2016-2017学年广西壮族自治区田阳高中高一4月段考化学试题
广西壮族自治区田阳县2019-2020学年高一化学4月段考（期中）试题 文
广西壮族自治区田阳县2020-2021学年高一化学4月段考（期中）试题文可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分，每小题只有一个答案）1、我国古代造纸工艺的部分过程如下，其中肯定涉及化学变化的是（）A、水洗切料B、加石灰水蒸煮C、捣烂打浆D、成形晒干2、手机芯片中的半导体材料所含主要元素为（）A、碳B、硅C、磷D、硫3、下列生产过程肯定用到蒸馏技术的是（）A、炼钢B、石料开采C、木材加工D、白酒生产4、将化学能转化为电能的过程是（）A、电池放电B、风力发电C、水力发电D、太阳能发电5、下列人类行为，会导致环境污染的是（）A、植树造林B、直接排放燃煤尾气C、使用自行车出行D、循环使用塑料袋6、运输氢氧化钠的车辆上必需贴有的警示标志是( )A ．B ．C ．D ．7、制出第一张元素周期表的科学家是（）A、舍勒B、道尔顿C、门捷列夫D、阿伏加德罗8、关于右图所示原子结构示意图的说法正确的是（）A、该原子带正电B、核电荷数为17C、核外电子层数为7D、最外层电子数为29、从物质分类的视角看，下列物质中属于氧化物的是（）A、BaB、BaOC、Ba(OH)2D、BaCO310、硫酸工业尾气不经处理直接排放，会导致酸雨，缘由是该尾气中含有（）A、O2B、N2C、H2OD、SO211、1mol H2O中含有的水分子个数约为（）A、3B、18C、6.02×1023D、3×6.02×102312、胶体是一种分散系，胶体粒子的大小范围是（）A、小于1nmB、1～100nmC、100～1000nmD、大于1000nm13、在萃取—分液试验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（）A B C D14、在元素周期表中，金属性最强的短周期元素是（）A、MgB、FC、NaD、Cl15、氯化钠在灼烧时会使火焰呈（）A、红色B、蓝色C、绿色D、黄色16、碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。
广西壮族自治区田阳高中2016-2017学年高二上学期期中考试化学试卷 含解析
广西壮族自治区田阳高中2016—2017学年高二上学期期中考试化学试卷一、单选题（共16小题)1．下列有关有机物的说法中正确的是( ）A．符合同一通式的有机物一定互为同系物B．乙烷不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色C．所有的有机物都很容易燃烧D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物考点：有机物的分类答案：B试题解析:同系物必须是结构相似,A错误；乙烷是饱和烃，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，B正确；大部分有机物易燃烧，也有很多不可燃的，C错误；水和酒精任意比互溶，D错误。
2．下列化学用语正确的是（)A．有机物CH2═CH﹣CH2﹣CH3的键线式为：B．甲醛的电子式为:C．丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3D．乙酸（CH3COOH）的最简式为：C2H4O2考点：化学用语答案:A试题解析:B中O的核外电子少了四个，C多一个CH2，D的是分子式，最简式是CH2O,正确的只有A。
3．下列各有机物的名称肯定错误的是( ）A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基丙烷D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯考点：有机物的命名答案:B试题解析：B是编号错误,应是2﹣甲基﹣2﹣丁烯，ACD的命名均正确.4．下列反应中不能引入羟基（﹣OH)的是（）A．加成反应B．取代反应C．消去反应D．还原反应考点:有机反应类型答案：C试题解析:醛基的加成、还原得羟基，卤代烃取代（水解）得羟基，消去反应得不饱和键，不能得羟基，选项为C。
5．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（）A．FeCl3溶液B．溴水C．KMnO4溶液D．金属钠考点：物质的分离、提纯和检验答案：B试题解析：五种无色液体中，使溴水褪色的是己烯,生成白色沉淀的是苯酚,将溴萃取到上层的是甲苯,将溴萃取到下层的是四氯化碳，无明显现象的是酒精。
故正确选项是B。
6．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A．X的化学式为C10H10O6B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molD．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应考点：有机物的结构答案：D试题解析：从该物质的官能团看,不能发生消去反应，其他说法都正确，D错误。
广西壮族自治区田阳县高二化学4月段考(期中)试题 理(无答案)
广西壮族自治区田阳县2016-2017学年高二化学4月段考（期中）试题理（无答案）试卷卷面分共100分，考试时间90分钟。
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，2min后B的浓度减小0.6mol·L－1。
对此反应速率的不正确表示是( )A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·min－1B．用B、C、D分别表示反应速率，其比值是3:2:1C．在2min内的反应速率，用B表示是0．3mol·L－1·min－1D．在2min内的反应速率，用D表示是0．1mol·L－1·min－12．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H+)3．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是( )A．减少碳的量 B．保持体积不变，增加水蒸气的量C．将容器体积缩小一半 D．保持压强不变，充入Ne4．在下列各说法中，正确的是( )A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。
物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH最小的是（）A．NaCN B．CH3COONa C．NaF D．NaNO26．铝与稀硫酸反应中，经过10 s硫酸的浓度减少了0.6mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A．0.02mol/(L·s) B．1.2mol/(L·s) C．1.8mol/(L·s) D．3.6mol/(L·s) 7．有如下三个热化学方程式：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝a kJ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝c kJ·mol －1关于它们的下列表述正确的是( ) A ．它们都是吸热反应 B ．b<c C ．a=b D ．2b ＝c8．高温下,某反应达到平衡,平衡常数K = 错误！未找到引用源。
广西壮族自治区田阳高中2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题B卷含答案
2017至2018学年度上学期期中考试高一年级化学科试题（B卷）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S-32 Cu—64一、单项选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分.）1。
