缓冲溶液教学设计
《专题一 第一节 缓冲溶液》教学设计
《缓冲溶液》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解缓冲溶液的观点和作用原理。
2. 掌握缓冲溶液的组成和计算。
3. 了解影响缓冲溶液的因素。
4. 学会建立缓冲溶液在实际应用中的观念。
二、教学重难点1. 重点：缓冲溶液的作用原理和组成。
2. 难点：理解缓冲溶液的组成和计算，以及影响缓冲溶液的因素。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含相关图片、视频和案例。
2. 准备实验器械，进行缓冲溶液的制备和性质实验。
3. 准备相关参考资料和网络资源，方便学生课后学习。
4. 提前与学生沟通，了解学生的学习基础和兴趣点，适当调整教学内容和方式。
四、教学过程：（一）引入缓冲溶液观点1. 介绍缓冲溶液在生活中的应用，如血液中的缓冲溶液能够维持血液的pH稳定，防止酸中毒或碱中毒。
2. 展示缓冲溶液在化工、医疗、环保等领域的应用图片或视频，引导学生了解缓冲溶液的重要性。
3. 提出观点：为什么有的溶液能够抵抗外来物质的变化，保持溶液的稳定？引导学生思考缓冲溶液的观点和作用原理。
（二）实验探究缓冲溶液的性质1. 设计实验：让学生自己动手配置一些弱酸弱碱缓冲溶液，并观察其pH值的变化。
通过实验，学生能够直观地感受到缓冲溶液对pH值的影响。
2. 实验探究：让学生观察不同浓度的缓冲溶液对pH值的影响，探究缓冲溶液的浓度与缓冲能力之间的干系。
3. 实验讨论：引导学生讨论缓冲溶液的组成和性质，并尝试诠释实验现象。
（三）深入学习缓冲溶液的原理1. 介绍缓冲对：讲解缓冲对的观点和组成，让学生了解什么是共轭酸碱对。
2. 酸碱质子理论：介绍酸碱质子理论，让学生了解酸碱反应的本质。
3. 缓冲原理：通过动画或视频，帮助学生理解缓冲溶液的原理，即共轭酸碱对的缓冲作用。
4. 实例分析：通过分析实际生产中的缓冲溶液案例，帮助学生加深对缓冲原理的理解。
（四）教室总结与延伸1. 教室总结：回顾本节课所学内容，帮助学生梳理缓冲溶液的观点、性质和原理。
2. 知识应用：引导学生思考如何将所学知识应用于实际生产生活中，如设计一种新型的缓冲溶液。
缓冲溶液ph计算教案大学
课时：2课时教学对象：大学化学专业学生教学目标：1. 理解缓冲溶液的概念、作用和组成；2. 掌握缓冲溶液pH的计算方法；3. 学会运用亨德森-哈塞尔巴赫方程式计算缓冲溶液的pH值；4. 能够分析缓冲溶液的pH值变化规律。
教学重点：1. 缓冲溶液pH的计算方法；2. 亨德森-哈塞尔巴赫方程式的应用。
教学难点：1. 缓冲溶液pH的计算过程；2. 亨德森-哈塞尔巴赫方程式的应用。
教学准备：1. 教学课件；2. 相关实验数据；3. 计算器。
教学过程：一、导入新课1. 介绍缓冲溶液的概念、作用和组成；2. 引出缓冲溶液pH的计算问题。
二、讲授新课1. 缓冲溶液pH的计算方法a. 介绍缓冲溶液的pH计算公式：pH = pKa + log([A-]/[HA])，其中pKa为共轭酸的电离平衡常数的负对数，[A-]为共轭碱的浓度，[HA]为共轭酸的浓度；b. 讲解共轭酸碱对的浓度计算方法；c. 举例说明缓冲溶液pH的计算过程。
2. 亨德森-哈塞尔巴赫方程式的应用a. 介绍亨德森-哈塞尔巴赫方程式：pH = pKa + log([A-]/[HA])；b. 讲解pKa的计算方法；c. 举例说明亨德森-哈塞尔巴赫方程式的应用。
三、课堂练习1. 根据给定的共轭酸碱对，计算缓冲溶液的pH值；2. 分析缓冲溶液pH值的变化规律。
四、总结与评价1. 总结本节课所学内容，强调缓冲溶液pH的计算方法和亨德森-哈塞尔巴赫方程式的应用；2. 对学生课堂练习进行评价，指出不足之处，并提出改进建议。
教学反思：1. 教师应注重理论与实践相结合，通过实验数据引导学生掌握缓冲溶液pH的计算方法；2. 教师应注重培养学生的计算能力和分析能力，提高学生的综合素质；3. 教师应关注学生的学习需求，及时调整教学内容和方法，提高教学质量。
