[推荐学习]2018版高考化学二轮复习第5讲物质结构与元素周期律课后达标检测

合集下载

新高考二轮复习专题五物质结构元素周期律学案

专题五物质结构元素周期律明·课程标准MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P471．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。

2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。

品·高考真题PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47真题细研1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。

下列说法正确的是(D)A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z 的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。

X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S 或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。

高考化学二轮复习专题五物质结构与性质

专题五物质结构与性质A组基础巩固练1.(2022北京海淀区一模)铋可改善钢的加工性能。

元素周期表中铋与砷(As)同主族，铋最稳定的同位素是Bi。

下列说法不正确的是( )A.Bi是第六周期元素B Bi的中子数是126C.Bi的原子半径比As的小D Bi和Bi具有相同的电子数2.(2022辽宁本溪一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.水分子的球棍模型:B.钾原子的结构示意图:C.Na2O2的电子式:Na+[]2-Na+D.中子数为20的氯原子Cl3.(2022广东梅州一模)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。

中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。

下列说法正确的是( )A.S6与S8互为同位素B Hg的中子数为118C.NH3的电子式为H HD.金属汞的熔点高于硫黄4.(2022北京朝阳区一模)下列性质的比较，不正确的是( )A.酸性:H2SO4>H3PO4B.电负性:S<ClC.热稳定性:H2S>H2OD.第一电离能:S<O5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2∶1。

下列说法不正确的是( )A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)C.工业上电解熔融化合物ZY制备单质ZD.W的最高价氧化物是非极性分子6.(2022山东日照一模，改编)硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2-的球棍模型如图所示，下列说法不正确的是( )A.B原子的杂化方式为sp2和sp3B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C.硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合D.1、2原子之间的化学键为配位键7.(2022辽宁省名校联盟联考)Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示，下列说法正确的是( )A.该晶体的化学组成可表示为CuAuB.与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个C.Au填充了与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙D.根据图中信息，铜原子a的分数坐标为(0.5，0.5，0.5)8.(2022湖南卷，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。

2018年高考化学二轮复习第1部分第5讲物质结构、元素周期律课后热点强化新人教版

第一部分专题二第5讲1．(2015·上海·1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于293116Lv的叙述错误的是导学号 43864180( D )A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293[解析]元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。

B．在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。

C．对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，正确。

D．293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。

2．下列说法正确的是导学号 43864181( B )A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4[解析]A．非金属性Br>I，则HBr比HI的热稳定性强，A错误；B．非金属性P>Si，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；C．Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；D．SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；答案选B。

3．(2017·江苏·5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

高考化学二轮复习专题五物质结构元素周期律

专题五物质结构元素周期律A组基础巩固练1.(2022陕西宝鸡检测)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )选项事实结论A 金属Li和Na分别在空气中燃烧生成Li2O和Na2O2金属性:Na>LiB 常温下，NaCl溶液呈中性，MgCl2溶液呈酸性金属性:Na>Mg非金属性:Si>CC SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑D 热分解温度:HBr为600 ℃，HI为300 ℃非金属性:Br>I2.(2022四川宜宾二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大且位于不同主族的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为12，其中X的常见单质可用作粮食的保护气，X2W4中含有18个电子。

下列说法正确的是( )A.原子半径:X>Y>Z>WB.简单气态氢化物的稳定性:X>ZC.Y3X2中含非极性键D.Z的氧化物为两性氧化物3.(2022四川德阳第二次诊断)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X单质可用作保护气，Y为短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。

下列叙述正确的是( )A.简单氢化物的沸点:X<ZB.Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构C.简单离子的半径:X<YD.Y和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡4.(2022江西八所重点中学联考)四种短周期元素W、X、Y、Z位于不同主族，且原子序数依次增大，W、X、Y、Z的族序数之和为15，W、X、Z形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应产生气体。

下列说法不正确的是( )A.简单离子半径:X>YB.最简单氢化物的沸点:X>ZC.X、Y、Z最高价氧化物对应水化物之间可相互反应D.电解Y的氧化物用于制备单质5.(2022贵州遵义二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物X2W2的颜色为淡黄色，W和Y同族。

新编高考化学一轮精选题库【第5章】物质结构、元素周期律(含答案)

新编高考化学备考资料第五章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．下列有关叙述正确的是( )A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2．(2011·杭州调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．室温条件下，0族元素的单质都是气体D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。

