高中化学离子方程式书写汇总练习题
高三化学离子方程式书写练习汇总
1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量 CO2 12、澄清石灰水通入过量 CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的 CO2 18、过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为 1： 1NaAl 合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液 40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的 H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液 61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应 62、锌与稀硫酸 63、锌与醋酸 64、锌与氯化铵溶液 65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液 66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液 68、四氧化三铁溶于浓盐酸 69、氧化铁溶于盐酸 70、氧化铁溶于氢碘酸溶液 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体 72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气 74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气 75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气 76、碘化钾溶液中加入氯水 77、碘化钾溶液中加入过量氯水 78、溴化钠溶液中加入氯水 79、亚硫酸溶液中加入氯水 80、亚硫酸溶液中加入氯化铁 81、亚硫酸溶液中加入双氧水 82、氯气通入水中 83、氯气通入碳酸氢钠溶液中 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水
离子方程式专题训练
离子方程式专题训练一、离子方程式的书写1. 书写规则- 写：写出反应的化学方程式。
例如，盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl + NaOH = NaCl+H_2O。
- 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。
在上述反应中，HCl =H^++Cl^-，NaOH = Na^++OH^-，NaCl = Na^++Cl^-，则离子方程式可写成H^++Cl^ - + Na^++OH^- = Na^++Cl^-+H_2O。
- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
上式中Na^+和Cl^-不参加反应，删去后得到H^++OH^- = H_2O。
- 查：检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等。
在H^++OH^- = H_2O 中，左边有1个H原子、1个O原子，电荷数为0；右边有2个H原子、1个O原子，电荷数为0，原子个数和电荷数相等。
2. 典型例题- 例1：碳酸钙与盐酸反应。
- （1）写化学方程式：CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑。
- （2）拆：HCl = H^++Cl^-，CaCl_2 = Ca^2 + +2Cl^-，CaCO_3难溶于水，不拆，写成CaCO_3，则离子方程式为CaCO_3+2H^++2Cl^- = Ca^2 + +2Cl^-+H_2O + CO_2↑。
- （3）删：删去两边的2Cl^-，得到CaCO_3 + 2H^+=Ca^2 ++H_2O+CO_2↑。
- （4）查：左边有1个Ca原子、1个C原子、3个O原子、2个H原子，电荷数为+ 2；右边有1个Ca原子、1个C原子、3个O原子、2个H原子，电荷数为+ 2，原子个数和电荷数相等。
- 例2：氢氧化钡溶液与硫酸反应。
- （1）写化学方程式：Ba(OH)_2+H_2SO_4 = BaSO_4↓+2H_2O。
- （2）拆：Ba(OH)_2 = Ba^2 + +2OH^-，H_2SO_4 = 2H^++SO_4^2 - ，BaSO_4难溶于水，写成BaSO_4，则离子方程式为Ba^2 + +2OH^-+2H^++SO_4^2 - = BaSO_4↓+2H_2O。
离子方程式的书写练习题
近六年高考所考查到的离子方程式的书写（括号内为考查的次数）1、Cl2与NaOH溶液反应（2）Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O2、F2与NaOH溶液反应2F2＋4OH-＝4 F-＋O2+2H2O3、氯化亚铁溶液中通入氯气（4）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气（2）2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子（2）2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)C 6H5O-＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3-7、电解饱和食盐水2Cl-＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH-8、电解硫化钠溶液S2-＋2H2O＝S↓＋H2↑＋2OH-9、电解氯化铝溶液2Al3++6Cl-＋6H2O＝3Cl2↑＋3H2↑＋2Al(OH)3↓10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2MnO2＋4H+＋2Cl-＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体12、AgNO3溶液中加入过量氨水13、AgNO3溶液与锌片14、氯化铝溶液中加入过量氨水（7）15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应17、氨水与盐酸（2）18、明矾溶液加热水解19、氢氧化铝与足量盐酸反应20、氢氧化铜与盐酸21、Fe3O4与稀HNO3反应22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应(2)26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液（2）28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4）29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应（3）30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液（2）33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液（4）34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应（3）35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2)36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应37、澄清石灰水与稀盐酸反应（2）38、氢氧化钡与稀硫酸39、醋酸与氢氧化钾溶液反应（2）40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应41、碳酸镁与稀盐酸（硝酸）（3）42、碳酸钙溶于醋酸（4）43、碳酸钙与硝酸44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热通入NaOH溶液(2)45、SO2通入NaOH溶液（4）46、CO247、用氨水吸收少量二氧化硫（2）48、钠与水的反应（4）49、铁跟稀硫酸反应50、金属铝溶于盐酸51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2)52、铁与过量的稀硝酸反应53、单质铜与稀硝酸54、铜片插入硝酸银溶液中55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路56、三氯化铁溶液与过量氨水反应（2）57、氢氧化镁与稀硫酸反应58、Na2CO3溶液中通入少量CO259、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫60、硫化亚铁与盐酸反应（3）61、FeS固体放入稀硝酸溶液中62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解63、硫酸铜溶液中通入硫化氢64、醋酸钠与盐酸65、醋酸钠水解66、苯酚钠溶于醋酸液67、甲酸钠溶液和盐酸反应68、醋酸钡溶液和硫酸反应69、碳酸钙与盐酸反应70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应72、I-在酸性条件下与MnO2反应73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应77、硫酸铜与氢氧化钡78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液参考答案11.2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+12.Ag+＋2NH3.H2O＝Ag(NH3)2++2H2O13.2Ag+＋Zn＝2Ag＋Zn2+14.Al3+＋3NH3．