《专题二 第一节 缓冲作用》教学设计教学反思
《缓冲作用》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解缓冲溶液的定义，掌握缓冲作用及其原理。
2. 能力目标：学生能够通过实验操作，观察和理解缓冲溶液的缓冲作用。
3. 情感目标：通过本课程的学习，培养学生的科学态度和探索精神，提高学生对化学科学的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：缓冲溶液的原理及其在生活和工业中的应用。
2. 教学难点：缓冲溶液的pH值变化及其对化学反应的影响。
三、教学准备1. 准备教学用具：PPT课件，缓冲溶液实验器械，试管、滴定管、试纸等。
2. 准备实验材料：选择合适的缓冲溶液，确保其安全无害。
3. 准备教学材料：PPT上展示缓冲溶液的原理和应用，帮助学生理解。
4. 提醒学生注意安全：在进行实验操作时，要峻厉按照实验规程进行，确保安全。
四、教学过程：（一）引入1. 讲述缓冲溶液在生活中的应用，如血液中的缓冲系统，避免血液因外部刺激而产生过大的pH变化。
2. 提问：缓冲作用是什么？如何诠释缓冲作用？（二）新知探究1. 观看缓冲溶液的实验视频，让学生直观感受缓冲作用。
2. 阅读教材，了解缓冲溶液的组成，理解缓冲物质中加入弱酸的原理。
3. 分组讨论：如何制备缓冲溶液？如何判断已制备的溶液是否合格？（三）互动交流1. 提问：在平时生活和工业生产中，还有哪些地方用到了缓冲作用？2. 分享个人或身边的实例，引导学生发现更多缓冲作用的应用。
3. 讨论：缓冲溶液对生命活动有何意义？对化学实验有何影响？（四）稳固提高1. 完成课后练习题，检查学生对缓冲作用的理解水平。
2. 安置拓展作业：自行设计一份简单的缓冲溶液，并诠释其原理。
3. 教室小结：回顾本节课的重点内容，强调缓冲作用的意义和应用。
（五）安置任务请同砚们课后自行观看相关视频，了解缓冲溶液在生物、医学等领域的应用，并撰写一份报告，下节课与大家分享。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 理解缓冲溶液的作用原理。
2. 掌握缓冲溶液的组成及计算。
课程设计第四章缓冲溶液
中医学院《医用化学》课程设计（首页）课程名称：医用化学任课教师：职称：所在系部：医学技术系教研室：化学教研室授课对象：医学影像授课时间：课程类型：必修基础课授课章节：第四章缓冲溶液基本教材：祖期主编《基础化学》第八版, 人民卫生，2013年3月。
自学资源：1、《无机化学》许善锦主编，人民卫生.2、《基础化学》第五版.祖期主编，人民卫生.3、《基础化学》徐春祥主编，高等教育.4、《现代化学基础》朱裕贞主编，化学工业.5、《现代化学基础》胡忠鲠主编，高等教育.教学目标：（一）知识目标：1. 掌握缓冲溶液的概念、组成和作用机制；影响缓冲溶液pH的因素、Henderson-Hasselbalch方程式及应用；缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。
2. 熟悉缓冲溶液的配制原则、方法和步骤；血液中的主要缓冲系及其在稳定血液pH过程中的作用。
3. 了解医学上常用的缓冲溶液的配方和标准缓冲溶液的组成。
（二）能力目标：通过本章节的学习，使学生初步掌握缓冲溶液的组成、缓冲溶液的缓冲机理、缓冲溶液的配制方法、缓冲溶液PH值的计算、缓冲围、影响缓冲容量的因素以及缓冲溶液在医学上的应用等等，培养学生独立的分析问题和解决问题能力。
（三）情感目标通过缓冲溶液的学习，学生特点分析：本课程针对临床专业大一学生开设，学生在中学阶段选修课程部分容不讲解，知识结构不系统，在讲解时要精讲，并结合临床专业的实例，调动学生的积极性，培养他们学习化学课程的兴趣。
教学重点：1.缓冲溶液的概念、组成和缓冲作用的机理；影响缓冲溶液pH的因素及缓冲溶液pH的计算；缓冲溶液的配制原则、方法和步骤；缓冲容量的概念及缓冲容量的有关计算。
