氧化还原离子方程式的书写

氧化还原离子方程式的书写

湖北安陆一中 苏艳玲

【考纲再读】

1、在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2、根据氧化还原反应的规律，研究物质的化学性质及常见氧化剂和还原剂之间的反应。

3、能够利用氧化还原反应的原理解决相关的实际问题

【微课堂】

微课重难点：氧化还原离子方程式的书写及配平技巧

一、高考试题解读

（2012大纲全国卷理综，7）（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为 __________________________________

与MnO 2-Zn 电池类似，K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_________________。

二、氧化还原离子方程式的书写的三个突破点

突破点一：氧化还原离子方程式书写的解题模型

知识要求：

1、熟记常见的氧化剂和对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物

2、理解氧化还原反应遵循的原则

3、根据化合价的变化判断电子转移的数目，或根据电子转移的数目推导元素的变价或产物

4、能运用氧化还原反应配平的基本步骤：标变价，列变化，求倍数，配系数

5、能正确书写微粒符号

知模用模

1.已知将两种溶液混合，溶液的紫红色褪去。反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、 H 2O 、

反应物

氧化剂

降，得 还原剂升，失 化合价变化 得失电子守恒

电荷守恒

产物

KMnO4、MnSO4、K2SO4等七种物质。该反应的离子方程式为________________________ 突破点二

氧化还原离子方程式的配平技巧：三步走

一步升降守恒：根据化合价规律和题目描述找出氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数二步电荷守恒：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的一端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。

三步质量守恒：通过在反应方程式一端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。

三步走需顺次配平，顺序不可颠倒

知模用模

2.无色有刺激性气味的SO2气体与含1.5 mol Cl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5N A个电子转移时，该反应的离子方程式是_____________________________。

突破点三

多微粒先后反应的离子方程式的书写

当一种物质同时氧化两种或两种以上的微粒时，则强还原剂先被氧化。一种物质同时还原两种或两种以上微粒时，则强氧化剂先被还原。即“强强联手，强者先行”

知模用模

3．含有1molFeBr2的溶液中，通入一定量的Cl2。下列各项为通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式分别为：

⑴．若Cl2少量，___________________________

⑵．若Cl2过量,_________________________________

⑶．若n(Cl2)=1mol ，___________________________

微课堂练习

1．下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性

HSO－3>I－，氧化性IO－3>I2>SO2－4。向含有

x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3

和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则第一阶段

离子方程式为____________________________________

第二阶段离子方程式为______________________________

2.一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，两者恰好完全反应，生成

物中有三种含Cl元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应

时间(t)的曲线如图所示。t2时反应的离子方程式为

__________________________________

氧化还原反应命题4大趋向

氧化还原反应是高中化学的核心内容，是高考考查的重点和热点。

命题的趋向：

(1)以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；

(2)将氧化还原反应与物质的推断结合在一起，考查学科内知识的综合应用能力；

(3)将氧化还原反应与酸碱中和滴定相结合进行考查；

(4)氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。