与量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写方法
与量有关的离子方程式的书写方法例1、CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考虑为H2CO3）。
反应方程式为CO2（少量）+2NaOH== H2CO3+ H2O；离子方程式为：CO2（少量）+2OH- == CO32-+ H2O；反应方程式为CO2+NaOH（过量）== NaHCO3；离子方程式为：CO2+OH-（过量）== HCO3-。
根据此类反应的特点得出以下结论：CO2通入到碱性溶液中，CO2少量生成正盐，CO2过量则生成酸式盐。
3.应用推广①将SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作为酸性氧化物时性质类似于CO2）SO2（少量）+ Ca 2++2OH- == CaSO3↓+ H2O；SO2（过量）+ OH- == HSO3-。
②将CO2通入到Ca(ClO) 2溶液中CO2（少量）+ H2O+Ca 2++2ClO- == CaCO3↓+ 2HClOCO2（过量）+ H2O +ClO- == HCO3-+ HClO③HCl溶液与Na2CO3溶液反应酸碱质子理论认为，凡是给出质子（H+）的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱。
根据酸碱质子理论Na2CO3可认为是二元碱。
因此得出以下离子方程式：H+（少量）+ CO32- == HCO3-；2H+（过量）+ CO32- == CO2↑+ H2O二、沉淀类反应例2：Al 3+、[Al(OH)4]-的相互转化递变图如下所示：Al 3+～ 3 OH-～Al(OH)3～1 OH-～[Al(OH)4]-[Al(OH)4]-～1H+ ～Al(OH)3～3 H+～Al 3+①AlCl3溶液与NaOH溶液反应 :ALCL3+4NA0H=NAALO2(偏铝酸钠)+3NACL+2H2O (NAOH过量) ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL(NAOH少量)Al 3+ + 3 OH-（少）== Al(OH)3↓Al 3+ + 4 OH-（过）== [Al(OH)4]-②Na[Al(OH)4]溶液与HCl溶液反应:[Al(OH)4]- + H+（少）== Al(OH)3↓+ H2O[Al(OH)4]- +4 H+（过）== Al 3+ +4H2O3.应用推广①锌盐与NaOH溶液反应NaOH溶液少量：Zn 2++ 2 OH-（少）==Zn (OH)2↓NaOH溶液过量：Zn 2+ + 4 OH-（过）== [ Zn (OH)4]2-②锌盐与氨水反应氨水少量：Zn 2+ + 2NH3·H2O （少）== Zn (OH)2↓+2NH4+氨水过量：Zn 2+ + 4NH3·H2O （过）== [ Zn (NH3)4]2++ 4 H2O ③银盐与氨水反应:氨水少量：Ag + + NH3·H2O （少）== Ag OH↓+NH4+氨水过量：Ag ++ 2 NH3·H2O （过）== [Ag (NH3)2]++ 2H2O④铜盐与氨水反应:氨水少量：Cu 2+ + 2NH3·H2O （少）== Cu (OH)2↓+ 2NH4+氨水过量：Cu 2++ 4 NH3·H2O （过）== [Cu (NH3)4]2++ 4 H2O 三、中和与沉淀并行类反应例3、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：若NaHCO3少量：HCO3- +OH- +Ca2+ == CaCO3↓+ H2O若NaHCO3过量：Ca2++ 2OH-+2HCO3-== CaCO3↓+ 2 H2O +CO32-3.应用推广①NaOH溶液与Ca (HCO3)2溶液反应：NaOH溶液少量：OH-+HCO3- +Ca2+== CaCO3↓+ H2ONaOH溶液过量：Ca2++ 2HCO3- +2OH- == CaCO3↓+ 2 H2O +CO32-②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42- == BaSO4↓+ 2 H2OBa(OH)2溶液过量：H+ +SO42-+ Ba2++OH-== BaSO4↓+ H2O③Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42-== BaSO4↓+ 2 H2OBa(OH)2溶液过量：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH- ==BaSO4↓+ H2O+ NH3·H2O 四、氧化还原反应类例4、在FeI2溶液中通入一定量的Cl2（主要涉及到的强弱顺序为：氧化性Cl2> Br2>Fe3+> I2；还原性I– > Fe2+> Br –>Cl –）Cl2（少量）+2 I – == 2Cl – + I2。
2020年高考化学专项突破3 与量有关的离子方程式的书写
[思维建模] 突破离子方程式的“5”个陷阱 1“原理陷阱”——离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合 “反应原理”的陷阱。
2“ 拆 分 陷 阱 ”—— 离 子 方 程 式 的 正 误 判 断 中 ， 要 明 确 物 质 是 否 能 “ 拆 分”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根HSO－4 除外在离子方程式中均不能拆 分。
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类型 3 反应进程型 方法指导 1设被滴加的定量物质为“1”。 2根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质滴加物中 离子的量，然后确定产物及其量。 3最终观察配平离子方程式。