下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用4．下列叙述正确的是( )A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H2m－n RD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等5．下列有关物质结构中的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．1.5 g CH＋3中含有的电子数为N AC．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。

2018年全品二轮高中化学全国版第5单元选考部分听课正文及答案

2018年全品二轮高中化学全国版第5单元选考部分听课正文及答案第五单元选考部分专题十五有机化学基础考纲展示1.有机化合物的组成与结构:(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

(2)了解常见有机化合物的结构。

了解有机物分子中的官能团,能正确地表示它们的结构。

(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。

(4)能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。

(5)能正确命名简单的有机化合物。

(6)了解有机分子中官能团之间的相互影响。

2.烃及其衍生物的性质与应用:(1)掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。

(2)掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构以及它们之间的相互转化。

(3)了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。

(4)根据信息能设计有机化合物的合成路线。

3.糖类、氨基酸和蛋白质:(1)了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点,主要化学性质及应用。

(2)了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。

4.合成高分子:(1)了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

(2)了解加聚反应和缩聚反应的含义。

(3)了解高分子在高新技术领域中的应用以及在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

【高频考点探究】考点一有机物的官能团及性质同分异构体的书写核心透析1．常见有机物及官能团的主要性质—C≡C——X(X表示(续表)酯基氨基—NH羧基氨基—NH2羧基—COOH2．限定条件的同分异构体的书写步骤(1)判类别:据有机物的分子组成判定其可能的类别异构(一般用通式判断)。

(2)写碳链:据有机物的类别异构写出各类异构可能的碳链异构。

一般采用“减链法”,可概括为写直链,一线串；取代基,挂中间；一边排,不到端；多碳时,整到散。

(3)移官位:一般是先写出不带官能团的烃的同分异构体,然后在各个碳链上依次移动官能团的位置,有两个或两个以上的官能团时,先上一个官能团,依次上第二个官能团,依次类推。

2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第5章物质结构元素周期律5-2 Word版含解析

时间：分钟满分：分一、选择题(每题分，共分)．[·河北张家口模拟]下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是( )．第Ⅰ族与第Ⅶ族元素间可形成共价化合物或离子化合物．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强答案解析第Ⅰ族为和碱金属元素，第Ⅶ族元素为卤族元素，与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，正确；第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高．价氧化物对应水化物的酸性依次增强，错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，对应简单氢化物的稳定性越弱。

沸点与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如Ⅶ沸点>>>，、、在同族氢化物中沸点反常，因分子间有氢键，错误；同周期金属元素主族序数越大，金属性越弱，越难失去电子，如第三周期中，比容易失去电子，错误。

．[·太原重点中学联考]、、、、是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

原子最外层电子数等于其电子层数的倍。

下列推断正确的是( ).>>>．原子半径由小到大的顺序为：<<<．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：<<．、、分子中每个原子最外层都达到电子结构答案解析由元素的位置关系知，位于第周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的倍，则为氧元素，由此推知为氮元素，为氟元素，为磷元素，为氯元素。

项，热稳定性：<<<，错误；项，原子半径：()>()>()>()，错误；项，酸性：<<，正确；项，分子中磷原子最外层有个电子，错误。

．、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素。

和同主族，可组成共价化合物，和最外层电子数之和与的最外层电子数相同。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

第五讲物质结构与元素周期律[课后达标检测][学生用书P133(单独成册)] 1．(2017·高考押题卷)下列说法正确的是( )A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同C．H 162O与H 182O互为同素异形体D．Na和Na＋的组成元素相同，且性质相同解析：选B。

34S原子核内的中子数为18；水是化合物，H162O与H182O为同一种物质，不互为同素异形体；Na和Na＋的化学性质不同。

2．化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在( ) A．离子键B．共价键C．分子间作用力D．阳离子解析：选C。

硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子内部N和H之间存在共价键，硫酸铵晶体属于离子晶体，不存在分子间作用力，N2H6SO4晶体的晶体类型与硫酸铵相同，所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子，不存在分子间作用力，故选C。

3．(2015·高考北京卷)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：选D。

A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。

同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性：S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。

B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：Cl>Br。

C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。

D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。

4．(2017·高考押题卷)下列有关元素的性质及递变规律中错误的是( )A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同D．同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱解析：选C。

ⅠA族中的H可与ⅦA族元素形成共价化合物，ⅠA族中的金属元素可与ⅦA 族元素形成离子化合物，A项正确；第三周期主族元素的最高正价等于元素的最外层电子数，从左到右，最高正价从＋1递增到＋7，B项正确；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl－、K＋化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如3517Cl和3717Cl，C 项错误；同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子序数越大，原子失电子能力越弱，D 项正确。

