高考情景下陌生化学方程式的书写教程文件
高考情景下陌生化学方程式的书写
鹿邑县第三高级中学 汤彩勤
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【教学目标】
1、根据所学知识正确书写化学、离子方程式及电极反应式。 2、提高学生在新情景下，接受、处理、应用新信息的能力，以期达 到二轮复习过程中增分、提分的目的 。
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【真题赏析】
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【2013年新课标Ⅰ 27题节选】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂 离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－===LixC6。现欲利用以下工艺流程回 收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：
((12))写LiC出o“O2正中极，碱Co浸元”素中的发化生合反价应为的_离__子＋__方3。程式2A_l＋__2_O_H_－_＋__6_H_2O_=_=_=_2_[A__l(_O_H_)4_]－__＋_3_H。2↑
。
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【课后练习】
1.铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜 屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：
2.【2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷30题节选】 KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2， 还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：
CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑
【方法总结】
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【体验感悟】
1.【2014年新课标Ⅱ 27题节选】铅及其化合物可用于蓄电池，耐
酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式
新情景下陌生方程式书写教案
新情境下陌生化学方程式书写三维目标：1．通过探讨新情境下化学方程式的书写，加强对元素化合物性质的理解与掌握，重在考查学生分析和解决化学问题的能力。
2．使学生能够快速、准确地获取实质性内容及相关信息，并与已知化学方程式知识整合，在分析解答的基础上提高学生应用新信息的能力，激发其思维的广度和深度，全面提升学科素养。
教学重难点：①能正确书写化学方程式和离子方程式。
②能书写电极反应式和电池反应方程式。
教学过程：【活动一】赏题（2015年全国新课标Ⅱ）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为:【活动二】审题、析题题型一、课本方程式的迁移——立根源在课本中【例1】（14年课标卷Ⅱ）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：_______ 【例2】将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。
该过程中发生反应的离子方程式为_________________________________：题型二、给出部分反应物和生成物（氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写）【例3】（2012全国课标卷Ⅰ）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：_________________________________【例4】(2016全国新课标Ⅱ)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：_________________________________思考——H2O2的奇特之处（2016全国卷II ）28.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;（2016全国卷II ）36. （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_________________________________题型三、从流程中寻找反应物和生成物【例5】（2010安徽卷）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：题型四、陌生电化学方程式的书写【例6】（2014北京）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示。
高考化学 难点点点过 专题02 情景化学方程式书写(含解析)
情景化学方程式书写【考情分析】化学方程式能表征物质的性质及其转化，化学方程式书写是高中化学的核心内容，是形成化学基本概念，理解和应用化学反应原理的重要载体。
正确书写不仅有利于更好理解化学反应的实质，也有利于思维能力和创新能力的培养。
细分析近几年高考试题不难发现，对于化学方程式书写的考查,已经悄然发生了变化，从过去单一考查课本中出现的化学方程式，逐渐演变成让考生书写特定情景下的化学方程式。
这就要求不能机械记忆课本中化学方程式，而是要在理解反应原理的基础上掌握化学方程式,并且能做到灵活运用。
常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写、复分解型的化学方程式和离子方程式的书写、水解型化学方程式的书写。
书写化学方程式时注意不要出现化学式错误（大小写、上下标）、反应条件错误、物质拆分错误、物质判断错误、配平系数错误等典型错误。
【考点归纳】1.情景化学方程式解题思路（1）根据所学知识和题目所给信息（包括图像、工艺流程图等），找出氧化还原反应中的氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，确定反应物和生成物时，特别要注意元素的化合价及其升降变化，溶液的酸碱性，盐类水解，相关物质的氧化性、还原性，要注意区分最初反应物和中间反应物、最终产物和中间产物，要重视“过量”“少量”“反应物比例”等决定生成物化学式的关键条件。
（2）标反应前后化合价有变化元素的化合价，求化合价升高、降低数目的最小公倍数使化合价升降的总数目相等（得失电子总数相等），确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
（3）观察方程式两边离子所带电荷数是否相等，若不等，要使电荷守恒，根据反应是在何种环境（酸性、碱性）中进行的加H+或OH-。