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[突破训练 3]
写出下列反应的离子方程式。
(1)向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 Al3＋刚好沉淀完全 _____________________________________________________。
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答案：(1)①Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O (2)①Ba2＋＋2OH－＋SO24－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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[突破训练 5]
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．在 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O B．在含等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaOH 溶液中滴加过量的盐酸：CO23－ ＋OH－＋2H＋===HCO－ 3 ＋H2O C．在 Mg(HCO3)2 溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO－ 3 ＋2Ca2＋＋ 4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O D．在 Fe(NO3)2 稀溶液中滴加少量 NaHSO4 溶液：Fe2＋＋NO－ 3 ＋2H＋===Fe3 ＋＋NO2↑＋H2O
与量有关的离子方程式的书写及判定
与量有关的离子方程式的书写及正误的判定武隆中学肖艳容离子方程式的书写及其正误的判定一直是中学时期的一个重要的知识点和必备的技术，也是高考中显现机率较大的题目，同时还是学生感到很头疼的问题。
又专门是近几年，离子方程式这一考点慢慢向与反映物的量有关的离子反映方程式的书写进展。
因此，本文将此类离子方程式的书写及其正误的判定作了如下总结来说明此类问题，仅供大伙儿参考。
一．与量有关的离子方程式的种类及其书写方式（一）、生成物可与过量反映物继续反映的离子方程式例1 向NaOH溶液中通入CO2（常见的还有SO2）气体。
当CO2不足时，反映的离子方程式为：OH-+CO2=2H2O+CO32-当CO2过量时，反映的离子方程式为：OH-＋CO2= HCO3-强调: 当CO2过量时,是过量的CO2气体与生成的CO32-反映而生成HCO3-例2 将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：当NaOH溶液少量时，反映的离子方程式为：3OH-+AL3+=Al（OH）3↓当NaOH溶液过量时，反映的离子方程式为：4OH-+AL3+=AlO2-+ H2O结论：正确写出这种离子方程式的关键在于：判定反映物中谁过量，过量的反映物是不是与生成的产物是不是继续反映，若是要反映，那么看生成了什么。
但有些例外，如：向C6H5ONa溶液中通入CO2气体，不管CO2是少量仍是过量，产物都只有NaHCO3。
（二）、反映物是酸式盐的反映（有An B或ABn型的物质参与反映），此类反映常常显现。
酸式盐与碱发生的中和反映，往往既有水生成又有沉淀生成，这种反映，由于酸式盐发生了中和反映和沉淀反映，反映物的量不同时，有不同的离子发生反映，所对应的离子方程式也不相同，在书写离子方程式时，应从中和反映和沉淀反映两方面是不是完全进行来分析。
（通常采纳“定1法”来书写离子方程式）例1 NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液反映。
分析当NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量之比为1∶1时，那么1molHCO3-只能与1mol的OH-反映，尽管1mol的Ba(OH)2提供了2mol的OH-，但只有1molOH-参加反映，还有1molOH-游离于溶液中，反映的离子方程式为：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O当NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量之比为2∶1时，则2molHCO3-与1molBa(OH)2提供的2molOH-反映，生成2molH2O和2molCO32-，这2molCO32-与1molBa2+结合生成1molBaCO3沉淀，还有1mol的CO32-游离于溶液中，反映的离子方程式为：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-例2 NaOH与Ca（HCO3）2溶液的反映：分析当NaOH少量时，它应消耗完，那么可令OH-前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，故反映的离子方程式为：OH-+Ca2++ HCO3-= H2O＋CaCO3↓当NaOH过量时，Ca（HCO3）2少量而应消耗完，那么可令Ca（HCO3）2前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，因此反映的离子方程式为：2OH-+Ca2++2 HCO3-= 2H2O＋CaCO3↓+CO32-例3 A、氢氧化钡和硫酸溶液反映物质的量任意比；B．氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反映；C．氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反映。
