制得。
新疆喀什地区高二下学期化学期末考试试卷A卷
新疆喀什地区高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（总计20小题，1～10题，每小题2分，11～20题， (共20题；共51分)1. （2分）(2020·嘉定模拟) 由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是（）A . MgF2B . SO2C . Na2OD . Na2S（）2. （3分） (2020高二下·辽源月考) 类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是：A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3C . CO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键D . CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面体，键角为109°28′3. （2分）下列叙述正确的是（）A . P4和NO2都是共价化合物B . CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C . H2O2的分子是含有极性键的非极性分子D . 在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子4. （2分）(2019·台州模拟) 下列说法正确的是（）A . 鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu（OH）2悬浊液B . 对二甲苯只有一种结构证明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构C . 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应机理相同D . CH4和CHCl3的空间构型都是正四面体5. （2分） (2019高二下·汪清期中) 在下列三种晶体：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A . ①③②B . ②③①C . ③①②D . ②①③6. （2分）某含铬[Cr2O72－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 ．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A . 消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）molB . 处理废水中Cr2O72－的物质量为0.5nxmolC . 反应中发生转移的电子数为3nx molD . 在FeO·FeyCrxO3中3x=y7. （2分） (2017高二上·绍兴期末) NM﹣3和D﹣58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM﹣3和D﹣58的叙述，错误的是（）A . 都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B . 都能与溴水反应，原因不完全相同C . 都不能发生消去反应，原因相同D . 遇FeCl3溶液都显色，原因相同8. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
新疆喀什地区高二下学期期末化学试卷A卷
新疆喀什地区高二下学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列冶炼金属的原理错误的是（）A . 电解饱和食盐水制备金属钠B . 加热分解Ag2O制备金属银C . Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D . Cu2S与O2高温下反应制备金属铜2. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列化学术语或表示方法不正确的是（）A . S2-的结构示意图：B . CO2的结构式：O=C=OC . 醋酸的分子式：CH3COOHD . 乙烯的结构简式：CH2=CH23. （2分）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A . ②⑤B . ①②③⑤C . ①②③D . ①②③④⑤4. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质是非电解质的是（）A . 铝B . 食盐C . 硫酸D . 蔗糖5. （2分）25℃时，水中存在平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低，Kw不变B . 加入少量固体CuSO4 ， c （H+）增大，Kw不变C . 加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c （H+）降低，Kw不变D . 加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变6. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 常温下，向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是（）A . c(Na＋) / c(SO32-)的值B . 水解常数KhC . 水的电离程度D . 溶液中c(OH−)•c (H+)7. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）C . 向0.2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3•H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42﹣）+c（OH﹣）8. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略）则X、Y、Z可能是（）①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al（OH）3、NaA1O2 ③ Fe、 FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2A . ①②④⑤B . ①③⑤C . ②④D . ①②③④⑤9. （2分）第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。
新疆喀什地区高考化学模拟试卷
新疆喀什地区高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2015高一上·运城月考) 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（）A . Na→NaOH→Na2CO3→NaClB . Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3C . Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D . Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）32. （2分） (2019高二上·芮城期末) 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，阴、阳两极均收集到5.6L气体时（标准状况），电解过程中转移的电子为（）A . 0.5molB . 1molC . 1.5molD . 2mol3. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深4. （2分）(2018·吴忠模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAB . 常温下，pH=1的硫酸溶液所含氢离子数约为0.1NAC . 6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAD . 64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA5. （2分）生活中处处离不开化学，下列做法有利于身体健康的是（）A . 