复试科目考试大纲-582综合化学
《综合化学实验无机实验部分》课程教学大纲
《综合化学实验无机实验部分》教学大纲一、说明（一）实验目的、要求综合化学实验(无机化学实验部分)是按照实验教学“一体化多层次”及由专业教学改为“通才教学”和适度的专业教学相结合的指导思想，面向化学专业学生开设的一门独立的实验课。
基于培养学生综合化学实验技能的重要性，本课程目的着重于促进学生在化学学习中手脑并重、手脑并用、手脑协调，强调培养创新精神、创新意识、创新能力，综合运用各方面的知识、各种实验手段以完整地解决实际问题，结合学生情况因材施教，培养科学思维方法和训练科研能力，作为基础实验课（着重知识学习和能力训练）与科学研究（以已知解决未知）间的衔接、过渡，为后继课程学习、将来从事化学化工生产、研发及其相关工作打下良好的基础。
通过本课程的学习，要求学生初步学会查阅相关文献和设计实验的能力，综合运用化学实验的基本知识和无机化学等各方面知识，巩固先修课程的操作技能，学习一些精密仪器的使用，培养发现问题、分析和解决问题、创新思维能力。
（二）实验内容的选取和实施中注意的问题本课程的各个实验，内容上都具有一定的综合性，在教学方法方面注意指导学生查阅文献，设计方案，对实验结果进行分析和讨论。
实验通常两人1组，培养合作精神。
（三）考核方式与要求考核方式为考查。
实验成绩由三部分组成：平时实验操作40%、平时实验报告和预习报告40%和期末的实验操作考试20%，计算总评成绩。
平时应注意检查学生的学习情况，并促进学生的学习。
（四）实验项目与时数安排注：具体实验内容根据实际教学计划学时从上表中选择。
二、实验内容实验一：二氯化一氯五氨合钴配合物的水合速率常数和活化能的测定1、[Co(NH3)5Cl]Cl2的制备。
2、[Co(NH3)5Cl]Cl2的水合速率常数和活化能的测定。
说明和要求：通过二氯化一氯五氨合钴的制备掌握速率常数、活化能的测定原理；进一步熟悉分光光度计的使用。
实验二：水合醋酸铜的制备1、Cu(OH)2的制备。
化学系化学（师范教育）专业《无机化学实验》考试大纲
化学系化学（师范教育）专业《无机化学实验》考试大纲第一篇：化学系化学(师范教育)专业《无机化学实验》考试大纲化学系化学（师范教育）专业《无机化学实验》考试大纲课程名称：无机化学实验课程编号：1004002适用专业：08级化学（师范教育）专业学时数： 112学分数：4执笔人：鲜华编写日期： 2008.09审批人：柳闽生一、课程性质和目的促进学生复习、巩固实验课的教学内容，检验学生对本学科基本原理和基础知识的理解和掌握的程度；检查学生的实验技能；检查学生观察实验现象、数据处理、查阅资料手册、自行设计实验和独立思考的能力；培养学生严谨的科学态度与良好的实验工作习惯。
二、课程教学内容绪言实验室基本知识实验数据处理常用仪器及基本操作实验基本操作物理化学量及常数的测定化学反应原理与物质结构基础元素化合物的性质无机化合物的提纯与制备综合性设计性和研究性实验三、考试主要内容及考试要求本考试大纲以四年制本科人才培养规格为目标，按照无机化学实验教学内容的知识体系，提出了考核的知识点和考核的目标。
考核内容：预习报告，实验报告，实验现象解释，仪器组装和使用，实验技能技巧，实验态度以及遵守实验室规章制度等。
（一）实验基本操作技能1、熟练掌握玻璃仪器的洗涤与干燥，托盘天平的使用，试剂的取用（正确的取量及估量）与溶液配制，试管操作，气体发生器的使用，仪器装置气密性的检查，气体的收集和净化，搅拌和振荡，加热（水浴加热）、烘干、灼烧与冷却，蒸发、浓缩与稀释，溶解和重结晶，过滤方法的选择和使用（常压过滤、减压过滤），倾泻分离，酒精灯、酒精喷灯的使用，离心分离、减压分离、重结晶分离，分析天平的使用，温度计的使用，其它常见的一般无机化学实验仪器（或器具）的使用，实验现象的观察与记录、分析与推理，实验报告书写与实验装置图绘制。
