精品课件-陌生化学方程式的书写
微专题一 陌生方程式的书写-高考化学一轮复习课件
【练一练】 3、以固体氧化物为电解质(能传导O2-)的新型N2H4燃料电池，属于环 境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如图所示：
书写电极甲上发生的电极反应为____________________ N2H4 + 2O2- - 4e- == N2↑ + 2H2O
【解析】结合该电池产物对环境无污染可知，产物为N2和H2O，电极甲上肼失去电 子，发生氧化反应，电极反应式为N2H4 + 2O2- - 4e- == N2↑ + 2H2O。
高三一轮复习
微专题一 陌生方程式的书写
关键能力要求：理解辨析能力、微观想象能力、探究创新能力。 高考要求：陌生化学（离子）反应方程式书写是历年高考的高频考题之一。 其特点是：
1、信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、 处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力；
【练一练】
2、高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分 是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：
回答下列问题：
3MnO2 + 6KOH + KClO3高温3K2MnO4 + KCl + 3H2O
高中化学必修一：陌生方程式的书写 课件(共21张PPT)
【变式训练】
联想到铝热 反应
1.（2015年山东）泡铜（Cu2O）与铝高温条件下反应制粗铜
的反应方程式 ：
高温
3Cu2O+2Al==6Cu+Al2O3
联想到. 实验
室制Cl2
2.（14年课标卷2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应 的化学方程式为：
△
。
PbO2+4HCl(浓) == PbCl2+ Cl2 ↑ +2H2O
【变式训练】
3、[2016·高考全国Ⅱ，28(5)]向盛有H2O2溶液的试管 中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生 反应的离子方程式为
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2。O
4.用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。 请写出该反应的化学方程式：
Fe3+(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO42-
S、SO2(或SO32-)、SO42CO2（酸性）、CO32-（碱性）
O2 I2、IБайду номын сангаас3-
CO2 Zn2+、Fe2+(与强氧化剂反应生成
Fe3+)、Cu2+
二、考查题型
题型一 、 课本方程式的迁移 ——立根源在课本中
例1：2018全国1卷26:醋酸亚铬(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色 晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价 铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚 铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 _________。
陌生化学方程式的书写
根据反应物和生成物的种类，化学方程式可以分为单质反应和化合物反应；根据反应的剧烈程度，可 以分为放热反应、吸热反应和常温反应；根据反应是否可逆，可以分为可逆反应和不可逆反应。
化学方程式的书写规则
总结词
书写化学方程式需要遵循一定的规则。
详细描述
首先，书写化学方程式需要遵循质量守恒定律，即反应前后物质的质量和种类必须相等。其次，需要正确使用化 学符号来表示反应物和生成物，并按照规定的配平方法进行配平。最后，需要注明反应条件，如温度、压力等。
加强实践训练
通过更多的实践训练，提高化学方程式的书写速度和准确性。
拓展知识领域
计划学习更多与化学相关的知识领域，以增强对化学的理解和应用能力。
持续自我评估与调整
定期进行自我评估，根据学习进度和效果调整学习计划和方法。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
注意标注反应条件，如加热、加压、催化剂等，这些掌握配平技巧，确保化学方程式的平衡。常用的配平方 法有电子守恒法、质量守恒法等。
记忆规律
对于常见的化学反应类型，可以通过记忆规律来快速书 写化学方程式。
分析学习过程中的困难和挑战
化学反应复杂
一些复杂的化学反应可能难以理解，需要花 费更多时间来分析和理解。
03 陌生化学方程式的书写技 巧
根据反应物和生成物的特点判断反应类型
总结词
通过观察反应物和生成物的特点，可以初步判断反应的类型，为书写化学方程式提供方 向。
详细描述
在书写陌生化学方程式时，首先要仔细分析反应物和生成物的特点，如元素组成、化合 价、是否具有氧化还原性等。根据这些特点，可以初步判断反应类型，如化合、分解、
总结词：基础训练
高考化学陌生方程式的书写 专题复习 PPT
发现——
题型四、 陌生电化学方程式
【例6】（15年全国课标卷Ⅱ）酸性锌锰干电池是一种一次电池， 外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯 化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH， 回收处理该废电池可以得到多种化工原料， （1）该电池的正极反应式为 MnO2+H++e﹣=MnOOH ， 电池反应的离子方程式为：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+ 。
变式训练
（2015全国高考Ⅱ卷） 26.（14分） 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间
还原剂
I－
S2H2S
NO
SO2
NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl- H2O
CO、C Fe2＋
NH3
SO2 SO32-
H2O2
氧化产物 I2
S
CO2
Fe3＋ NO或N2 SO42- O2
思考——H2O2的奇特之处
（2016全国卷II ） 28.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管 中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的 离子方程式为___________________________;
【变式训练】
1.以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程 如下：
写出沉淀池I中反应的化学方程式： FeSO4+2NH4HCO3==FeCO3+CO2+H2O+(N. H4)2SO4
2.（2015年全国新课标1）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿 （主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、 Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
陌生化学方程式的书写
陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步：找氧化剂、还原剂，并合理预测氧化产物、还原产物，构成了反应的主体物质；第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)第四步：根据原子守恒，补齐缺少的物质，一般是水。
2.三种思维方式（1）有序思维：按照上述书写步骤。
【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液，生成Ni2O3的离子方程式：_______________________________________________________。
第一步：标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。
Ni从+2变化到+3，N+2iC-1l2为还原剂，N+3i2O-23为氧化产物。
