陌生类氧化还原反应离子方程式的书写
新情景下氧化还原反应离子方程式的书写
新情景下氧化还原反应离子方程式的书写离子方程式是化学学科重要的化学用语之一，纵观近些年的高考，考查新情景下氧化还原反应离子方程式书写的试题较多，本次专题小结此类题型的解题方法。
一．遵循原则：1.质量守恒定律。
2.得失电子守恒规律。
3.电荷守恒规律。
二．书写步骤：1.第一步：找出发生氧化还原反应的粒子2.第二步：合理地预测产物（右表）3.第三步：配电子4.第四步：配电荷5.第五步：配原子6.第六步：后期处理例1：写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式。
例2. 写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式：例3. 写出Ca（ClO）2和SO2反应的离子方程式：三．巩固练习1．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-（提示：C+2、N-3），工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。
产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。
2．将实验室FeSO 4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式 。
3．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是 。
4．若饮用水中ClO 2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe 2+将ClO 2-还原成Cl -，写出离子方程式 。
5.用K 2Cr 2O 7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。
其反应离子方程式为 ； 6．工业上为了处理含有Cr 2O 72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl ，以Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。
请回答下列问题： (1)两极发生反应的电极反应式 阳极：___________________________ 阴极：__________________________ (2)写出Cr 2O 72—变为Cr 3+的离子方程式：____________________________ (3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________ (4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是________ ______ 。
完整版陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结
方程式的书写方法 分解法分解法陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的 些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来 讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的 方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把具有强氧化性和强还原性的物质或离子Si 、N 、O 、S 、Cl 、Br 、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳： 强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO 、NO2 、HN03(浓)、HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、 HClO 、 NaClO 、 Ca(ClO)2、 Br2、 I2、 KMnO4(H+) 、 K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子： Fe2+、 Fe0、Fe304、 Fe(0H)2、 FeS 、 FeS2、 FeBr2、 FeI2、 CuS 、Cu2S 、 Cu20、 CuH 、 S02、 H2S03、 Na2S03、 NaHS03、H2S 、 Na2S 、 NaHS 、 Na2S203、 NaI 掌握的转化关系：转化关系图 2.复杂的氧化还原反应离子这个方法称之为分解法。
1.必须掌握的元素及其形成的(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 、(3)下表是你必须3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式；解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式：：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- TCl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+ ，即ClO-+SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1 个H2O，即ClO-+SO2+H2O ——Cl-+SO42-+2H+ 。
工艺流程题的解题策略——陌生情境下方程式的书写
工艺流程题的解题策略——陌生情境下方程式的书写发布时间：2022-10-21T07:45:20.002Z 来源：《教育学》2022年8月总第293期作者：曹俊尧[导读] 新课程标准下对高考试题选择的要求体现问题设置情境既熟悉又有新意、既真实又简约，但学生的答题并不理想，故本文针对工艺流程题中陌生情境下方程式的书写进行了分析，并建构解题模板。
