《5份试卷合集》2019-2020学年湖北省荆州市化学高一下期末学业质量监测模拟试题
2019-2020学年湖北省荆州市化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题含解析
2019-2020学年湖北省荆州市化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜【答案】B【解析】【分析】【详解】A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B项正确；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D 项错误；答案选B。
2．已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1 ；下列判断正确是（）A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3kJ·mol－1B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ【答案】D【解析】试题分析：A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q3kJ，故A错误；B、③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应是放热反应，1mol C2H5OH（g）和3molO2的总能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量，故B错误；C、H2O（g）→H2O（l）是物理变化，故C错误；D、已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ•mol-1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ•mol-1，据盖斯定律：③-②+①×3得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-Q3+Q2-3Q1）KJ/mol，23g是0.5molC2H5OH，所以释放出的热量为（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ，故D 正确；故选D。
2019-2020学年湖北省荆州市新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应是吸热反应，但不属于．．．氧化还原反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2．在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。
所加入的这种物质是A．水B．0.1mol/L盐酸C．醋酸钠晶体D．0.01mol/L氢氧化钠溶液3．乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是A．②③B．②④C．①③D．③④4．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )A．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2D．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性5．下列物质转化常通过加成反应实现的是（）A．B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→CH3CHO6．化学点亮生活。
下列说法中，不正确．．．的是A．沙子是基本的建筑材料B．光导纤维的主要成分是硅C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料D．目前制作太阳能电池板的材料是硅7．大理石装修的房屋彰显富丽堂皇，但当食醋不慎滴在大理石地面上时，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是()A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应8．下列关于基本营养物质的说法错误的是（）A．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B．在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成9．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。
2020学年湖北省荆州市新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。
其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式是2X＝3Y+ZB．已知１molX完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1C．在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6m ol/(L·min)D．在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍2．在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是A．C B．H2SO4C．CO2D．SO23．下列表示正确的是A．硫原子结构示意图B．乙炔的结构简式CHCHC．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式4．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A．（4）＞（2）＞（1）＞（3）B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）5．下列叙述正确的是A．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化B．可用灼烧的方法区别羊毛和棉线C．SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH≥5.6 D．糖类物质都有甜味6．如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是A．a点B．b点C．c点D．d点7．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④8．短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是A．X2+的离子半径比Y2-小B．X2+的原子序数比Y2-小C．X和Y原子的电子层数相等D．X和Y原子最外层电子数相等9．下列反应的离子方程式书写中，正确的是A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓B．少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋= 2Na＋＋Cu↓C．BaCO3与盐酸反应：CO32－＋2H＋= H2O＋CO2↑D．用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2 +2Br-= 2Cl-+ Br210．下列实验现象或结论错误的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-B．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定只含有K＋C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+11．检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后（）A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C．加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液D．加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验12．下列实验中,没有颜色变化的是( )A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B．淀粉溶液中加入碘酒C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D．鸡蛋清中加入浓硝酸13．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢: 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OC．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: SO2+OH-=HSO3-D．将铜插入稀硝酸中: 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O14．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核电荷数为18B．核外有3个电子层C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子15．甲烷中混有乙烯，依次通过盛有下列试剂的洗气瓶，能除去乙烯得到纯净的甲烷的是A．澄清石灰水、无水CaCl2B．NaOH溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．NaOH溶液、无水CaCl216．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质C．从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能17．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
