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陌生化学方程式的书写

陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出部分反应物和生成物的化

学式，再看是否有化合价升降，如果有，必须先根据“有升必有降”的原则写出并配平与这些元素有关的

物质，然后再根据质量守恒定律写出并配平其它物质。

1、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al 2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）

等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：SiCl 4 的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方

程式为

2、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH) 2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于

电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

3＋

已知：①NiCl 2 易溶于水，Fe 不能氧化Ni 2＋

。②K sp (Ni(OH) △): 5.0 ×10

-16 -10

，K sp (NiC 2O4): 4.0 ×10

（1）写出加入N a2C2O4 溶液后反应的化学方程式________________ 。

（2）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式。

3、近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平其反应化学方程式为：___C+__K2Cr2O7 +

====___CO2↑+ ____K2SO4 + __Cr（2 SO4）3+ ___H2O，其中氧化剂是________________，氧化产物是___________。

4、碲（Te）为ⅥA 族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提

取碲。TeO2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO2 发生反应的化学方程式_______________________ 。

②“酸溶”后，将SO2 通入TeCl4 溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是

_________ 。

5、钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁

（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti 与TiO2 化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。[ 来

源: 学。

（1）请写出FeTiO3 与稀盐酸反应的离子方程式：。

（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：。

6、硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO4 制备路线为：

2+ 4+ 2+

查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn 、Sn 两种主要存在形式，Sn 易被氧化．Ⅱ．SnCl2 易水

解生成碱式氯化亚锡

（1）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是。（2）酸性条件下，SnSO4 与双氧水去反应的离子方程式是。

7、已知C u2O溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。

8、超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。实验室常以N H4Al(SO4) 2 和N H4HCO3 为原料，在一定条件下先

反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al 2O3。N H4 AlO(OH)HCO3 加热分解的化学反应方程

式。

9、已知化合物As2O3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为As H3，产物还有ZnSO4 和H2O，该反应的化学方程式

是___________________________________________ 。

10. 、SOCl2 易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3 和NaCl 生成。如果把少量水滴到SOCl2

中，实验现象是，反应的化学方程式为。

11、CuSO4 溶液中加入一定量的N a2SO3 和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。制备CuCl 的离子方程式

是。CuCl 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应的化合反应，反应的化学方程式

为。

12、工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3 等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：

（1）从滤渣A 中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为。

（2）浸取过程中Fe2(SO4) 3 的作用是，浸取时Fe2(SO4 )3 与ZnS 发生反应的化学方程式

为。

（3 ）除铁过程控制溶液的pH 在5. 4 左右，该反应的离子方程式为。

2+的离子方程式补充完整：

13、将KMnO4 氧化Fe

MnO4- +

- + Fe

2++ === Mn2++ Fe 3+ + ，上式中氧化剂是,

氧化产物是。

14、工业上利用KOH和MnO2 为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2 和固体KOH粉碎，

混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4，第一步反应的化学方程式为。

15、在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：

NO(g) ＋NH 3(g) ＝N 2(g) ＋(g) ΔH2＝。

2－16、酸化后Cr2O7

2- 3+

可被S O3 还原成Cr

，离子方程式为：。

17、催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

－

①催化硝化法中，用H2 将N O3 还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为

通电－

- +4H+======= ②电化学降解NO3 的原理如右图所示，电源正极为（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3 5 O2

↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为。[ 来源:Z&xx&k.C

a b

直流电源

O 2 N 2

质子交换膜

Pt 电Pt Ag

极电

极

H 2 O NO 3

om]

18、钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少

量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

（1）写出焙烧时生成MoO3 的化学方程式为：_______________________。

（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：。

19、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al 2O3、SiO2 等杂质。

以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下：

根据题意回答下列问题：[ 来源: 学| 科| 网Z|X|X|K]

2+反应产生MnO

加入的NaClO可与Mn 2 沉淀，该反应的离子方程式是。在调节p H、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为。