例析与量有关的离子方程式的书写
分析 ： 稀溶液水 的浓度视为常数 ， 稀释 Ａ、 、 加水 Ｂ Ｃ、
Ｄ的浓度 同时减小相 同的倍 数 ， 则平衡 向着微粒数 目增
大的方 向移动 ， 只有 Ｂ选项正反应方 向是微粒数 目增 大 的方 向 ， 以正确答案为 Ｂ 所 。
（ 任编辑 责 罗 艳）
相 同的倍数来实现 。若 非这 种情况 ， 结论不能直接 适 此
方 向移 动 的 是 （
八 Ａ ＋ Ｂ 一
体积增大的方 向即逆反 应方 向移 动 ， 当于压强 （ 相 反应
物 、 成物分压之和） 生 减小 的情 况 。 四 、 生 如 何 识记 和运 用 压 强 对 化 学 平 衡 移 动 的 影 学
响
） 。
Ｃ Ｏ Ｃ
一
【 ２ ＮＨ ＨＳ ４ Ｎ Ｏ 反 应 。 例 】 Ｏ 与 ａＨ 解 析 ： 本 题 涉 及 ０Ｈ一＋ Ｈ 一 Ｈ 和 ＮＨ ＋ 因 Ｏ
ＯＨ一 ＝ＮＨ 。・Ｈ Ｏ 三种 离子 参 加反应 ， 因此 当 Ｎａ ＯＨ
少量时 ， 只有 Ｏ 和 Ｈ 发 生 反应 ， ： Ｈ一 即
ＯＨ～＋ Ｈ 一 Ｈ２ Ｏ
、
复 分 解 反 应
而当 Ｎ Ｏ 过量 时 ， ａＨ 三种离子均可发 生反应 ， 即：
ＮＨ ＋ Ｈ』＋ ２ 。 ０Ｈ一一 ＮＨ。・Ｈ２ Ｏ＋ Ｈ Ｏ
１ 多种 离子参 加 的复 分 解反 应 ．
在此类反应中 ， 因参加反应 的离子有多种 而造成量 不 同、 离子方程式不 同。
因此 ，
而当 Ｓ
因此 ：
完全沉淀 时 ， 。 Ａｌ 恰好 完全 生成 Ａ Ｃ ｌ ，
Ｃ ＋ ２ ａ ＯＨ一 ＋ ２ Ｏ － Ｃ Ｃ ３ ＋ ２ ２ ＋ ＨＣ ￣ 一 ａ Ｏ Ｈｏ
与量有关的离子方程式总结
与量有关的离子方程式的书写技巧:a.生成物与过量的反应物继续反应的情况:例：AlCb 与 NaOH (由少到多)：Al 3+ + 30H -宀 AI(OH )3j AI(OH )3 + OH 宀 AIO 2- + 2啟0b.滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na 2CO 3 中逐滴加入 HCI: CO 32- + H + 宀 HCO 3- HCO 3- + H + 宀 H 2O + CC 2fNaOH 中逐滴加入 AICI 3： Al 3+ + 4OH -宀 AIO 2- + 2H 2O 3AIO - + Al 3* + 6H 2O 宀 4AI(OH )3 JC. 一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。
离子方程式CF + 20H +CQ 宀 CaCQ J +H 2O Ca 2+ + 2OH- +2CC 2T Ca P++2HCC 3- 2NH 3 H 2O +2SQ — 2NH 4+ +SO 2- +H 2O NH 3 H 2O +2SO — 2NH + +HSQ -Al 3+ + 3OH — AI(OH )3JAl 3+ + 4OHT — AIO 2- + 2H 2OH + + AIO 2- + H 2O — AI(OH )3 J AIO" 4H + —2H 2O + A P+ 2Fe 2+ + CI2 —2Fe 3+ +2C 「2Fe 2+ +4Br 「+3C 2 — 2Fe 3+ + 2Br 2 +6C 「 CW + +0H +HCO 「— CaCQ J +H 2O CP+ZOHPHCQ -— CaCQ J +2H 2O+ CQ 2「Ca F + +OH +HCO 「— CaCQ J +H 2OCa 2++2OH "+2HCO3"— CaCQ J +2H 2O+ CO 2- Ag + +NH3 H 2O — AgOHj + NH 4+ Ag + +2NH 3 H 2O — [Ag(NH 3)2]+ + 2H 2O反应物1 反应物II滴加顺序Ca(OH )2少量CQ足量CQ氨水少量SQ足量SQAICI 3少量NaOH NaOH 滴入 AIC B足量NaOHAICI 3滴入 NaOHNaAIO 2少量HCI 盐酸滴入NaAIO 2足量HCINaAIO 2滴入盐酸 FeBr 2少量Cl 2 氯水滴入FeBr ?足量Cl 2FeBr ?滴入氯水 Ca(OHb少量NaHCO 3 NaHCO 3滴入石灰水足量NaHCQ石灰水滴入NaHCQ Ca(HCC 3)2少量NaOH NaOH 滴入 Ca(HCO )2足量NaOHCa(HCO )2滴入 NaOH AgNO 3少量NH 3 H 2O NH 3 H 2O 滴入 AgNO 3足量NH 3 H 2OAgNO 3 滴入 NH 3 H 2O书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应'、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、向AIC3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写(1) Al3+ + 3OH- == AI(OH)H(2)AI(OH)3 + OH- == AIO2- + 2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AIC3溶液至过量，其离子反应分步写(1)Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O(2)3AIO2- + Al3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J3、若向AICI3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成AI3+ + 4OH- == AIO2- + 2H2O4、若向足量Al2(SO03溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为AI3+ + 3OH == AI(OH)3 J5、向NaAIQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J(2)AI(OH)3 + 3H+ == AI3+ + 3H2O6、若向盐酸溶液中滴入NaAIO2溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O(2)3AIO2- + AI3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J7、若向NaAIO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O8若向足量NaAIO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J9、向NaAI6溶液中通人CC2气体至过量，其离子反应分步写(1) 2AIO2- + CQ + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CQ2-2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-10、若向NaAlO2 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成AIO2- + CC2 + 2H2O == AI(OH)3 J + HCQT11、若向足量NaAIQ溶液中通人少量CC2气体，其离子方程式为2AIO2- + CC2 + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CO J2-12、向Na z CQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)CO32- + H+ == HCO3-(2) HCO3- + H+ == CQ f + H2O13、若向盐酸溶液中滴入Na2CQ溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32- + 2H+ == CO2f + H2O14、若向足量Na2CO溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO32- + H+ == HCO3-15、向NaOH溶液中通人CO气体至过量，其离子反应分步写( 1) 2OH- + CO2 == CO32- + H2O( 2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-16、若向NaOH溶液中通人过量CQ气体，其离子反应一步完成OH- + CO2 == HCO3-17、若向足量NaOH溶液中通人少量CQ气体，其离子方程式为2OH- + CO2 == CO32- + H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应1、向足量的NaHCQ溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2 + 2NaHCQ == 2H2O + CaCQ J + Na2CO3 离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == 2H2O +CaCO J + CO J2-2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3 溶液化学方程式：NaHCQ + Ca(0H2 == H2O + CaCO J + NaOH离子方程式：HCQ-+。
与量有关的离子方程式的书写
因此离子方程式为：
HCO3- + OH- + Ca2+ === CaCO3↓ + H2该O。反应同样涉及到中的两个反应，在这题中 Ca(OH)2是少量的，肯定反应完全，因此可以将其前 面的系数定为“1”，可定Ca(OH)2为1mol，完全中 1molCa(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成 2mol的CO32-和H2O，其中1molCO32- 和Ca2+反应生 因成 在此1于m，溶o该液l C反中aC应。O的3↓离，子另方1m程o式l C为O：32-则以Na2CO3形式存
M至g(中OH性)2，↓ 也就是说Mg(HSO4)2溶液中的H+全部被 OH-中和，设定Mg(HSO4)2为1mol，则会电离出 1mol的Mg2+ 和2molH+ ，要中和2mol的H+ 只需要 2molOH- ，生成2molH2O，因此经化简得离子方 程式为：
H+ + OH- === H2O
沉淀最大，也就是说Mg2+ 被完全沉淀，可以设 定Mg(HSO4)2为1mol，则会电离出1mol的Mg2+ 和 2molH+ ，要是Mg2+完全沉淀，则要先中和 H+ ， 因此当把Mg2+完全沉淀时，需要OH-为4mol 生成 2molH2O和1molMg(OH)2沉淀，因此离子方程式 为2MH：g2O2+ + 2H+ +2OH- === Mg(OH)2↓ + 同步练习1：
练习1.向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴 加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方 程①式当。Al3+完全沉淀时的离子方程式。
