陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结!
新情景下氧化还原反应离子方程式的书写
新情景下氧化还原反应离子方程式的书写离子方程式是化学学科重要的化学用语之一，纵观近些年的高考，考查新情景下氧化还原反应离子方程式书写的试题较多，本次专题小结此类题型的解题方法。
一．遵循原则：1.质量守恒定律。
2.得失电子守恒规律。
3.电荷守恒规律。
二．书写步骤：1.第一步：找出发生氧化还原反应的粒子2.第二步：合理地预测产物（右表）3.第三步：配电子4.第四步：配电荷5.第五步：配原子6.第六步：后期处理例1：写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式。
例2. 写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式：例3. 写出Ca（ClO）2和SO2反应的离子方程式：三．巩固练习1．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-（提示：C+2、N-3），工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。
产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。
2．将实验室FeSO 4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式 。
3．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是 。
4．若饮用水中ClO 2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe 2+将ClO 2-还原成Cl -，写出离子方程式 。
5.用K 2Cr 2O 7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。
其反应离子方程式为 ； 6．工业上为了处理含有Cr 2O 72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl ，以Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。
请回答下列问题： (1)两极发生反应的电极反应式 阳极：___________________________ 阴极：__________________________ (2)写出Cr 2O 72—变为Cr 3+的离子方程式：____________________________ (3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________ (4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是________ ______ 。
陌生类氧化还原反应离子方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
解析：(1)第一步，Mn元素由MnO2中的＋4价升高到K2MnO4中的＋6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的＋5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3＋3MnO2 KCl＋3K2MnO4。
由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3＋3MnO2＋KOHKCl＋3K2MnO4＋H2O。
第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O 前面配3。
两边的O元素相等，说明方程式已配平：3MnO2＋6KOH＋KClO3 3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
陌生的氧化还原反应方程式书写
氧化还原反应离子方程式书写的必备基础书写氧化还原反应离子方程式时，要熟记常见的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子。
(1)涉及的元素：H、Na、Fe、Cu、N、O、S、Cl、Br、I。
(2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子。
①强氧化性物质或离子：H2O2、Na2O2、Fe3＋、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(H＋)；②强还原性物质或离子：Fe2＋、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、NaI。
（3）必须掌握的转化关系练习：1、将SO2通入到FeCl3溶液中的离子反应方程式将SO2通入到酸性KMnO4溶液的离子反应方程式将NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：将H2S通入到FeCl3溶液中的离子反应方程式将FeCl3溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________________2、向H2O2溶液中滴入酸性FeCl2溶液中的离子反应方程式向H2O2溶液中滴入稀硫酸和KI混合溶液中的离子反应方程式向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应方程式向FeO中加入稀硝酸的离子反应方程式3、H2C2O4溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应方程式H2O2与酸性KMnO4溶液混合的离子反应方程式H2O2与酸性K2Cr2O7溶液混合的离子反应方程式4、Fe3O4溶解于稀硝酸的离子反应方程式Fe3O4溶解于氢碘酸的离子反应方程式5、Cu2O溶解于稀H2SO4中发生的离子反应为6、Mg与稀硝酸反应将N元素还原到最低价，则发生的离子反应方程式7、Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______________________________________(用离子方程式表示)。
氧化还原型离子方程式的书写技巧
氧化还原型离子方程式的书写技巧氧化还原型离子反应是物质在有自由移动离子的状态（一般情况是溶液）下发生的氧化还原反应。
这类离子反应相对来说比较复杂、抽象。
书写这类离子反应方程式，既要考虑离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写规则，也要遵循氧化还原反应的本质和规律，要同时满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒。
所以，对学生来讲有较大的难度。
氧化还原型离子反应方程式的书写是一个重难知识点，在高考中经常出现，是考查学生综合运用知识能力的一个重要方面。