2、一般掌握一般仪器的连接、安装与拆卸，冷冻剂，干燥剂的选择，移液管、容量瓶、滴定管的使用与滴定操作，气压计的使用，pH计的使用，分光光度计的使用，秒表的使用。
《645综合化学》考试大纲
《645综合化学》测验大纲一、测验目的本测验大纲适用于清华大学深圳国际研究生院化学生物学〔制药〕专业硕士研究生入学综合化学〔645〕测验。
综合化学测验全面查抄考生在化学一级学科范围内四大化学及其化学交叉、前沿学科课程的根底常识、根本理论和尝试技能的掌握情况。
二、测验形式本测验采纳客不雅试题与主不雅试题相结合，强调考生运用综合化学根本道理解决问题的能力，为闭卷笔试〔可以使用数学计算器〕；答题时间180分钟。
各课程根底常识、根本理论的考题难易适中，不含单课程高难题。
试卷总分值为150分。
各局部的比例：无机化学约占20％，阐发化学约占20％，有机化学约占20％，物理化学约占20％，其它约占20％。
三、测验内容〔一〕无机化学局部1、掌握s区元素、P区元素、ds区元素和第四周期d区元素及其化合物的根本性质、化学反响和常见离子的别离鉴定方法。
2、掌握元素周期表和元素性质的周期性。
3、熟悉化学热力学和化学平衡的根本常识与简单计算。
4、熟悉无机化学尝试的根本操作技能和尝试考前须知。
参考书目：《大学根底化学》杨晓达著，2021年北京大学出书社，〔二〕有机化学局部１、有机化合物的布局与性质，包罗：有机化合物的同分异构、顺反异构、立体异构定名及布局与物性之间关系；分子的极性、氢键、亲水性和疏水性的影响因素及其与有机化合物的偶极矩、熔点、沸点、溶解度等之间的关系。
2、有机化合物布局的各种效应，包罗：诱导效应、共轭效应、立体效应、氢键效应、芳香性等概念和应用；碳正离子、碳负离子、碳自由基等活性中间体的不变性；常见官能团的亲核性和亲电性的大小挨次。
3、有机化学反响，包罗：重要官能团的代表性反响，主要有机反响以及重要的有机人名反响。
4、有机化学反响机理，包罗：SN1、SN2机理；E1、E2机理；碳正离子的重排；芳香族亲电代替反响历程；重氮化反响及其应用；羰基亲核加成---消除历程。
5、目标化合物合成以及逆合成阐发。
6、有机立体化学、几何异构、对映异构、构象异构等静态立体化学的根本概念。
315化学考试大纲
315化学考试大纲# 315化学考试大纲一、考试目的与要求本考试旨在评估学生对化学基础知识的掌握程度，以及运用这些知识解决实际问题的能力。
考试要求学生能够熟练掌握化学基本概念、基本原理和基本技能，能够运用化学知识进行逻辑推理和实验设计。
二、考试内容与范围# 1. 化学基本概念- 物质的组成与结构- 化学键与分子间作用力- 化学计量学基础# 2. 化学反应原理- 化学反应的类型- 化学平衡与动态平衡- 化学反应速率与催化剂# 3. 化学热力学基础- 能量守恒与热力学第一定律- 热化学与反应热- 熵与自由能# 4. 化学动力学- 反应速率的表达式- 反应速率的影响因素- 反应机理的分析# 5. 化学平衡- 酸碱平衡- 沉淀溶解平衡- 氧化还原平衡# 6. 溶液化学- 溶液的分类与性质- 溶液的浓度表示方法- 溶液中的离子平衡# 7. 电化学基础- 电化学电池的工作原理- 电化学系列- 电化学腐蚀与防护# 8. 有机化学- 有机化合物的结构与命名- 有机反应类型与机理- 有机合成与应用# 9. 无机化学- 元素化学与周期律- 配位化学基础- 无机材料与应用# 10. 物理化学- 光谱学基础- 表面化学- 胶体化学# 11. 化学实验技能- 基本实验操作与安全知识- 常用化学仪器的使用- 化学实验数据处理与分析三、考试形式与题型考试形式为闭卷笔试，题型包括：- 选择题：测试学生对化学基础知识的掌握程度。
- 填空题：考察学生对化学概念的理解和应用能力。
- 简答题：评估学生对化学原理的理解和分析能力。
- 计算题：测试学生运用化学知识进行计算和推理的能力。