H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+15.Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O16.Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑17.NH3．H2O＋H+＝NH4+＋H2O18.Al3+＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H+19.Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O21.3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O22.Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3（胶体）＋3H+23.ClO-＋CO2＋ H2O＝HCO3-＋HClO24.Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+25.2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2OH+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O26.Ba2+＋2OH-＋ NH4+＋HCO3-＝ BaCO3↓＋NH3.H2O＋H2O27.NH4+＋HCO3-＋2OH-＝CO32-＋ NH3．H2O＋H2O28.HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑29.HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑30.Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O31.HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac-32.HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac-33.Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-34.Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-35.Ba2+＋2OH-＋2HCO3-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32-36.HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O37.OH-＋H+＝H2O38.CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O39.Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O40.2Ca2+＋2HCO3-＋Mg2+＋4OH-＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O42.CaCO3＋2HAc＝Ca2+＋CO2↑＋H2O＋2Ac-43.CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O44.NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O45.SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O SO2＋OH-＝H SO3-46.CO32-＋SO2＝SO32-＋CO247.2NH3．H2O＋SO2＝ 2NH4++ SO32-＋H2O48.2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑49.Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑50.2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑51.2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑52.Fe＋4H+＋ NO3-＝ Fe3+＋NO↑＋2H2O53.3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O54.Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag55.2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+56.Fe3+＋3NH3．H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+57.Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O58.CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-59.FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑60.2OH-＋CO2＝CO3-＋H2O OH-＋CO2＝HCO3-61.FeS＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋S↓＋NO↑＋2H2O62.S2-＋H2O≒HS-＋OH-63.Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+64.CH3COO-＋H+＝CH3COOH65.CH3COO-＋H2O≒CH3COOH＋OH-66.C6H5O-＋HAc＝C6H5OH＋Ac-67.HCOO-＋H+＝HCOOH68.2Ac-＋2H++ Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓＋2HAc69.CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O70.ClO-＋SO2＋H2O＝SO42-＋Cl-＋2H+71.Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓72.MnO2＋4H+＋2I-＝Mn2+＋I2＋2H2O73.2MnO4-＋5NO2-＋6H+＝2Mn2+＋5NO3-＋3H2O74.Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓75.Cu2+＋CO32-＝CuCO3↓76.Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓77.Cu2+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓78.Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O79.MnO2＋H2O2＋2H+＝Mn2+＋O2↑＋2H2O80.3Ba2+＋3SO2＋2H2O＋2NO3-＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+81.Fe2+＋4H+＋NO3-＋2I-＝Fe3+＋I2＋NO↑＋2H2O82.CO3-＋2H+＝CO2↑＋H2O。
离子方程式练习(含答案)
离子方程式练习姓名：___________班级：___________成绩：___________一、单选题1．下列指定反应的离子方程式正确的是A. 电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OC. Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2D. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑2．下列反应的离子方程式表示正确的是A. 用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3⋅H2O=2NH4++SO32-+H2OB. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD. NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+ NH3⋅H2O +H2O 3．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===CaSO4↓＋H2O 4．下列离子方程式书写正确的是A. 碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe2+＋ 2I－＋ 2Cl2＝ 2Fe3+＋ I2＋ 4Cl－B. 碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32－+Cl2 ＝ CO2↑+Cl－+ClO－C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+H2OD. 金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na + 2H2O + Mg2+ ＝ 2Na+ + H2↑ + Mg(OH)2↓5．下列反应的离了方程式正确的是A. 碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应: H++OH-=H2OC. 硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-D. 铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2A13++3Cu6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
