离子方程式_》
66个重要的离子方程式
66个重要的离子方程式！1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 =Na2CO3+H2OCO2+ OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH =NaHCO3CO2+ OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2=NaHSO3OH- +SO2═HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2=Ca(HCO3)2CO2+ OH-═HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O2NH3•H2O+CO2═2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2=Na2SO3+CO2↑CO32-+ SO2═SO32-+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+ CO2+H2O═HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcPb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+I2+2HCl2Fe3＋+2H＋＋2I－═2Fe2＋+ I2+2H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3 +H2S= 2FeSO4 + S + H2SO42Fe3＋+ H2S═2Fe2＋+ S↓+2H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2SO4+2HCl+H2SO4 2ClO-+2SO2+2H2O═SO42-+2Cl-+2H＋＋SO42-13、氯气通入水中：Cl2+H2O ⇌ HCl+HClOCl2+H2O ⇌ H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑2F2+2H2O═4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OCl2+ 2OH-═Cl－+ClO－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2＋+4Br－+ 3Cl2═2Fe3＋+2Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+3Br2 2Fe2＋+2Br－+ 2Cl2═2Fe3++Br2＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I23Cl2+2Fe2＋＋4I－═2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2=FeBr2+I2Br2＋2I－═2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 +3Br2═4FeCl3+2FeBr32Fe2＋+ Br2═2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O═2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH +2H2O2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+6H2O═2AlO2－+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe =3FeCl22Fe3＋＋Fe═3Fe2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3 +Cu=CuCl2+2FeCl22Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS + I2=S↓+ HI + NaIHS－+I2═S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O═4Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H＋＋2NO3－═Cu2＋+ 2NO2↑+2H2O28、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H＋＋2NO3－═3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O 29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+ 2H2O3Ag+4H＋＋NO3－═3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+ 4H2O 3Fe+8H++2NO3—═3Fe3++2NO↑+4H2O 31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2OFeS +4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O 32、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=（电解）C12↑+H2↑+2NaOH2Cl－+2H2O=（电解）C12↑+H2↑+2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O =（电解）O2↑+2Cu+2H2SO4 2Cu2+＋2H2O=（电解）2Cu＋O2↑+4H+34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O 35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O 36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2Mg2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2OCa2＋＋HCO3-＋OH-═CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OMg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg(HCO3)2+ 4NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）═Na2CO3+NH3↑+2H2ONH4＋＋HCO3-＋2OH-═CO32-＋2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2ONH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═B