教学难点：1.缓冲容量的概念及缓冲容量的有关计算。
2.缓冲对的选择。
解决方法和处理措施：1. 通过实验教学设置相关的实验容，让学生首先了解缓冲容量的概念和影响缓冲容量的因素，然后通过结合实验结果讲述这些因素对缓冲容量的影响情况，并且引出如何计算缓冲容量。
《缓冲溶液》教案
《缓冲溶液》教案教案标题：缓冲溶液教案目标：1.理解缓冲溶液的概念和作用。
2.学习如何制备和调节缓冲溶液。
3.掌握缓冲溶液的pH值计算和调节方法。
教学重点：1.缓冲溶液的定义和作用。
2.缓冲溶液的制备方法。
3.缓冲溶液的pH值计算和调节方法。
教学难点：1.缓冲溶液的pH值计算和调节方法。
2.学生对缓冲溶液的理解和应用能力。
教学准备：1.学生用品：笔、纸、计算器。
2.教师用品：课件、实验仪器设备。
教学过程：一、导入（15分钟）1.教师简要介绍缓冲溶液的概念和作用，并向学生提问：你们对缓冲溶液了解多少？它有什么作用？2.学生回答后，教师对其回答进行点评和补充，并引导学生思考缓冲溶液的重要性。
二、缓冲溶液的定义和作用（15分钟）1.教师通过投影课件，详细讲解缓冲溶液的定义和作用，并强调其在生物和化学领域的重要性。
2.教师通过具体例子和实验现象，解释缓冲溶液能够稳定溶液的pH 值，并避免溶液中pH值的剧烈变化。
三、缓冲溶液的制备方法（20分钟）1.教师介绍常用的制备缓冲溶液的方法，如添加弱酸和其盐或弱碱和其盐等。
2.教师进行实验演示，展示如何制备缓冲溶液，包括实验装置和步骤。
3.学生根据所学内容和实验演示，讨论并总结缓冲溶液的制备方法，并与教师进行互动。
四、缓冲溶液的pH值计算和调节方法（30分钟）1.教师简要介绍缓冲溶液的pH值计算方法，包括弱酸和弱碱的离解常数的计算，并通过例题进行演示。
2.学生进行小组讨论，共同解决几道缓冲溶液的pH值计算题目，并与教师进行互动。
3.教师介绍如何调节缓冲溶液的pH值，包括添加弱酸或弱碱，以及调节其浓度等方法。
五、拓展练习（10分钟）1.学生进行个人练习，完成教师提供的缓冲溶液计算题目，并检查答案。
2.学生互相交流讨论，对有疑问的问题进行解答和讨论。
六、总结和归纳（10分钟）1.教师对本节课的内容进行总结和归纳，强调重要知识点。
2.学生进行自我总结并提出问题，教师进行解答和指导。
《缓冲溶液》教案
第五章第五节缓冲溶液[知识点]1.学生了解缓冲溶液概念。
2.学生能够理解缓冲溶液的缓冲原理。
3.学生能掌握几种缓冲溶液的配制。
[重点]1.缓冲溶液的缓冲原理。
[难点]1.培养学生归纳总结的能力。
第1课时一、缓冲溶液定义：把能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释而保持pH值基本不变的溶液称为缓冲溶液。
把溶液能够抵抗外来少量强酸、强碱或稀释而保持pH值基本不变的作用称为缓冲作用。
1、缓冲溶液的组成缓冲溶液一般是由弱酸和弱酸盐或弱碱和弱碱盐两种物质组成的，构成缓冲溶液的这一对物质称为缓冲对。
两种物质的化学式之间用一短线相连，以表示缓冲对。
经实验发现，不仅由NaH2PO4-Na2HPO4组成的溶液具有缓冲作用，而且由HAc-NaAc、NH4Cl-NH3、NaH2PO4-Na2HPO4等组成的溶液同样具有缓冲作用（1）抗酸成分共轭碱(足量)组成抗碱成分共轭酸(足量)（2）缓冲对（系）：把组成缓冲溶液的共轭酸碱对称为缓冲对（系）。
典型缓冲溶液的三种类型：①弱酸及其共轭碱：如：HAc－NaAc; H2CO3－NaHCO3;C6H4(COOH)2－C6H4(COOH)COOK②弱碱及其共轭酸：如：NH3－NH4Cl；CH3NH2－CH3NH3+Cl-③多元酸碱的共轭酸碱对：如：NaHCO3－Na2CO3；NaH2PO4－Na2HPO4常见的缓冲对（系）如下表第2课时二、缓冲作用原理以HAc ～NaAc缓冲溶液为例说明：（足量）HAc + H2O ⇌H3O＋+ Ac-（足量）（1）当加入少量强酸时，溶液中的Ac-就接受H3O＋质子，平衡向着生成HAc分子的方向移动，Ac-是抗酸成分-共轭碱。
