[精品]2019学年高中化学第三章影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用a测试新人教版选修3(1)
影响盐类水解的主要因素
对于水解平衡 Fe3+ + 3H2O 改变条件 移动方向 n(H+)
升温
通HCl(g)
加H2O
加少量 FeCl3晶体
加 NaHCO3 加MgO
加NaOH
Fe(OH)3 + 3H+
pH 水解程度
对于水解平衡 CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
改变条件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度
③ NH4+与SiO32－等发生完全双水解不能在溶 液中大量共存。
4、配制某些易水解的盐溶液
例：配制FeCl3溶液，由于：
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 +3H+
因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入
少量盐酸以SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+)
B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)
C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+)
D. c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)
• 3、温度
盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水 解反应是 吸 热反应。
升温，水解平衡向 正 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得到什 么物质？ （Al2O3)
高中化学第三章第三节第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教案新人教版选修4
高中化学第三章第三节第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教案新人教版选修4第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 [课标要求]1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2．了解盐类水解在生产生活中的应用。
3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
1.影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解。
(2)加水稀释，促进盐类的水解。
(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
2．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。
3．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。
盐类水解的影响因素)1．盐类水解的特征(1)盐类的水解是吸热反应。
(2)加水稀释能促进盐类的水解。
2．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液的浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解[特别提醒] 水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。
1．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )①加热 ②通入HCl ③加入适量NaOH(s) ④加入NaCl 溶液 A ．①② B ．②③ C ．③④D ．①④解析：选C 加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，①错误； 通入HCl 能增大c (H ＋)，抑制了水解，且pH 减小，②错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH －===H 2O ，引起c (H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH 增大，③正确；加入NaCl 溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl 溶液稀释引起c (H ＋)变小，故pH 也增大，④正确。
《影响盐类水解的主要因素》知识点总结以及例题详解
影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如：酸性HF＞CH3COOH 水解程度NaF＜CH3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
4．典型实例：醋酸钠水解平衡的移动：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH－，盐的阴离子结合水产生的H+，相互促进水解，所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。
2．盐与盐混合时的互促水解问题盐与盐的反应又分以下几种情况：(1)两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO3和Na2SiO3的反应，NaSiO3的水解程度远大于NaHCO3的水解程度，因而Na2SiO3的水解抑制了NaHCO3的水解而促进了HCO3－的电离。
HCO3－H++CO32－，HCO3－的电离反过来又促进了SiO32－的水解，其反应为：Na2SiO3+2NaHCO3＝H2SiO3↓+2Na2CO3同理：NaAlO2+NaHCO3+H2O＝A1(OH)3↓+Na2CO3②硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑制，不利于水解的进行，发生复分解反应生成难溶物(AgCl)，因此发生的反应为3AgNO3+AlCl3＝3AgCl↓+Al(NO3)3。
盐类水解的主要影响因素及应用 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
A．加水
√B．升温
C．加压
D．加CH3COONa固体
解析：A.醋酸钠溶液显碱性，加水促进CH3COONa水解，但氢氧根离子浓 度减小，pH减小，故A错误； B.水解过程为吸热过程，升温促进CH3COONa水解，碱性增强，pH增大， 故B正确； C.反应没有气体参与，因此加压水解平衡不移动，故C错误； D. 加 CH3COONa 固 体 ， 增 大 了 醋 酸 钠 的 浓 度 ， 水 解 平 衡 右 移 ， 但 CH3COONa水解程度减小，故D错误。
(2)实例：反应条件对FeCl3水解平衡的影响
水解平衡
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ ΔH＞0
改变 条件
平衡移 动方向
Fe3＋ 水解程度
n(H＋)
c(H＋)
升温 加水 加 FeCl3 加 HCl 加 NaOH
_右__移___ _右__移___ _右__移___ __左__移__ _右__移___
盐溶液水解的特点： 有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、谁强显谁性、同强显中性
【例题】已知酸性：HCO3－ <HClO＜CH3COOH，相同物质的量Байду номын сангаас度的 下列八种溶液：pH值由大到小的顺序为： ⑤>①>②>③>④>⑥>⑦>⑧
①Na2CO3 ⑤NaOH