20、冶金工业产生的废水中含有有毒的CN ，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。

参考答案

1.AlO 2

COOC 2H C

H 3+2H 2O CH 3 COO - +CH - + Al(OH)

- +CH

+ Al(OH)

3↓+CH 3C H 2OH

Ni(OH)

2. （1） NiCl 2＋Na 2C 2O 4==NiC 2O 4↓＋2NaCl （2）NiC 2O 4 +2OH

＋C 2O 4

3. 3 2 8 H

SO 4 3 2 2 8 K 2Cr 2O 7 C O 2

4. TeO 2+2NaOH==N 2a Te O 3+ H 2O ，TeCl 4+2SO 2+4H 2O==Te+4HCl+2H 2SO 4

+=Fe 2++TiO

5. (1)FeTiO 3+2H 2+ H 2O(2)TiO 2+2C+2Cl 2 TiCl 4+2CO

2++H +=Sn 4++2H

6.SnCl 2+Na 2CO 3=SnO ↓+CO 2↑+2NaCl ，Sn 2O 2+2H 2O

7.3Cu 2O+14HNO 3 = 6Cu (NO 3) 2 + 2NO ↑+ 7H 2O

8.2NH 4AlO(OH)HCO 3

Al 2O 3+3H 2O+2CO 2↑+2NH 3↑

9.As 2O 3+6Zn+6H 2SO 4=2AsH 3↑+6ZnSO 4+3H 2O 10. 出现白雾，有刺激性气体生成 S OCl +H O=SO

+2HCl

11、2Cu 2＋

+SO 2-+2Cl

2＋

+SO 2-+2Cl

－

+2H ＋

, CuCl ＋2HCl ＝H

CuCl 3

△

2CuCl ↓+SO 4

12.(1)S (2) 做氧化剂 Fe 2(SO 4) 3+ZnS===ZnSO 4+2FeSO 4+S(3)4Fe 2++O

+6H 2O===4FeOOH+8H

13. 5 8H

+ 5 4H

O MnO

14.2MnO 2+4KOH+O 2===2K 2MnO 4+2H 2O

15.6NO(g)+4NH 3(g)===5N 2(g)+6H 2O(g) Δ H=-720kJ/mol 或者 3NO(g)+2NH 3(g)=== N 2(g)+3H 2O(g) Δ

H=-360kJ/mol 16.3SO 3

2O 7

2- +Cr

2-+8H +===2Cr 3++3SO 2- +4H

17. 2NO 3

- +5H

- +4H

- +12H ++10e - ===N

======N 2+2OH 2O a 2NO 3

↑+6H 2O - +5H

- +4H - +12H ++10e - ===N

18. (1)2MoS 2+7O 2

2MoO 3+4SO 2 （2）MoO 3+CO 3

↑

+ClO - +H

+Cl

19.Mn 2

O===MnO 2↓+2H

2++ClO - +2H +===2Fe 3++Cl

，2Fe - +H 2O

《如何正确书写化学方程式》练习题(含答案及解析)

《如何正确书写化学方程式》练习题一、单选题（本大题共16小题，共32.0分） 1. 下列关于书写化学方程式的原则和步骤，叙述正确的是 ( ) A. 必须遵守质量守恒定律 B. 凡是气体物质应标上“↑” C. 凡是注明“点燃”条件都可以用“△”符号代替 D. 因配平需要可改动化学式中右下角的数字 2. 在反应□SO 2+□H 2S =□H 2O +□S 中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是 ( ) A. 1，3，3，2 B. 1，2，2，3 C. 1，2，3，2 D. 1，3，2，3 3. 下列描述与化学方程式表示一致的是( ) A. 碳在空气中充分燃烧 B. 铁丝在纯氧气中燃烧 C. 红磷在空气中充分燃烧 D. 镁带燃烧 4. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. KClO 3=MnO 2 KCl +O 3↑ B. H 2O 2=MnO 2 H 2↑+O 2↑ C. 3Fe +2O 2=点燃 Fe 3O 4 D. Mg +O 2=点燃 MgO 2 5. 有一学生写出了下列化学方程式：①Mg +O 2↑=点燃 MgO 2； ②KClO 3=KCl +O 2↑；；③C +O 2↑=CO 2↑；④CuSO 4+Fe =FeSO 4+Cu 。下列说法正确的是( ) A. 化学式有错误的是①②③ B. “↑”或“↓”符号使用不当的是①③ C. 未配平的是①② D. 需要注明条件而未注明的是②④ 6. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. 2P +5O 2P 2O 5 B. 4Fe +3O 2 2Fe 2O 3 C. 2Mg +O 2=2MgO D. 2KMnO 4Δ? ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 7. 已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是( )