（2）当加入少量强碱时，溶液中的H3O＋与OH-结合生成水，平衡向着HAc分子的解离方向移动，HAc是抗碱成分-共轭酸。
缓冲溶液的缓冲作用实质上是溶液中的共轭酸碱对，在外来少量强酸或强碱的加入后，通过自身的质子转移平衡的移动，来调节溶液的H3O＋离子浓度，使其不发生显著的变化，从而起到保持溶液pH 值几乎不变的作用。
《专题一第一节缓冲溶液》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版21农林牧渔类
《缓冲溶液》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解缓冲溶液的概念，掌握缓冲对和缓冲容量等基本知识。
2. 能力目标：学生能够通过实验分析缓冲溶液的性质和应用，提高实验操作和数据分析能力。
3. 情感目标：通过本课程的学习，培养学生的科学态度和团队合作精神。
二、教学重难点1. 教学重点：缓冲溶液的性质和应用，缓冲对和缓冲容量的理解。
2. 教学难点：如何通过实验数据分析和理解缓冲溶液的缓冲作用，以及其在生活和工业中的应用。
三、教学准备1. 准备教学用具：PPT课件，缓冲溶液实验器材，试管、滴定管、试纸等。
2. 准备实验材料：提前配置好各种缓冲溶液，以及相应的试剂和试纸。
3. 安排教学内容：提前为学生讲解缓冲溶液的相关知识，做好课前预习。
4. 安排课堂活动：在课程中引导学生进行实验操作和数据分析，组织学生讨论缓冲溶液的应用。
四、教学过程：（一）引入缓冲溶液的概念1. 介绍缓冲溶液在生活中的应用，如血液中的缓冲物质，防止血液因酸碱变化而改变pH。
2. 提出问题：为什么缓冲溶液能够抵抗外来酸碱的影响？其内部机制是什么？（二）介绍缓冲对的组成及性质1. 介绍缓冲对的概念，如NaHCO3/Na2CO3对、NH3·H2O/NH4Cl对等。
2. 通过实验演示，观察缓冲对中两种物质在水溶液中的颜色变化，以理解缓冲对的性质。
（三）讲解缓冲溶液的组成和计算1. 讲解缓冲溶液的组成，即由一种或多种缓冲对组成。
2. 讲解缓冲容量B的计算，以及缓冲范围（pH±一个缓冲单位的范围）的确定。
（四）讲解缓冲溶液的配制方法1. 根据实际情况，介绍不同种类缓冲溶液的配制方法。
2. 强调配制过程中的注意事项，如避免引入其他杂质离子等。
（五）探究实验：自制缓冲溶液1. 学生分组，按照提供的试剂和仪器，自行设计一份缓冲溶液配方并进行配制。
2. 对自制缓冲溶液进行初步检测，了解其pH值、缓冲容量等基本性质。
《专题一第一节缓冲溶液》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版农林牧渔类
《缓冲溶液》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解缓冲溶液的概念和作用原理。
2. 掌握缓冲溶液的组成和计算。
3. 学会根据实际情况选择和使用缓冲溶液。
二、教学重难点1. 重点：缓冲溶液的作用原理和组成。
2. 难点：缓冲溶液的组成计算。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含图片、动画和视频等多媒体素材。
2. 准备缓冲溶液实验用品。
3. 准备相关案例，用于解释缓冲溶液的应用。
4. 设计互动环节，引导学生积极参与讨论。
5. 提前与学生沟通，了解学生的学习基础和需求，适当调整教学内容和方式。
四、教学过程：（一）引入缓冲溶液的概念1. 介绍缓冲溶液在生活、生产中的应用，如血液中的缓冲溶液维持血液的pH稳定，胃酸的缓冲溶液帮助人体消化食物。
2. 提问：为什么缓冲溶液能够抵抗外加作用力，保持溶液的稳定？引导学生思考缓冲作用的原因。
（二）讲解缓冲物质及其组成1. 介绍常见的缓冲对，如NaHCO3/Na2CO3、H3PO4/NaH2PO4等。