aSO4↓+NH3·H2O+H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2ONH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH=Na2SO3+NH3·H2O+H2ONH4＋＋HSO3-＋OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+ Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al(NO3)3+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4NO3Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)33Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3 + 2HCl═2CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+ 2H＋═Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OCaCO3+ 2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2OCH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸:Na2S+2HCl=2NaCl+ H2S↑S2－+2H＋═H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:Ca(HCO3)2+ 2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2OHCO3-＋H＋═CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3CO32-＋H＋═HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3CO32-＋CH3COOH═CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O [Al(OH4]－＋H＋═Al(OH)3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S=CuS↓+H2SO4Cu2＋+ H2S═CuS↓+2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O⇌ NaHCO3+NaOHCO32-＋H2O⇌HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O⇌H2S+NaOHHS－+ H2O⇌H2S+OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HClFe3＋＋3H2O═Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑Al3＋＋3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O2Fe2＋＋H2O2+2H＋═2Fe3＋＋2H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O2MnO4－+5NO2－+ 6H＋═2Mn2++ 5NO3－+ 3H2O。
中学化学离子方程式大全
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Z n2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HS O3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
离子方程式
离子方程式一、离子方程式(1)定义：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
(2)意义：离子方程式则表示同一类型的所有的离子反应，如ca2++co32－==caco3↓则表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中展开的反应。
(3)书写：可按“写、拆、删、查”四个步骤进行书写。
要注意如下问题：①容易溶物质、容易电离物质、易挥发物质、单质、非电解质和氧化物均留存化学式。
②微溶物做为反应物，若就是回应溶液，写下离子符号；若就是悬浊液，写下化学式。
微溶物做为生成物，通常均写下化学式(标“↓”号)。
③氨水作为反应物写nh3·h2o；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写nh3(标“↑”)，否则一般写nh3·h2o。
④液态与液态之间、液态与浓硫酸之间的反应通常不写下为离子方程式。
浓硫酸通常不写下为离子形式，而浓硝酸、淡盐酸记为离子形式。
二、请判断以下离子方程式的正误，归纳出离子方程式正误判断要注意的问题(1)铁与稀盐酸反应2fe+6h+==2fe3++3h2↑(2)钠与水反应na+h2o==na++oh–+h2↑(3)氯化铁溶液与铜反应fe3++cu==fe2++cu2+(4)铝和盐酸反应：al+2h+=al3++h2↑(5)酸性高锰酸钾溶液加入h2o2：2mno4—+3h2o2+6h+=2mn2++4o2↑+6h2o(6)稀硫酸与ba(oh)2溶液反应：h++so42–+ba2++oh–==baso4↓+h2o，(7)碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应ca(hco3)2+2h+==ca2++2co2↑+2h2o(8)氯气灌入水中cl2+h2o=2h+cl+clo(9)将少量so2通入漂白粉溶液中：h2o+so2+ca2++2clo–=caso3↓+2hclo(10)na2s水解：s2h2s2oh(11)把过量的nahco3溶液与ca(oh)2溶液混合”：hco3–+ca2++oh–==caco3↓+h2o三、总结离子方程式的判断要注意的问题：四、练稳固：恳请推论以下离子方程的正误1、以下反应的离子方程式恰当的就是（）a．铝片跟氢氧化钠溶液反应：al+2oh－===alo2－+h2↑b．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：so42－+ba2+===baso4↓c．碳酸钙跟醋酸反应：caco3+2ch3cooh===ca2++2ch3coo－+h2o+co2↑d．铜片跟稀硝酸反应cu+no3－+4h+====cu2++no↑+2h2o2、下列离子方程式中，正确的是（）a．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合fe2++2h2o2+4h3++4h2ob．小苏打溶液与稀硫酸混合co3+2h2↑+h2oc．大理石熔化于醋酸caco3+2h+2++co2↑+h2od．明矾溶液冷却水解分解成结晶al3++3h2（oh）3↓+3h+（）3、下列离子方程式正确的是a．回应的石灰水与稀盐酸反应ca(oh)2+2h+===ca2++2h2ob．钠与水的反应na+2h2o===na++2oh+h2↑c．铜片填入硝酸银溶液中cu+ag+===cu2++agd．大理石溶于醋酸的反应caco3+2ch3cooh===ca2++2ch3coo+co2↑+h2o4、下列离子方程式中，正确的是（）a．向氯化亚铁溶液中灌入氯气fe2++cl3++2cl－b．三氯化铁溶液跟过量氨水反应fe3++3nh3·h23↓+3nh4c．碳酸氢钙溶液跟叶唇柱硝酸反应ca(hco3)2+2h2++2h2o+2co2↑d．氯气灌入热的氢氧化钠溶液中2cl2+2oh－+clo－+h2o5、以下反应的离子方程式书写恰当的就是（）a．硫酸铝溶液中重新加入过量氨水al3++3oh—══al(oh)3↓b．