工艺流程中化学方程式的书写

工业流程——反应方程式的书写在高中新课程改革实施后，高考越来越注重与生产、生活实际相结合。高考化学卷将根据物质的化学性质编写的无机框图推断题改为与生产、生活实际相结合的化学工业流程题。以前考的无机框图推断题多为人为设计，问题的设置较单一，逻辑推理气氛浓厚，与真实的化学情境相差较远。化学工业流程题结合生活生产实际，关注资源的综合利用和循环经济，根据物质实际的制备、分离和提纯，设计问题考查元素化合物知识、实验基本操作、化学反应原理、绿色化学观点、安全生产等知识。命制题目：确立考查点→遴选素材库→打磨问题链→推敲分布点（预测题目困难，但考查点可预测）主线主产品，分支副产品，回头为循环

考查点：①化学基本概念、化学基本理论、元素化合物、化学实验、化学计算等知识的理解和应用 ②对图形图表的观察和进行初步加工、吸收、有序存储的能力 ③对试题中提供的新信息、准确提取并与已有的知识块整合重组及表达能力

核心化学反应——陌生方程式的书写化学工业流程题中考查的化学方程式的书写，教材上一般没有出现过这样的化学方程式，对于学生来说是陌生的，但是不会超出学生的能力范围。只要学生能根据所学的元素化合物知识，利用化学反应中物质转化的原理，就能顺利由反应物推导出生成物，并结合配平的原则与技巧，最后能正确写出陌生的化学方程式。对于书写教材中没有出现过的化学反应方程式，

可以沿着以下的思路进行解决：首先判断反应类型一、氧还反应——化合价运用氧还规律 ①判断产物形式氧化剂还原产物，还原剂氧化产物产物能否在给定溶液的酸碱性存在 ②配平关注箭头指向箭头指入：反应物箭头指出：生成物关注写离子方程式还是化学方程式常见的氧化剂、还原剂及其对应还原产物、氧化产物：

如何正确书写化学方程式教案完整版

如何正确书写化学方程式教案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

《课题2如何正确书写化学方程式》教案高村中学教师李娜一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (2)能正确书写简单的化学方程式。 2．过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。二、教学重点正确书写化学方程式三、教学难点化学方程式的配平方法。四、教学方法复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。五、课时安排 1课时六、教学过程（一）导入新课：【复习回顾】（幻灯片2） 1、所有的化学反应必须遵守定律？

为什么质量会守恒呢？ 2、化学方程式是用来表示的式子。（选择→入题）以下三个表达式哪个是木炭和氧气反应的化学方程式（出示幻灯片3）判断下列哪个是化学方程式（1）碳+氧气二氧化碳（2）C+O 2CO 2 （3）C+O 2CO 2 （出示幻灯片4） Fe+O2Fe3O4 H2+O2H2O 【引入】：这样的式子能不能称之为化学方程式呢？（不能）【过渡】仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢？本节课我们就来学习这方面的知识。【板书】课题2如何正确书写化学方程式（幻灯片5）（二）授新：【引入】：国有国法，家有家规，校有校纪校规。当然，书写化学方程式也要遵循一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢？首先我们探讨这个问题。【归纳总结】请同学们阅读课本P99，找出化学方程式的书写原则。（幻灯片5）[学生阅读并回答] 【过渡】我们知道，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：（幻灯片6） C+O 2=CO 2 [提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗？