福建省龙岩第一中学锦山学校364000摘要：新课程标准下对高考试题选择的要求体现问题设置情境既熟悉又有新意、既真实又简约，但学生的答题并不理想，故本文针对工艺流程题中陌生情境下方程式的书写进行了分析，并建构解题模板。
关键词：陌生情境方程式书写解题策略传统的教学模式下，学生只是教学内容的被动接受者，在这种形式下很难培养出有创新的人才。
新课标就是对传统课堂进行改革，全新的课标理念呼唤全新的教学方式，为进一步深化新课程改革，在新的课程标准和高考考纲中都明确要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向，故真实化学情境下问题解决的教学探究就很有必要了。
新情境下学生如何获得解题信息，如何利用已有陌生资源转换为熟悉的知识点，是目前很多学生比较难得分的关键点。
下面以工艺流程题中陌生情境下方程式的书写课例来阐述解题策略。
一、“析”高考——高考分析1.高考特点。
“陌生情境下反应方程式的书写”高考题中常见的题型，具有陌生度高、综合性强、能力要求高的特点。
2.存在问题。
(1)对于“陌生情境下反应方程式的书写”，学生无法抓住情境中的关键信息，不善于价类思维分析反应物性质、分析与预测反应产物，没能抓住守恒关系进行方程式配平，导致错误率较高。
(2)对于“电极反应式”，学生往往会受复杂电化学装置的干扰，没能把握体系中微粒移动情况等，导致无法判断电极，无法正确书写电极反应式。
二、“冲”高考——复习目标1.结合具体例题，认识情境信息的特点，准确把握关键信息并提取实质内涵。
陌生氧化还原离子方程式的书写
核 电荷 数
原子 结 构 示 意 图
电 子层 数 原 子 半 径
＼ ＼
锂（ Ｌｉ ） ３ ２ １ ５ ２ ｐ ｍ
Ｉ
／
碘 （ Ｉ ）
５ ３
Ｕ ≥ ；
ｆ ｜ ｜ Ｉ Ｉ
｜｜
５
１ ４ ８ ｐ ｍ
摩戋氯
我们 看到 ， 核外有 ５ 个 电子层 的碘原 子 半 径竟 然
ｒ （ Ｉ 一） ＞ｒ （ Ｂ ｒ） ＞ｒ （ Ｃ １ 一） ＞ｒ （ Ｆ 一 ） ；③ 电 子 层 结 构 相
步骤 ， 并结 合典 型试题 进行 解析． 第 １步 ：确 定 氧 化 剂 、 还原 剂、 氧化产 物、 还 原
产物 ．
根据 题意及 已有 知识 ， 确 定发 生 了 氧化 还原 反 应 的物质 （ 离子 ） 及 反应 后 的物 质 （ 离子 ） ， 也 就 是确 定 反 应 中 的氧 化剂 、 还原 剂 、 氧 化产 物 、 还原 产物 ．
产物． 在 这步 中能 准 确 分 析元 素 的化 合 价 、 并 能 熟 练
的运 动范 围． 显然 ， 核 电荷 数 越 大 ， 则 对 核外 电子 的束
缚 作用越 大 ， 电子 的 运 动 范 围就 会 越 小 ． 故 Ｎ。 一 半 径
最 大而 Ａ１ 什半 径最 小．
地应用 化合 价升 降法进 行配 平是很 重要 的． 第 ３步 ：根 据 电荷 守 恒 ， 确 定 其 余 反 应 物 或 生
这样 ， 我 们还 可 以 比较周 期 表
内左下 方 和 右 上 方 元 素 的 原 子 半 径． 如 右 图 所示 的 Ａ、 Ｂ、 Ｃ、 Ｄ ４种
田 Ａ Ｂ
下 表是 北京 ３年 来 对 书 写 陌 生 氧化 还 原 离子 方
陌生类氧化还原反应离子方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
解析：(1)第一步，Mn元素由MnO2中的＋4价升高到K2MnO4中的＋6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的＋5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3＋3MnO2 KCl＋3K2MnO4。
由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3＋3MnO2＋KOHKCl＋3K2MnO4＋H2O。
第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O 前面配3。
两边的O元素相等，说明方程式已配平：3MnO2＋6KOH＋KClO3 3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
陌生的氧化还原反应方程式书写
氧化还原反应离子方程式书写的必备基础书写氧化还原反应离子方程式时，要熟记常见的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子。
(1)涉及的元素：H、Na、Fe、Cu、N、O、S、Cl、Br、I。
(2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子。
①强氧化性物质或离子：H2O2、Na2O2、Fe3＋、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(H＋)；②强还原性物质或离子：Fe2＋、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、NaI。
（3）必须掌握的转化关系练习：1、将SO2通入到FeCl3溶液中的离子反应方程式将SO2通入到酸性KMnO4溶液的离子反应方程式将NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：将H2S通入到FeCl3溶液中的离子反应方程式将FeCl3溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________________2、向H2O2溶液中滴入酸性FeCl2溶液中的离子反应方程式向H2O2溶液中滴入稀硫酸和KI混合溶液中的离子反应方程式向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应方程式向FeO中加入稀硝酸的离子反应方程式3、H2C2O4溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应方程式H2O2与酸性KMnO4溶液混合的离子反应方程式H2O2与酸性K2Cr2O7溶液混合的离子反应方程式4、Fe3O4溶解于稀硝酸的离子反应方程式Fe3O4溶解于氢碘酸的离子反应方程式5、Cu2O溶解于稀H2SO4中发生的离子反应为6、Mg与稀硝酸反应将N元素还原到最低价，则发生的离子反应方程式7、Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______________________________________(用离子方程式表示)。