2. 讲解缓冲物质中共轭酸碱对之间的平衡关系，以及pH值与浓度、平衡关系等因素的关系。
（三）实验：缓冲溶液的配制与性质1. 演示缓冲溶液的配制过程，强调注意事项。
2. 让学生自己动手配置几种常见的缓冲溶液，并测定其pH 值。
3. 通过实验观察缓冲溶液的性质，如抵抗外来酸碱的能力、保持溶液pH值稳定的能力等。
（四）讲解缓冲容与缓冲溶液的浓度对缓冲能力的影响1. 通过实验数据或图表，展示不同缓冲容和浓度的缓冲溶液对缓冲能力的影响。
2. 引导学生思考，如何根据实际需要选择合适的缓冲溶液。
（五）讨论缓冲溶液的局限性及注意事项1. 讨论一些特殊情况下缓冲溶液可能失效的情况，如强酸、强碱过量等。
2. 强调使用缓冲溶液时的注意事项，如避免过量的酸碱、注意保存方式等。
（六）布置作业和思考题1. 布置与缓冲溶液相关的作业题，帮助学生巩固所学知识。
2. 思考题：设计一种新的缓冲对，并说明其应用前景。
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缓冲溶液教学设计
职高理化组化学教学案
课题：《缓冲溶液》备课人：赵改玲课时：2 时间：
一、学习目标：
1、能说出缓冲作用、缓冲溶液的概念
2、知道3种类型缓冲溶液
3、学会判断构成缓冲溶液的条件
4、试讲解缓冲原理
二、学习重点：缓冲溶液及其组成
学习难点：缓冲溶液的组成、缓冲原理
三、教法、学法指导：
通过阅读课本再结合学案的导学问题进行知识梳理，小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题
四、导学过程：
〖激趣导入：
我们知道正常人的血液pH范围为 ~ ，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。
为什么血液的pH的范围能保持在 ~ ？
〖出示目标：
投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向
〖问题导学1：
1、什么是缓冲作用？
2、什么是缓冲溶液？缓冲溶液有那两部分组成？
3、根据缓冲溶液的组成，常见的缓冲溶液有哪三种类型？
〖深入探究：
1、强酸及其对应的盐(如HCL和NaCL)溶液是否具有缓冲能力？
2、在CH3COOH和CH3COONa构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是；NH3. H2O和NH4CL构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是；NaH2PO3 和 Na2HPO3构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是
〖精讲点拨：缓冲溶液类型：弱酸及其对应盐中要注意多元弱酸如H2CO3 和 NaHCO3可构成缓冲对，但H2CO3 和Na2CO3是不能构成缓冲对的，也就是说要构成缓冲对其抗碱成分在抗碱的过程中必须转化出抗酸的成分，抗酸的成分在抗酸的过程中也必须转化为抗碱的成分。
〖范例剖析：
1、对于缓冲作用的叙述，下面说法正确的是
A、能够对抗外来酸而保持溶液PH几乎不变的作用
B 能够对抗外来碱而保持溶液PH几乎不变的作用
C 能够对抗外来大量的酸或碱而保持溶液PH几乎不变的作用
D能够对抗外来少量的酸、碱或适量的稀释而保持溶液PH几乎不变的作用
2、下列化合物中，不可构成缓冲对的一组是
A. CH3COOH和CH3COONa
B. NH3. H2O和NH4CL
C. NaH2PO3 和 Na2HPO3
D. HCL和NaCL
〖问题导学2：
1. 试说明缓冲原理
〖学习札记：
〖板书设计：缓冲溶液
1、缓冲作用
2、缓冲溶液及其组成
3.缓冲溶液三种类型
〖强化练习：
1.基础训练：
1.下列说法中，错误的是
A、缓冲溶液能能够对抗外来少量的酸或碱
B.强酸或强碱也具有缓冲作用
C.人体内的各种缓冲对使体液PH保持不变