如何正确书写化学方程式

5.2如何正确书写化学方程式 -、学习目标： 1. 领会化学方程式、反应物与生成物的含义。 2. 明确化学方程式中各种符号及化学意义。 3. 学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。（重难点）【课前预习】 1. 什么是质量守恒定律？ 2. 用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。 3. 用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：【情境导入】、自主探究： 1. 书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵守。 2. 书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）： ⑵; ⑶。 3. 注意： ⑴化学方程式配平的标志：。 ⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用来表示），催化剂等写在。 ⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。 ■如果，气体生成物就不需注“f”号，同样，溶液中的反应如果 ,固体生成物也不需注。 1. 最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 FeaQ+C----Fe+CO 2选择。原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6,故Fe2。系数为2, _ . ，，一-、,"、，，-、一、一，，. ，一I一一^、~一、、，局温

而CO的系数为3,然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4,既原万程变为：2F&O+3C 4Fe+3CO 2。 2. 奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO 2选择O原子，因。原子的个数为一奇一偶，所以先将高?/e 2O3用偶数2配平，再依次推导出G Fe2O3、CO的系数，分别为3、4、3,即得2Fe2Q+3C =4Fe+3CO 2 。 3. 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 Fe2Q+C----Fe+CO 2反应中：C-----CO 2 , C夺取了Fe2。里两个。原子，那么一分" Fe2。里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2 个CQ，然后调节为整数系数为：2F&Q+3C =4Fe+3CO 。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【小结】 1、书写化学方程式的步骤： ⑴写：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“一”连接。 ⑵配：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！一般用最小公倍数法或观察法。 ⑶标：即标明反应条件和生成物状态。气体用“f” ，液体中生成固体用“广，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！将“一”改成“==”。 2、配平化学方程式的常用方法：①最小公倍数法；②奇数配偶法；③观察法。三、自我测评【课堂练习】课本F99.1?5 1. 将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是。 2. 写出下列反应的化学方程式：

如何正确书写化学方程式详细教案

课题2 如何正确书写化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式教学目标： 1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3，能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 ) (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。教学重点： (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法教学难点： { 化学方程式的配平方法。教学方法：讲练结合课时：2课时第一课教学过程： 1、复习提问：什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？；例如 S ＋O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入：化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？ P ＋O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 3、讲授新课：一、化学方程式的书写原则（板书） ~ 点燃点燃点燃

1. 以客观（实验）事实为依据 2. 遵循质量守恒定律

{ 二、化学方程式的书写步骤写、配、注”三步进行第二课时【复习提问】（1）书写化学方程式的原则？（2）配平化学方程式的步骤和方法？【课题导入】上一节我们讲了最小公倍数法配平化学方程式，除了此方法外还有很多种配平方法，今天我们就来继续学习其它配平方法。 ^ 【新课教学】三、配平化学方程式的方法 1、最小公倍数法 2、奇数配偶法（1）．找出化学方程式两边出现次数较多的元素（2）．在该元素的原子的个数为奇数的化学式前配上一偶数（3）．由已推出的化学计量数推出其它化学式的计量数例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 | 该方程式出现次数较多的元素是O元素，首先在O元素的原子个数为奇数的化学式Fe 2O 3 的前面配上偶数2，第二步在化学式FeS 2 的前面配上化学计量数4，第三步在化学式SO 2的前面配上化学计量数8，最后在O 2 前配上化学计量数11。 4FeS 2 + 11O 2 ====2Fe 2 O 3 + 8SO 2 3、观察法（1）、找出化学方程式两边最复杂的化学式，将它的化学式的化学计量数暂定为“1” （2）由此化学式为准，来确定其它化学式的化学计量数例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 最复杂的化学式为“Fe 2O 3 ”，将它的化学计量数暂定为“1”，由此推出化学式FeS 2的计量数为2，化学式SO 2 的计量数为4，O 2 的化学计量数为11/2，最后在方程式两边同乘一个2。 4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe2O 3 + 8SO 2 4、分析法对于一些特殊的化学反应，可以通过对反应物和生成物的具体分析来进行配平。如： Fe 2O 3 + CO ==== Fe + CO 2 由于一个CO分子只需要夺取一个氧原子就能变成一个CO 2分子，而Fe 2 O 3 分子里有三个氧原子，所以需要3个CO分子去夺3个氧原子，因此在CO的化学式前配3，然后在CO 2的化学式前配3，最后在Fe前配2，也就将化学方程式配平了。高温