下列仪器经常用于物质分离的有( )①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚KS5UKS5U］A。
①③⑤⑥ B.①②④⑥C。
①③⑤⑦D。
①③⑤⑧的是（）2.下列实验操作中错误．．A.过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C。
分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.称氢氧化钠时，不能直接称量,要放在纸片上称量的是( )3.关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确．．．A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C。
萃取后CCl4溶液层为紫色 D.萃取后水层颜色变红且在下层4.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是( )A。
氧气、干冰、硫酸、烧碱 B.碘酒、冰、盐酸、烧碱C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D。
铜、硫酸钠、醋酸、石灰水5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( ）A.是否有丁达尔现象B。
是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小不同D.是否均一、透明、稳定的是( )6.下列对于“摩尔”的理解不正确．．．A.摩尔是一个物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩，符号为molC.1mol12C与0。
012kg12C所含碳原子数相同D。
1molO2约含6.02×1023个氧分子7.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A。
标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB。
常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC.通常状况下,N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl−个数为N A 8。
化学-广西壮族自治区百色市田阳高中2017-2018学年高一4月月考(期中)试题
广西壮族自治区百色市田阳高中2017-2018学年高一4月月考（期中）试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 S—32一、单项选择题（每小题3分，共48分）1．14C常用于测定生物遗骸的年份。
下列说法正确的是（）A．14C含有14个中子B．14C与14N含有相同的质子数C．14C与C60互为同位素D．14C与12C是两种不同的核素2．关于元素周期表的下列叙述，错误．．的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素3．下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程4．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）5．下列化学用语书写正确的是（）A．HClO的结构式：H−Cl−OB．二氧化碳的电子式：C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：6．电子表所用钮扣电池的两极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH。
放电时锌极上的电极反应式为：Zn+2OH−−2e−=Zn(OH)2 ，Ag2O电极上发生的反应为：Ag2O+H2O+2e−=2Ag+2OH−，下列说法正确的是（）A．锌是负极，Ag2O是正极B．锌发生还原反应，Ag2O发生氧化反应C．溶液中OH−向正极移动，K+、H+向负极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH保持不变7．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．非金属性：Cl＞Br8．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加B．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢C．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指在1s时某物质的浓度是0.8 mol/LD．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显9．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H−O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H−H 键断裂时吸收能量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ10．下列叙述正确的是（）A．由金属元素和非金属元素的原子形成的化合物一定含有离子键B．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D．共价化合物中一定含有共价键不可能含有离子键11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小．．．．的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④12．对化学反应限度的叙述，错误．．的是（）A．一定条件下任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的13．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,，发生反应N2+ 3H2⇌2NH3，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率υ(H2) = 0.45 mo1/(L·s)，则2s末NH3的浓度为〔)A．0.50 mo1/L B．0.60 mo1/LC．0.45 mo1/L D．0.55 mo1/L14．氯气溶于水发生反应：Cl2 + H2O ⇌HCl + HClO，下列关系可以说明反应达到平衡的是（）A．溶液的pH不再变化B．υ(HCl)=υ(HClO)C．c(HCl)/c(HCl)=1:1 D．Cl2、HCl、HClO共存于水中15．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
化学---广西壮族自治区百色市田阳高中2017-2018学年高一上学期期中考试试题A卷
广西壮族自治区田阳高中2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题A卷可能用到相对原子质量H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cu－64一．项选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
