过量与少量离子方程式的书写技巧 专题四
专题四离子方程式的书写与判断
专题四离子反应程式的书写技巧与正误判断方法一、离子方程式的书写技巧1、书写离子方程式的关键是抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，氧化物、非电解质、弱电解质(熟记常见的弱酸和弱碱)、难溶物（归纳书后溶解度表中难溶物和微溶物）、气体等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
2、书写离子方程式应注意的问题⑴未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸(H2SO4主要以分子形式存在)、氯化钠固体和浓硫酸[NaCl（s）+H2SO4（浓）△NaHSO4+HCl↑]、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应（非溶液中反应）等。
⑵有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。
⑶微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写化学式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子符号；反应物里微溶物处于浊液或固体状态时，应写化学式。
例如石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca（OH）2+CO32—=CaCO3↓+H2O：向澄清石灰水中通入CO2气体：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O：向氯化钙溶液中滴加NaOH溶液：Ca2++2OH—=Ca（OH）2↓。
⑷多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—等；多元强酸酸式酸根离子在离子方程式中必须拆开写，如HSO4—应写成H++SO42—。
⑸注意反应物之间量的关系，如KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应：若按1:2的物质的量之比反应：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O[SO42—恰好完全沉淀，Al元素以AlO2—形式存在]；若按2:3的物质的量之比反应：2Al3+ + 3SO42—+ 3Ba2+ + 6OH —=== 2Al（OH）3↓+ 3BaSO4↓[Al3+恰好完全沉淀，SO42—部分沉淀，SO42—有剩余]。
少量和过量的离子方程式技巧
少量和过量的离子方程式技巧离子方程式是描述化学反应中离子的生成和消失的化学方程式。
在化学反应中，原子或分子会失去或获得电子，形成带电的离子。
离子方程式用于描述这些离子的生成和消失过程。
在写离子方程式时，需要注意以下几个技巧：1. 了解离子的电价：离子方程式中的离子带有正或负的电荷，需要了解离子的电价，即离子所失去或获得的电子数量。
电价可以通过元素的原子序数来确定。
2. 平衡离子的数量：在离子方程式中，需要确保反应前后离子的数量保持平衡。
即反应前后各种离子的数量应相等。
可以通过在反应物和生成物中添加适当的系数来平衡离子的数量。
3. 了解溶液中的离子：在溶液中，一些化合物会解离成离子。
需要了解溶液中的化合物是否会解离，并知道它们解离成哪些离子。
常见的溶液中的离子有氢离子（H+）、氧离子（O2-）、氯离子（Cl-）等。
4. 注意配离子：在离子方程式中，需要注意配离子的存在。
一些离子方程式中，会有一些离子作为配离子存在，不参与反应。
需要将这些配离子写在方程式中，但不参与反应。
5. 描述沉淀反应：在沉淀反应中，会生成一种或多种不溶于溶液的沉淀。
在写沉淀反应的离子方程式时，需要将沉淀物以固体的形式写在方程式中，并在反应物和生成物中平衡离子的数量。
在少量离子方程式的描述中，可以通过一个简单的例子来说明。
例如，当氯化银溶液和硝酸钠溶液反应时，会生成氯化钠溶液和沉淀的硝酸银。
该反应的离子方程式可以写为：Ag+ + Cl- + Na+ + NO3- -> AgCl↓ + Na+ + NO3-在该离子方程式中，反应物中的氯离子（Cl-）和硝酸银（AgNO3）的银离子（Ag+）结合形成不溶于溶液的氯化银（AgCl）沉淀。
同时，反应物中的钠离子（Na+）和硝酸钠（NaNO3）的硝酸根离子（NO3-）不参与反应。
在过量离子方程式的描述中，可以以酸碱中和反应为例。
酸碱中和反应是指酸溶液和碱溶液反应生成盐和水的化学反应。
高中化学“过量、少量”问题离子方程式总结
高中化学“过量、少量”问题离子方程式总结1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓3、若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓4、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓5、若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-6、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+NaOH==H2O+NH4NaCO3离子方程式：HCO3-+OH-==H2O+CO32-7、若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-8、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-9、若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓（因为氢氧化镁更难溶）10、在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O11、NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
高中化学之与过量、少量有关的离子方程式
高中化学之与过量、少量有关的离子方程式一、定一法：即少定多变。
量少的物质按组成比，完全反应，确定反应物的系数，量多的物质按需取量，要多少给多少，但没有的离子不能拿。
（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应首先将量少的HCO3－按组成比系数定为1，虽然过量的Ca(OH)2中有大量的OH－和Ca2+，但只需要1个OH－与1个HCO3－反应生成1个CO32－和1个H2O，因此还需要1个Ca2+与1个CO32－生成沉淀。
则离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）少量Ca(OH)2与过量NaHCO3反应首先按组成比，由少量的Ca(OH)2定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，则需要的HCO3－数量为2，生成2CO32－和2个H2O，但过量的NaHCO3溶液中没有Ca2+，因此不能增加Ca2+的数量，则离子方程式为：Ca2++2OH－+ 2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－（3）少量NaHSO4与过量Ba(OH)2反应H++ SO42－+OH－+ Ba2+==BaSO4↓+H2O（4）少量Ba(OH)2与过量NaHSO4反应Ba2++2OH－+ SO42－+2H+ ==BaSO4↓+2H2O（5）少量Al2(SO4)3与过量Ba(OH)2反应2Al3++3SO42—+8OH—+3Ba2+==2AlO2－+4H2O+3BaSO4↓（6）少量Ba(OH)2与过量Al2(SO4)3反应Ba2++2OH—+SO42—+2/3Al3+==2/3Al(OH)3↓+BaSO4↓或3Ba2++6OH—+3SO42—+2Al3+==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓二、酸性氧化物或多元弱酸与碱反应一般情况下，是酸过量，生成酸式盐；碱过量，为正盐。