离子方程式的书写 练习题_ 完整
一.选择题.1．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2so4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3HJC.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42—=BaSO4；D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2T2.下列反应的离子方程式错误的是（）A、碳酸铵和稀硝酸：CO32—+2H+==H2O+COJB、AlCl3溶液和过量的氨水：A13++3NH3?H2O=Al（OH）J+3NH4+C、铁粉和稀硫酸：Fe+2H+==Fe3++HJD.碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=COJ+H2O3.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH?+H2TB.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-?=AlO2?+H2C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3HJD.水与三氧化硫反应：H2O+SO3=HSO4-+H+4.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（）A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应5.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙溶于醋酸中圆。
3+2H===Ca2++H2O+CO2TB.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=H2SiO4C氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H===Fe2++2H2OD.氯化铁溶液中加过量氨水3N3-H2O+Fe3+==3N4++Fe(OH)J6.下列离子方程式正确的是()A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2sO3+2H+===2Na++SOJ+H2OB.氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20C、稀硫酸与锌反应：H2sO4+Zn=Zn2++SO42-+H2tD、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-===H2O7．下列离子方程式正确的是(A)8．下列离子方程式的书写正确的是()A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=COJ+H2O8.铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H/+Fe2+C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)JD.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+=H2O9.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO210.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2so4溶液CNa2co3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸11.下列离子方程式正确的是()A.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2TB.氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32=CaCOJD.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O12.下列离子方程式正确的是()A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2CO-+HO+CO=CaCO J+2HCO223B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++HS=2Fe2++S J+2H+2C.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4；+2H2O13.下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是()A2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2OBBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OCCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2ODKOH+HCl=KCl+H2O14．下列离子方程式书写正确的是A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2OC.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCOj+H2OD.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=A1O2-+2H2O15.下列离子方程式正确的是()A.硫酸与氨水混合H++OH-=H2OB.氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH-=H2OD.硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液混和CO32-+2H+=CO2T+H2O16.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与硫酸氢钠B.石灰石与硝酸反应；生石灰与盐酸C.BaCl2与Na2sO4溶液；Ba(OH)2与H2sO/溶液D.Na2cO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液17.表示下列变化的化学用语正确的是()A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+3Cl2==2Fe3++Br2+6Cl-B.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(*)2Mn2++Cl2T+2Cl-+2H2OC.用FeS除去工业废水中含有的Cu2+：S2-(aq)+Cu2+(aq)=CuS(s)[D.1L0.5mol•L-i稀硫酸与1L1mol•L-i氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2so4(aq)+2NaOH(aq)=Na2so4(aq)+2H2O(1)；△H=—114.6kJ・mol—118、下列离子方程式书写正确的是()A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混Ba2++OH-+HCO3-=BaCOJ+H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++4NH3・H2O=4NH4++A1O2—+2H2oC.向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫Ca2++2C1o一+SO2+H2O=CaSOJ+2HClOD.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚OHO-+CO32-f+HCO3-19.下列离子方程式中正确的是()A.向苯酚钠溶液中通入CO2::邕—O—+CO2+H2O=2—OH+Co32-B.氨水中加入明矾溶液：3NH-HO+A13+===Al(OH)&；+3NH+32通电34C.石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu2++2H2O===Cu+02t+4H+D.氯气溶于水：Cl2+H2O===Cl-+ClO-+2H+20.下列离子反应方程式正确的是A.澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+B.将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2TC.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOf+4H2OD.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCOJ+CO32-+2H2O21、下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉加入稀硫酸中：Al+6H+=Al3++3HJB.乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H++CO32-=CO2T+H2OC,将C12通入碘化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O22.下列离子方程式的书写不正确的是（）A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2OB.醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COO-+H+=CH3COOHC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2T+H2O23.下列离子方程式中书写正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2T+H2O24氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSOJ+H2OC.Al。
