(推荐)如何正确书写离子方程式
离子方程式的书写
4.查 查
课后 尝试写出下列反应的离子方程式 练习
1.2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 2.碳酸氢钙溶液与盐酸反应 2.碳酸氢钙溶液与盐酸反应 3.CO2通入3;SO42- + Ba2+ + 2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
（3）删： 删去方程式两边形式相同的离子： 删去方程式两边形式相同的离子：
Cu2+ +SO42- + Ba2+ +2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
（4）查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个 整理方程式并检查两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等，系数约成最简 数和电荷总数是否相等，系数约成最简 是否相等 整数比。 整数比。 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
离子方程式是用实际参加反应
的离子符号表示反应的式子
？
离子方程式要怎么正确书 写呢，有没有什么步骤可循？
离子方程式的书写可按四步走： 离子方程式的书写可按四步走：
（1）写：
写出化学方程式 例：CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl2 把强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子 强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子 形式；难溶物质、弱酸弱碱、单质、 形式；难溶物质、弱酸弱碱、单质、气 氧化物等均应写成化学式例 体、水、氧化物等均应写成化学式例：
溶液和NaOH溶液反应： NaOH溶液反应 例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
H+＋ OH-=H2O
醋酸和氢氧化钾反应
1.写 CH3COOH＋KOH＝CH3COOK+Ｈ2O ＋ ＝ Ｈ 2.拆 + -＝CH COO-+K++Ｈ O CH3COOH＋K +OH ＋ Ｈ2 3 3.删 删
离子方程式的书写规则
离子方程式的书写规则离子方程式的书写规则如下：一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。
如何正确书写离子方程式
如何正确书写离子方程式离子方程式的书写是中华化学学习的重点和难点，也是高考的热点。
正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。
初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。
那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？根据我多年的教学实践，谈谈笔者的体会，供同学们在学习时参考。
一. 深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反应的本质1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。
因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。
2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。
3. 离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。
如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。
4. 和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。
5. 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。
而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。
如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。
二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。
离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：第一步：写正确写出反应的化学方程式第二步：拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式第三步：删删去方程式两边不参加反应的离子第四步：查检查方程式两边的元素和电荷是否守恒上述四步“写”是保证。
正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。
怎么写离子方程式
怎么写离子方程式
离子方程式是指用离子表示化学反应式的一种形式，通常用于描
述在水溶液中发生的反应。
以下是写离子方程式的步骤：
1. 写出反应式
根据反应条件和反应物质量，写出反应式，并将其中每个化学物质的
化学式写在反应式左侧或右侧。
2. 判断反应物是否为电离性物质
根据反应物的性质，判断反应物是否在水中会电离成离子。
如果是，
则将其写成离子的形式，如NaCl -> Na+ + Cl-。
3. 根据电荷平衡原则调整反应式
将化学式中同端电量相等的离子写在一起，并根据电荷平衡原则确定
每个离子的数量，使反应式氧化数的总和相等。
4. 用箭头表示反应方向
在反应式的左右两侧用箭头表示反应方向，如“NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl”。
5. 写出反应物和生成物的物态
根据反应条件和反应物质量，写出反应物和生成物的物态，如NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> NaNO3(aq) + AgCl(s)。
综上所述，写离子方程式的步骤是：写出反应式，判断反应物是
否为电离性物质，根据电荷平衡原则调整反应式，用箭头表示反应方向，写出反应物和生成物的物态。
如何写离子方程式