- 实验设计题：考察学生设计化学实验和分析实验结果的能力。
四、考试时间与评分标准考试时间为120分钟，满分为100分。
评分标准如下：- 选择题：占总分的30%- 填空题：占总分的10%- 简答题：占总分的20%- 计算题：占总分的20%- 实验设计题：占总分的20%五、复习指导与建议- 系统复习化学基础知识，确保对每个概念都有清晰的理解。
材料综合考试大纲
911材料综合考试大纲（2012版）《材料综合》满分150分，考试内容包括《物理化学》、《材料现代研究方法》《材料科学基础》三门课程，其中《物理化学》占总分的50%,《材料现代研究方法》占总分的30%，《材料科学基础》占总分的20%。
特别注意：《材料科学基础》分为三部分，考生可任选其中一部分作答。
物理化学考试大纲（2012版）适用专业：材料科学与工程专业《物理化学》是化学、化工、材料及环境等专业的基础课。
它既是专业知识结构中重要的一环，又是后续专业课程的基础。
要求考生通过本课程的学习，掌握化学热力学及化学动力学的基本知识；培养学生对化学变化和相变化的平衡规律及变化速率规律等物理化学问题，具有明确的基本概念，熟练的计算能力，同时具有一般科学方法的训练和逻辑思维能力，体会并掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并能结合具体条件应用理论分析解决较为简单的化学热力学及动力学问题。
一、考试内容及要求以下按化学热力学基础、多组分系统热力学、相平衡、化学平衡、界面现象、电化学、以及化学动力学六部分列出考试内容及要求。
并按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握（或会用）三个层次进行要求。
（一）化学热力学基础理解平衡状态、状态函数、可逆过程、热力学标准态等基本概念；理解热力学第一、第二、第三定律的表述及数学表达式涵义；明了热、功、内能、焓、熵和Gibss函数，以及标准生成焓、标准燃烧焓、标准摩尔熵和标准摩尔吉布斯函数等概念。
熟练掌握在物质的p、T、V变化，相变化和化学变化过程中求算热、功以及各种热力学状态函数变化值的原理和方法；在将热力学公式应用于特定体系的时候，能应用状态方程（主要是理想气体状态方程）和物性数据（热容、相变热、蒸汽压等）进行计算。
掌握熵增原理和吉布斯函数减小原理判据及其应用；明了热力学公式的适用条件，理解热力学基本方程、对应系数方程。
（二）多组分系统热力学及相平衡理解偏摩尔量和化学势的概念；理解并掌握化学势判据及其应用；理解并掌握Clapeyron公式和Clausius-Clapeyron方程，并能进行有关计算。
821材料综合2023年暨南大学硕士考试大纲
暨南大学材料综合考试大纲（2023年）《材料综合》满分150分，考试内容包括《基础化学》、《材料科学基础》两门课程内容。
考生根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，从中任选其中一门课程内容进行作答。
一、基础化学考试大纲I 考察目标基础化学考试涵盖化学热力学、化学动力学、原子结构、胶体和溶液及滴定分析等几个方面的内容。
要求考生比较系统的掌握基础化学上述方面的概念、基本原理和方法，能够运用所学的基本原理和基本方法分析、判断和解决有关理论和实际问题。
II 考试形式和试卷结构1.试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
2.答题方式本试卷答题方式为闭卷、笔试。
3.试卷题型结构概念题15分填空题20分选择题30分简答题20分综合题65分III 考察范围气体与溶液1.理想气体分子本身不占体积，分子间没有相互作用力的气体。
2.理想气体方程pV = nRT3.道尔顿分压定律混合气体的总压力等于各组分分压之和。