2021高中化学一轮复习训练7陌生情境中氧化还原反应方程式的书写含解析
陌生情境中氧化还原反应方程式的书写例1．已知离子方程式：As 2S 3+H 2O+NO －3―→AsO 3－4+SO 2－4+NO↑+________(未配平)，下列说法错误的是（）A ．配平后水的化学计量数为4B ．反应后溶液呈酸性C ．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D ．氧化产物为AsO 3－4和SO 2－4【解析】从所给的离子方程式知，As 2S 3转化成AsO 3－4和SO 2－4，而NO －3转化为NO ，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As 2S 3+4H 2O+28NO －3===6AsO 3－4+9SO 2－4+28NO↑+8H +，则A 、B 、D 正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C 不正确。
【答案】C例2．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程式：__________________________ ___________________。
【解析】根据所给出的反应物和生成物配平含变价元素物质的计量系数，再结合环境根据质量守恒配平其他计量系数，所以反应的化学方程式为3H 2SO 4+5H 2S+2KMnO 4―→5S↓+2MnSO 4+K 2SO 4+8H 2O 。
【答案】3H 2SO 4+5H 2S+2KMnO 4―→5S↓+2MnSO 4+K 2SO 4+8H 2O例3．软锰矿的主要成分为MnO 2，含少量Al 2O 3和SiO 2。
闪锌矿主要成分为ZnS ，含少量FeS 、CuS 、CdS 杂质。
现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO 2和Zn ，其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去）。
①中发生多个反应，其中MnO 2、FeS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO 2、FeS 与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。
高考化学精准培优专练九陌生情境中氧化还原反应方程式的书写含解析
陌生情境中氧化还原反应方程式的书写1．给定化学方程式的书写典例1．做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO －4+H 2C 2O 4+H +―→CO 2↑+Mn 2++ ；下列有关此反应的叙述正确的是( )A ．乙二酸中C 显+2价B ．反应的离子方程式右侧方框内的产物是OH －C ．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2D ．若有6mol H +参加反应，则转移电子10mol 2．信息型化学方程式的书写典例2．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程式：____________________________ _________________。
1．有Fe 3+、Fe 2+、NO －3、NH +4、H +和H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是( )A ．还原产物为NH +4B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C ．若有0.5mol NO －3参加还原反应，则转移电子8molD ．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe 2+－e －===Fe 3+2．工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：NaCl 溶液――——————→80℃，通电ⅠNaClO 3溶液――————→室温，KClⅡKClO 3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+ H 2O= NaClO 3+__________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是__________________________________________________________________。
二．对点增分集训一．陌生情境中氧化还原反应方程式的书写3．取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；③最后通入足量的SO2气体。
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【巩固练习】1、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得 CuCl白色沉淀。写出反应的离子方程式 。 2、NaClO溶液与NaHSO3溶液混合，写出反应的反应离子方程式。 3、(2012· 江苏高考18改编) H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO4－+5H2O2+6H+==4Mn2++8H2O+5O2↑。若此反应不加稀硫酸酸化， MnO4－被还原成MnO2，其离子方程式为 。 4、（2016全国Ⅱ理综28节选） 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成 棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________。 5、 （2016全国Ⅲ理综28节选）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触 法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于 资源综合利用。以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