）1. 下列实验目的能够实现的是（）A. 用托盘天平称取3.23gNaCl固体B. 用50mL量筒量取30.12mL水C. 用胶头滴管取约1mL溶液D. 向小试管中加入100mL稀盐酸2. 下列实验操作中错误．．的是（）A. 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量3. 归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的物质及其属类与下图的对应关系正确的是（）A. X—胶体Y—混合物Z—淀粉溶液B. X—化合物Y—含氧酸盐Z—氯化钠C. X—气态氢化物Y—酸Z—盐酸D. X—强电解质Y—强酸Z—硫酸4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小不同D.是否均一、透明、稳定5. 下列对于“摩尔”的理解不正确．．．的是（）A. 摩尔是一个物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同D. 1molO2约含6.02×1023个氧分子6. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A7. 下列溶液中Cl-浓度最小的是（）A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液B. 300mL 5mol/L KCl3溶液C. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液D. 250mL lmol/L AlCl3溶液8. 下列叙述正确的是（）A. NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电B. 浓硫酸的导电能力一定比稀硫酸的强C. NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D. 熔融状态下NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + HSO4-9. 下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B. K+、OH-、Cl-、CO32-C. Ca2+、CH3COO-、Al3+、SO42-D. K+、MnO4-、S2-、SO42-10. 下列除杂方法正确的是（）提纯物（杂质）除杂试剂A Na2SO4（Na2CO3）CaCl2B FeCl2（FeCl3）FeC CO2（HCl）NaOHD CO2（CO）O211. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2 + 2OH- = CO32- + H2OD. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D. 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸13. 关于氧化还原反应，以下说法不正确．．．的是（）A. 氧化还原反应不一定有氧气参加反应B. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应C. 氧化还原反应一定有电子的转移D. 燃料的燃烧、电镀、食物的腐败都属于氧化还原反应14. 下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2↑B. CaCO3 = CaO + CO2↑C. Cl2 + H2O = HCl + HClOD. Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO15. 下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是（）A. 2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑B. 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 +3H2OC. NH3 + H2O = NH3·H2OD. 3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 + 12H216. 己知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到弱的是（）A. H2S、H2SO3、I-、Br-B. I-、Br-、H2SO3、H2SC. H2S、I-、Br-、H2SO3D. I-、Br-、H2S、H2SO3二．（本题有2小题，共20分。
广西壮族自治区田阳高中高中化学硫及其化合物 复习题含答案解析
广西壮族自治区田阳高中高中化学硫及其化合物复习题含答案解析一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。
【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO 2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A 项错误；B. 氯水中存在HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B 项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO 2等物质结合生成HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D 项错误； 答案选C 。
3．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
广西壮族自治区百色市田阳中学高一化学月考试卷含解析
广西壮族自治区百色市田阳中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是A、生石灰B、熟石灰C、碱石灰D、无水硫酸铜参考答案：D略2. 下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容，小王应该注意补充的微量元素是（）A．硒 B．锌 C．铁 D．碘参考答案：C略3. 纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应参考答案：C略4. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A(n＋1)＋、b B n＋、c C(n＋1)－、d D n－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ()A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：A(n＋1)＋＞B n＋＞C(n＋1)－＞D n－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞B n＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞D n－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C参考答案：D5. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子B．ⅠA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C．1A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族参考答案：BA．因同主族元素从上到下原子半径子增大，金属性增强，失去电子能力增强，故A错误。
B．IA族与VIIA族元素间能形成离子化合物如氯化钠，也能形成共价化合物如氯化氢等，故B正确。
C．同周期IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不同周期的元素金属性强弱不一定，例如钙的金属性强于锂等，故C错误。
D．原子最外层电子数为2的元素不一定位于元素周期表中的ⅡA族，也可能是0族的He等，故D 错误。