4.相（概念）体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称为相。
5.稀溶液的依数性蒸汽压-> 饱和蒸汽压与难溶电解质溶液的蒸汽压 p=pB * xB；沸点-> 沸点、正常沸点、凝固点的概念；溶质对于溶液沸点和凝固点的影响△Tb =Kbb，△Tf=Kfb渗透压-> 渗透与渗透压的概念；ПV=nRT，П=cRT。
6.胶体溶液动力性质-> 布朗运动的概念与实质；光学性质-> 丁达尔现象的概念与实质；电学性质-> 电泳现象的实质，胶团双电层结构Zeta电位的定义；影响溶胶稳定性和导致聚沉的因素；胶团结构；高分子溶液与凝胶的特点。
化学热力学基础1.基本概念系统、环境、状态、状态函数、过程、途径；2.热力学第一定律能量在转化的过程中总值不变（能量守恒定律），△U=Q-W3.等容反应与等压反应等容反应->体积保持不变，体系不作体积功，W=0，△U=QV等压反应->压力保持不变，Qp =H2-H1=△H4.热化学方程式定义：表示化学反应与其热效应关系的化学方程式；热力学标准状态：浓度、压力、温度；标准焓变5.盖斯定律定义：不论化学反应是一步完成还是分步完成，其热效应总是相同的。
北京化工大学《药物化学》复试考试大纲硕士研究生考研入学复试大纲
北京化工大学《药物化学》复试考试大纲硕士研究生考研入学复试大纲北京化工大学硕士研究生复试考试《药物化学》考试大纲一、课程名称及对象名称：药物化学对象：生命学院硕士研究生复试考试用二、理论部分第一章绪论1. 药物化学的起源与发展，药物化学发展的过程；药物化学发展过程中的重要事件；药物研究的基本方法；药物命名的规则。
第二章中枢神经系统药物1.中枢神经系统药物的分类和分类原则；2.镇静催眠药物，抗癫痫药物，抗精神病药物，抗抑郁药，镇痛药物，中枢兴奋药物的结构类型，在临床上的应用，典型药物的基本性质、鉴定，及脂水分配系数和药物离解常数等对药物作用的影响，构效关系；3.前药原理。
第三章外周神经系统药物1.外周神经系统药物的分类和分类原则；2.拟胆碱药物，抗胆碱药物，拟肾上腺药物，组胺H1受体拮抗剂，局部麻醉药的结构类型、作用机制，典型药物的基本性质、鉴定，构效关系，及其在临床上的应用，和在体内的代谢途径；3.受体激动剂，受体阻滞剂的概念。
第四章循环系统药物1.循环系统药物的分类和分类原则；2.β受体阻滞剂，钙离子通道阻滞剂，钠，钾离子通道阻滞剂，血管紧张素转化酶抑制剂及血管紧张素II受体拮抗剂，NO供体药物的合成，调血脂药，抗血栓药，和其他心血管系统药物的结构类型、作用机制，典型药物的基本性质、鉴定，构效关系，及其在临床上的应用，和在体内的代谢途径；3. 离子通道的概念；4.血管紧张素转化酶抑制剂及血管紧张素II受体拮抗剂，调血脂药的设计思路。
第五章消化系统药物1.抗溃疡药，止吐药，促动力药，肝胆疾病辅助治疗药物等的结构类型，典型药物的基本性质、鉴定，构效关系，及其在临床上的应用，和在体内的代谢途径；2.奥美拉唑的前药循环，抗溃疡药，止吐药，促动力药等药物的作用机制。
第六章抗肿瘤药物1．抗肿瘤药物的结构类型，典型药物的基本性质、鉴定，及其在临床上的应用；2. 抗肿瘤药物中生物烷化剂和抗代谢药物的作用机制；3．生物烷化剂和抗代谢药物的不同作用谱；。
726综合化学考试大纲
726综合化学考试大纲
一、考试目的
综合化学考试是为我校招收化学类、植物保护类专业的硕士研究生而设置的入学考试科目。
二、考试的性质与范围
本考试是测试考生化学水平的尺度参照性水平考试,考试范围包括本大纲规定的内容。
三、考试基本要求
要求考生比较系统地掌握在大学阶段在化学方面的基础理论，基本知识和基本技能，能综合运用所学知识分析问题、解决问题以及考查考生知识面的广度。
四、考试形式
本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生运用化学基本原理解决问题的能力。