湖北省荆州市2019-2020学年化学高一下期末学业质量监测模拟试题含解析
湖北省荆州市2019-2020学年化学高一下期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的A．乙醇B．二氯乙烯C．乙酸D．水【答案】B【解析】分析：中小学生使用的涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质，它们具有挥发性，二氯乙烯就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒，据此即可解答。
详解：A．乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，A错误；B．二氯乙烯可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，B正确；C．乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，C错误；D．水不是有机溶剂，无毒，D错误。
答案选B。
点睛：本题考查了有机溶剂的性质，明确物质的毒性是解题的关键，题目难度不大，平时注意相关基础知识的积累。
2．下列关于化学键及晶体的说法中，正确的是A．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键B．原子或离子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键C．金刚石、石墨、足球烯互为同素异形体，但晶体类型不同D．HCl溶于水能电离出氢离子和氯离子，故HCl是离子化合物【答案】C【解析】A、分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子组成的分子，离子晶体中可能含有共价键，一定含有离子键，如氢氧化钠，故A错误；B、原子或离子之间的强烈的相互作用称为化学键，相互作用包括引力和斥力，故B错误；C、金刚石、石墨、足球烯都是有碳原子组成的单质，结构不同，因此它们属于同素异形体，金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体，足球烯是分子晶体，故C正确；D、HCl属于共价化合物，是否属于离子晶体，与溶于水是否电离出离子无关，故D错误。
3．把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．Cl-的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中Al3+全部转化为AlO2-D．溶液中存在最多的离子是Na+【答案】B【解析】【分析】4.6g钠的物质的量为4.6 g÷23 g/mol=0.2 mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0.2 mol，AlCl3的物质的量为0.2L×0.1mol•L-1=0.02 mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02 mol∶0.2 mol=1∶10，Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，据此分析解答。
湖北省重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
湖北省重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)。
2min末该反应达到平衡时生成0.8mol Z,测得Q的浓度为0.4mol·L-1,下列叙述错误的是( )A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.8mol·L-1C．平衡时Y的转化率60%D．0~2min内Y的反应速率为0.6mol·L-1·min-1【答案】D【解析】【分析】A.根据n=cV计算生成的Q的物质的量，再根据物质的量之比等于化学计量数之比计算a的值；B.根据生成的n（Z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的X的物质的量，进而计算平衡时X的物质的量，再根据c=nV计算；C.根据生成的n（Z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的Y的物质的量，再根据转化率定义计算；D.根据v=ΔnVΔt计算v（Y）。
【详解】A.平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol•L-1，则生成的n（Q）=0.4mol•L-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正确；B.平衡时生成0.8molZ，则参加反应的X的物质的量为0.8mol×12=0.4mol，故平衡时X的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，平衡时X的浓度为1.6mol2L=0.8mol/L，故B正确；C．平衡时生成0.8molZ，则参加反应的Y的物质的量为0.8mol×32=1.2mol，故Y的转化率为1.2mol2mol×100%=60%，故C正确；D.反应速率v（Y）=1.2mol2L2min=0.3mol/（L•min），故D错误。
2019-2020学年荆州市高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年荆州市高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是()A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B. 硫酸亚铁通常可用作净水剂、消毒剂等C. “梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中“柳絮”和棉花的主要成分相同D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2.下列离子方程式正确的是()A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑B. 硫酸和氯化钡反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓C. 氢氧化铜和硫酸反应：OH−+H+=H2OD. 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：则X试剂为()A. Na2CO3B. K2CO3C. Na2SO4D. K2SO44.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A. MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑B. 2NaCl+H22Na+2HClC. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D. 2HgO2Hg+O2↑5.下列实验方案中能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红C配制480mL0.2mol−1⋅LCuSO4将24gCuSO4⋅5H2O固体滴入蒸馏水配置成500mL溶液D验证ZnS的溶解度大于CuS将CuSO4溶液滴入ZnS悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为黑色A. AB. BC. CD. D6.如图是某兴趣小组的探究性实验图示，有关说法合理的是()A. 若 X 中溶液为FeCl2溶液，则 Z 中最终可生成Fe(OH)2沉淀B. 若 X 中溶液为新制的饱和氯水，则烧杯中液体的漂白性：X>Y>ZC. 若 X 中溶液为NH4Cl溶液，则烧杯中液体的 pH：X>ZD. 若 X 中溶液为AlCl3溶液，可通过丁达尔现象证明 Z 中是否存在Al(OH)3胶体7.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3N AB. 常温常压下，100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为N AC. 4.4gCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.1N AD. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A8.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