如何写离子方程式离子方程式是化学中常用的一种表示化学反应的方式，它能够清晰地展示反应物和生成物中的离子的变化。
掌握写离子方程式的方法对于理解化学反应机理和解决化学问题非常重要。
下面将介绍一些写离子方程式的基本步骤和技巧。
首先，要了解离子的概念。
离子是带电的原子或分子，它们可以是正离子（带正电荷）或负离子（带负电荷）。
在化学反应中，离子的生成和消失是反应的关键步骤。
其次，要确定反应物和生成物中的离子。
反应物和生成物中的离子可以通过化学式来确定。
化学式中的带电离子通常用方括号括起来，并在右上角标注电荷数。
例如，Na+表示带有一个正电荷的钠离子，Cl-表示带有一个负电荷的氯离子。
然后，要根据反应类型确定离子的生成和消失。
常见的反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应和沉淀反应。
不同类型的反应中，离子的生成和消失方式有所不同。
对于酸碱中和反应，首先要确定酸和碱的化学式。
酸通常以H+离子的形式存在，碱通常以OH-离子的形式存在。
在反应中，H+和OH-离子结合生成水分子（H2O）。
例如，HCl（酸）和NaOH（碱）反应生成NaCl（盐）和H2O。
离子方程式可以写为H+ + OH- → H2O。
对于氧化还原反应，要确定氧化剂和还原剂的化学式。
氧化剂通常接受电子，还原剂通常失去电子。
在反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移导致离子的生成和消失。
例如，2Na（还原剂）和Cl2（氧化剂）反应生成2NaCl。
离子方程式可以写为2Na + Cl2 → 2Na+ + 2Cl-。
对于沉淀反应，要确定反应物中是否存在可溶性盐。
可溶性盐在水中能够完全溶解，不可溶性盐则会生成沉淀。
在反应中，可溶性盐的离子会重新组合生成不可溶性盐的离子。
例如，AgNO3（可溶性盐）和NaCl（可溶性盐）反应生成AgCl（不可溶性盐）和NaNO3。
离子方程式可以写为Ag+ + Cl- → AgCl。
最后，要平衡离子方程式。
平衡离子方程式的目的是使反应物和生成物中的离子数目相等。
离子方程式书写口诀
离子方程式书写口诀
离子方程式的书写口诀是三拆九不拆。
三拆：强酸强碱可溶性盐。
九不拆：单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质(弱酸,弱碱,水)、难溶性物质(即沉淀)、非电解质、酸式弱酸根、络离子。
1
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
是指可溶性物质可拆的反应。
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。
2
(一)写
明确写出有关反应的化学方程式。
(二)拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式。
(三)删
删去方程式两边相同的离子和分子
(四)查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
高中化学离子方程式书写技巧
高中化学离子方程式书写技巧
高中化学中，离子方程式是指化学反应中所涉及到的离子的简化表示方法。
它可以帮助我们更好地理解和描述化学反应的过程和结果。
下面是一些关于书写离子方程式的技巧：
1. 确定反应类型：在书写离子方程式之前，首先要确定反应类型，例如酸碱中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
这样可以帮助我们选择正确的离子和物质。
2. 判断离子形式：根据元素的位置和价态，确定离子的形式。
正离子通常为金属元素，而负离子则为非金属元素。
3. 平衡离子数量：确保离子方程式中的离子数量在反应前后保持平衡。
根据反应物和生成物的摩尔比例关系，确定系数，以平衡离子的数量。
4. 特别注意溶解度规则：在涉及溶解反应或沉淀反应时，需要考虑溶解度规则。
根据溶解度规则，判断沉淀是否形成或反应是否发生。
5. 使用正确的符号：在书写离子方程式时，要使用正确的符号表示离子的电荷。
正离子用'+'表示，负离子用'-'表示。
6. 检查离子的电荷平衡：确保离子方程式中的总正电荷等于总负电荷，以保持电荷平衡。
7. 化简方程式：如果方程式中存在相同的离子，可以使用简化表示法来减少冗余。
例如，如果反应物和生成物中都含有相同的离子，可以将其从方程式中消去。
总的来说，书写离子方程式需要一定的理论基础和实践经验。
通过学习化学知识和进行实验实践，我们可以逐渐掌握离子方程式的书写技巧，更好地理解和分析化学反应。
离子方程式书写方法
离子方程式书写方法离子方程式是描述化学反应中离子的转化过程的方程式。
离子方程式可以将溶液中的化学反应写得更加准确和具体，能够显示出溶液中的离子的种类和数量的变化。
离子方程式由两部分组成：离子的离解和离子的组合。
在离子方程式中，反应物和生成物被写成离子的形式，以体现它们在溶液中的离解和离子的组合过程。
离子方程式的书写方法如下：1. 离解：将反应物中的化合物分解成离子。
如果化合物是强酸（如HCl、HNO3、H2SO4等）或强碱（如NaOH、KOH等），则将它们写成离子的形式。
例如，HCl可以写成H+和Cl-，NaOH可以写成Na+和OH-。
如果化合物是弱酸或弱碱，则只在化合物的左上角写上(aq)表示是溶解在水中的。
2. 离子的组合：将离子重新组合成生成物。
根据反应类型（如酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等），将离子重新组合成生成物。
例如，酸碱反应中，H+和OH-会生成H2O；沉淀反应中，阳离子和阴离子会生成沉淀物；氧化还原反应中，电子会从一个物质转移到另一个物质。
离子方程式的书写要注意以下几点：1. 离子的电荷要平衡：离子方程式中反应物的正电荷和负电荷的总和要等于生成物的正电荷和负电荷的总和。
例如，在酸碱反应中，H+和OH-的总电荷为1+和1-，而H2O的总电荷为0，所以H+和OH-会组合成H2O。
2. 沉淀反应中的沉淀物要标注：在沉淀反应中，生成的沉淀物通常是不溶于水的固体。
所以，在离子方程式中，生成的沉淀物要用(s)表示。
例如，在BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)的反应中，生成的沉淀物是BaSO4，所以离子方程式可以写成Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)。