5．W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列关于五种元素的说法正确的是( )A.RB．单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是YC．最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是YD．最简单氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W解析：选C。

根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，同主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐增大，故Y的原子半径最大，A项错误；根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其对应的单质的氧化性越强，故氧化性最强的是R的单质，B项错误；O、F没有最高价含氧酸，故酸性最强的是HClO4(Z的最高价氧化物对应的水化物)，水溶性最差的是H2SiO3(Y的最高价氧化物对应的水化物)，C项正确；Si的非金属性最弱，故SiH4的稳定性最差(Y的最简单氢化物)，D项错误。

6．(2016·高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是( )A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)解析：选B。

依据题意推知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na和S。

A项，O2－和S2－的电子层结构不同，错误；B项，NaF为离子化合物，正确；C项，F的非金属性比S强，所以氢化物的热稳定性：HF>H2S，错误；D项，原子半径：Na>S>O>F，错误。

7．(2017·高考押题卷)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是( )A ．a 的单质在高温条件下能置换出e 的单质，说明非金属性a ＜eB ．b 、d 两种元素的离子半径相比，前者较大C ．由b 、e 两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应D ．c 、d 分别与f 组成的化合物中的化学键类型相同解析：选B 。

根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小的规律，结合关系图可知a 、b 、c 、d 、e 、f 分别为C 、O 、Na 、Al 、Si 、Cl 。

非金属性：C>Si ，而不是C<Si ，且碳在高温下能与二氧化硅发生反应：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑，是因为该反应体系中只有CO 是气体，CO 能从反应体系中逸出，促使反应进行，但这不能说明碳的非金属性强于硅的非金属性，A 项错误；O 2－与Al 3＋核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，B 项正确；b 、e 组成的化合物为SiO 2，SiO 2能与HF 溶液反应，C 项错误；NaCl 为离子化合物，其中的化学键为离子键，而AlCl 3为共价化合物，其中的化学键为共价键，D 项错误。

8．(2017·高考押题卷)短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。

下列判断正确的是( )A ．甲为碱金属元素B ．简单气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C ．庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D ．工业上电解乙和己形成的化合物制备乙解析：选B 。

甲是H ，为ⅠA 族元素，但不是碱金属元素，A 项错误；戊、己、庚分别为N 、O 、F ，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，B 项正确；庚为F ，无正价，无最高价氧化物对应的水化物，C 项错误；乙为Mg ，己为O ，而工业上电解熔融的MgCl 2制备Mg ，D 项错误。

9．如图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：(1)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。

(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>________。

(填化学式)(3)④⑥⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是______________________(用化学式表示)。

(4)①②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式：__________________________________。

解析：根据元素在周期表内的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别对应的元素是H、O、Al、F、Na、S、Cl。

(1)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F。

(2)非金属性：Cl>S，故最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4。

(3)元素非金属性：S<Cl<F，则气态氢化物的稳定性：H2S<HCl<HF。

(4)①②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

答案：(1)Na>Cl>F (2)HClO4H2SO4(3)H2S<HCl<HF(4)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O10．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：2________________________________________________________________________________________________________________________________________________；制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是________________________________________________________________________。

(4)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)――→Cl 2460 ℃SiCl 4(纯)――→H 21 100 ℃Si(纯)SiCl 4的电子式为________。

解析：(1)第三周期元素(稀有气体除外)从左到右，原子半径依次减小，阳离子半径依次减小，阴离子半径依次减小，但阳离子只有两个电子层，阴离子有三个电子层，阳离子半径小于阴离子半径，a 错误；金属性减弱，非金属性增强，b 正确；最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c 错误；第三周期元素的单质中，硅的熔点最高，d 错误。

(2)第三周期中原子最外层与次外层电子数相同的是氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na ＋。

(3)工业制镁时，电解MgCl 2而不电解MgO 的原因是MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本；制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是AlCl 3为共价化合物，熔融态不导电。

(4)SiCl 4是共价化合物，电子式为答案：(1)b (2)氩 Na ＋(或钠离子)(3)MgO 熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl 3为共价化合物，熔融态不导电 (4)11．(2017·高考押题卷)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数之和为32，在元素周期表中X 是原子半径最小的元素，Y 、Z 左右相邻，Z 、W 位于同主族。

M 元素与X 同主族，与W 同周期。