2015年秋高中化学 第三章 第1节 弱电解质的电离课件 新人教版选修4

熔化状态下：离子键能电离。
1、电解质与非电解质 ①电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 对象： 化合物 条件： 水溶液或熔化状态 自身电离出离子 常见的电解质： 酸 碱 盐 金属氧化物 水
②非电解质： 在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物 常见的非电解质： 非金属氧化物（除水）
乙醇等绝大多数有机物 NH3
CH3COOH
逆 反应方向移动c(H＋)___ 减小 2.加入固体CH3COONa，电离平衡向____ 逆 反应方向移动，c(H＋)____ 3.滴入少量浓盐酸，电离平衡向____ 增大 不变 不变 ，c(H＋)____________ 4.加入同浓度的醋酸，电离平衡______
HA
移动方向 升高温度
C(HA)
C(B+) 等体积等浓度的B+、 OH-溶液相混合时 达到电离平衡前
达到电离平衡时 最大 变小 不变
C(OH-)
最大 变小 不变
C(BOH)
最小 变大 不变
3.影响电离平衡的因素 (1) 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程 度越小。 (2)外因： ①温度:电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向 移动。 ②浓度：浓度越大，电离程度越小。浓度越小（溶液越稀 ），电离程度越大，但导电能减弱。 ③其他因素：加入其他物质
弱电解质
在水溶液中不完全电离 的电解质
弱酸、弱碱、水
不完全 用“ ”表示
电离方程式
溶液中溶质 存在形式
用“＝”表示
只有离子
既有离子，又有分子
二、电解质的电离
1、强酸、强碱的电离
强酸、强碱一步、完全电离
HCl =H++Cl—
NaOH =Na++OH— H2SO4 =2H++SO42—
2、弱电解质的电离 弱酸、弱碱可逆电离
电离平衡状态建立
反 应 速 率
V(电离)
V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
V(结合)
时间 弱电解质电离平衡状态建立示意图
电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合 勒夏特列原理。
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子 电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电 离过程就达到了平衡状态— 电离平衡 逆 弱电解质的电离是可逆的
变大 __,离 • 弱电解质加水稀释时，电离程度___ 子浓度 ________? （填变大、变小、不变或 不能确定 不能确定） 画出用水稀释冰醋 酸时离子浓度随加水 量的变化曲线。
2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不 影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ BD ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
一、强弱电解质
p40实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁 条反应，并测量溶液的pH值
0.1mol/LHCl 0.1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
快 1
慢
3
根据实验现象，探索下列问题： （1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，c(H+)是否相等？
2.把0.05molNa电性变化不大的是（ BD A.自来水 C. 0.5mol/L 醋酸
）
B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 D. 0.5mol/L盐酸
3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速 率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量
的（ BDEF ）
1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中， 溶液的导电性变化不大的是（ BD ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
3.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时 硫酸＞盐酸＞醋酸 ， 产生氢气的速率__________________ 最终收集到的氢气的物质的量_________________ 硫酸＞盐酸=醋酸 。 4.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应 三者相等 时产生氢气的速率 __________________ ， 醋酸＞硫酸=盐酸 。 最终收集到的氢气的物质的量 ________________
下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2 、KOH、AgNO3、CO、 H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3 、Cu、CuSO4·5H2O、盐酸、CH3COOH、 NH3 · H2O 电解质： H2SO4、HCl、KOH、AgNO3、 H2O、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、CH3COOH、 NH3 · H2O 非电解质： SO3、CO、 NH3、
=Na++HSO4—
熔融状态 NaHSO4
NaHCO3
HCO3
—
=Na++HCO3— H++ CO32
—
1.写出下列物质的电离方程式 ++ClOH （1） HClO ++H++SO 2= K 4 （2） KHSO4 = Ca2++CO32（3） CaCO3 Cu2++2OH（4） Cu（OH）2
（5） NaHCO3 = Na++HCO3-
多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主
CH3COOH H+ + CH3COO—
NH３·H2O
H2CO3 HCO3
—
NH4+ +
H+ + HCO3
OH
—
—
H+
+
CO32
— —
Mg(OH)2
Mg2+
+ 2OH
3、盐类的电离
酸式酸根继续可逆电离 NaCl =Na++Cl
水溶液
—
NaHSO4
=Na++H++SO42—
降低温度 加入HA
— + H +A
△H > 0
c(A )
—
c(H+)
加入H2O 加浓硫酸
加NaOH 加NaA
1.下列叙述正确的是（ A ） A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在 电离平衡 B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共 价化合物都是弱电解质 C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子 D.强电解质融化状态下都能导电
四、电离平衡常数
CH3COOH
H+ + CH3COO—
c (CH 3COO ) c ( H ) Ka c (CH 3COOH)
NH３·H2O

NH4+ +
OH—
c ( NH 4 ) c (OH ) Kb c ( NH 3 H 2 O)
H2CO3 HCO3
—
H+ + H+

HCO3 +
—
CO32
—
c ( HCO 3 ) c ( H ) K1 =4.4×10—7 c ( H 2 CO3 )
c (CO3 ) c (H ) K2 =4.7×10—11 c (HCO 3 )
K1>>K2，因此以第一步电离为主
2
在醋酸溶液中，存在如下电离平衡： H+ + CH3COO— 正 反应方向移动，c(H＋)____ 减小 1.加入固体NaOH，电离平衡向_____
HCO3-
H+
+ CO32-
2、下列电离方程式书写正确的是（ C ） A. BaSO4 Ba2++SO42B. H3PO4 3H++PO43C. Al（OH）3 H++AlO2-+H2O D. NaHS=Na++H++S2-
大部分的盐类 离子化合物 离子型氧化物 强 碱 强 酸 强电 解质 电 解 质 弱 电 解 质 非 电 解 质
1、能准确判断强电解质和弱电解质。 2、能正确书写弱电解质的电离方程式。 3、会描述弱电解质的电离平衡。
4、会分析浓度、温度等因素对电离平衡的影响。
为什么有的化合物能电离？有的化合物不能电离？为 什么化合物中有的部位能电离？有的部位不能电离？ 化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起。 离子键都能电离，但只有部分共价键能电离。 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。
第三章水溶液中的离子平衡
§3.1 弱电解质的电离 （第1课时）
本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。化学平衡、电 离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论 基础，而电离平衡又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。因此 ，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。第一节 弱电解质的电离的课标要求，主要是认识电解质的强弱和能用 化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。要求学生 在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反 应的条件等知识的基础上，进一步学习强弱电解质的概念，了 解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，理解弱电 解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
A.NaOH(固） B.H2O
C.NH4Cl（固）
E.降低温度
D.CH3COONa (固）
F. NaCl溶液
4.有H+浓度相同、体积相等的三种酸a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸， 同时加入足量的锌，则开始反应时速率______ a=b<c ，反应完全后生成 a=b=c 。 H2的质量_________