氧化还原型离子反应方程式的书写技巧分为三步：一、找出发生反应的氧化剂和对应的还原产物、还原剂和对应的氧化产物，根据相应元素反应前后化合价的变化，使化合价升降相等。
常见的氧化剂和对应的还原产物：Cl2---Cl-Fe3+---Fe2+MnO4----Mn2+ClO----Cl- NO3-(H+)---NO2(NO)常见的还原剂和对应的氧化产物：H2S(S2-)---S SO2（SO32-、HSO3−）--- SO42-I----I2 Fe2+--- Fe3+-等使反应式电荷守二、根据反应体系的性质，如酸性用H+，碱性用OH恒。
三、根据质量守恒，观察反应式左右两边，补充有关的物质，如H2O等。
例如：在FeCl3的酸性溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式：___________。
解析：按照上述技巧，1、氧化剂是Fe3+、还原产物是Fe2+，还原剂是SO2、氧化产物是SO42- ，根据化合价升降相等，则2Fe3++ SO2→2Fe2++SO42-2、溶液是酸性，用H+使电荷守恒，则2Fe3++ SO2→2Fe2++SO42-+4H+3、根据质量守恒，反应式左边需加2H2O，则2Fe3++ SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+答案为：2Fe3++ SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+再分析一下近几年高考题中对氧化还原型离子反应方程式书写的考查：【2015年高考全国新课标1卷36（2）】氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
新情境下氧化还原反应方程式的书写
一、基础型（完成下列反应的离子方程式） 1、向酸性高锰酸钾溶液中加入H2O2溶液，紫红色褪退去 2、Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液
3、高锰酸钾溶液不用酸酸化,滴入H2O2溶液，紫红色褪去,且 生成黑色的沉淀。（2012江苏高考）
2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O
4、硫酸酸化的淀粉KI溶液中加入H2O2溶液后变 蓝
二、能力型（完成下列反应的离子方程式） 1、CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl生成CuCl沉淀
2、 Fe(OH)3与NaClO和NaOH溶液混合，制备Na2FeO4
3、强碱性条件下，CrO2- 与FeO42-生成Fe(OH)3和CrO42-
4、 SCN－和H2O2反应生成了SO42－和可参加大气循环 的两种无毒无害气体
4、 2SCN－+11H2O2=2SO42－+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+ （答成2SCN－+11H2O2+2OH－=2SO42－+2CO2↑+N2↑+12H2O不得分。）
5、Na2FeO4溶于水生成Fe(OH)3和O2 5、4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3 ↓+3O2↑+8OH-
新情境下氧化还原反应方程式的书写
信息型氧化还原反应方程式书写技巧与注意事项 1、化合价升降守恒（理清氧化剂与还原剂，氧化产物与
还原产物，找准变价元素，使化合价升降守恒。）
2、电荷守恒（充分考虑介质问题，注意溶液的酸碱性） 酸性：不出现OH-；碱性：不出现H+
陌生方程式的书写技巧
四、氧化还原反应方程式的配平1、配平常用的方法：“最小公倍数法”（化合价升降法） 2．配平四技巧(1)正向配平法：升降符号标在反应物下边。
适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，或是归中反应。
例如：1、 Fe(OH)3＋ ClO －＋ OH －―→ FeO 2－4＋ Cl －＋ H 2O2、 SO 32-+ S 2- + H + ―→ S ↓+ H 2O(2)逆向配平法:适用歧化反应、分解反应中的氧化还原反应、酸中的元素部分化合价发生变化。
升降符号标在生成物下边，先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
如：3、 S ＋ KOH(浓)——K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O 。
4、 Al ＋ HNO 3(稀)=== Al(NO 3)3＋ NO ↑＋ H 2O5、 (NH 4)2SO 4=====高温SO 2↑＋ NH 3↑＋ N 2↑＋ H 2O(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。
（选择方程式两边只出现一次的元素） 如： 6、 S ＋ C ＋ KNO 3—— CO 2↑＋ N 2↑＋ K 2S ，（4）、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数7、FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2（5）缺项配平：对于反应的化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H ＋、OH －或水。
可以根据 或 先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。
如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。
8、 Mn 2++ S 2O 82－+ H 2O —— SO 42－+ MnO 4－+ ________（6）零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
9、 FeSi + HNO 3 —— H 4SiO 4 + Fe(NO 3)3 + NO↑ + H 2O练习：配平下列方程式1．正向配平法。
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写陌生情景中氧化还原反应方程式的书写一、给定化学方程式的书写1.在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成下列反应的离子方程式：Ce3+ + H2O2 + H2O → Ce(OH)4↓ + H+2.完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO3^- + Fe2+ → Cl^- + Fe3+3.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO3^-还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：2Al + 6H2O + 8NO3^- → 3N2↑ + 8OH^- + 2Al(OH)34.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O1)配平上面的氧化还原方程式。
Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 +H2O2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是5/2 mol。
二、化学方程式的书写(信息型)5.Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：2KSCN + FeSO4 + 3H2SO4 → Fe(HSO4)3↓ + K2SO4 +2NH4SCNMg(ClO3)2 + 2NH4SCN → Mg(SCN)2↓ + 2NH4ClO36.我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
1)该反应的离子方程式为CuFeS2 + 2H2SO4 + 4H2O2 → CuSO4 + FeSO4 + 2H2SO4 + 4H2O2)该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为可能是反应速率较慢，需要加热提高反应速率。
最新陌生方程式的书写整理
陌生方程式的书写化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范。
常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：一、氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写对于氧化还原方程式的书写，根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，根据化合价升降守恒配平以上物质的系数,判断溶液的酸碱性。
若为酸性溶液，可根据电荷守恒,在方程式左边或右边添加适当数目的H +，若为碱性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当数目的OH -，若为中性溶液则只能在方程式的右边添加H + 或OH -使电荷守恒（盐类物质不考虑水解），根据元素守恒添加H 2O,配平方程式。
1。
3FeS+5O 21_____ +3______.2．SO 2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子方程式： 。
3.稀盐酸不与Cu 反应，但在稀盐酸中加入H 2O 2后,则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为 铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中通入空气，铜屑可以逐渐溶解,该反应的离子方程式：4．将20mL 0.5mol ·L —1 K 2SO 3溶液逐滴加入到20 mL 0。
2mol ·L -1 KMnO 4溶液（硫酸酸化）中,溶液恰好褪为无色.写出反应的离子方程式：_______________5．已知CO 是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L(标准状况）SO 2在催化剂作用下与CO 发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时,写出该反应的化学方程式 .6．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子,反应化学方程式为7．K 2FeO 4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾. ① 电解法：原理如右图所示。
阴极的电极反应是 .②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾,其反应的离子方程式为：。
已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2（SO4)3的离子方程式用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是。
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陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。
1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法分解法3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式；【解析】(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。
这样就将该化学方程式配平了。
最终的结果是：ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。
【练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式；(5)写出HNO3(稀)和FeSO4反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的离子方程式；(8)写出HNO3(稀)和FeS反应的离子方程式；(9)写出HNO3(稀)和Cu2S反应的离子方程式；(10)写出酸性条件下H2O2和FeSO4反应的离子方程式。
【解析】（2）写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：Cl2和S2O32-第二步：合理地预测产物：Cl2+S2O32-——Cl-+SO42-第三步：配电子：由于Cl2→2Cl-是得到2e—；S2O32-→2SO42-是失去8e—，因此，配平得失电子的结果是：4Cl2+S2O32-——8Cl-+2SO42-第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在碱性条件下，显然是用OH-来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加10个OH-，即4Cl2+S2O32-+10OH-——8Cl-+2SO42-第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加5个H2O，即4Cl2+S2O32-+10OH-——8Cl-+2SO42-+5H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：4Cl2+S2O32-+10OH-=8Cl-+2SO42-+5H2O 【解析】（3）写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和Fe2+第二步：合理地预测产物：ClO-+Fe2+——Cl-+Fe3+第三步：配电子：由于ClO-→ Cl-是得到2e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3+第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在碱性条件下，显然是用OH—来配电荷，应该是加在生成物的一边，并且得加2个OH-，即ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3++2OH-第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+2Fe2++H2O——Cl-+2Fe3++2OH-。