用着色剂将馒头染色B . 人体每日必须摄入足够量的钙C . 端午节时用CuSO4溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿D . 自来水中通入大量Cl2进行杀菌消毒6. （2分） (2019高一上·北京月考) 同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（）A . AB2B . AB3C . A2B3D . A3B27. （2分） 4去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤等作用，分子结构如图所示，分子中含有的含氧官能团有（）A . 2种B . 3种C . 6种D . 5种8. （2分）对人体健康不会造成危害的事实是（）A . 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B . 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C . 用二氧化硫漂白食物D . 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病9. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 乙醇的分子式 C2H5OHB . 苯分子的实验式为CHC . 次氯酸的电子式H∶D . 乙烯的结构简式 CH2CH210. （2分）有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A . 两个碳原子采用sp杂化方式B . 两个碳原子采用sp2杂化方式C . 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D . 两个碳原子形成两个π键11. （2分）一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。
新疆喀什地区高考化学模拟试卷(6月份)
新疆喀什地区高考化学模拟试卷（6月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2016高二下·马山期末) 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A . AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B . AgCl难溶于水，其溶液中没有Ag+和C lˉC . 升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D . 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2. （2分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A . ④①②⑤⑥③B . ⑥①②④③⑤C . ②①④⑥③⑤D . ①④②③⑥⑤3. （3分） (2018高二下·宿迁期末) 下列叙述中正确的是（）A . 100℃时，纯水的pH约为6，此时纯水呈酸性B . 4mol H2与1mol N2混合反应生成NH3 ，转移电子数目小于6×6.02×1023C . 反应Al2O3(s)+3 Cl2(g)+3C(s) = 2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则△H＞0D . HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6 kJ·mol-14. （2分） (2015高二下·于都期中) 烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH═CHR2 ，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 6种5. （2分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾6. （2分） (2018高二下·盘县期末) 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是（）A . 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B . 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C . 理论上两种电池的比能量相同D . 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电7. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA . ③⑤⑥⑦B . ③⑤C . ①②④⑦D . ③④⑤⑥二、填空题 (共2题；共15分)8. （6分） (2016高三上·武清期中) 回答下列问题：（1）某工业废水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，二者存在平衡：2CrO42﹣黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O①若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显________ 色．．②能说明该反应达平衡状态的是________ ．a．Cr2O72﹣和CrO42﹣﹣的浓度相同b．2v （Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）c．溶液的颜色不变（2） H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________ ．a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3d．KMnO4（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：________ ．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H ＞0，简述该设想能否实现的依据：________ ．③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为________ （填“吸热”或“放热”）反应．9. （9分）(2018·乌鲁木齐模拟) 煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。
新疆喀什地区高考理综-化学一模试卷(II)卷
新疆喀什地区高考理综-化学一模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高三上·温州开学考) 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（）A . 此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B . 此合金能全部溶解于稀盐酸中C . 此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D . 此合金的硬度比镁和铝的硬度都小2. （2分）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子，在ag分子中含电子的物质的量是（）A .B .C .D .3. （2分） (2015高二上·重庆期末) 绿原酸（见图）是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（）A . 绿原酸的分子式为C16H20O9B . 绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应C . 1 mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD . 咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应4. （2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . v（A）=0.15mol/（L•min）B . v（B）=0.01mol/（L•s）C . v（C）=0.40mol/（L•min）D . v（D）=0.45mol/（L•min）5. （2分）用以如图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是（）X Y Z结论A HCHO新制Cu（OH）2NaOH（aq）验证甲醛的还原性B CH3Cl AgNO3（aq）NaOH（aq）验证一氯甲烷含氯元素C SO2KMnO4（aq）NaOH（aq）验证二氧化硫的漂白性D Cl2淀粉KI（aq）NaOH（aq）验证氯气的强氧化性A . AB . BC . CD . D6. （2分） a、b、b、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