若在酸性环境中：一边加a个H+（电荷守恒），另一边加b个H2O（原子守恒）;若在碱性环境中：一边加m个OH-（电荷守恒），另一边加n 个H2O（原子守恒）。
（4）复核验证该氧化还原反应方程式是否只有已经得出的这种情况；是否与试题中所要求的吻合；所写反应物、生成物是否正确；所得出的各种生成物在给定酸性或碱性条件下能否大量共存；是否遗漏了反应条件；该条件下所写的生成物能否与过量的反应物继续反应。
新情境方程式的书写--2025年高考化学微专题(解析版)
回答下列问题：(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。
【答案】(3) 2+42323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−++=↓+↓+ 新情境方程式的书写考情分析真题精研24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+ 【解析】（3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH 5=)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：242323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−+++=↓+↓+、24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+； 2．（2024·江苏·高考真题）贵金属银应用广泛。
Ag 与稀3HNO 制得3AgNO ，常用于循环处理高氯废水。
(1)沉淀Cl −。
在高氯水样中加入24K CrO 使24CrO −浓度约为31510mol L −−×⋅，当滴加3AgNO 溶液至开始产生24Ag CrO 沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl −浓度约为 1mol L −⋅。
[已知：()10sp K AgCl 1.810−=×，()12sp 24K Ag CrO 2.010−=×] (2)还原AgCl 。
在AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量10.5mol L −⋅盐酸后静置，充分反应得到Ag 。
①铁将AgCl 转化为单质Ag 的化学方程式为 。
②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是 。
③为判断AgCl 是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， [实验中必须使用的试剂和设备：稀3HNO 、3AgNO 溶液，通风设备](3)Ag 的抗菌性能。
纳米Ag 表面能产生+Ag 杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag 溶解产生+Ag 的离子方程式为 。
(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写陌生情景中氧化还原反应方程式的书写一、给定化学方程式的书写1.在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成下列反应的离子方程式：Ce3+ + H2O2 + H2O → Ce(OH)4↓ + H+2.完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO3^- + Fe2+ → Cl^- + Fe3+3.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO3^-还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：2Al + 6H2O + 8NO3^- → 3N2↑ + 8OH^- + 2Al(OH)34.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O1)配平上面的氧化还原方程式。
Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 +H2O2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是5/2 mol。
二、化学方程式的书写(信息型)5.Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：2KSCN + FeSO4 + 3H2SO4 → Fe(HSO4)3↓ + K2SO4 +2NH4SCNMg(ClO3)2 + 2NH4SCN → Mg(SCN)2↓ + 2NH4ClO36.我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
1)该反应的离子方程式为CuFeS2 + 2H2SO4 + 4H2O2 → CuSO4 + FeSO4 + 2H2SO4 + 4H2O2)该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为可能是反应速率较慢，需要加热提高反应速率。
高考化学复习专题13陌生无机方程式书写.docx
高中化学学习材料唐玲出品陌生情景无机方程式书写【学习目标】如何正确书写陌生情景反应方程式【基本步骤】1.找出部分反应物和生成物。
2.分析反应类型 3.对于不同的类型进行配平。
4.落实细节：是否可逆、反应条件、气体、沉淀符号等。
类型一：氧化还原型方程式例1．（2015广调）软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Fe 2O 3、MgO 、Al 2O 3、CaO 等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO 4·H 2O 的流程如下：（1）“浸出”过程中MnO 2转化为Mn 2+的离子方程式为_____ ___。
（2）“浸出”过程中Fe 2O 3转化为Fe 3+和Fe 2+，相关反应的离子方程式为____ ____。
类型二：非氧化还原型方程式（复分解型）例2．（2014增调）白钨矿的主要成分是CaWO 4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：（完全沉淀离子的pH 值：SiO 32-为8，WO 42-为5）（1）CaWO 4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。
软锰矿浸出 H 2SO 4、SO 2浸出渣第1步除杂 先加H 2O 2，再调pH 至5~6 第2步除杂 滤渣1滤渣2物质A 蒸发浓缩趁热过滤MnSO 4·H 2O调节pH过滤 CO 2 H 2 高温 煅烧盐酸过滤钨酸WO 3 纯W母液 纯碱800o C白钨矿 水洗 过滤滤液 滤渣A 混合物 滤渣B类型三：非氧化还原型方程式（溶解度随温度变化差异型）例3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。