考试时间为180分钟，答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。
试卷满分150分，分四部分，其中无机化学40分，分析化学30分，有机化学40分，物理化学40分。
五、考试内容
本科目各部分考试内容，请对应参照科目824无机化学、825分析化学（不含仪器分析内容）、826有机化学(化学学院)、827物理化学（不含结构化学内容）的考试大纲。
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第1页，共6页 浙江师范大学硕士研究生入学考试复试科目 考 试 大 纲
科目代码、名称: 582综合化学 适用专业: 070301无机化学、070302分析化学、070303有机化学、070304物理化学
一、考试形式与试卷结构 （一）试卷满分 及 考试时间 本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。 （二）答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上。 （三）试卷内容结构（考试的内容比例及题型） 各部分内容所占分值为： 第一部分 无机化学 约40分 第二部分 有机化学 约40分 第三部分 分析化学 约40分 第四部分 物理化学 约30分 （四）试卷题型结构 选释题（概念题）：50小题，每小题2分，共100分 简答题（简述题）： 5小题，每小题5分，共25分 分析论述题（综合题）：1小题，每小题10分，共10分 其它题型（完成方程式、判断题、推断题等）：10～15小题，共15分
二、考查目标（复习要求） 全日制攻读硕士学位研究生入学考试综合化学科目考试内容包括无机化学、有机化学等四门化学学科基础课程，要求考生系统掌握相关学科的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决实际问题。
三、考查范围或考试内容概要 第一部分：无机化学 1.1 无机化学基本理论 1.2 元素和化合物 1.3 综合应用和基本实验技能 参考教材或主要参考书： 第2页，共6页
《无机化学》武汉大学编第四版（上下册）、高教出版社 第二部分：分析化学 2.1 分析化学实验基本技能2.2 误差与数据处理 2.3 滴定分析法 2.4 酸碱滴定法 2.5 络合滴定法 2.6 氧化还原滴定法 2.7 重量分析与沉淀滴定法 2.8 定量分离 2.9 吸光光度法 参考教材或主要参考书： 《分析化学》(第三版),华中师范大学等校编,高教出版社 第三部分：有机化学 3.1有机化合物系统命名法 3.2异构现象和立体化学 3.3结构特征与重要特性 3.4有机反应历程 3.5各类有机物的检定鉴别 3.6有机实验的基本知识及基本操作 参考教材或主要参考书： 《有机化学》(第四版),汪小兰编,高教出版社； 第四部分：物理化学 4.1化学热力学基础 4.2电化学与胶体化学 4.3化学动力学及物化实验 参考教材或主要参考书： 《物理化学》(第五版)傅献彩编,高教出版社
四、样卷 一、选择题（共50小题，每小题2分，共100分） 1．下列各组量子数中，那一组的电子所处的能级最低？ A．n=3，l=1，m=0，ms=1/2； B．n=4，l=2，m=-2，ms=1/2； C．n=4，l=0，m=0，ms=-1/2； D．n=3，l=2，m=-1，ms=-1/2； 2．某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，M层角量子数为2的轨道上占据10个电子，N层上只有2个电子，该元素是： A．Fe； B．Zn； C．Cr； D．As； 3．下列各对元素的第一电离能的次序如下，其中错误的是： A．Li < Be B．N > O C．Be < B D．F < Ne 4．下列分子中，几何构型为正四面体的是： A．SF4； B．CF4； C．NO3-； D．SF6； 5．下列分子属于极性分子的是 A．PF5； A．SiH4 A．CO2； A．NCl3； 6．关于离域键形成条件的叙述，不正确的是： A．在三个或三个以上用键联结起来的原子间能形成离域键； B．成键原子在同一平面上； 第3页，共6页