电解饱和食盐水2cl+2h22↑+c12↑+2oh—c．碳酸钙与盐酸反应caco3+2h+═ca2++co2↑+h2od．硫酸亚铁溶液中重新加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液fe2++2h++h2o2══fe3++2h2o五、常考的一些难失效的离子方程式恳请推论以下离子方程式的正误(1)甲酸跟氢氧化钠溶液反应hcooh＋oh—==hcoo—＋h2o(2)氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：ca2＋＋oh－＋hco3－＝caco3↓＋h2o(3)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液fe3＋＋3scn—==fe(scn)3↓(4)苯酚与氢氧化钠溶液反应c6h5oh＋oh—→c6h5o—＋h2o(5)硫化亚铁跟盐酸反应fes＋2h＋==fe2＋＋h2s↑(6)氯化铵溶于水nh4＋＋2h2oh3o＋＋nh3·h2o(7)二氧化碳通入碳酸钠溶液中co2＋co32—＋h2o==2hco3—(8)硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应al3＋＋3alo2—＋6h2o==4al(oh)3↓(9)次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ca2＋＋2clo—＋h2o＋co2==caco3↓＋2hclo(10)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合nh4＋＋hso3—＋2oh—==so32—＋nh3↑＋2h2o(11)碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水mg2＋＋2hco3—＋ca2＋＋2oh—==caco3↓＋2h2o＋mgco3↓(12)fe3o4与叶唇柱hno3反应：fe3o4+8h+==fe2++2fe3++4h2o(13)用碳棒做电极电解氯化镁饱和溶液2cl—＋2h2o==2oh—＋cl2↑＋h2↑(14)fe2(so4)3的酸性溶液中通入足量的硫化氢fe3＋＋h2s==fe2＋＋s↓＋2h＋(15)碳酸钠溶液中加入过量的苯酚c6h5oh＋co32—→c6h5o—＋hco3—(16)硫酸铝溶液和小苏打溶液反应al＋3hco3==3co2↑＋al(oh)3↓(17)向ca(clo)2溶液中通入二氧化硫ca2＋＋2clo—＋so2＋h2o==caso3↓＋2hclo(18)用稀hno3溶液fes固体：fes+2h+=fe2++h2s(19)氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：ca2++oh-+h++so24=caso4+h2o(20)实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2：mno2＋2h+＋2cl－(21)向沸水中滴加fecl3溶液制备fe(oh)3胶体：fe3+＋3h2o(22)苯酚钠溶液中通入少量co2：co2+h2o+2c6h5ocl2↑＋mn2+＋h2ofe(oh)3↓＋3h+2c6h5oh+2co32-(23)na2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so32-+6h++2mno4-==5so42-+2mn2+3h2o(24)石灰乳与na2co3溶液混合：ca2＋＋co32－＝caco3(25)酸性条件之下kio3溶液与ki溶液出现反应分解成i2：io3－＋5i－＋3h2o＝3i2＋6oh－(26)足量的硫酸铝与纯碱反应：2al3＋＋3co32－＋3h2o===2al(oh)3↓＋3co2↑(27)醋酸钠的水解反应ch3coo－+h3o＋=ch3cooh+h2o3＋(28)稀硝酸与过量的铁屑反应3fe＋8h＋＋2no－=3fe＋2no↑＋4h2o3(29)fe(no3)3溶液中重新加入过量的hi溶液：2fe3＋+2i－=2fe2＋+i2(30)氯化铝溶液中重新加入过量氨水：al3＋＋4nh3·h2o＝alo2－＋4nh4＋＋2h2o离子方程式补充练习表明：以下均就是选择题，每个小题均存有1至2个答案合乎题意。
离子方程式大全
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Z n2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HS O3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
高中化学离子方程式大全
高中化学离子方程式大全work Information Technology Company.2020YEAR高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O ﹙√﹚2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3- ﹙√﹚3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3- ﹙√﹚4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3- ﹙√﹚5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋+CO32-+2H2O﹙√﹚6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑﹙√﹚7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O 2HCO3-﹙√﹚8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S= PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc(特殊的离子方程式)9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2I- 2Fe2＋+ I2 ﹙√﹚11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S2FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO + 2SO2+ 2H2O══Na2 SO4 + 2HCl + H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O 2SO42-+ 2Cl-+2H＋13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋+Cl-+HClO ﹙√﹚14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑﹙√﹚15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 离子方程式：Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O ﹙√﹚16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式: 2Fe2＋+4Br-+ 3Cl2 2Fe3＋+2Br2 +6Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br2离子方程式：2Fe2＋+2Br-+ 