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2017年春季学期田阳高中段考高一化学科试题出题人：陆荣海审题人：梁绍克满分：100分2017.4.17 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是（铪），它的中子数与质子数之差是（）
A、41
B、72
C、113
D、185
2．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源．下列属于绿色能源的是（）
①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油
A．①②③B．③④C．④D．①②⑤
3．下列各组物质中，都是共价化合物
．．．．．的是（）
A．NO2和N2 B．C2H5OH和Na2O2
C．NH4NO3和HCl D．H2O和HCl
4．下列反应中，属于吸热反应的是（）
A．生石灰与水的反应B．灼热的木炭与二氧化碳反应
C．Ca(OH)2与NH4Cl反应D．镁条在空气中燃烧
5．下列有关化学用语表达不正确的是( )
A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝O
C．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+
6．3．某粒子用A Z R n＋表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是()
A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z
C．所含电子数＝A＋n D．所含质子数＝A＋Z
7．在2A(g)+B(g) == 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）
A.v（A）=0.5 mol·L-1·s-1
B.v（B）=0.3 mol·L-1·s-1
C.v（C）=0.8 mol·L-1·s-1
D.v（D）=1 mol·L-1·s-1
8．某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是（）
A、H
2XO
3
B、H
2
XO
4
C、H
3
XO
4
D、
HXO
4
9．下列说法正确的是（）
A、含有离子键的化合物必是离子化合物
B、含有共价键的化合物就是共价化合物
C、共价化合物可能含离子键
D、离子化合物中一定含有共价键10．下列各组顺序的排列不正确的是（）
A.原子半径：Na＜Mg＜Al
B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D.金属性强弱：K＞Na ＞Mg ＞Al
11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同
12．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
13．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（）
A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣1
B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1
C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1
D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1
14．有右图所示装置，下列有关说法正确的是（）
A．该装置中正极是Zn、负极是Cu
B．铜棒上发生氧化反应
C．该装置外电路中电子由Cu棒转移到Zn棒
D．该装置中Cu棒上的电极反应为：2H＋＋2e－＝H2
15. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）
①增大反应物的量②增大压强③升高温度④使用正催化剂
A.①②③
B.②③④
C.③④
D.①②③④
16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题
17．（8分）按照要求回答下列问题：
（1）把下列三组物质的关系用序号
．．填空：①同位素②同素异形体
O2和O3________，12C和13C________。
（2）下列物质中①MgCl2 ②NH4Cl ③ HCl ④CO2 （填编号）。
属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。
既含有离子键又含有共价键的是。
18.（8分）（1）写出下列物质的电子式：
①N2：，②H2O：，③Na2O2：．
（2）用电子式表示MgF2的形成过程．
19.（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语
．．．．回答下列问题：
（1）表中最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________________。
（2）③、④、⑤中离子半径由大到小的顺序为_________________。
（用离子符号表示）（3）②、③、⑧三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_____。
（填化学式）（4）②、③、④元素的气态氢化物的稳定性由大到小顺序（填化学式）（5）④和⑦元素对应的氢化物沸点由高到低顺序为_______________。
（用化学式表示）（6）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑤最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________。
20．(10分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：
(1)A中反应的离子方程式为________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为__________________。
(3)C中被腐蚀的金属是____________，
总反应式为______________________________。
(4)比较A、B、C中铁腐蚀的速率，由快到慢
的顺序是____________________________________________。
21、(11分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器B的名称为______，
（2）干燥管D的作用为防止______________．
若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，
B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），
C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________________的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液__________________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶．
22．（7分）将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g) 2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。
则：（1）2s内用B表示的反应速率________________
（2）2s时A的物质的量浓度为________________
（3）2s时B的物质的量为________________
（4）最终C的浓度（填“能”或“不能”）达到2mol/L。