陌生化学方程式书写专项练习一
10、《陌生情景中化学方程式的书写》-专题练习hw
《陌生情景中化学方程式的书写》专题练习高三班姓名陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、（2013全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4. “补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H +→H 2O （酸性）、 OH -→H 2O （碱性）、H 2O →H +（中性或酸性）、H 2O →OH -（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H +→OH - 或者OH -→H +【对点集训】2、（2013北京）在酸性条件下，将MnO －4氧化Fe 2＋的离子方程式补充完整： MnO －4＋ Fe 2＋＋ ________=== Mn 2＋＋ Fe 3＋＋ ________。
A陌生化学方程式书写专项练习
陌生化学方程式书写专项练习1.复分解反应：首先确定反应物没有常见氧化剂，还原剂，然后按照复分解反应特征，相互交换成分，组成新的物质。
2.氧化还原反应：熟记常见的氧化还原反应，常见的氧化剂，还原剂，根据氧化还原反应规律以及各物质的性质，题目所给条件等推测产物。
1.S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。
2.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。
工业用电解法来处理含废水。
阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。
3.通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
4.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。
5.CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
6.将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。
7.铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：。
8.氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式。
科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。
9.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反应的离子方程式是。
10.SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。
化学方程式的书写练习
化学方程式的书写练习
一、化合反应：
1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳、
2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳、
3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳、
4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳、
5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸、
6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁、
7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷、
8、铜在空气中加热生成氧化铜、
9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫、
10、二氧化硫加水生成亚硫酸、
11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫、
12、三氧化硫通入水中生成硫酸、
13、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜、
14、氢气在空气中点燃生成水、
15、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体、
16、氧化钙加水生成氢氧化钙、
二、分解反应：
17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气、
18、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气、
19、电解水，生成氢气和氧气、
20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气、
21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水、
22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳、
23、加热五水硫酸铜生成硫酸铜和水、
24、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳、
25、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳、。
(完整版)高中化学方程式书写练习
1. 碳酸氢铵受热分解2. 氯气与水反应3. 将二氧化氮和氧气的混合气体通入水中4. 硅与氢氧化钠溶液反应5. 硫与铜反应6. 二氧化硅与氢氟酸反应7. 硫酸氢钠在水中电离8. 乙烯与溴化氢反应9. 苯的硝化反应10. 实验室制甲烷高中化学方程式书写练习（二）1. 硫化氢气体与氯化铁溶液反应2. 氧化铝与烧碱溶液反应3. 二氧化硫与硫化氢反应4. 氯气与铜反应5. 硫与浓硫酸反应6. 过氧化钠与水反应7. 红磷与白磷的相互转化8. 苯与液溴反应9. 乙醇的消去反应10. 乙酸甲酯的水解高中化学方程式书写练习（三）1. 铝与烧碱溶液反应2. 氮气与镁反应3. 氨气与氯化氢反应4. 氧气与臭氧的转化5. 氧化钠与盐酸反应6. 溴化银分解7. 二氧化硅与碳反应8. 实验室制乙炔9. 苯的燃烧10. 由甲苯制取TNT1. 实验室制氯气2. 浓硝酸分解3. 磷与少量氯气反应4. 二氧化硅与碳酸钙反应5. 氟气与水反应6. 过氧化钠与二氧化碳反应7. 往氯化铝溶液中滴入过量的烧碱溶液8. 乙烯与水反应9. 制取聚氯乙烯10.苯酚钠溶液与二氧化碳反应高中化学方程式书写练习（五）1. 铁与稀硝酸反应2. 硫化氢与浓硫酸反应3. 二氧化氮与水反应4. 镁与二氧化碳反应5. 往偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸6. 二氧化硅与氢氧化钠反应7. 铜与氯化铁溶液反应8. 乙烯与氢气反应9. 苯酚与氢氧化钠反应10. 乙醛的银镜反应高中化学方程式书写练习（六）1. 将过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中2. 黄铁矿与氧气反应3. 硅与氢氟酸反应4. 过氧化钠与盐酸反应5. 一氧化氮与氧气反应6. 电解饱和食盐水7. 铝与氧化铁反应8. 溴乙烷与氢氧化钠溶液反应9. 乙醛与氢气反应10. 淀粉的水解1. 二氧化硫与氧气反应2. 工业上制漂白粉3. 将过量盐酸滴入偏铝酸钠溶液中4. 氨的催化氧化5. 电解熔融氯化钠6. 将氯气和二氧化硫的混合气体通入水中7. 氢氧化亚铁在空气中被氧化8. 乙炔与氯化氢反应9. 麦芽糖的水解10. 苯酚与浓溴水反应高中化学方程式书写练习（八）1. 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应2. 工业上制氨气3. 明矾净水原因4. 铁与氯化铁溶液反应5. 氯化铝与氨水反应6. 镁与热水反应7. 胆矾受热分解8. 实验室制乙烯9. 苯与氢气反应10. 乙醇与钠反应高中化学方程式书写练习（九）1. 氮气与氧气反应2. 往次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳3. 铜与浓硝酸反应4. 往溴化亚铁溶液中通入足量氯气5. 钠与硫酸反应6. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应7. 硫化氢与少量氧气反应8. 制聚乙烯9. 甲烷与氯气反应10. 乙炔与溴水反应1. 硫化氢与硫酸铜溶液反应2. 氯化铝与碳酸氢钠溶液反应3. 将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通入烧碱溶液中4. 双氧水分解5. 实验室制氨气6. 铁与碘反应7. 氯气与热的氢氧化钾溶液反应8. 乙醛与新制氢氧化铜反应9. 乙醇的催化氧化10. 苯的磺化反应高中化学方程式书写练习（十一）1. 二氧化硫与过氧化钠反应2. 木炭与浓硝酸反应3. 实验室制氯化氢4. 磁铁矿与一氧化碳反应5. 二氧化碳与硅酸钠溶液反应6. 氨水与氢硫酸反应7. 铁与水蒸气反应8. 乙烯与溴水反应9. 钠与苯酚反应10. 乙醇分子间脱水高中化学方程式书写练习（十二）1. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应2. 二氧化硅与生石灰反应3. 将氨气与二氧化碳的混合气体通入食盐水中4. 钾在氧气中燃烧5. 水煤气的制取6. 氧化银与氨水反应7. 铜与浓硫酸反应8. 苯酚电离9. 溴乙烷的消去反应10. 制取乙酸乙酯。