D.人体血液中缓冲能力最强的缓冲对是H2CO3 - NaHCO3
2.能力提升：
1、下列化合物中，不可构成缓冲对的一组是
A. CH3COOH和CH3COONa
B. NH3. H2O和NH4CL
C. NaH2PO3 和 Na2HPO3
D. HCL和Na OH
教学反思
实验三缓冲溶液的配制与性质
一、实验目的
l、掌握配制缓冲溶液的原理和方法，并加深认识缓冲溶液的性质；
2、练习pH试纸的使用，资料。
二、实验原理
弱酸及其盐(例如HAc和NaAc)或者弱碱及其盐(例如NH3·H2O和NH4Cl)的混合溶液，能在一定程度上对外来的酸或碱起缓冲作用，即当另外加少量酸、碱或稀释时，此混合溶液的pH值变化不大，这种溶液叫做缓冲溶液。
三、仪器、试剂及其他
1、仪器
试管，试管架，烧杯(50m1)，量筒(10m1)，玻璃棒。
2、试剂
酸：HCl，HAc (·L1, ·L1, ·L1)；－－－－－碱：NaOH，NH3·H2O (·L1, ·L1)；－－－－
盐：NaAc (·L1，·L1)，NH4Cl (·L1, ·L1), NaH2PO4 (·－－－－
L1), Na2HPO4 (·L1)。
－－
3、其他
pH试纸。
四、实验内容
(一)、缓冲溶液的配制
1、分别测定蒸馏水、·L1HAc的pH值。
－
2、在两支各盛5ml蒸馏水的试管中，分别加入5滴·L1 HCl和·L1NaOH－－溶液，测定它们的pH值。
3、向一只小烧杯中加入·L
值，并与计算值比较。
4、在一支试管中加10 m1 ·L1 NaH2PO4溶液和l ml ·L1Na2HPO4溶液，－－－1 HAc和·L1 NaAc溶液各15ml(用量筒尽－可能准确量取)，用玻璃棒搅匀，配制成HAc-NaAc缓冲溶液。
用pH试纸测定该溶液的pH
混合均匀，测定其pH值，井与计算值比较 (H3PO4的Ka2 = ×108)。
－
5、用下列给定试剂设计几种配制缓冲溶液的方案，写出每种试剂的用量(缓冲溶液体积不超过5 ml)。
用pH试纸测定缓冲溶液的pH值并与计算值进行比较。
给定试剂：NH3·H2O (·L1, ·L1)，NaOH，－－－－NH4Cl (·L1,), HCl。
－－－
(二)、缓冲溶液的性质
1、缓冲溶液的稀释
取三支试管各加入自制的HAc~NaAc缓冲溶液3ml，然后
分别加蒸馏水5滴、3ml、30ml，测定pH值，并与原缓冲溶液的pH值比较。
观察pH值有否变化。
2、缓冲溶液的抗酸、抗碱作用
(1) 取两支试管，各加入5ml自制的HAc~NaAc缓冲溶液，其中一支试管中加入1滴·L1HCI，另一支试管中加入1滴·L1NaOH，用pH试纸分别测定溶液的－－
pH值。
(2) 取两支试管，各加入5ml自制的HAc-NaAc缓冲溶液，其中一支试管中加入l ml ·
L1 HCl，另一支试管中加入1ml ·L1 NaOH，用pH试纸分别测定溶液的pH值，并－－
与原来缓冲溶液pH值比较。
pH值是否发生变化?
分析上述实验结果，对缓冲溶液的性质做出结论。
五、实验注意事项
在配制缓冲溶液时，为获得适宜的缓冲容量，要有适当总浓度。
总浓度太低，缓冲容量过小；总浓度太高也不必要，一般为～·L1。
－
六、预习要求及思考题
(一)、预习要求
认真预习缓冲溶液的性质，缓冲作用的原理及缓冲溶液的配制。
(二)、思考题
1、用同离子效应分析缓冲溶液的缓冲原理。
2、为什么在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，pH值无明显变化?
3、怎样配制pH值一定的缓冲溶液？
(1) 在缓冲溶液中,弱酸的共轭酸盐会在水中完全电离出对应的酸根离子,大量的酸根离子便会对弱酸产生同离子效应,抑制该弱酸的电离,于是H+便储存在弱酸中,对pH值的变化起缓冲作用.
(2) 缓冲溶液：由弱酸及其盐或弱碱极其盐组成混合物溶液.
少量的外来酸碱可以被他们中和,而不会引起H+的显著改变.
(3) 强酸培弱碱!强碱培弱酸!最后用ph试纸看下ph值的范围。