离子方程式书写练习
离子方程式书写练习学号姓名一、常见离子反应式：1、稀硝酸与Cu的反应2、浓硝酸与Cu的反应3、铝盐与过量氨水的反应4、酸铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液5、偏铝酸根离子与过量二氧化碳的反应6、Fe3+与Fe反应7、硅与强碱性溶液反应8、SO2气体通入氯水中9、SO2气体通入NaClO溶液中10、铁与盐酸的反应11、FeS与稀硫酸反应制取硫化氢气12、Fe3+与SO2反应13、硅酸钠溶液中通入足量CO2气体14、氯气与水的反应硝15、氯化铵溶液与石灰水共热16、过氧化钠与水的反应17、碳酸钙溶于醋酸溶液18、铝与强碱溶液的反应19、氯气的实验室制法20、氯气的尾气吸收（碱性溶液）21、电解硫酸铜溶液22、钠投入硫酸铜溶液中23、CO2气体通入NaClO溶液中24、酸性条件下Fe2+与H2O2的反应25、硫化氢通入硫酸铜溶液中（检验硫化氢气体）26、碱性溶液不使用玻璃塞的原因27、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体28、Fe3+与足量H2S反应29、电解氯化钠溶液30、氯化铝与碳酸氢钠溶液混合31、醋酸与氢氧化钠溶液反应32、Fe3+与I—反应二、与量有关的离子方程式书写：1、NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液反应至溶液中性2、用硝酸银溶液制取银氨溶液（分步书写）3、氯气与溴化亚铁等物质的量反应4、NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全5、盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中（分步书写）6、盐酸逐滴加入偏铝酸钠溶液中（分步书写）7、足量氯气通入溴化亚铁溶液中8、NaHCO3与少量Ca(OH)2反应9、NaHCO3与足量Ca(OH)2反应10、Ca (HCO3)2与少量NaOH反应11、Ca (HCO3)2与足量Ca(OH)2反应12、Ba (HCO3)2与足量NaOH反应13、偏铝酸钠逐滴加入盐酸中（分步书写）14、FeCl3与足量Na2S溶液反应15、足量二氧化碳气体通入澄清石灰水中16、与少量Na2S溶液反应17、Al3+逐滴加入NaOH溶液中直至过量（分步书写）18、将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至过量（分步书写）19、将少量的氯气通入足量碘化亚铁溶液中20、将FeCl2久置于空气中。
高中高三化学期末试题汇编 离子方程式的书写试题
然顿市安民阳光实验学校离子方程式的书写一、选择题(每题分，计分)1.(北京朝阳)下列离子方程式书写正确的是······( )A. 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣C. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO2.(北京东城区)如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是·························( )选项 a b 试管中现象离子方程式A 硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I﹣+O2=2I2+2H2OB 稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑C 稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)D 硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色B a2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OA. AB. BC. CD. D3.(北京)下列离子方程式正确的是··········( )A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+4.(北京)下列离子方程式不正确的是·········( )A. 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OC. 醋酸钠的水解：CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OD. 苯酚钠溶液中通入CO2气体：+CO2+H2O→+HCO3﹣5.(北京)下列离子方程式中，正确的是········( )A. SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OB. NaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3﹣+H+═SO2↑+H2OC. CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+H+D. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O6.(北京石景山)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A. SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+C. 等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D. 铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe2Al+Fe2O37.(北京西城区)能正确表示下列反应的离子方程式是··( )A. 铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑B. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH﹣=H2OD. 氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+8.(北京)下列实验对应的离子方程式正确的是·····( )A. 铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC. SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+D. 少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O9.(北京西城区)下列解释实验事实的反应方程式不正确的是( )A. 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3D. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣10.(北京)下列事实所对应的方程式不正确的是·····( )A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C. 工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD. 实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O11.(北京西城区)表示下列反应的离子方程式正确的是··( )A. 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑D. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣12.(北京)下列解释物质用途的反应方程式不正确的是··( )A. 用Fe2(SO4)3净水Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+B. 用Na2S处理含Hg2+废水Hg2++S2﹣═HgS↓C. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D. 燃煤时加入石灰石，减少SO2排放2CaCO3+2SO2+O 22CaSO4+2CO213.(北京)下列事实对应的化学用语正确的是·····( )A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B. 用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O14.(北京)下列反应中，离子方程式正确的是·····( )A. 大理石溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓D. 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(北京朝阳){关键字:北京期末}下列离子方程式书写正确的是( )A. 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣C. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 等物质的量反应生成碳素氢根离子；B. 反应生成苯酚和碳酸氢根离子；C. 反应生成硝酸亚铁、NO和水；D. 发生氧化还原反应生成硫酸钙．【解答】解： A. 