第六步：后期处理：由于溶液中Fe3+和OH-不能共存，要生成难溶性的Fe（OH）3物质。
由于1个Fe3+要结合3个OH-，因此要在第五步的基础上，各反应物和生成物粒子数同时扩大3倍，即3ClO-+6Fe2++3H2O——3Cl-+6Fe3++6OH-。
所以最终结果是：3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+【解析】（4）写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO2和Fe2+第二步：合理地预测产物：NO2+Fe2+——NO+Fe3+第三步：配电子：由于NO2→NO是得到2e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：NO2+2Fe2+——NO+2Fe3+第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加2个H+，即NO2+2Fe2++2H+——NO+2Fe3+第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加1个H2O，即NO2+2Fe2++2H+——NO+2Fe3++H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：NO2+2Fe2++2H+=NO+2Fe3++H2O 【解析】（5）写出HNO3（稀）和FeSO4反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO3-和Fe2+第二步：合理地预测产物：NO3-+Fe2+——NO↑+Fe3+第三步：配电子：由于NO3-→NO 是得到3e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：NO3-+3Fe2+——NO↑+3Fe3+第四步：配电荷：因为本题反应物是稀硝酸，肯定在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加4个H+，即NO3-+3Fe2++4H+——NO↑+3Fe3+第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加2个H2O，即NO3-+3Fe2++4H+——NO↑+3Fe3++2H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O【解析】（6）写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：MnO4-和Fe2+第二步：合理地预测产物：MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+第三步：配电子：由于MnO4-→Mn2+是得到5e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：MnO4-+5Fe2+——Mn2++5Fe3+第四步：配电荷：因为本题明确说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加8个H+，即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3+第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加4个H2O，即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3++4H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 【解析】（7）写出酸性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：Cr2O72-和Fe2+第二步：合理地预测产物：Cr2O72-+Fe2+——Cr3++Fe3+第三步：配电子：由于Cr2O72-→2Cr3+是得到6e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：Cr2O72-+6Fe2+——2Cr3++6Fe3+第四步：配电荷：因为本题明确说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加14个H+，即Cr2O72-+6Fe2++14H+——2Cr3++6Fe3+第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加7个H2O，即Cr2O72-+6Fe2++14H+——2Cr3++6Fe3++7H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 【解析】(8)写出HNO3（稀）和FeS反应的离子方程式第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO3-和FeS第二步：合理地预测产物：NO3-+FeS——NO↑+Fe3++S第三步：配电子：由于NO3-→NO是得到3e-；FeS→Fe3+和S是失去3e-，因此，得失电子已经相等了。
第四步：配电荷：因为本题反应物是稀硝酸，肯定在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加4个H+，即NO3-+FeS+4H+——NO↑+Fe3++S第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加2个H2O，即NO3-+FeS+4H+——NO↑+Fe3++S+2H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以不需要后期处理。
最终的结果是：NO3-+FeS+4H+=NO↑+Fe3++S+2H2O【解析】（9）写出HNO3（稀）和Cu2S反应的离子方程式第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO3-和Cu2S第二步：合理地预测产物：NO3-+Cu2S——NO↑+Cu2++S第三步：配电子：由于NO3-→NO是得到3e-；Cu2S→2Cu2+和S是失去4e-，因此，配平得失电子的结果是：4NO3-+3Cu2S——4NO↑+6Cu2++3S 第四步：配电荷：因为本题反应物是稀硝酸，肯定在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加16个H+，即4NO3-+3Cu2S+16H+——4NO↑+6Cu2++3S第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加8个H2O，即4NO3-+3Cu2S+16H+——4NO↑+6Cu2++3S+8H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以不需要后期处理。