3. 氧化还原反应要标注电子的转移：在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质。
所以，在离子方程式中，电子的转移要用电子的形式表示。
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如何正确书写离子方程式
离子方程式的书写是中华化学学习的重点和难点，也是高考的热点。
正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。
初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。
那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？根据我多年的教学实践，谈谈笔者的体会，供同学们在学习时参考。
一. 深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反应的本质
1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。
因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。
2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。
3. 离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。
如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。
4. 和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。
5. 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。
而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。
如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。
二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤
初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。
离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：
第一步：写正确写出反应的化学方程式
第二步：拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
第三步：删删去方程式两边不参加反应的离子
第四步：查检查方程式两边的元素和电荷是否守恒
上述四步“写”是保证。
正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。
“拆”是关键。
难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。
三. 牢记离子反应发生的基本条件
化学反应是否是离子反应，是否可改写成离子方程式，必须以实验事实为依据，尊重富观事实。
通常情况下有沉淀、气体、弱酸、弱碱以及有水等难电离的弱电解质生成或能发生的氧化还原反应的离子反应都能进行。
如：硝酸银溶液中加入氯化钠
碳酸钠溶液中加入过量稀盐酸
醋酸钠溶液和盐酸反应
氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液
四. 加强实验，注重练习，掌握离子方程式的书写要点
1. 化学是一门以实验为基础的自然学科，要能够准确熟练掌握离子方程式的书写，同样要加强化学实验，以实验事实为依据，通过一系列实验来揭示反应实质并发现规律。
如氢氧化钡和硫酸、氨水和醋酸等反应设计成如下两个实验：
实验1：在氢氧化钡中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，然后再向上述溶液中逐滴加入硫酸，发现溶液的红色逐渐变淡直至红色完全消失，
同时溶液中出现了白色沉淀，并不断增加，红色完全消失时沉淀完全。
这一实验事实说明，和、和之间的反应是同时发生也同时结束。
实验2：分别取稀氨水和稀醋酸做导电性实验，两次灯光都很暗，再将两溶液混合后做导电性实验，灯光明显变亮。
这说明混合后的生成物电离能力显著增强。
因为醋酸铵是强电解质完全电离，而氨水和醋酸都是弱电解质，只能部分电离。
2. 化学方程式的书写要在老师的指导下，有计划、有步骤的对不同类型的离子方程式进行归纳整理，并通过练习进行分析、比较，总结规律，达到熟能生巧。
3. 从分析离子方程式常见错误入手，总结概括书写要点。
下面列举学生在书写离子方程式时常出现的错误。
（1）违背客观事实或主观臆造生成物而造成错误
例1. 用氯化钠和浓硫酸共热制氯化氢气体
错：
正：不是离子反应，故不能写离子方程式
例2. 铁和稀硫酸反应
错：
正：
例3. 金属钠与硫酸铜溶液反应
错：
正：
（2）元素、电子或电荷不守恒导致错误
例4. 金属钠与水反应
错：
正：
例5. 氯气与氯化亚铁反应
错：
正：
（3）化学式拆写不当导致错误
例6. 过氧化钠和水反应
错：
正：
例7. 氯化铝溶液和氨水反应
错：
正：
例8. 氯气与水反应
错：
正：
例9. 氢氧化钙溶液（澄清石灰水）中通入少量二氧化碳错：
正：
（4）反应前后约简不当造成错误
例10. 硫酸和氢氧化钡反应
错：
正：
例11. 溴化亚铁溶液跟氯气反应
错：
正：
（5）忽视反应物之间量的关系导致错误
例12. 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸
错：
正：
例13. 碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应
错：
正：
（6）没有合并方程式中相同的分子或离子符号而导致错误
例14. 向氯水中通入二氧化硫
错：
正：
离子方程式在书写过程中，除上述常见错误外，还有许多，如不能正确写出生成物的沉淀或气体符号，忽视氧化还原反应中离子发生反应的先后顺序，以及溶液浓度改变对反应产物的影响而导致错写化学式等。
（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。
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