陌生化学方程式书写专项练习
陌生化学方程式书写专项练习1.复分解反应：首先确定反应物没有常见氧化剂，还原剂，然后按照复分解反应特征，相互交换成分，组成新的物质。
2.氧化还原反应：熟记常见的氧化还原反应，常见的氧化剂，还原剂，根据氧化还原反应规律以及各物质的性质，题目所给条件等推测产物。
1.S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。
2.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。
工业用电解法来处理含废水。
阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。
3.通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
4.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。
5.CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
6.将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。
7.铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：。
8.氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式。
科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。
9.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反应的离子方程式是。
10.SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。
(完整版)化学方程式的书写专题练习
化学方程式的书写一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _9、碳在氧气中不充分燃烧：____________________________________10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________ _____11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________12、水在直流电的作用下分解：_______________________________________________13、加热氯酸钾：___________________________________________________________14、加热高锰酸钾：_________________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
化学方程式书写练习
化学⽅程式书写练习化学⽅程式书写练习1、硝酸⼯业的尾⽓常⽤Na2CO3溶液处理，尾⽓的NO、NO2可全部被吸收，写出⽤Na2CO3溶液吸收的反应⽅程式2、酸性条件下Ge2+与氧化剂H2O2反应⽣成Ge4+，写出离⼦⽅程式GeCl4⽔解⽣成GeO2·nH2O，此过程⽤化学⽅程式3、少量FeCO3·n H2O被空⽓氧化为FeOOH，其化学⽅程式为4、酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－的离⼦⽅程式（该过程可逆）5、NH4CuSO3与硫酸微热反应的离⼦⽅程式为6、LiCoO2中加⼊H2O2和H2SO4酸浸时⽣成Li2SO4和CoSO4反应的化学⽅程式为Li2SO4中加⼊饱和Na2CO3⽣成Li2CO3沉淀的化学⽅程式为7、氢氧化钙与磷酸中和⽣成Ca10(PO4)6(OH)2的化学⽅程式是8、天然⽓中伴随有H2S等含硫化合物，脱硫⽅法有多种，⼀种湿法脱硫是⽤碳酸钾溶液吸收其中的H2S，同时⽣成两种酸式盐，该反应的化学⽅程式为9、硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解⾦属铜，试写出该反应的离⼦⽅程式9、五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应⽣成Na2Fe(CO)4和另两种常见⽆机物，该反应的化学⽅程式为10、复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O40℃开始热解⽣成MgCO3·3H2O，该反应的化学⽅程式为12、在加⼊H2O2和H2SO4酸浸时，⼆氧化锰被还原的化学⽅程式为13、碱式碳酸锌与丙酸反应的化学⽅程式为14、将制得的FeC 2O 4·2H 2O 产品在氩⽓⽓氛中进⾏热重分析，结果如右图（TG%表⽰残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①则A→B 发⽣反应的化学⽅程式为： C 处时残留物的化学式为②有研究学者在实验过程中⽤⽓相⾊谱还检出H 2，最终产物中也有微量的磁性物质⽣成，请你猜想⽤⼀个⽅程式解释这种事实：15、钯在王⽔（浓硝酸与浓盐酸按体积⽐1∶3）中转化为H 2PdCl 4，硝酸还原为NO ，该反应的化学⽅程式为16、⽤硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN 3）作氮源，直接燃烧⽣成氮化硅（发⽣置换反应），该反应的化学⽅程式为17、酸溶过程中，除发⽣了BaSO 3+2HNO 3=Ba （NO 3）2+SO 2↑+H 2O 外，BaSO 3与HNO 3还发⽣另⼀个反应，其离⼦⽅程式为18、制取纳MTiO 2的⽅法很多，氢氧⽕焰⽔解法是将TiCl 4⽓体导⼊氢氧⽕焰中（700~ 1000℃）进⾏⽔解，其化学反应式为19、⽬前，科学家正在研究⼀种以⼄烯作为还原剂的脱硝（NO ）原理，其脱硝机理⽰意图如下图写出该脱硝原理总反应的化学⽅程式20、写出MnO 2、KOH 的熔融混合物中通⼊空⽓时⽣成KMnO 4的化学⽅程式200℃ 300℃ 400℃ 500℃ 600℃脱硝率／% 100 80 60 40 20abcd负载率 a 0.5% b 3.0% c 5.0% d 8.0%Cu ＋2 Cu(O 2)Cu ＋(NO 2)CH 2O 、CO 、N21、KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿⾊K2MnO4的化学⽅程式22、通⼊CO2，可使MnO42－发⽣歧化反应，⽣成MnO4－及MnO2，23、在硼氢化钠(NaBH4)⽔溶液中加⼊特定催化剂后，可以迅速地发⽣⽔解反应⽣成偏硼酸钠和氢⽓。
陌生化学方程式的书写专题训练1
陌生化学方程式的书写专题训练1．KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。
2．在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每1 mol NaI完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化学方程式：。
3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
4．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。
5．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