湖北省荆州市2020年高一(下)化学期末监测模拟试题含解析
湖北省荆州市2020年高一(下)化学期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。
下列有关锂、钠的叙述正确的是A．少量钠可贮存在煤油中B．电解食盐水可得到金属钠C．金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈D．锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O【答案】A【解析】【详解】A项、金属钠易与空气中的氧气和水反应，金属钠的密度比煤油大，则少量钠可贮存在煤油中隔绝与空气中的氧气和水，故A正确；B项、电解熔融的氯化钠可得到金属钠和氯气，故B错误；C项、金属元素的金属性越强，单质与水反应越剧烈，钠元素的金属性强于锂元素，则金属钠与水反应比金属锂与水反应剧烈，故C错误；D项、钠放置在空气中生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，故D错误；故选A。
2．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O激光2H2↑+O2↑，下列说法正确的是( )①水的分解反应是放热反应②氢气是一级能源③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A．①②B．②③C．①③D．③④【答案】D【解析】【分析】【详解】①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；②自然界中没有现成的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故②错误；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H2+O22H2O，能减少二氧化碳的排放，有助于控制温室效应，故③正确；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，可改善生存条件，故④正确；故选D。
3．下列有关电池的叙述正确的是A．华为Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池B．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C．原电池中发生氧化反应的电极是负极D．太阳能电池主要材料为二氧化硅【答案】C【解析】【详解】A项、华为Mate系列手机的超大容量高密度电池能反复充放电，属于二次电池，故A错误；B项、原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属石墨构成，故B错误；C项、原电池负极上发生失电子的氧化反应，故C正确；D项、太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故D错误；故选C。
湖北省2019-2020学年高一下学期期末统一联合测试化学试题(wd无答案)
湖北省2019-2020学年高一下学期期末统一联合测试化学试题一、单选题(★★) 1. 在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，84消毒液、75%的乙醇溶液等消毒剂可有效灭活新型冠状病毒。
下列有关说法正确的是A．新型冠状病毒包含蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物B．乙醇与甘油具有不同的官能团C．居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用，乙醇可能将次氯酸钠氧化成氯气引起危险D．大量饮用高度酒可以预防“新型冠状病毒”(★★) 2. 日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A．食品抽真空包装B．用热水溶解蔗糖以加速溶解C．在铁制品表面刷油漆D．低温冷藏食品(★★★) 3. 由下列电极材料、稀硫酸组成的原电池工作时，下列说法中正确的是A．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，硫酸根离子向铁片移动B．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，电流由铜片通过导线流向锌片C．在铁、铜、稀硫酸组成的原电池中，其负极反应式为Fe - 3e- = Fe3+D．在铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，是利用电能使锌与硫酸发生反应(★★★) 4. 对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”(装置如图)的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅资料得知：Al、A1 2O 3、Fe、Fe 2O 3熔点数据如表，下列叙述正确的是物质Al Al2O3Fe Fe2O3熔点/℃660205415351462A．铝热剂特指铝和氧化铁的混合物B．镁条和KClO3是铝热反应的催化剂C．该反应所得熔融物熔点低于660℃D．将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀H2SO4，充分反应后，滴加KSCN溶液无明显现象，说明熔融物中无Fe2O3(★★) 5. 下列说法正确的是A．长周期均含18种元素B．周期表中的第13列是第ⅢB族C．同一主族的元素，从上到下，氢化物的沸点逐渐增大D．半导体器件的研制开始于锗(★) 6. 已知某粒子A的结构示意图为：。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．原油的分馏及裂化可得到多种产品，下列物质不属于原油分馏产品的是A．汽油B．沥青C．酒精D．石蜡2．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．和互为同分异构体C．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多3．在372 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。
在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。
下列说法正确的是()A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1B．在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍C．在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD．平衡时，N2O4的转化率为40%4．短周期元素A、B、C，A3−与B2−、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是A．离子半径：A3−>B2−>C+B．等物质的量的A和B的简单气态氢化物，共用电子对数A>BC．A和B分别可以与氢原子形成18e−分子D．原子半径：A>B>C5．下列说法错误的是A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈C．2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸6．下列说法不正确的是A．炒菜时，加一点酒和醋酸能使菜味香可口B．蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体C．CuSO4·5H2O可用于检验酒精中是否含有水D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂7．在的无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．、、B．、、C．、、D．、、8．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A．乙烷中的乙烯（Br2水）B．溴苯中的溴（KI溶液）C．乙醇中的水（CaO）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）9．其他条件不变时，能使反应速率加快的是A．对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar10．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和Na2O11．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。
