陌生化学方程式的书写策略

陌生化学方程式的书写策略
化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。

陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。

配平化学方程式的办法和技巧很多。

但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。

一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法
“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式
第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。

注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。

第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。

第四步：根据质量守恒配平反应方程式。

例、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。

请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_________________________________
（2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是
___________________________________________________________
答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3 =3K2MnO4+KCl+3H2O
（2）2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
练习：
1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：
2．（2014安徽T26）（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。

写出该反应的离子方程式。

3、(2015福建)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx
的含量。

（3）当用CaSO 3水悬浮液吸收经O 3预处理的烟气时，清液(pH 约为8)中SO 32－将NO 2转化为NO 2－
，其离子方程式为：____________________________________________________________。

4、（2014·上海单科化学卷，T 五）28．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。

在酸性
条件下，H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程式。

________________________________________________________________
5、MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂，若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2+，
该反应的离子方程式是
6、酸性KMnO4溶液可将NO 氧化成NO 3-，发生反应的离子方程式为_______________________________。

7、硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。

黑火药爆炸的产物与其组成有关。

一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K 2S 、N 2、CO 2。

（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式 ___________________________
该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。

（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比 。

8、在FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式__________________________________________________________________
9、 NO 是大气污染物之一。

目前，有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨把NO 还原为大气循环物质，写出反应的化学方程式____________________________________________________
10、锡在水溶液中有Sn 2+、Sn 4+两种主要存在形式）酸性条件下，SnSO 4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式___________________________________________________。

11、某同学取少量CaH 2，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。

写出CaH 2与水反应的化学方程式__________________________________________________
12、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：
NO 3－＋4H ＋＋3e→NO ＋2H 2O ，KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： _____ _____
13、利用ClO 2 氧化氮氧化物。

其转化流程如下：
NO 2ClO −−−→反应I NO 223Na SO II
−−−−−→水溶液
反应N 2 已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO 2 + H 2O ＝ NO 2 + HNO 3 + HCl ，则反应Ⅱ的化学方程式
是；
14、利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式___________________ 。

15、粗MnO2样品中含有较多的MnO和MnCO3杂质,下图是提纯MnO2的一种方案。

⑴写出步骤①中生成CO2的反应的化学方程式: 。

⑵步骤②中反应的离子方程式为: 。

16、（2015江苏）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________。

17、（2015福建）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。

该小组设计了系列实验研究反应条件
对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为________________________________________。

18．(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为____________________ 。

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为________________________ 。