写出并配平该氧化还原反应的方程式：6．某同学取FeSO4的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
7．（1）在强碱性环境中Cl2可将Fe(OH)3氧化为K2FeO4，学出该反应的离子方程式：。
（2）在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾也可制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。
（3）已知K2FeO4溶液中在酸性溶液中会迅速反应产生Fe2(SO4)3，则离子方程式为。
8．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。
主要生产过程分两步进行：其中第一步是将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；该步反应的化学方程式为_______ __________________。
9．污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出该反应的离子方程式：。
（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：。
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陌生化学方程式书写专项练习一
1. S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。
2.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。
3.）CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
4.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反应的离子方程式是。
5. SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。
6.直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。
SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。
AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。
7.已知：2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br－。
若将mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是，原FeBr2溶液的物质的量浓度为。
8. K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。
该反应的化学方程式是。
9. 废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。
10、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为。
11、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是_________________________。
12．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：
13．将20mL ·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL ·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：________________________________
14．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO 发生化学反应。
若有2××1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
15．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为
16. 干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2,等产物。
反应化学方程式为
17. 工业上氰化钠常用于从矿物中提取金，通空气条件下金先与氰化钠溶液转化为Na.[Au(CN)2]，再用金属锌还原出金，同时生成Na2[Zn(CN)4] 。
两步反应的化学方程式分别为，
18．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：
与Li2CO3、H2C2O4在高温锻烧时生成LiFePO4,请写时高温锻烧时的化学方程式：
20. 电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4溶合溶液，请写出电解时阳极电极反应式：
21. M n(O H)2碱性悬浊液可与水中的氧气反应生成MnO(OH)2，请写化学方程式：
与氧气反应生成H3AsO4和S ，请写出化学方程式：
23.在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为_____________________________。
24.用硫酸铜溶液和二氧化硫为原料，可制备Cu2SO3·CuSO3·2H2O
25.用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。
26.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。
写出该反应的化学方程式：____________________________________。
参考答案
1. 2S2Cl2+ 2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
2. 6Cl2＋6Ca(OH)2 == 5CaCl2＋Ca(ClO3)2 + 6H2O
3. CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2NH4Cl
4. S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+
5. 3Ba2++3SO2 +2NO3－+2H2O = 3BaSO4↓+2NO↑+4H+
6. AlCl3·6H2O+6SOCl2 ==AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
7. 6Fe2+ + 4Br－+5Cl2＝6Fe3+ + 2Br2+10Cl－mol/L
8. 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
9. 5Cl2 + 2CN- + 4H2O== 10Cl- + 2CO2+ N2+ 8H+
10. 2Fe2++ MnO2+ 4H+ ===2 Fe3++Mn2++ 2H2O
11. O3+2I-+2 H+===O2+I2+H2O +H2O2+2 H+===Cu2++2 H2O +2MnO4-+6 H+===5SO42- +2 Mn2++3 H2O 14. SO2+2CO=S+2CO2
15. 3Cl2+NaI+6NaOH===NaIO3+6NaCl+3H2O
16. Fe2O3+3KNO3+4KOH===2K2FeO4+3KNO2+2H2O
+8NaCN+O2+4H2O===4Na[Au(CN)2]+4NaOH
Zn+ 2Na[Au(CN)2]==2Au+Na2[Zn(CN)4]
18、NH4++NO2-==N2+2H2O
+2FePO4+H2C2O4=2LiFePO4+3CO2↑+H2O↑
20. 2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+
(O H)2+O2=2MnO(OH)2
22. 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6 S
+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42－+2H2O
++3SO2+6H2O== Cu2SO3·CuSO3·2H2O+8H++SO42-
2e+H2O3H++NO3
+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O。