新疆喀什地区化学高二上学期期末考试试卷
新疆喀什地区化学高二上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法一定正确的是（）A . 反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率2. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 室温下向10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . HA为强酸B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）D . pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）3. （2分） (2019高三上·安平月考) 下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是（）A . 加入少量0.10 mol·L− 1盐酸B . 加水稀释C . 加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液D . 加入少量NaCl固体4. （2分）下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度．A . ①②④B . ②③⑥C . ②④⑥D . ②③④⑤⑥5. （2分）已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A . AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB . 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C . 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11 mol•L﹣1D . AgCl不溶于水，不能转化为AgI6. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列叙述错误的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B . 在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+＞)c(OH-)＞c(H+)C . pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7D . 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)7. （2分） (2017高一上·湖南期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH﹣═2H2OB . 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C . 向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+D . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+H2O8. （2分） (2020高二下·北京期末) 下列叙述正确的是（）A . Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小B . 0.1mol/L CH3COONa 溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C . 在 KI 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(I-)减小D . 室温下，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，溶液中 c(H+)不相等9. （2分）我们可以用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的．若测得2L 0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的常温下的pH为10，则A﹣的水解度为（）A . 0.01%B . 0.1%C . 0.2%D . 1%10. （2分） (2020高二上·华宁期末) 在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为：（）A . A>BB . A=10-4BC . B=10-4 AD . A=B11. （2分） (2015高二上·大方期末) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液12. （2分） (2016高二下·盐城期中) 将0.1m ol•L﹣1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . 溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小B . 溶液中c（H+）增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液的pH增大13. （2分） (2016高二上·桃江期中) 25℃，pH=2的 HC1溶液中，由水电离出的c（H+）是（）A . 1×10﹣7 mol/LB . 1×10﹣12mol/LC . 1×10﹣2 mol/LD . 1×10﹣5 mol/L14. （2分） (2020高一上·西安期末) 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加Ⅹ溶液后有下列现象下列说法不正确的是（）序号装置X溶液现象Ⅰ盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A . 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH-=H2OB . 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化C . 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2++ 2OH++2H++SO42- =BaSO4↓ +2H2OD . 将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同15. （2分） (2019高三上·惠州月考) 下列说法正确的是（）A . SiO2为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应B . SO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性C . 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3D . 反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应16. （2分）下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO317. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列有关氨和铵盐说法正确的是（）A . 氨和铵盐都易溶于水，都能生成NHB . 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应C . 实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置D . 铵盐受热分解都能产生氨气二、实验题 (共1题；共9分)18. （9分）(2020·白山模拟) 硼氢化锰可以用作储氢材料，也能用于科学研究。