二、书写陌生类氧化还原反应方程式的程序分 为3步骤：
1.写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与 还原剂)。 推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 2.配平：对“两剂”及“两产物”进行配平。 3.由电荷及原子守恒确定添加介质 。 原则：（1）酸性介质不能出现OH-,碱性介质不能出现H+ （2）反应物没有加入酸或碱作介质，反应物不能出现H+及 OH（3）介质一般为H2O、 H+、 OH-
陌生类氧化还原反应 离子方程式的书写
Hale Waihona Puke 一、常见氧化剂、还原剂及对应产物的确定 1.常见氧化剂及产物 Fe3+ → Fe2+、MnO4-（H+）→Mn2+、Br2 →BrCl2（HClO） →Cl-、I2 →I-、HNO3（浓）→NO2 HNO3（稀）→NO、 H2SO4（浓）→SO2、H2O2 →H2O 2.常见还原剂及产物 SO2（H2SO3、SO32-、HSO3-）→ SO42-、I- →I2、 Br- →Br2、 Cl- →Cl2、 H2S（S2-、HS-） → S、 Fe2+ → Fe3+、 H2O2 →O2
（4）①写两剂、推产物： ClO2 + H2O2 → ClO2— + O2 ②配平： 2ClO2 + H2O2 → 2ClO2— + O2 ③由电荷及原子守恒确定添加介质： 2ClO2 + H2O2 + 2OH- → 2ClO2— + O2+ + 2H2O （由电荷守恒、碱性介质反应物添加OH-，由原子守恒产物添加 水） 【小结】书写陌生类氧化还原反应离子方程式的关键： ①常见产物确定的四种方法会熟练应用 ②配平 ③由电荷确定添加介质尤其关键 原则：a.酸性介质不能出现OH-,碱性介质不能出现H+ b.反应物没有加入酸或碱作介质，反应物不能出现H+及 OHc.介质一般为H2O、 H+、 OH-
【例1】(2012· 全国高考26节选)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为 水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2﹣Zn电池类似， K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电 极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。 （1）写两剂、推产物：Fe3++ClO－→FeO42-+Cl－ （2）配平：2Fe3++3ClO－→2FeO42－+3Cl － （3）由电荷及原子守恒确定添加介质 ： 方程式左边带正电荷、右边带负电荷结合介质为强碱性条件，应在左边添加 OH－：2Fe3++3ClO－+10OH－→2FeO42－+3Cl－ 由原子守恒添加介质水： 2Fe3++3ClO－+10OH－==2FeO42－+3Cl－+5H2O K2FeO4—Zn电池总反应： ①写两剂、推产物：FeO42－+Zn→Fe(OH)3+Zn(OH)2（碱性条件不能写Fe3+ 、 Zn2+ ） ②配平： 2FeO42－+3Zn→2Fe(OH)3+3Zn(OH)2 ③由电荷及原子守恒确定添加介质 ： 2FeO42－+3Zn+8H2O==2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH－
（2016全国课标Ⅰ 26节选）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂， 也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题： (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化 产物是_________。 分析：要写出反应（2）的产物可由图中箭号判断SO2对应 NaSO4, NaClO3对应ClO2。问题（4） ClO2对应的产物为产品 NaClO2
H2SO4 废钒 催化剂 KClO3 KOH 淋洗液 NH4Cl
酸浸 浸液 氧化
废渣1
中和
【学生书写体验】 （2016全国课标Ⅰ 26节选）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂 白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题： (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应，氧化剂与还 原剂的物质的量之比为________，（要求写出离子方程式） （2）①写两剂、推产物： NaClO3 + SO2 → ClO2 + NaHSO4 ②配平： 2NaClO3 + SO2 → 2ClO2 + NaHSO4 ③由电荷及原子守恒确定添加介质 ： 2NaClO3 + SO2 +H2SO4→ 2ClO2 + 2NaHSO4
3.根据题目提供信息确定 （2012福建理综24节选）（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意 图如下：
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2 转移2个mol电子， 该反应的离子方程式为 。 分析：1molMnO2 转移2个mol电子，说明锰降低2价，即还原 产物为Mn2+ 4.根据框图箭号判断