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸的离子反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A错误；B. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为+CO2+H2O→+HCO3﹣，故B正确；C. 足量铁粉与稀硝酸反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++4H2O+2NO↑，故C错误；D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D错误；故选 B.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项BD为解答的难点，题目难度中等．2.(北京东城区){关键字:北京期末}如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是···················( )选项 a b 试管中现象离子方程式A 硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I﹣+O2=2I2+2H2OB 稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑C 稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)D 硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色B a2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OA. AB. BC. CD. D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 酸性条件下碘离子容易被空气中的氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色；B. 碳酸根离子与氢离子的反应分步进行，先生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳气体；C. 硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸；D. 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式中氢离子、氢氧根离子的系数错误．【解答】解： A. 碘离子在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化，所以在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色，反应的离子方程式为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，故A正确；B. 碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，先发生反应：CO32﹣+H+=HCO3﹣当碳酸根离子完全转化成碳酸氢根离子后再发生反应：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，所以开始无气泡，后来有气泡，故B正确；C. 硅酸钠溶液中滴入盐酸后发生反应：2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)，生成产生白色胶状物，故C正确；D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选 D.【点评】本题考查了离子方程式的书写及其应用，题目难度中等，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，本题中既要判断离子方程式书写正误，还要分析现象描述是否正确．3.(北京){关键字:北京期末}下列离子方程式正确的是··( )A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 离子方程式电荷不守恒；B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝沉淀；C. HCO3﹣中的氢不能拆开；D. 离子方程式电荷不守恒．【解答】解： A. 该离子方程式电荷不守恒，所以钠和冷水反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C. 碳酸为二元弱酸，所以离子方程式中HCO3﹣中的氢不能拆开，所以用小苏打治疗胃酸过多离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D 错误；故选 B.【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解，题目较简单．4.(北京){关键字:北京期末}下列离子方程式不正确的是( )A. 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OC. 醋酸钠的水解：CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OD. 苯酚钠溶液中通入CO2气体：+CO2+H2O→+HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子；B. 小苏打的主要成分为NaHCO3，能与盐酸反应生成水和二氧化碳气体；C. 弱离子的水解是与水反应；D. 苯酚钠和二氧化碳反应得到苯酚和碳酸氢盐．【解答】解： A. 铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；B. 小苏打的主要成分为NaHCO3，易溶于水，能与盐酸反应生成水和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B正确；C. 弱离子的水解是可逆的过程，醋酸钠的水解呈碱性：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故C错误；D. 苯酚钠和二氧化碳反应得到苯酚和碳酸氢盐，C6H5O﹣+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3﹣，故D正确．故选 C.【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等．5.(北京){关键字:北京期末}下列离子方程式中，正确的是( )A. SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OB. NaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3﹣+H+═SO2↑+H2OC. CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+H+D. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 反应生成硅酸钠和水；B. 发生氧化还原反应生成硫酸根离子、NO和水；C. 电荷不守恒；D. 反应生成氢氧化铝和水．【解答】解： A. SiO2溶于NaOH溶液的离子反应为SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故A正确；B. NaHSO3溶液与稀硝酸反应的离子反应为3HSO3﹣+2NO3﹣═3SO42﹣+2NO↑+H2O+H+，故B错误；C. CuSO4溶液吸收H2S气体的离子反应为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故C错误；D. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；故选 A.【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度中等．6.(北京石景山){关键字:北京期末}下列解释实验现象的反应方程式正确的是·························( )A. SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+C. 等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D. 铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】 A. 反应生成亚硫酸钠和水；B. 加入少量NaOH浓溶液，使Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+平衡正向移动；C. 1：2体积比混合，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；D. 铝热反应为Al与金属氧化物反应．【解答】解： A. SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A错误；B. 加入少量NaOH浓溶液，使Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，故B正确；C. 等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3．H2O，故C错误；D. 铝热反应的原理为：2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe，故D错误；故选 B.【点评】本题考查较为综合，涉及平衡移动、化学反应及离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项C为解答的难点，题目难度中等．7.(北京西城区){关键字:北京期末}能正确表示下列反应的离子方程式是·························( )A. 铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑B. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH﹣=H2OD. 氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 漏写氧化剂水；B. 醋酸在离子反应中保留化学式；C. 漏写生成硫酸钡的离子反应；D. 铁离子水解显酸性，水解为可逆反应．【解答】解： A. 铝放入烧碱溶液中溶解的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2+3H2↑，故A错误；B. 碳酸钙溶于醋酸溶液的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故B 错误；C. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C错误；D. 氯化铁溶液呈酸性的离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故D正确；故选 D.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．8.(北京){关键字:北京期末}下列实验对应的离子方程式正确的是( )A. 铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC. SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+D. 少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】 A. 离子方程式两边氢元素质量不相等；B. 醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；C. 离子方程式两边电荷、质量不守恒；D. 稀硝酸过量，反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水．【解答】解： A. 铝溶解在NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：CH3COOH+HCO3﹣=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故B错误；C. SO2通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢，正确的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42﹣+2Br﹣+4H+，故C错误；D. 少量铁溶于过量稀硝酸中，反应生成硝酸铁、NO气体和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选 D.【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)．9.(北京西城区){关键字:北京期末}下列解释实验事实的反应方程式不正确的是························( )A. 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3D. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 反应生成硅酸钠，具有粘合性；B. 反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；C. 结合生成络离子，溶液为血红色；D. 发生氧化还原反应，酸性溶液中不会生成OH﹣．【解答】解： A. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反应生成硅酸钠，具有粘合性，则盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，故A正确；B. 氯气有毒，用碱吸收，反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子反应为Cl2+2OH ﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C. Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3，结合生成络离子，溶液为血红色，则用KSCN溶液检验Fe3+，故C正确；D. 发生氧化还原反应，酸性溶液中不会生成OH﹣，则酸性KI淀粉溶液久置后变蓝的离子反应为4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O，故D错误；故选 D.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意D中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．10.(北京){关键字:北京期末}下列事实所对应的方程式不正确的是( )A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C. 工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD. 实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】 A. 二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠；B. 高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；C. 漂粉精的主要成分是次氯酸钙；D. 实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气．【解答】解： A. 二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠能粘合玻璃，故A正确；B. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，故B错误；C. 用氯气和熟石灰制取漂粉精，氯气和熟石灰[Ca(OH)2]反应的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D. 实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正确．故选 B.【点评】本题考查化学方程式的书写，难度不大，明确发生的化学反应是解答本题的关键．11.(北京西城区){关键字:北京期末}表示下列反应的离子方程式正确的是·························( )A. 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑D. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 反应生成氯化亚铁和氢气；B. 反应生成氢氧化铝和氯化铵；C. 漏写碳酸氢根离子与碱的反应；D. HClO在离子反应中应保留化学式．【解答】解： A. 铁溶于稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A 错误；B. 氯化铝溶液中加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热HCO3﹣+NH4++2OH ﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C错误；D. 氯气通入水中，溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选 B.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项A为易错点，侧重与量有关的离子反应的考查，注意氢氧化铝的，综合性较强，题目难度不大．12.(北京){关键字:北京期末}下列解释物质用途的反应方程式不正确的是·························( )A. 用Fe2(SO4)3净水Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+B. 用Na2S处理含Hg2+废水Hg2++S2﹣═HgS↓C. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D. 燃煤时加入石灰石，减少SO2排放2CaCO3+2SO2+O 22CaSO4+2CO2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 铁离子水解生成胶体，具有吸附性，能净水；B. HgS为不溶于水的物质；C. 发生沉淀的转化；D. 发生氧化还原反应生成硫酸钙和二氧化碳．【解答】解： A. 因Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，水解生成胶体，具有吸附性，能净水，故A正确；B. 因Hg2++S2﹣═HgS↓，则用Na2S处理含Hg2+废水，故B正确；C. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，发生CaSO4+CO32﹣═CaCO3↓+SO42﹣，故C错误；D. 因2CaCO3+2SO2+O 22CaSO4+2CO2，则燃煤时加入石灰石，减少SO2排放，故D正确；故选 C.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意性质与用途的关系，题目难度中等．13.(北京){关键字:北京期末}下列事实对应的化学用语正确的是( )A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B. 用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 电子、电荷不守恒；B. 