碳酸钠铬铁矿焙烧浸出O2CO2中和酸化废液处理H2O 醋酸醋酸KClpH＜5pH=7~8固体a 固体b K2Cr2O7晶体操作I操作II操作III已知1：物质的溶解度（g/100g水）已知2：①焙烧时有Na2CrO4、 Fe2O3、NaAlO2等生成。
2020年高考化学专题复习《陌生方程式的书写与配平》
例11 一种熔融碳酸 盐燃料电池原理示意 如图。 （1）该原电池的负 极为____ 该电极反 应式为
电极A CO+ H2＋2CO32－－4e－= 3CO2 + 2H2O
巩固6、GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池， 其示意图如下图所示，已知电池反应为：
①两极为Pt,写出电解时阴极的电极反应
式：
。
① 2H2O + 2e－ = H2↑+ 2OH－
例13：
电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图 见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极
均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式
为
。
CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O
电子守恒 电荷守恒 原子守恒
步骤1：列方程 根据题中信息和所学知识列出反应式：氧化剂+ 还原剂——还原产物+氧化产物
步骤2：配系数——电子守恒（升降相等） 根据电子守恒（升降相等）确定上述式子 “氧 化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中各物 质的系数
步骤3：加酸碱——电荷守恒 结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、 OH-，使之满足电荷守恒的要求
3S+6NaOH ==△=== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2P4 3Ba(OH )2 6H2O 3Ba(H2PO2)2 2PH3
它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现 Ba(H2PO2)2中P为+1价，PH3中P为-3价， 由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和PH3、 Ba(H2PO2)2的系数，最后方程左边缺H、 缺O，由原子守恒再加H2O配平。
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【课后练习】
1.铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜 屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：
2.【2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷30题节选】 KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2， 还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：
CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑
【方法总结】
【体验感悟】
1.【2014年新课标Ⅱ 27题节选】铅及其化合物可用于蓄电池，耐
酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式
为
。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方】
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程
式为
。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种 离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负
极Al的电极反应式为
。
程式2L_iC__oO__2＋__3_H_2_S_O_4＋__H_2_O_2_=_=___L_i2_S_O4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O
2H2O2 === 2H2O＋O2↑
可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_有__氯__气_生__成_，__污__染_较__大____。 (4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。
高考新情境下陌生化学方程式的书写
鹿邑县第三高级中学 汤彩勤
【教学目标】
1、根据所学知识正确书写化学、离子方程式及电极反应式。 2、提高学生在新情景下，接受、处理、应用新信息的能力，以期达 到二轮复习过程中增分、提分的目的 。
【真题赏析】
【2013年新课标Ⅰ 27题节选】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。 某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该 锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－===LixC6。现欲利用以下工艺流程 回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：
((12))写LiC出o“O2正中极，碱Co浸元”素中的发化生合反价应为的_离__子＋__方3。程式2A_l＋__2_O_H_－_＋__6_H_2O_=_=_=_2_[A__l(_O_H_)4_]－__＋_3_H。2↑
(3)“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方
为
：PbO2也可以通过石墨为电极，
Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电
极反应式
，阴极观察到的现象
是
：
2．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）
SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子
转移时，写出该反应的化学方程式
4．污水及自来水处理的方法有很多
（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气
体：
。
（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节
溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子
方程式：
。
【反思小结】