当然也可以归纳到定一法中来。
与碱溶液反应有水，则CO2就相当于H2CO3二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，只能将分子中的1个H+反应掉，生成HCO3－；当它与过量的OH－反应时，则分子中的2个H+均被反应掉，生成CO32－。
离子方程式中常见的少量和过量问题答案
25、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓ Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
与量有关的离子方程式的书写技巧
(4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：_A_l_3_＋_＋__3_O__H_－_=__=_=_A_l_(_O_H__)3_↓___； 强碱过量：_A_l_3＋__＋__4_O_H__－_=_=_=__A_l_O_2_－_＋__2_H__2O____
===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
醋酸是弱酸
则Fe2+与Br-均被Cl2氧化
④醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
转 解析
四.方法技巧
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (对2)于n(F氧e)化∶还n[H原N反O3应(稀，)]按＝“1∶强3先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
化性(或还原性)弱的后发生反应。
1．(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2 __2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－___ (2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 __2_F_e_2_＋_＋__2_B_r_－_＋__2_C__l2_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__B_r_2_＋__4_C_l_－__ (3)FeBr2溶液中通入足量Cl2 _2_F__e2_＋_＋__4_B__r_－_＋__3_C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_B__r2_＋__6_C__l－___
高中化学与过量、少量有关的离子方程式书写技巧
与过量、少量有关的离子方程式书写技巧离子反应是高考中常考的，且稍具难度的反应类型，种类繁多，如果单纯靠记忆解决，很不现实。
我们需要在理解的基础上对此类反应加以研究：1. 两物质中多种离子同时发生反应（少定多变，定系数的原则：少的按组成比，完全反应；多的按需求量，要多少给多少。
）a．NaHCO3与Ca(OH)2b．NaHSO4与Ba(OH)2c．Al2(SO4)3与Ba(OH)2以NaHCO3与Ca(OH)2的反应为例，反应的实质是HCO3－与OH－反应，同时产生的CO32－与Ca2+形成沉淀。
（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应定HCO3－系数为1，此时，需要的OH－数量也为1，由于生成一个CO32－，因此需要的Ca2+的个数也为1。
因此，离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）过量NaHCO3与少量Ca(OH)2反应按组成比，定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，由此，与OH－反应所需的HCO3－数量为2。
因此离子方程式为：Ca2++2OH－+ 2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－Al2(SO4)3与Ba(OH)2的反应，要注意：Al2(SO4)3少、Ba(OH)2多时，产物为BaSO4和AlO2－；Al2(SO4)3多、Ba(OH)2少时，产物为BaSO4和Al(OH)3。
2．多元弱酸（或其酸性氧化物）与碱反应（酸过量，酸式盐；碱过量，正盐）a．CO2与氢氧化钠b．CO2与氨水c．CO2与氢氧化钙在与碱的反应中，我们把CO2等效成H2CO3这种二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，其分子中潜在的的两个H+只有一个被OH－拿下，因此，形成HCO3－（也就是我们说的，酸过量，酸式盐）；当它与过量的OH－反应时，其其分子中潜在的两个H+均被OH－拿下，因此，形成CO32－（即：碱过量，正盐）。
以CO2与Ca(OH)2反应为例：（1）少量CO2通入Ca(OH)2溶液中碱过量，生成正盐：CO2转化为CO32－，同时结合Ca2+形成沉淀CO2+2OH－+Ca2+==== CaCO3↓+H2O（2）过量CO2通入Ca(OH)2溶液中酸过量，生成酸式盐：CO2转化为HCO3－，Ca2+不会参与反应。
过量少量离子方程式的书写问题
过量少量离子方程式的书写问题摘要：1.引言2.离子方程式过量问题的概念和原理3.离子方程式过量问题的书写方法4.离子方程式少量问题的概念和原理5.离子方程式少量问题的书写方法6.总结正文：一、引言在化学反应中，我们常常会遇到过量和少量问题。
当我们在书写离子方程式时，如何正确处理过量和少量问题，确保方程式的准确性，是我们需要关注的问题。
本文将重点讨论过量和少量离子方程式的书写问题。
二、离子方程式过量问题的概念和原理离子方程式过量问题是指在化学反应中，某一反应物相对于另一反应物过量，导致反应不能完全进行。
在书写离子方程式时，我们需要根据反应物的过量情况来确定化学计量数，以保证反应方程式的准确性。
三、离子方程式过量问题的书写方法在处理过量问题时，我们需要遵循以下原则：1.以量少的反应物为基准，确定化学计量数。
2.反应过程中，先发生的反应优先考虑。
3.遵循质量守恒定律，确保反应前后物质的质量不变。
例如，对于过量澄清石灰水加少量碳酸氢钠的反应，我们可以按照以下步骤书写离子方程式：1.以碳酸氢钠为单位一，确定化学计量数。
2.根据酸碱反应原理，先发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，生成一摩尔的水。
3.剩余的氢氧根离子与钙离子反应，生成氢氧化钙沉淀。
四、离子方程式少量问题的概念和原理离子方程式少量问题是指在化学反应中，某一反应物的量相对于另一反应物过少，导致反应不能完全进行。
在书写离子方程式时，我们需要根据反应物的少量情况来确定化学计量数，以保证反应方程式的准确性。
五、离子方程式少量问题的书写方法在处理少量问题时，我们需要遵循以下原则：1.以量多的反应物为基准，确定化学计量数。
2.反应过程中，先发生的反应优先考虑。
3.遵循质量守恒定律，确保反应前后物质的质量不变。
例如，对于少量碳酸氢钠加入过量澄清石灰水的反应，我们可以按照以下步骤书写离子方程式：1.以澄清石灰水为单位一，确定化学计量数。
2.根据酸碱反应原理，先发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，生成一摩尔的水。
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b、向 NaAlO2 溶液中通人 CO2 气体至过量，其离子反应分步写 （1）2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32（2）CO32-+CO2+H2 O═2HCO3-
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二、特定要求型
被滴加为标准
1、向 NaHSO 4 溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2 溶液至沉淀完全 化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH 离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