还需要一个降价物质，+1价Cl容易降价，我们可以猜测，变化为稳定的-1价Cl-，N+1aC+1lO-2为氧化剂。
书写：Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；Ni升了1价，Cl降了2价，升降价需要守恒，所以我们需要2个Ni2+升价，需要1个ClO-降价。
书写： 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)方程式左边2个Ni2+（一共4个正电荷）和1个ClO-（一共1个负电荷），左边一共带3个正电荷；等号右边1个Cl-（一共1个负电），右边一共带1个负电荷，此时左右两侧电荷不守恒。
由于加入了NaOH，即加入了碱性溶液，所以我们用OH-（1个负电荷）去配电荷守恒，所以我们向等式左侧加4个OH-（一共4个负电荷），这样等号左边变为1个负电荷，满足电荷守恒。
陌生方程式的书写优质教学课件PPT
陌生方程式的书写优质教学课件PPT高三化学专题复习高考的新宠----- 陌生方程式的书写一、近三次化学选考试题分析试题 2017.11 27题(2) (3)30题（二）2018.4 27题(2) (3)30题(1)(2)31题(4) 2018.11 27题（2）（3） 31题（二）(1) (2) 分值 6分7分 6分考查点氧化还原反应电极反应式氧化还原反应电极反应式氧化还原反应电极反应式考查形式化学方程式离子方程式化学方程式电极反应式化学方程式电化学方程式近几年化学选考都有考查，难度系数较高，得分率较低这种题目一般是起点高，落点低。
多一分，多三分，甩个上千名【例1】 (2018.4.30)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。
(2) 写出电池总反应。
2(CH3)4NCl＋2H2O 2(CH3)4NOH＋H2↑＋Cl2↑ 二、考查题型题型一、课本方程式的迁移——根源立在课本中碰到难题心不慌，答案要从基础找（类比、对比、模仿书写）题型一、课本方程式的迁移——根源立在课本中【例2】（2018.4.27）灼烧MgCl2·6H2O化学方程式是。
二、考查题型MgCl2·6H2O MgO＋2HCl↑＋5H2O↑ 碰到难题心不慌，答案要从基础找 (类比、对比、模仿书写) 2Fe2+＋ H2O2 ＋2H+= 2Fe3++2H2O 【例3】（2015.10.27）溶液A（Fe2+）与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。
【变式训练】 1. PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：。
PbO2+4HCl(浓)==PbCl2+Cl2+2H2O△ 2. 泡铜（Cu2O）与铝高温条件下反应制粗铜的反应方程式：。
3Cu2O+2Al==6Cu+Al2O3 高温题型一、课本方程式的迁移——根源立在课本中解题方法指导重视研究课本，将基础知识熟练掌握并学会迁移应用！！！题型二、给出部分反应物和生成物——遍插茱萸少一人（氧化还原型、酸碱溶液型）【例3】（2018.4.27）另取一定量的溶液丙（盐酸），加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。
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13.四川将R（Cu)单质的粉末加入XH3(NH3) 的浓溶液中，通入Y2(O2)，充分反应后溶 液呈深蓝色，该反应的离子方程式
是
。
1.海南：MnO2可与KOH和KClO3，在高温下
反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式
3MnO2+KClO3+6KOH
为 =3K2MnO4+KCl+3H2O
。
K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和 MnO2 ,写出该离子方程式：
。
3MnO42- +4H+=2MnO4- +MnO2↓+2H2O
氯化亚铁 硫化氢
，
过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，
可观察到的现象是 产生白色絮状沉淀，迅速变。为
灰绿色，最终变为红褐色沉淀.
4天津KClO3可用于实验室制O2，若不加 催化剂，400℃时分解只生成两种盐， 其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳 离子个数比为1:1。写出该反应的化学方 程式： 4KClO3=40=0℃=KCl+3KClO4 。
陌生化学方程式的书写
基本思路： 1、充分挖掘题目信息，找出主要反应物 和生成物。 2、若为氧化还原反应，要根据题目的条 件（如温度、介质）分析氧化产物和还原 产物的存在形态。 3、若为离子反应，还要遵循离子的电荷 守恒。 4、根据元素守恒写出正确的化学方程式 或离子方程式，并注意条件和符号的标注。
SiCl4、 CO、
SiCl4、 AlCl3、 FeCl3、 MgCl2 、
CO、
AlCl3、 FeCl3、 MgCl2 、
NaCl、 NaAlO2、 的碱性溶液
Al(OH)3沉淀
由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式
为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O 。
由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式
11新课标卷(H3PO2)的工业制法是：将白 磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体 和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出 白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
2P4＋3Ba(OH)2 ＋6H2O =
。
3Ba(H2PO2) 2＋2PH3↑
12.北京石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和 MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
高温 3FeS+5 O2
1__F_e__3O__4__+3__S_O__2______。
8福建工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：[]
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：
□1 NaCl＋□3 H2O＝□1NaClO3＋□3H2↑
。9.安徽ClO2常用于水的净化，工业上可
5.Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应 的离子方程式 为S2O32‾+4Cl2+5H2O = 2SO42‾+8Cl‾+1。0H+
6江苏向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程
式为 SO32‾+l2+H2O = SO42‾+2l‾+2H+ ； 7是.北__2京_N_N2_2O_O_44_+与_O_O2_+2_、2_H_H_22_OO_化=。4合H的N化O3学；方程式
用Cl2氧化NaClO2溶液制取。 写出该反应的离子方程式，并标出电子
转移的方向和数目
。
10重庆NaBH4是一种重要的储氢载体，能 与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化 合价不变，该反应的化学方程式为：
NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑
反为应消4耗NA1m或o2lN.4a0B8H×4时10转2移4 的电子数。目
2.上海.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂
反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、
MnSO4
、K
2
S
O
和
4
H
2O
写出该反应的化学方程式：
3H2SO4+5H2S+2KMnO4= 5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O 。
中3.上，海溶.液将中黑有色淡的黄F色e固2S体3 固生体成加，入产足物量还的有盐酸