陌生化学方程式书写专项练习一

陌生化学方程式书写专项练习一 1. S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。 2.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。 3.）CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。 4.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是。 5. SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。 6.直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。 7.已知：2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br－。若将mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是，原FeBr2溶液的物质的量浓度为。 8. K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是。 9. 废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。10、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为。 11、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是_________________________。 12．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 13．将20mL ·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL ·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________

如何正确书写化学方程式详细教案

课题2 如何正确书写化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式教学目标： 1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3，能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。教学重点： (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法教学难点：化学方程式的配平方法。教学方法：讲练结合课时：2课时第一课教学过程： 1、复习提问：什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？例如 S ＋O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入：化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？ P ＋O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 3、讲授新课：一、化学方程式的书写原则（板书）讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则： 1,必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学式。点燃点燃点燃

2要遵循质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等例如： Fe+O 2 FeO 2（违反了客观事实的原则。） P+O 2 P 2O 5（违反了质量守恒定律。）［师］请同学们写出木炭在氧气中反应化学方程式同学们下面我们来看木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式： C ＋ O 2 C O 2 C 原子个数: 1 1 O 原子个数： 2 2 -———————————————————————————————————— 原子个数 3 3 该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，这个化学方程式我们称配平了，但并不是所有的化学方程式都这么简单。如，氢气与氧气反应生成水：同学们下面我们来看氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式： H 2＋O 2 H 2O H 原子个数： 2 2 O 原子个数： 2 1 ———————————————————————————— 原子个数 4 3 在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。在 H 2前配上2，在H 2O 前配上2，式子两边的H 原子、O 原子数目就都相等了，亦即化学方程式配平了。 2H 2 ＋ O 2 2H 2O 下面以磷在空气中燃烧生成五氧化磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。二、化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤 1、写：根据实验事实，在短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。 P ＋O 2——P 2O 5 点燃点燃点燃点燃点燃

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陌生化学方程式的书写陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再看是否有化合价升降，如果有，必须先根据“有升必有降”的原则写出并配平与这些元素有关的物质，然后再根据质量守恒定律写出并配平其它物质。 1、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al 2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl 4 的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程式为 2、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH) 2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下： 3＋已知：①NiCl 2 易溶于水，Fe 不能氧化Ni 2＋。②K sp (Ni(OH) △): 5.0 ×10 -16 -10 ，K sp (NiC 2O4): 4.0 ×10 （1）写出加入N a2C2O4 溶液后反应的化学方程式________________ 。（2）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式。 3、近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平其反应化学方程式为：___C+__K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + __Cr（2 SO4）3+ ___H2O，其中氧化剂是________________，氧化产物是___________。 4、碲（Te）为ⅥA 族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。TeO2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下： ①“碱浸”时TeO2 发生反应的化学方程式_______________________ 。 ②“酸溶”后，将SO2 通入TeCl4 溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 _________ 。 5、钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti 与TiO2 化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。[ 来 1

陌生化学方程式的书写专题训练

陌生化学方程式的书写专题训练 1．KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。2．在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每1 mol NaI完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化学方程式：。3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。 4．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。 5．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式： 6．某同学取FeSO4的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。7．（1）在强碱性环境中Cl2可将Fe(OH)3氧化为K2FeO4，学出该反应的离子方程式：。（2）在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾也可制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。（3）已知K2FeO4溶液中在酸性溶液中会迅速反应产生Fe2(SO4)3，则离子方程式为。8．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：其中第一步是将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取 K2MnO4；该步反应的化学方程式为_______ __________________。9．污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出该反应的离子方程式：。（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：。