海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgO MgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg12．下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：13．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液A 鉴别甲烷和乙烯是否褪色将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝D 除去乙酸乙酯中的乙酸用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液A．A B．B C．C D．D14．纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是( )A．正极的电极反应为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D．使用时溶液中OH—离子向Ag2O极移动15．pH=3的醋酸与同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（）A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不能确定16．下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是( )A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Na2O217．在一定温度下,反应A 2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n molA2同时生成n molABB．单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2C．容器内的总物质的量不随时间变化D．单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键18．下列反应中属吸热反应的是( )A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应19．（6分）向溶液X中加入适量的酸性AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀。
过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红。
下列结论正确的是A．浅黄色沉淀可能是SB．溶液X中一定含有Fe3+C．溶液X的溶质可能是FeBr2D．如果浅黄色沉淀是AgI，则溶液X的溶质可能是FeI2或FeI320．（6分）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)⇌B(g)+3C(g) 达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为6 mol、2 mol、6 mol。
在保持温度和压强不变的情况下,下列说法正确的是A．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量减少B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动C．充入1mol A，C的体积分数增加D．充入1 mol氦(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）T ℃时，将3 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：噲?xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 3A(g)＋B(g) 垐?mol/L。
请填写下列空白：（1）x＝________。
（2）用B表示该反应的速率为________mol/(L·min)，A的转化率为________。
（3）该温度下平衡常数表达式为：_________________________。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。
剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：（1）丁溶液中的溶质为________(填化学式)。
（2）写出物质的甲化学式__________________。
（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________ (写出操作名称)。
（4）检验生成物I2的方法是________________________________________。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。
主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2 ⑥①⑦④3 ③⑤⑧⑩4 ②⑨（1）写出⑥与⑧元素组成的最简单的分子的电子式：________。
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是______（填离子符号）。
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______ (填化学式)，元素⑦的简单氢化物的结构式为___________；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为_______________________。
（4）第三周期与②同主族的元素的单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为____________（用离子符号）。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）海洋中蕴含着丰富的资源。
利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。
（1）海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。
（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br 2: 3Br 2+ 6Na 2CO 3+3H 2O ＝5NaBr+ NaBrO 3+6NaHCO 3。
若吸收3 mol Br 2时，转移的电子是_________________mol 。
（3）海水中部分离子的含量如下： 成分 含量（ mg/L ） 成分 含量（ mg/L ） Na + 10560 Cl - 18980 Mg 2+ 1272 Br - 64 Ca 2+400SO 42-2560其中，Mg 2+的物质的量浓度是____________mol/L 。
若从100 L 的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca （OH ）2的质量是_______________g 。
（4）由Mg （OH ）2得到单质Mg ，以下方法最合适的是________________（填序号）。
A ．Mg （OH ）2→MgO 2800→电解℃MgB ．Mg （OH ）2→MgO 1352C →，真空℃MgC ．Mg （OH ）2→无水MgCl 2714→电解℃MgD ．Mg （OH ）2→MgCl 2溶液→活泼金属Mg参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【分析】原油分馏的产品有燃料气、汽油、石蜡油、柴油、燃油、润滑油、石蜡、重油、沥青等。
【详解】汽油、沥青、石蜡都是原油的分馏产品，酒精不是，酒精的工业制备途径主要是粮食酿造，故C 为合理选项。
2．C【解析】A . 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯不能使溴水褪色，A 错误；B . 和是同一种物质，B 错误；C . 苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，C 正确；D . 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O 2多，D 错误，答案选C 。
点睛：当质量相同时，对于烃C x H y 可转化为/y x CH 的形式表示，完全燃烧时，yx值越大，即氢元素的质量分数越大，则耗氧量越多，生成的水越多，二氧化碳越少；若两种烃的yx值相等，即最简式相同，则完全燃烧时，耗氧量相同，生成的水和二氧化碳的量也相同。