C.p电子数小于p轨道数的两倍； D. 成键原子有相互平行的p轨道；
7．在酸性介质中，欲使 2Mn离子氧化到紫色的4MnO离子可加强氧化剂，下列氧化剂不能用于这类反应的是哪种？
A．4KClO； B．4KIO； C．4228()NHSO； D．3NaBiO 8．关于配体，下列说法哪个不正确？ A．配体中含孤电子对与中心电子形成配位键的原子称为配位原子； B．配位原子是多电子原子，常见的是VA、VIA、VIIA等主族元素的原子； C．只含一个配位原子的配体称为单齿配体； D．含两个配位原子的配体称为鳌合剂； 9．根据晶体场理论，高自旋配合物具有的性质正确的是： A．分裂能>成对能； B．分裂能C．分裂能>成键能； D．电离能>成对能 10．用铂作电极电解硫酸镍水溶液时，阳极析出物是： A．Ni； B．H2； C． SO2； D．O2； 11．硫化物沉淀为黄色的是：
A．2Ni； B．2Cd； C．3Sb； D．2Hg； 12．在火焰试验时，下列金属哪一种不呈红色： A．铬； B．锶； C．铷； D．钡； 13．极性共价化合物的实例是： A．KCl； B．NaCl； C．HCl； D．CH4； 14．俗名为甘汞的物质是： A．硫酸铜； B．氟化钙； C．氯化亚汞； D．氯化汞；
15．在234[()]CuNH离子中，铜的价态和配位数分别是： A．0和4；B．＋4和12； C．＋2和8；D．＋2和4； 16. 晶型沉淀的条件是: A．热、浓、慢、搅、陈； B．热、浓、慢、搅、不陈化； C． 热、稀、慢、搅、陈； D．热、浓、快、搅、陈； 17．ClO3F的分子结构属于： A．线型； B．平面正方形； C．平面三角形；D．四面体； 18．实验室中所用的铬酸洗液是有哪两种物质配制的：
A．24KCrO和浓24HSO； B．24KCrO和浓HCl； C．227KCrO和浓24HSO ； D．227KCrO和浓HCl； 19．现需配制0.100mol·dm-3227KCrO溶液，请从下列量器中选用一个最合适的量器： 第4页，共6页
A．容量瓶； B．移液管； C．量筒； D．刻度烧杯； 20．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法应是： A．左手捏稍低于玻璃珠的近旁；B．左手捏稍高于玻璃珠的近旁； C．右手捏稍低于玻璃珠的近旁； D．右手捏稍高于玻璃珠的近旁； 21．定量分析工作要求测定的误差： A．越小越好； B．等于零； C．没有要求； D．在允许范围之内 22．有数种不同情况引起的误差，其中表述正确的是： A．滴定管读数时，最后一位数字估计不准为随机误差； B．称量时试样吸收了空气中水分为随机误差； C．试剂中含有微量待测组分为系统误差； D．砝码腐蚀为随机误差。 23．欲配制1000ml0.1 mol·dm-3溶液，应取浓盐酸（12 mol·dm-3HCl）多少毫升？ A．0.84mL ； B．8.4mL； C．1.2mL； D．12mL 24．与缓冲溶液的缓冲容量有关的因素是： A．缓冲溶液的pH； B．缓冲溶液的总浓度； C．外加的酸量； D．外加的碱量； 25．摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH值在6.5-10.0之间。若有氨存在，则要求控制酸度在： A．6.5-7.2； B．4.5-8.0； C．6.5-9.2； D．6.5-9；