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课题2 如何正确书写化学方程式【知识点1】化学方程式 1、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。 2、书写步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式（2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法（3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。（4）标出生成物状态。若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。【知识点2】书写化学方程式常见错误 1、错写物质的化学式 2、臆造事实上不存在的化学方程式 3、化学方程式没有配平（或所配的计量数没有约成最简整数比） 4、错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）的有关符号 5、错写或漏写反应条件【知识点3】化学方程式配平（常用方法） 1、观察法基本步骤： ①观察化学式，指出一种比较复杂的反应物或生成物与其对应的关系。 ②确定相关各物质化学式的计量数 ③由已配计量数确定其他化学式前面计量数例：配平Fe＋H2O Fe3O4＋H2↑ 分析：通过观察知Fe3O4里的3个铁原子是来自反应物铁，4个氧原子来自反应物水分子里的氧原子，故在H2O前配计量数“4”，在Fe前配计量数“3”，最后在H2前配计量数“4”。

3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋4H 2↑ ↓ ↓ ↓ ② ① ③ 2、奇数配偶数法基本步骤 ①找出反应式两边出现次数较多且原子总数在反应式两边奇偶不等的元素 ②在含奇数原子的化学式前配计量数“2”（有的为“4”） ③用观察法推出其他化学式前面的计量数例：配平FeS 2＋O 2Fe 2 O 3＋SO 2 分析；因氧元素在反应前后出现次数较多，而且氧原子数奇偶数不等，故以氧原子为配平起点。先在Fe 2 O 3前配计量数“2”，依次在FeS 2和SO 2前配计量数“4”和“8”，用观察法推出O 2前面的计量数为“11”。 4 FeS 2＋11O 2=高温2Fe 2 O 3＋8SO 2 ↓ ↓ ↓ ↓ ② ④ ① ③ 3、假定计量数“l”法基本步骤： ①找出反应物或生成物中含原子数最多的化学式，假定其计量数为“l” ②确定与其组成相关化学式的计量数（可以为分数） ③将计量数变为最简整数例：配平C 2H 2＋O 2→点燃 CO 2＋H 2O 解析：先假定C 2H 2的计量数为“1”，依次确定CO 2和H 2O 前面的计量数为“2”和“1”，O 2前面的计量数为“5/2”，最后在反应式两边同时乘以“2”。 C 2H 2＋O 2——点燃CO 2＋H 2O →1C 2H 2＋5/2O 2——点燃2CO 2＋1H 2O →2C 2H 2＋5O 2=点燃 4C O 2＋2H 2O 4、较复杂的化学方程式用原子守恒法

陌生化学方程式的书写策略

陌生化学方程式的书写策略化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法 “四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。例、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_________________________________ （2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是 ___________________________________________________________ 答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3 =3K2MnO4+KCl+3H2O （2）2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 练习： 1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 2．（2014安徽T26）（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式。 3、(2015福建)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx 的含量。

陌生化学方程式书写专题训练

实用文档陌生化学方程式的书写专题训练典型例题： 1.（14年课标卷Ⅱ）PbO与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为： 2。 2. 将SO气体通入BaCl溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离22子方程式为：。 3. （2012全国课标卷Ⅰ）高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl342和KClO在强碱性条件下反应可制取KFeO，其反应的离子方程式42 为：。 4. (2016全国新课标Ⅱ)联氨（又称肼，NH，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。42实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：。（2016全国卷II ） 28.（5）丁组同学向盛有HO溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl溶液，溶液变成棕222黄色，发生反应的离子方程式为___________________________; （2016全国卷II ） 36. （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO溶液测定，该反应的离子方程式为4_______， 5. （2013全国卷II ）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO。2回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为。 6. （15年全国课标卷Ⅱ）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料