②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。
与量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写离子方程式的书写和离子共存问题是高考热点，而与量有关的离子方程式的书写则是一个难点，学生不易掌握。
究其原因是各种介绍与量有关的离子方程式书写的文章头绪繁杂，分类不明晰，学生无所适从。
我们把“与量有关的离子方程式的书写”分成两类，系统总结中学化学中各种与量有关的离子方程式的书写方法，希望能对大家学习离子方程式的书写起到指导作用。
一、复分解反应对于复分解反应的离子方程式，采取“少定多变”，即把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。
1．酸式盐与碱的反应1．①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应。
解析：①本题涉及OH―+HCO3―==CO32―+H2O和CO32―+Ca2+==CaCO3↓两次反应。
当NaHCO3少量时，定其系数为1 mol，1 mol HCO3―只能中和1 mol Ca(OH)2中的1 mol OH―生成1 mol CO32―和1 mol H2O，1 mol CO32―和1 mol Ca2+反应生成 1 mol CaCO3↓。
所以，离子方程式为Ca2++OH―+HCO3―==CaCO3↓+H2O。
②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1 mol，完全中和1 mol Ca(OH)2中的OH―，需要2 mol HCO3―，生成2 mol的CO32―和H2O，其中1 mol CO32―和Ca2+反应生成1 mol CaCO3↓，另1 mol CO32―则以Na2CO3形式存在于溶液中。
因此，离子方程式为Ca2++2OH―+2HCO3―==CaCO3↓+2H2O+CO32―。
2．NH4HSO4与NaOH反应。
解析：本题涉及OH―+H+==H2O和NH4++OH―==NH3·H2O两种离子反应。
当NaOH少量时，只有OH―和H+发生反应，离子方程式为OH―+H+==H2O。
与量有关的离子方程式的书写g1
即遵循“以少定多”的原则。
四、先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都 能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不 同而跟用量有关。又可称为竞争型。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：_____________________________； NaOH过量：________________________________。
Ba(OH)2溶液少量： Ba2++2OH-+2H+ +SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
Ba(OH)2溶液过量：
H+ +SO42-+ Ba2++OH-== BaSO4↓+ H2O
【名师归纳】
用“少定多变法”书写与量有关离子方程式的技巧
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3.应用推广
①NaOH溶液与Ca (HCO3)2溶液反应 ： NaOH溶液少量：
OH-+HCO3- +Ca2+== CaCO3↓+ H2O NaOH溶液过量：
Ca2++ 2HCO3- +2OH- == CaCO3↓+ 2H2O+CO32②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ：
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因此，当x≤0.5amol时，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+ ；
②当x≥1.5amol时，Cl2过量，离子方程式为： 3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 ③当x=amol时， n(Cl2) ： n(FeBr2)=1：1。因1mol的Cl2 得到2mol电子，而1mol的Fe2+只能失1mol电子，而另 1mol电子只能由Br-来提供，则参加反应的Br-只有1mol， 所以离子方程式为：Cl2+Fe2++Br-=2Cl-+Fe3++1/2Br2，取 两边同乘以2取分母后得离子方程式为：2Cl2+2Fe2++2Br=4Cl-+2Fe3++Br2
2.书写技巧
例1、CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水 溶液中可考虑为H2CO3）。
分析：若H2CO3少量：以H2CO3为基准，将H2CO3前面计量 数定为1，让H2CO3尽可能充分参与反应，量多的NaOH根据 H2CO3反应的需要将前面计量数确定为2，故反应方程式为CO2 （少量）+2NaOH== Na2CO3+ H2O；离子方程式为CO2（少量） +2OH- == CO32-+ H2O；
①AlCl3溶液与NaOH溶液反应 : Al 3+ + 3 OH- （少）== Al(OH)3↓ Al 3+ + 4 OH- （过）== AlO2-+ 2H2O
②NaAlO2溶液与HCl溶液反应: AlO2- + H+ （少）+ H2O== Al(OH)3↓ AlO2- +4 H+（过）== Al 水少量：Ag + + NH3·H2O （少）== AgOH↓+NH4 +
氨水过量：Ag + + 2NH3·H2O （过）== [Ag (NH3)2]++2 H2O
三、中和与沉淀并行类反应