26．以24SO沉淀2Ba时，加入适量过量的24SO可以使2Ba沉淀完全。这是利用了： A．盐效应； B． 酸效应； C．络合效应； D．共同离子效应； 27．人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围为：
A．400－780nm； B．200－600nm； C．400－780m； D．200－800nm； 28．而易用厘米比色皿有甲乙两份不同浓度的同一有色物质溶液，用同一波长的光测定，当甲液用1厘米比色皿而乙液用2厘米比色皿时所得吸光度相同，则其浓度的关系为： A．甲是乙的一半； B．甲是乙的两倍； C．甲等于乙； D．以上都不是； 29．在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为： A．0－0.2； B．0.1-0.3； C．0.3-1.0； D．0.2-0.7； 30．液－液萃取分离法中，其萃取过程是： A．将物质由疏水性转变为亲水性； B．将物质由亲水性转变为疏水性； C．将水合离子转变为络合物； D．将沉淀在有机相中转化为可溶性物质； 31．强酸性阳离子交换树脂的活性基团为：
A．3RSOH； B．ROH； C． RCOOH； D．3RNH； 32．下列化合物中哪一个能和银氨溶液反应： A．丁烷； B．2－丁炔； C．1－丁炔； D．1－丁烯； 33．下列离子中哪一个在DMSO中亲核性最强 A．F-； B．Br- ； C．Cl- D．I-； 34．下列化合物沸点最高的是： 第5页，共6页
A．CH3OH； B．CH3CH2OH； C．CH3COOH； D．H2O； 35．下列化合物最易发生弗克反应的是： A．C6H6； B．C6H5CH3 ； C．C6H5NO2； D．C6H5OCH3； 36．最易起SN2反应的卤代烃： CH3I； B．CH3Br； C．CH3CH2Br； D．(CH3)2CHBr； 37．哪一位科学家于1828年由氰酸铵合成尿素，从而成了有机化学里程碑： A．Wohler； B．Olah； C．Wittig； D．Meerwein； 38．二溴苯可以有几个异构体： A．3； B．4； C．5； D．6； 39．下列化合物中哪一个含不对称碳原子： A．CH3CH2OH； B．CFBrClH； C．CFBrCl2； D．(CH3)2CHOH； 40． 下列底物中最易发生亲核加成的是： A．CF3COOH B．CH3COOH C．CH3COCH3 D．CH3COCH2CH3 41．甲苯与Cl2在光照下生成苄氯的反应是： A．亲电取代反应；B．自由基取代反应；C．亲电加成反应； D．亲核加成反应； 42．甲苯在AlCl3存在下与Cl2反应是： A．亲电取代反应；B．自由基取代反应；C．亲电加成反应；D．亲核加成反应； 43．下面的说法中，正确的是： A．分子的手征性是对映体存在的必要和充分条件； B．能测出旋光活性的必要和充分条件是有手征性碳原子； C．具有手征性原子的物质都是可以拆分的； D．没有手征性碳原子的分子不可能有对映体； 44．下列化合物中哪一种最易卤代？ A．甲苯； B. 邻二甲苯； C. 间二甲苯； D. 对二甲苯； 45．最稳定的自由基是： A． R3C·； B． R2HC·； C． RH2C·； D． H3C·； 46．苯的不饱和度为： A． 1； B． 2； C． 3； D． 4； 47．指出下列哪种原料能用CH3MgBr简便地合成叔丁醇： A． CH3COCH3； B． C2H5OH； C． CH3CHO； D． CH3CHOCH3； 48．乙醇的核磁共振亲谱有几组： A． 1； B． 2； C． 3 ； D． 4； 49．氧气钢瓶外壳涂于下列哪种颜色： A． 黄； B． 绿； C． 蓝； D． 黑； 50．下列化合物中哪个可用作灭火剂： A． 四氯化碳； B． 二硫化碳； C． 苯； D． 氯仿；