2Cl2 2Fe3＋+Br2+4Cl-18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋+4I- 2Fe3＋+2I2+Cl19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I- 2Br-+ I2 ﹙√﹚20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br-21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑﹙√﹚22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al（OH）4](四羟基合铝酸钠)+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] - +3H2↑﹙√﹚23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe 3FeCl2离子方程式：2Fe3＋+Fe 3Fe2＋﹙√﹚24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋+Cu Cu 2＋+2Fe 2＋﹙√﹚25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+HI+NaI离子方程式：HS-+I2 S↓+2I－+ H＋26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH- +O2↑﹙√﹚27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋+2NO3- Cu2＋+2NO2↑+2H2O ﹙√﹚28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu+8H＋+2NO3- 3Cu2＋+2NO↑+4H2O ﹙√﹚29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+NO↑+2H2O离子方程式：3Ag+4H＋+NO3- 3Ag＋+NO↑+2H2O30、稀硝酸与少量铁屑反应：3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O 离子方程式：FeS +4H＋+2NO3－ Fe3＋+NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2Na＋+2OH-离子方程式：2Cl-+2H2O C12↑+H2↑+2OH- ﹙√﹚33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4 +O2↑离子方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu+4H＋+ O2↑34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O ﹙√﹚35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O 离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－+Mg2＋+2H2O ﹙√﹚36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋+SO42-+ Ba2＋+2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓﹙√﹚37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+CaCl2离子方程式：Mg2＋+2OH-══Mg（OH）2↓﹙√﹚38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋+ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O 39、向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O离子方程式：Ca2＋+2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋+2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：2HCO3-+2Ca2＋+4OH-══Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋+2HCO3-+Ba2＋+2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋+2HCO3-+4OH-══Mg（OH）2↓+2H2O+CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋+HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋+H＋+SO42－+ Ba2＋+2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋+HCO3-+ Ba2＋+2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋+HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+ Ba（OH）2══Na2SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋+SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋+6OH-+3Al3＋+3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2H＋══Ca2＋+CO2↑+H2O ﹙√﹚53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH （CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O离子方程式：CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO－+Ca2＋+CO2↑+ H2O 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH+NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH+HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+H2S↑离子方程式：S2-+2H＋ H2S↑﹙√﹚56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+2HCl CaCl2+2CO2↑+2H2O 离子方程式：HCO3-+H＋ CO2↑+H2O ﹙√﹚57、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-+CH3COOH CH3COO－+HCO3- ﹙√﹚58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4] -+H＋ Al（OH）3↓+H2O ﹙√﹚59、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+H2S CuS↓+ 2H＋60、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH离子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH-61、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－62、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl 离子方程式：Fe3＋+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋63、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋+3HCO3- Al（OH）3↓+3CO2↑64、硫酸亚铁溶液中加入酸性过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+H2SO4══Fe2（SO4）3+2H2O离子方程式：2Fe 2＋+H2O2+ 2H＋══2Fe3＋+2H2O65、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O 离子方程式：2MnO4-+5NO2-+ 6H＋ 2Mn2++5NO3-+3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH) 3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH-、Al 3＋浓度；或者增加H＋、AlO2-离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
常见的100个离子方程式
常见的100个离子方程式
离子方程式是化学方程式的一种形式，用于描述在溶液中发生的离子间的化学反应。
下面是一些常见的离子方程式示例：
1. 钠氯化合物的溶解，NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)。
2. 硫酸铜溶解，CuSO₄(s) → Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)。
3. 碳酸钙溶解，CaCO₃(s) → Ca²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)。
4. 氢氧化钠中和，Na⁺(aq) + OH⁻(aq) → NaOH(s)。
5. 硫酸与氢氧化钠反应，H₂SO₄(aq) + 2NaOH(aq) →
Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)。
6. 硝酸银与氯化钠反应，AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)。
7. 硫酸铁与氢氧化钠反应，FeSO₄(aq) + 2NaOH(aq) →
Fe(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)。
这些方程式代表了一些常见的化学反应，涉及了溶解、中和和
沉淀等过程。
这些方程式对于理解溶液中的离子反应以及化学实验
和工业生产中的重要反应都非常重要。
希望这些例子对你有所帮助。
初中化学离子方程式归纳
初中化学离子方程式归纳化学离子方程式是化学中常用的重要工具，用于描述化学反应过程中离子的变化关系。
初中化学学习中，离子方程式的归纳与记忆是一个重要的环节，本文将对初中化学常见的离子方程式进行归纳，以帮助初中学生更好地掌握化学知识。
首先，我们来了解一下什么是离子方程式。
离子方程式是一种描述化学反应中溶液中离子变化的化学方程式，其中涉及到的离子在反应过程中发生了变化，而其他物质则不发生变化。
通过离子方程式，我们可以更加清晰地了解到化学反应中离子的增减、生成和消失等关系。
一、酸碱中的离子方程式归纳1. 酸与金属的反应：酸与金属反应会生成氢气和相应的盐，反应的离子方程式可以表示为：酸 + 金属→ 盐 + 氢气例如，硫酸 + 锌→ 硫酸锌 + 氢气2. 酸与碱的中和反应：酸与碱反应会生成水和相应的盐，反应的离子方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水3. 酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳和相应的盐，反应的离子方程式可以表示为：酸 + 碳酸盐→ 盐 + 二氧化碳 + 水例如，硫酸 + 碳酸钠→ 硫酸钠 + 二氧化碳 + 水二、氧化还原反应中的离子方程式归纳1. 金属与非金属的氧化还原反应：金属原子氧化变成正离子，非金属原子还原变成负离子。
反应的离子方程式可以表示为：金属 + 非金属→ 相应的金属阳离子 + 相应的非金属阴离子例如，锌 + 硫→ 锌离子 + 硫化物离子2. 非金属氧化物与金属还原反应：非金属氧化物原子还原变成负离子，金属离子氧化变成正离子。
反应的离子方程式可以表示为：金属离子 + 相应的非金属阴离子→ 金属 + 非金属氧化物例如，铜离子 + 氧化物离子→ 铜 + 氧三、沉淀反应中的离子方程式归纳沉淀反应是溶液中两种离子相遇，生成不溶于水的固体沉淀物。
1. 两种阳离子反应：反应的离子方程式可以表示为：阳离子1 + 阳离子2 → 沉淀物（相应的盐）例如，银离子 + 溴离子→ 溴化银2. 阳离子与阴离子反应：反应的离子方程式可以表示为：阳离子 + 阴离子→ 盐例如，钡离子 + 硫酸根离子→ 硫酸钡总结：化学离子方程式是描述化学反应中离子变化的重要工具。
有机物的离子方程式怎么写
有机物的离子方程式怎么写
有机物的离子方程式是描述有机物在水溶液中发生离子化的化学方程式。
通常，有机物在水中会发生质子的转移，形成带电荷的离子。
对于有机酸和有机碱来说，它们在水中会发生离子化反应，生成相应的离子。
有机酸通常会释放质子（H+离子），形成相应的负离子。
比如乙酸（CH3COOH）在水中会发生如下离子方程式，CH3COOH + H2O → CH3COO+ H3O+。
有机碱通常会接受质子（H+离子），形成相应的正离子。
比如甲胺（CH3NH2）在水中会发生如下离子方程式，CH3NH2 + H2O → CH3NH3+ + OH-。
需要注意的是，有机物的离子方程式并不像无机物那样具有固定的模式，需要具体根据有机物的结构和性质来进行推导和写出。
另外，有机物在水中的离子化程度相对较低，因此在一般情况下，有机物的离子方程式并不像无机物那样常见和简单。
总的来说，有机物的离子方程式是描述有机物在水溶液中发生
离子化反应的化学方程式，需要根据具体的有机物和反应条件来进行推导和写出。
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变化，再滴入几滴氯水，溶液变红，溶液中含
离子，写出有关离子方程式 Cl2+2Fe2+＝2。Fe3+ +2Cl-
Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3
写出下列反应化学方程式，是离子反应的写出离子方程式： 1、 实验室制氨气：
2、 实2N验H室4C制l二 氧Ca化(O碳H：)2 CaCl2 NH3 2H 2O
离子方程式
教学目标： 1离子反应 2离子方程式书写及意义 3离子方程式的正误判断
【每课一题】
（1）将10mL4mol/L硫酸溶液，逐滴滴入盛有
10mL1mol/L氢氧化钡溶液的烧杯中,可观察到的现