②NaClO ⑥(NH4)2SO4
③CH3COONa ⑦NaHSO4
2．外因 (1)反应条件对盐类水解平衡的影响
影响因素
温度
升高
水解 平衡 __右__移____
浓度
增大 减小 (即稀释)
__右__移____ __右__移____
水解 程度 __增__大____
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
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束
2．在一定条件下， Na2CO3 溶液中存在水解平衡：
－ － － CO2 ＋ H O HCO ＋ OH (已知 H2CO3 的电离常数 Ka1＝ 3 2 3
4.2× 10－ 7， Ka2＝ 5.6× 10－11)，下列说法正确的是
(
)
A．稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数 增大 B．通入 CO2，平衡向正反应方向移动 c HCO3 C．加水稀释， 2－ 减小 c CO3
3 抑制 Fe 的水解。 目的是
＋
2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去
污能力 。 _______
3． 盐类作净水剂： 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体 ， 有较强的 吸附 性，常用作净水剂。如明矾可以用来净水，其反
3 Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H 。 应的离子方程式为
＋ ＋
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束
4．制备物质 (1)用 TiCl4 制取 TiO2 发生反应的化学方程式为
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2· xH2O↓＋4HCl 。 ____________________________________________
△ TiO2· xH2O=====TiO2＋xH2O。 (2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
－
D． CO2 3 水解平衡常数 Kh1＝ 2.8× 10
－
－8
解析
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束
－
解析：化学平衡常数只受温度的影响， A 错误；通入的 CO2 与 OH 反 c HCO3 c HCO3 · c OH Kh 应，使平衡右移， B 正确； － ＝ － ＝ － ，加 2－ c CO2 c CO · c OH c OH 3 3
【高中化学】影响盐类水解的主要因素及盐类水解常数的应用 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
特别提醒 盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。
一、影响盐类水解的主要因素
2. 影响盐类水解平衡的因素
(1)内因
①主要因素——盐本身的性质，“越弱越水解”
例如，酸性：HF＞CH3COOH，则水解程度：NaF＜CH3COONa。
②多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，且第一步
只与温度有关
二、盐类水解常数及应用
1. 盐的水解常数
(1)概念：盐的水解反应的平衡常数，用Kh 表示
(2)表达式：
−
−
−
若MA为强碱弱酸盐，A 水解：A +H2O ⇌ HA+OH
−
Kh =
(HA)·(OH )
−
(A )
Kh =
(MOH)·(H )
+
(M )
+
+
+
+
若MA为强酸弱碱盐，M 水解：M +H2O ⇌ MOH+H
二、盐类水解常数及应用
2. 盐类水解常数(Kh)的应用
(2)判断酸式盐的酸碱性
已知常温下H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，
H2SO3的电离常数Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8
试分析NaHCO3溶液呈 碱 性，NaHSO3溶液呈 酸 性，分析原因。
同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变红的程度
为何不同？
+
Na2CO3溶液水解程度大，CO2−
3 更易与水电离的H 结合；
Na2CO3水解出HCO−
3
NaHCO3 水解出H2CO3
高考化学复习 影响盐类水解的因素及盐类水解的利用
3.溶液进行蒸干并灼烧的问题。 (1)盐水解若生成挥发性酸时，蒸干后一般得到碱，因为在 盐蒸干的过程中酸会逸出，从而促进盐的水解。
(2)盐水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原溶质。 如：蒸干 Al2(SO4)3 溶液时仍得到 Al2(SO4)3。 (3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质。 如：蒸干 Na2CO3 溶液仍得到 Na2CO3 固体。
(4)外加盐。
加入与盐的水解性质相反的盐，会促进盐的水解， 如 NH4Cl
CH3COONa 溶液加入少量________固体会促进 CH3COONa 的 水解。
二、盐类水解的利用 1.用纯碱溶液清洗油污时，______加热 可以增强其去污能力。
2.配制 FeCl3 溶液时，可加入少量________盐酸 抑制水解。 3.________铝盐 、________铁盐 可用作净水剂。 4.利用水解反应来获得纳米材料。
答案：BD
3.溶液中三大守恒。 (1)电荷守恒。 电解质溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷总数与阴
(2)物料守恒。 电解质溶液中某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各
3.(2011 年广东增城模拟)下列溶液中各微粒的浓度关系正 确的是( )。
答案：D
4.(双选)将 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 mol/L 的 盐酸 10 mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关 系正确的是( )。
5.由 TiCl4 制备 TiO2 的原理(反应方程式)： ________________________________________________， _________________________。
盐类水解平衡的移动及影响因素 以 NH4Cl 为例。
第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用
酸对强碱弱酸盐的水解有（ ）作用 碱对强碱弱酸盐的水解有（ ）作用
思考：如何配制FeCl3溶液、 Na2S溶液、 CuSO4溶液、Na2SiO3溶液？
对于水解平衡 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
改变条件
移动方 向
n(H+)
pH
水解 程度
现象
升温
溶液变深
通HCl(g)
溶液变浅
加H2O
水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O 经焙烧得到TiO2
2.在生产生活中的应用
泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中的成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生 的反应为_A__l3_＋_＋__3_H_C__O_－3_=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓__＋__3_C__O_2_↑_