《如何正确书写化学方程式》教学设计

《如何正确书写化学方程式》教学设计一、教学目标 1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。 2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。二、教学重点重点是正确书写化学方程式。三、教学难点难点是化学方程式的配平方法。四、课时安排：2课时教学过程【复习引入】 1．什么是质量守恒定律？ 2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。〔板书〕一、化学方程式 1、用化学式来表示化学反应的式子。例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为： C+O2CO2

〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式） P+O2P2O5 〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）怎样才能把上式改为化学方程式呢？〔板书〕二、化学方程式的书写方法〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式 P+O2─P2O5 2．配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。 4P+5O2===2P2O5 3．注明反应发生的条件 4P+5O22P2O5 （介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。 “↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式

陌生化学方程式书写

陌生化学方程式的书写与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O ＋5O2↑ 上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为_________________。 2．实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为_____________； 3．Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_________________________________________________。 4．元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)： Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为__________________。 5．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________。 6．FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__；7．在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生反应，产物之一是NO，其反应的离子方程式为____。 8．有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是________。用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是________________________。

9.氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO 2方法。②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO 3）与盐酸反应生成ClO 2。工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO 2的化学方程式为___________。 10．X 、Y 和Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与X 原子最处层电子数相同。回答下列问题：X 和Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN - 氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。 11.海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br -氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br -和BrO 3-，其离子方程式为。 12、二氧化铈2()e O C 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含2232Fe SiO O O 、、Ce 以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B 的主要成分是。极易水解，其完全水解的产物为。 14.制备氮化镁的装置示意图如下：写出NaNO 2和(NH 4)2SO 4反应制备氮气的化学方程式；写出E 中发生反应的化学方程式；可与KOH 和KClO 3在高温下反应,生成K 2MnO 4,反应的化学方程式为 ,K 2M nO 4在酸性溶液中歧化,生成KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为。

《化学方程式的正确书写》教案

授课日期：2012 年11 月29 日星期四第 4 节课课型：新授课备课人：黄先文课题：第五单元定量研究化学反应第二节化学反应的表示第二课时教学目标： 1、知识与技能（1）理解化学方程式的含义（能反映宏观事实和微观事实）；（2）理解化学方程式的书写原则，学会书写简单的化学方程式；（3）掌握化学方程式的配平方法，获得“先化合物后单质，变奇数为偶数”的配平规律。 2、过程与方法通过说、写、配、纠错等方式，体验化学方程式的书写过程，领悟书写的方法； 3、情感态度价值观能感受到化学方程式是化学王国里的美丽诗句，体验中华语言文字之美。教学重点和难点重点：形成正确书写化学方程式的方法难点：归纳配平规律教学用品：多媒体电脑、实物投影教学过程：教学内容教师活动学生活动设计意图引入情境引入：投影出猜：白磷关注化学变化的应用

示图片猜一猜片中大量的白烟是由什么物质燃烧而制的烟幕弹？磷燃烧的客观事实分析，建构化学方程式书写能说说产生白烟的原因吗？文字表达式： ???→ 点燃磷＋氧气五氧化二磷化学式表达： 225 P O PO ???→ 点燃＋这两种形式都可以表示磷在氧气中燃烧，你们认为那种表达最简单？如果用于国际交磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体。学生书写写文字表达式和化学式表达方式由繁到易，更能体会化学方程式的简约。

流，你们会选择哪一种？我们用化学特有的语言在化学王国里遨游，如果老师把元素符号比作化学王国的“字”母，那化学王国的“词”是什么？化学王国的句子呢？如果，“225P O PO ???→点燃＋”是化学王国的句子，应该是没有语病的，如果一个句子有语病，那么这个句子就不美。讨论：美还是不美？说出原因。化学式表达化学式表达化学式化学方程式不美，从质量守恒定律的微观解释考虑，反应前后磷和氧原子的个数不等。美了体验中华文字之美揭示课题建立化学方程