象是 白色沉淀
，溶液中离子浓度的变化
是
，
写出=反B应aS的OB4离↓a+子22+H方+22程OOH式—+2H++SO42—
【题组三】按要求写出下列反应的离子方程式 1、Ca(HCO3)2溶液与少量过量NaOH溶液反应： 2、 向NaHCO3溶液中加入少量过量Ca(OH)2溶液： 3、 明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应 1）至铝完全沉淀 2）至硫酸根沉淀完全：
4、 少量过量CO2通入NaOH溶液中： 5、 Ba(OH)2与NaHSO4 1）1：1 2）1：2反应： 6、NH4HSO4溶液与NaOH溶 ①1:1 ② 1:2混
CO32- +H+=HCO3-, HCO3-+H+==CO2 +H2O CO32- +2H+= CO2 +H2O
题组五】按要求写离子方程式 1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 Al3++3OH—==Al(OH)3↓ 2、向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
3、向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸至过量
氢氧化钡与稀硫酸的反应：
Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
【思考2】 84消毒液与洁厕宝不能混用，反应的 离子方程式为 _______________________
CI-+CIO- +2H+ =CI2 +H2O
离子方程式的书写步骤 以AgNO3 与 CuCl2反应为例
③、删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2Cl- == 2AgCl↓
④、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等,系数约成最简整数比。
Ag+ + Cl- == AgCl↓
题组一】判断下列离子方程式书写正误 1、AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O 不反应 2、稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=== Cu2+＋ H2↑ 3、钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ 4、在NaClO溶液中通入过量CO2气体： 不置换 2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO32H- CO3-
①、写：写出化学方程式：
不能拆的有：单质、氧
2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ C化u(物NO、3)气2 体、沉淀、弱
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成酸离、子弱形碱式、水
单质、氧化物难溶物或难电离以及气体等仍用化学式表示
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
H2CO3 ＞ HClO ＞ HCO3-
注意：原理要正确
题组二】写出下列反应的离子方程式 1、实验室制Al（OH）3： 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO32-
AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓+ HCO32、Ca(HCO3)2和盐酸反应：
电子、电荷、原子守恒
【思考1】 1、Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O代表哪一类反 应 ?氯气与强碱的反应 强酸
2、写出离子反应为C可O溶32碳-＋酸2盐H＋===CO2↑＋H2O的
三【个启反示应】的1化、学离方子程方式程式的意义：
一个离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反 应，还可以表示同一类型的离子反应 3、H＋＋OH－=== H2O一定表示可溶性强酸和可溶 性强碱反应生成盐和水吗？举例说明。
【题组四】写出下列物质互滴时反应的离子方程式 1、AlCl3溶液和NaOH溶液 Al3++3OH—==Al(OH)3↓ Al3+ +4OH-= AlO2- +2H2O 2、盐酸和NaAlO2溶液 AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 3A、l3N+a+2C3AOl3O溶2-液+6和H2盐O 酸=4Al(OH)3↓
不能拆的有：单质、氧 3、H醋CO酸3和- 纯+碱H反+应：= CO2 + H2化O 物、气体、沉淀、弱
4、C石H灰3C石O和OH盐+酸C反O3应2-：=CH3COO-
酸、弱碱、水 + CO2 + H2O
5、C氢aC氧O化3铜+2和H硫+酸=C反a应2+：+CO2↑+ H2O
Cu（OH）2 + 2H+ = Cu 2+ +2H2O 注意：拆分要正确
7、C用u2K+S+C2NO溶H—液+检B验a2F+e+3S+O42— =BaSO4↓+Cu(OH)2↓ Fe3++3SCN-
1、 离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
2、 离子反应的类型： (1)复分解反应反应(2)有离子参加氧化还原
3、 复分解型离子反的条件是： ①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） 4③、生氧成化水还（原难型电离离子物反质应即遵弱循电的解守质恒）规律：
3、Al片溶Ca于CNOa3O+H2溶H液+=中C：a2++CO2↑+ H2O
4、MnO22A与l+浓2盐O酸H-反+2应H制2COl=2：2AlO2-+3H2 ↑ 5、过M氧nO化2 +钠4和H+二+2氧Cl化-（碳浓反）△应==：Mn2+ +2H2O +Cl2 ↑
6、CuS2NOa42溶O液2＋和2BCaO(2O=H2)N2溶a2液CO反3应＋：O2
【类型二】氧化还原型离子反应
一要定性看：反应物性质是否符合？ 生成物是否正确？
二要定量看：电子守恒？电荷守恒？原子守恒？
【题组六】判断下列离子方程式书写正误
1、用NaOH溶液吸收Cl2制消毒液： Cl2＋OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 电荷 2 FeCl2溶液中加稀硝酸： Fe2+＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO2↑＋2H2O。 3、FeCl3溶液中加铁粉： Fe3+＋Fe ===2Fe2＋电子 4、盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 5、在NaClO溶液中通入过量SO2气体： ClO－＋H2O＋SO2===HClO＋HSO3- 产物不对
【题组七】写出下列反应的离子方程式
1、向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2 ②等物质 的量反应 2、向一定量的FeI2溶液中通入少量①Cl2 ②FeI2与Cl2 物质的量之比4:5反应
3、稀硝酸与①少量Fe粉②过量Fe粉
【小结】 知识：离子反应、离子方程式书写、离子方 程式的正误判断
方法：微粒观 —→分类法 —→守恒观、定量观、强 弱观