【状元之路】2015高考化学大一轮复习 4.11 富集在海水中的元素题组训练

【状元之路】2015高考化学大一轮复习 4.11 富集在海水中的元素题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练双基题组题组一氯气的性质1．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是( )222222B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，而Cl2被还原为Cl －，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Cl－。

答案：D2．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是( )A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移解析：该反应为置换反应。

答案：C题组二氯水的成分及性质多重性的应用3．[2014·常州模拟]用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是( )A B C D解析：新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出H＋使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B正确。

答案：B题组三有关氯水性质的实验探究4．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。

某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：_______________________________________________________________。

(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份____________________________________________________。

第二份____________________________________________________。

(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)______________________________________________________________________。

答案：(1)由于饱和氯水中存在：Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大(2)Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OHCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO题组四氯气的制备与性质实验5．某同学用下列装置制备并检测Cl2的性质：下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：A项，与MnO2反应的盐酸需要是较浓的盐酸，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B 项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，加入稀H2SO4，可发生归中反应生成Cl2。

答案：D6．某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。

他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：A______________，B________________。

(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙______________________________________________________。

丁______________________________________________________。

(3)有同学提出如下改进建议：a b①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要________(填“有”或“无”)。

②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果，原因是____________________________________________________________________________________________________________________。

(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是________；②滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________。

解析：(3)乙和丙之间无需增加干燥装置，因为还要通入水中。

答案：(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(3)①无②可增大Cl2与水的接触面积(4)①H＋②Ag＋＋Cl－===AgC l↓题组五卤素单质氧化性强弱比较7．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________________________________________________________________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________________________________________________________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是______________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

解析：本题考查化学实验的设计和分析。

(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为。

(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。

(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。

(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。

(5)过程Ⅲ主要是为了确保C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

答案：(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下振荡，静置后CCl4层变为紫红色(5)确保C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大题组六卤素性质的拓展与延伸——卤素互化物8．已知BrCl能发生下列反应：n BrCl＋2M===MCl n＋MBr n(M为＋n价的金属元素)，BrCl＋H2O===HCl ＋HBrO，以下推论不正确的是( )A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl和M反应时，BrCl只做氧化剂C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色解析：依据题目所给两个反应，可以推出“BrCl具有和卤素单质相似的化学性质”——与金属单质反应得到盐、与H2O反应得到HCl和HBrO。

但反应方程式相似的背后，卤素互化物BrCl又与卤素单质有区别——BrCl中Br呈＋1价、Cl呈－1价，所以当BrCl与金属M反应时，BrCl只做氧化剂。

BrCl跟硫酸亚铁溶液反应时，会将二价铁离子氧化为三价铁离子，故溶液会变为棕黄色，D错误。

答案：D题组七卤素单质的工业制法9．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：海水――→氯气氧化步骤①溴水混合物Ⅰ――→空气吹出步骤②含溴的空气――→步骤③SO2吸收吸收液――→氯气氧化步骤④溴水混合物Ⅱ蒸馏――→液溴步骤⑤(1)步骤③的离子方程式：____________________________________。

(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

分离仪器的名称是________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_____________________________________________________________________________________________________。

(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_____________________________________________________________________________。

(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：_____________________________________________________________________________________________________________。