陌生情景中化学方程式的书写技巧有答案

专题复习一：陌生情景中化学方程式的书写技巧出题人：方得威陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写 1、（2013全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、 Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：工业ZnO ――→稀硫酸①浸出液 ――→过滤滤液――→Zn ③――→过滤滤液――→Na 2CO 3④――→过滤滤饼――→煅烧⑤ ZnO 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2。 (1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为 _________________________________________________________。【解题技巧点拨】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。 1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂 Cl 2 O 2 浓H 2SO 4 HNO 3 KMnO 4(H ＋)、MnO 2 Fe 3＋ KClO 3 ClO － H 2O 2 还原产物 O 2－还原剂 I － S 2－(H 2S) CO 、C Fe 2＋ NH 3 SO 2、SO 2－3 H 2O 2 氧化产物 CO 2 NO 2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法) 第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H ＋或OH －的形式使方程式的两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H 2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。 ②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数 ③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。 ④利用元素守恒，观察配平其他物质对点集训 2、（2013）在酸性条件下，将MnO －4氧化Fe 2＋的离子方程式补充完整： MnO －4＋ Fe 2＋＋ ________=== Mn 2＋＋ Fe 3＋＋ ________。 3、（2012全国）高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4，其反应的离子方程式为：。 4、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下： NO －3＋4H ＋＋3e －===NO↑＋2H 2O (1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。 A ．KMnO 4 B ．Na 2CO 3 C ．Cu 2O D ．Fe 2(SO 4)3 (2)写出上述反应的化学方程式并配平：。

化学方程式的正确书写习题大全(含详解答案)

练习16 如何正确书写化学方程式自主学习 1．书写化学方程式必须遵循的两条原则：一是__________________________为基础；二是_______________________________________．答案：以客观事实为基础遵循质量守恒定律 2．化学方程式2H2+O2点燃 2 H2O表示的意义为：(1)_____________；(2)_____________ ．读法是 (1)_______________；(2)_________________． 3．下列化学方程式正确的是( ) A．Mg+O2点燃MgO2 B．C+O2点燃CO2↑ C．2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 D．2Fe+6HCl====2FeCla+3H2↑ 4．在化学方程式中，“△”表示_____________，“=”表示_____________，“↑”表示反应中有_____________产生，“↑”表示反应中有_____________生成． 5．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，经过调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其化学反应的方程式为：2R+2 H2O+7O2====2FeSO4+2 H2SO4，则R的化学式为( ) A．FeS B．Fe2S3 C.FeO D．FeS2 基础巩固 6．配平下列化学方程式： (1)____________Fe3O4+____________C高温Fe+ ____________ CO2 (2)____________FeS2+____________O2高温____________Fe2O3+____________SO2(奇偶法) (3)____________H2S+____________SO2====____________S+____________ H2O (奇偶法) (4)____________C3H8+____________O2点燃____________CO2+____________ H2O (5)____________C2H6O+___________O2点燃____________CO2+____________H2O 7．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型： (1)加热碱式碳酸铜_______________________，属于____________反应； (2)加热高锰酸钾_______________________，属于____________反应； (3)过氧化氢与二氧化锰混合______________________，属于____________反应； (4)铝箔在氧气中燃烧__________________________，属于____________反应； (5)铁丝在氧气中燃烧__________________________，属于____________反应； (6)锌和稀硫酸的反应__________________________，属于____________反应．能力提高 8．对aC2H2+bO2=m CO2+n H2O中，系数之间关系正确的是( ) A．a+b-m+n B．2a=m C．m=n D．b=m+n 9．非金属元素A的氢化物的化学式为H m A，金属元素B硝酸盐的化学式为B(NO3)n，则A与B组成的化合物的化学式为( ) A．AB B．A n B m C．B m A n D．B n A n 10．下列两个化学反应中生成物都是C，若C的化学式为AS，则下列反应的化学方程式正确的是