(2)已知 25 ℃时，NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb＝1.8×10－5，该温度下 1 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液中 c(H＋)＝__2_.3_6_×__1_0_－_5__ mol·L－1。(已知 5.56 ≈2.36)
弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大。
3.二元弱酸对应盐的水解常数
Kw 二元弱酸 H2CO3 的电离常数为 Ka1、Ka2，则 Na2CO3 的水解常数为_K__a2__，
NaHCO3 的水解常数为KKaw1。
1.NaHCO3溶液中，水解程度和电离程度的相对大小如何比较？
2.(1)已知某温度时，Kw＝1.0×10－12 ，Na2CO3 溶液的水解常数 Kh＝ 2.0×10－3，则当溶液中 c(HCO－ 3 )∶c(CO23－)＝2∶1 时，试求该溶液的 pH ＝__9___。
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第三章水溶液中的离子平衡 3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用
a
对应考点一影响盐类水解的因素
1．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO －的浓度变化依次为( )
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
答案：A
2．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液
(1)观察到的现象是___________________________________，
原因是______________________________________________
(用离子方程式表示)。
(2)若微热溶液，观察到的现象是________________________，
原因是______________________________________________。
(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是______________，原因是____________________________________
_________________________________________________________。
答案：(1)溶液变红CO2－3水解使溶液呈碱性：CO2－3＋H 2－3＋OH－
(2)溶液红色加深加热促进碳酸钠水解，溶液碱性更强
(3)溶液红色变浅，同时生成红褐色沉淀并有气泡产生CO2－3与Fe3＋发生双水解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀和气体CO2
对应考点二盐类水解的应用
3．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污
B．钢铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
解析：纯碱水解显碱性，有去油污的作用；FeCl3溶液颜色变深是因为水解生成红褐色Fe(OH)3，浓硫化钠水解生成H2S有臭味，钢铁的电化学腐蚀与水解无关。
答案：B
4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A．CO2－3＋H 2－3＋OH－' 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H 23＋3H＋'明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·x H2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H 2＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
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答案：D
对应考点三 离子浓度大小比较
5．[2015·唐山一中期中]25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，下列关系正确的是
( )
A ．c (NH ＋4)＝c (SO 2－4)
B ．c (NH ＋4)＞c (SO 2－4)
C ．c (NH ＋4)＜c (SO 2－4)
D ．c (OH －)＋c (SO 2－4)＝c (H ＋)＋c (NH ＋4)
解析：pH ＝7的溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，根据溶液里“正负电荷总数相等”有：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (OH －)，得c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)，即浓度大小顺序为c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)＞c (H ＋)＝c (OH －)。
答案：B
6．[2015·福建四地六校联考]下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A ．Ca(ClO)2溶液中：c (Ca 2＋)＞c (ClO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)
B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合：c (Na ＋)＝c (X －)＞c (OH －)＝c (H ＋)
C ．常温下，将25 mL 0.2 mol·L －1的盐酸与100 mL 0.1 mol·L －1的氨水混合，所得溶液中：c (Cl －)＞c (NH ＋4)＞c (NH 3·H 2O)＞c (OH －)＞c (H ＋)
D ．将0.1 mol·L －1的Na 2S 溶液与0.1 mol·L －1的NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：c (S 2－)＋2c (OH －)＝2c (H ＋)＋c (HS －
)＋3c (H 2S)
解析：A 项，Ca(ClO)2溶液中应为c (ClO －)＞c (Ca 2＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)；B 项，若HX 的电离大于X －的水解，则c (X －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)；若X －的水解大于HX 的电离，则c (Na ＋)＞c (X －)＞c (OH －)＞c (H ＋)，若HX 为强酸，c (X －)＞c (H ＋)＞c (Na ＋)＞c (OH －)；C 项，反应后相当于NH 4Cl 和NH 3·H 2O 等量混合，由于NH 3·H 2O 的电离大于NH ＋
4的
水解，则c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (NH 3·H 2O)＞c (OH －)＞c (H ＋)；D 项，根据c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (S 2－)＋c (HS －)＋c (OH －)，c (Na ＋)＝32
[c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S)]可推断该关系正确。
答案：D。