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b 、Cl2 不足时即当 n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5 时，只有 Fe2+ 被 Cl2 氧 化，发生下列反应： 化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
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若向足量的 NaOH 溶液中逐渐滴入 Ca(HCO3) 2 溶液 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH═2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
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2.HCl
a、若向 NaAlO2 溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完：
少量与过量离子方程式的书写技巧
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过量不足型
以少定多 少定为1
特定要求型
被滴加为标准
竞争先后型
强强联合 谁强谁先反应
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一、过量不足型
1.NaOH
以少定多 少定为1
a、若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液， Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
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若向 NaHSO4 溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2 溶液至中性 化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4 离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-
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2、FeI 2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： 因 I->Fe2+（还原性）故 Cl2 在氧化 FeI2 溶液时， I-先被氧化，其 次是 Fe2+被氧化。
a、 Cl2 过量时即当 n(FeI 2):n(Cl2)==1:1.5 时， I- 、 Fe2+均被 Cl2 氧化， 发生下列反应； 化学方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2 离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓
若向 Ba(OH)2 溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的 量为最大值时，发生下列反应。 化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4 离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
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三、竞争先后型
强强联合 谁强谁先Байду номын сангаас应
1、FeBr 2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： a 、 Cl2 过量时即当 n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5 时， Fe2+ 、 Br- 均被 Cl2 氧化，发生下列反应： 化学方程式:2FeBr2 +3Cl2==2FeCl3+2Br2 离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
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c、当 n(FeBr2):n(Cl2)==1:1 时，Fe2+全部被 Cl2 氧化，Br-部分被氧 化，发生下列反应： 化学方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2 离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
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若向足量 NaAlO2 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
b、若向 Na2CO3 溶液加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：
若向足量 Na2CO3 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
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3.CO2
a、向 NaOH 溶液中通人 CO2 气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2═CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
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b、Cl2 不足时即当 n(FeI 2):n(Cl2)==1:1 时，只有 I-被 Cl2 氧化，发生下 列反应： 化学方程式:FeI2+Cl 2==FeCl2+I2↓ 离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓
c、当 n(FeI2):n(Cl2)==4:5 时，I-全部被 Cl2 氧化，Fe2+部分被氧化，发 生下列反应： 化学方程式:4FeI 2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓ 离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式 为：Al3++3OH-═Al(OH)3↓
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b、向足量的 Ca(HCO3)2 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2═H2O+CaCO3↓+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-═H2O+CaCO3↓
2、向明矾溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42-恰好完全沉淀。 化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
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3、当 Ba(OH)2 溶液滴入 NaHSO 4 溶液至中性时： 2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-
当 NaHSO 4 溶液滴入足量 Ba(OH)2 溶液中时也出现白色沉淀： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O