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C. NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；D. 醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解： A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B. 用NaOH溶液吸收多余的氯气的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生的离子反应为2HAc+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2Ac﹣，故D错误；故选 B.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．14.(北京){关键字:北京期末}下列反应中，离子方程式正确的是( )A. 大理石溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓D. 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式；B. 氢氧化铝不溶于弱碱；C. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg(OH)2和BaSO4；D. 电荷不守恒．【解答】解： A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B. 氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B正确；C. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg(OH)2和BaSO4，反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故C错误；D. 氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误．故选 B.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．。
离子方程式的书写练习题
离子方程式的书写练习题一判断下列离子方程式是否正确。
1.下列离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2C．硫氢化钠水解 HS-+H2O H2S↑+OH-D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓C．醋酸铵溶于水：CH3COO—+NH4++H2O =CH3COOH+ NH3·H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3•H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C6H5O- + CO2 + H2O == C6H5OH+ CO32－D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（）A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中 NH3+H3PO4=NH4++H2PO4-B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2OC FeCl3溶液中通入H2S气体： 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D. FeCl3溶液中加入过量氨水： Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（）A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠： Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB. 把少量的氯气通入到 FeI2 的溶液中 2I－＋CI2=I2＋2CI－C. 氟气通入氯化钠溶液中： F2+2Cl-=2F-+Cl2D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸： AlO2-+4H+=Al3++2H2O6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O二：书写下列离子方程式：（1）Cl2通入NaOH溶液中：（2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：（3）Al2O3与NaOH溶液：（4）Fe3O4溶于硝酸：（5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：（6）小苏打与醋酸反应：（7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4：8）硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢：（9）CuSO4中通H2S：(10) 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，再向中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出这两步反应的离子方程I：_____________________________________________________;II：_________________________________________________;答案一：选择题： 1 2 3 4 5 6 a caccb二：1.2OH－＋CI2=ClO－＋CI－＋H2O 2.Cu2＋＋S2－=CuS↓3. Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O4.Fe3O4＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO2 ↑＋5H2O 或：3Fe3O4＋28H＋+NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O5..SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3 ↓＋2HCO3－6.CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋CO2 ↑＋H2O7.OH－＋H3PO4=H2PO4－＋H2O8.2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O9.Cu2＋＋H2S=CuS ↓＋2H＋ 10.ⅰ.2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4 ↓＋2H2Oⅱ.Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓依据四原则⑴客观事实原则如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。
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下列反应是离子反应的写出离子方程式，
如不是离子反应写出化学方程式
1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液
2、钠与水反应
3、钠与硫酸铜溶液
4、过氧化钠与水反应
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合
11、澄清石灰水通入少量CO2
12、澄清石灰水通入过量CO2
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
16、碳酸钠溶液与盐酸反应
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
20、碳酸钙与盐酸反应
21、碳酸钙与醋酸反应
22、澄清石灰水与稀盐酸反应
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水
25、碳酸镁溶于强酸
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液
31、氢氧化镁与稀硫酸反应
32、铝跟氢氧化钠溶液反应
33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中
34、氧化铝溶于强碱溶液
35、氧化铝溶于强酸溶液
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液
40、氯化铝溶液中加入过量氨水
41、明矾溶液加热水解生成沉淀
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液
47、金属铁溶于盐酸中
48、铁粉与氯化铁溶液反应
49、铜与氯化铁溶液反应
50、硫化亚铁与盐酸反应
51、硫化钠与盐酸反应
52、硫化钠溶液中加入溴水
53、氯化亚铁溶液中通入氯气
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应
62、锌与稀硫酸
63、锌与醋酸
64、锌与氯化铵溶液
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液
68、四氧化三铁溶于浓盐酸
69、氧化铁溶于盐酸
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气
76、碘化钾溶液中加入氯水
77、碘化钾溶液中加入过量氯水
78、溴化钠溶液中加入氯水
79、亚硫酸溶液中加入氯水
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁
81、亚硫酸溶液中加入双氧水。