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化学选修一模块考试试卷A
班级：姓名：
第I卷（选择题，共35题，每题2分，共70分）
一、选择题：本题共35小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是
A．氧化反应B．取代反应
C．加成反应D．聚合反应
2.变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了
A．氧化反应B．加成反应
C．取代反应D．水解反应
3.维生素C具有的性质是：
A.难溶于水
B.强还原性
C.强氧化性
D. 加热难分解
4.下列气体属于无色、无味、有毒的气体是
A. CO2
B.SO2
C.CO
D.H2S
5.下列物质不属于油脂的是：
A.花生油
B.润滑油
C.棉籽油
D.羊油
6.下列属于天然高分子化合物的是
A．油脂B．蔗糖C．聚乙烯D．淀粉
7.有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是
A．脂肪酸B．氨基酸C．葡萄糖D．淀粉
8.蛋白质发生的下列过程中可逆的是：
A.盐析
B.变性
C.煮熟
D.加入浓硫酸
9. 碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
A．胰岛素 B．甲状腺素 C．生长激素 D．雄性激素
10.我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温
且不易传热的材料来制造的，这种材料是
A．普通硅酸盐陶瓷B．氮化硅陶瓷 C．光导纤维D．玻璃钢
11.为了保护臭氧层，可采取的有效措施是
A．减少氟氯烃的排放量B．减少含铅废气的排放量
C．减少二氧化硫的排放量D．减少二氧化碳的排放量12在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是
A．食盐B．酱油C．蔗糖D．食醋
13.油脂水解的产物是：
A.酸和甘油
B.氨基酸
C.葡萄糖
D.肥皂
14.普通玻璃的主要成分是：
①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO
A. ①③⑥
B.②③④
C. ①③④
D.③④⑤
15. 酸雨是指：
A.酸性的雨
B.pH=5.6的雨
C.pH<5.6的雨
D.pH=5的雨
16. 下列不是室内污染物的是：
A.CO
B.甲苯
C.尼古丁
D. 食品袋
17. 下面不是污水处理方法的是：
A.过滤法
B.混凝法
C.中和法
D. 沉淀法
18.为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝，可以选用的方法是
①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧
A．①和③B．③和④
C．①和④D．①和②
19.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A.K
B.Ca
C.Na
D.Fe
20. “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：
A.无机物
B.有机物
C.盐类
D. 糖类
21.坏血病患者应该多吃的食物是
A.鱼肉和牛肉
B.水果和蔬菜
C.鸡蛋和鸭蛋
D.糙米和肝脏
22．24.下列不属于抑酸剂的主要化学成分的是
Ａ、氢氧化镁Ｂ、氢氧化铜Ｃ、氢氧化铝Ｄ、柠檬酸钠
23.关于食物的酸碱性说法错误的是
A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物
B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物
C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的
D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围．
24.下列不属于抑酸剂的主要化学成分的是
Ａ.氢氧化镁Ｂ.氢氧化铜Ｃ.氢氧化铝Ｄ.柠檬酸钠
25.下列药品属于天然药物的是
A.阿司匹林
B.青霉素
C.抗酸药
D.麻黄碱
26.光导纤维的主要成分是：
A．单质硅B．玻璃C．沙子D．高纯度的SiO2
27.国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，
下列元素属于微量元素的是
A．Fe B．Ca C．H D．K
28.用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是
A．聚氯乙烯B．聚乙烯C．电木D．尼龙
29.人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是
A．甲醛B．二氧化硫C．甲烷D．乙醇
30.下列关于垃圾处理的方法不正确的是
A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向
C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可
D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法
31.下列废弃物，可直接回收利用的是
A.易拉罐
B. 可充电电池
C.玻璃白酒瓶
D. 医用点滴管
32．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：
A.2H+ + 2e- === H2↑
B.Fe2+ + 2e- == Fe
C.2H2O + O2 + 4e- === 4OH-
D. Fe3+ + e- === Fe2+
33.日常生活中“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为
A．元素B．单质C．氧化物D．分子
34.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是
①温室效应②赤潮③酸雨④臭氧空洞⑤水俣病⑥大脖子病⑦水华⑧闪电
A．①②B．③④C．⑤⑥D．⑥⑧
35.“白色污染”的主要危害是：
①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存
A.①②
B.②③
C. ①②③④
D. ②④
第II卷（非选择题30分）
一. 连线题（本题共6题，共26分）
36. 缺乏维生素A 坏血病
缺乏维生素C 甲状腺肿大
缺碘贫血
缺铁夜盲症
37. 着色剂味精
调味剂胡萝卜素
防腐剂粮食中加赖氨酸
营养强化剂亚硝酸钠
二.填空题
38. 金属的防腐常用方法有：A覆盖油脂，B覆盖油漆，C覆盖塑料，D电镀金属，E电化学保
护法，F制成不锈钢。
请为以下钢铁制品选择一种适当的防锈方法(填写序号)：
(1)邮筒_________，(2)手术刀________，(3)海水中的钢闸门_________，(4)电线__________
(5)铁钳的转动部位________，(6)自行车的钢圈____________，
39. 金属盐可使人中毒。
当人误食重金属盐时，可以喝_____________（填牛奶或食盐水）解毒。
原
因是上述食品中含有较多的____________，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻
重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。
40.糖类油脂蛋白质是三类重要的营养物质，它们都可以发生水解反应，其中油脂酸性条件水解的
产物是____________，淀粉水解的最终产物是_________，蛋白质水解的最终产物是____________.
41. 人体内的铁是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含
Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）维生素C在这一反应中具有性；维生素C又称为。
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。
此反应的离子方程式为。
42.塑料的性能主要有和，分别是结构和结构。
三.简答题（4分）
43.蛋白质的组成中主要含有哪些元素？哪些食物富含蛋白质？。