1.存在范围 这类反应同时进行着酸碱中和与沉淀反应，因此
一般为酸式盐与碱反应，且酸碱中和后某一种阳离子 可与酸式酸根中的氢被中和后的酸根结合生成沉淀。 常见的酸式盐有NaHCO3 、NaHSO4 ，我们可以把 它们看作一元酸，把Ca (HCO3)2看作二元酸。此类 反应之所以存在量的问题同中和类反应相似，即一元 酸或碱与二元碱或酸反应时存在量的问题，而一元与 一元酸碱或二元与二元酸碱反应时不存在量多量少的 问题。如澄清Ca(OH)2溶液与Ca (HCO3)2溶液反应与 量无关，无论Ca (HCO3)2溶液是少量还是过量两者 均按1：1反应。
b、继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性； c、然后继续滴加Ba(OH)2至过量。
（1）Ba2++2OH –+2ＨＣＯ３－= BaCO3 ↓+ 2H2O+CO32（2）OH –+HCO3–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（3）a 、Ba2++2OH –+SO42- +2H+=BaSO4↓ + 2H2O
（主要涉及到的强弱顺序为：
氧化性Cl2> Br2>Fe3+> I2 ； 还原性I – > Fe2+> Br – >Cl – ） 若Cl2少量： 由还原性顺序可知I – 优先参加离子反应， 将Cl2计量数定为1，根据得失电子总数相等 确定I – 前计量数为2，故离子方程式为 ：
Cl2（少量）+2 I – == 2Cl – + I2。
若Cl2过量：
考虑Fe2+、I -都参与离子反应，将FeI2计量 数定为1，根据得失电子总数相等确定Cl2前计 量数为3/2，整理得离子方程式为： 2Fe2++4 I -+ 3Cl2（过量）== 2Fe3++ 2I2 +6Cl-
3.应用推广
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2 Cl2少量：
Cl2（少量）+2Fe2+== 2Cl- +2Fe3+
与量有关的离子方程式
离子方程式的书写及正误判断是中学
化学的重点及难点，也是每年高考的热点。 离子方程式的书写及正误判断经常涉及到 关于一种物质的少量和过量问题，这就更 增加了书写离子方程式的难度，许多学生 对这类型的题目望而生畏。现将化学反应 在什么条件下存在量的问题进行分类讨论 并就与量有关的离子方程式书写给出书写 技巧。
⑴当x≦0.25amol时，离子方程式为： Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
⑵当x≥0.375amol时，反应的离子方程式： 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
⑶而当Fe的量对于反应①过理而对于反应②不足时，则产物中 既有Fe3+ 也有Fe2+。
0.1Fe+0.4H++0.1NO3-=0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O…① 0.02 Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+ …②
③HCl溶液与Na2CO3溶液反应 H+（少量）+CO32- == HCO3-； 2H+（过量）+CO32- == CO2 ↑ + H2O
二、沉淀类反应
1.存在范围
沉淀类离子方程式中存在量问题主要涉及到两 性金属和一些过渡金属的盐与酸或碱的反应。在两 性金属和一些过渡金属的盐中逐滴加入酸或碱时先 生成沉淀，后沉淀溶解在过量的酸或碱中形成配合 物，故酸碱用量的多少导致反应的不同。
向明矾[KAl(SO4)2]溶液滴入Ba(OH)2溶液混 合至Al3+离子完全沉淀
2Al3+ + 3SO42 -+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO4↓
思考：如果向NH4Al(SO4)2溶液滴入 Ba(OH)2溶液，离子方程式又应该如何写？
Ba(OH)2过量: Ba2+ +SO42- + Al3+ + NH4+ + 5OH-= BaSO4 + AlO2- + NH3 .H2O + 2H2O
NH4Al(SO4)2过量: Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2/3Al3+ = BaSO4 + 2/3Al(OH)3
与互滴有关的离子方程式的书写
1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”。
Na OH 溶液 AlCl3 溶液
AlCl3 溶液
Na OH 溶液
①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O 现象：先有白色沉淀，然后消失．
在物质发生化学反应时，有些反应会因 操作顺序或反应物相对量不同而发生不同 的反应。
一、中和类反应 1.存在范围 一般一元酸或碱与二元碱或酸反应时，
酸碱用量的多少会使反应结果不同，离子 方程式的书写也就不同。但一元与一元酸 碱或二元与二元酸碱反应物之间一般按物 质的量1:1反应，不存在量多量少的问题。 如HCl溶液与NaOH溶液反应，H2SO4溶 液与 Ba(OH)2溶液反应与反应物的用量没 关系，均按计量数1:1反应。
2.书写技巧
反应时酸碱中和优先考虑，然后再考 虑生成沉淀，最后将剩余的离子自由组合， 同时兼顾“少定多变”的原则。
例3、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应 ： 若NaHCO3少量：
HCO3- +OH- +Ca2+ == CaCO3↓+ H2O
若NaHCO3过量：
Ca2++ 2OH-+2HCO3-== CaCO3↓+ 2H2O +CO32-
②若存在量的问题，应以量少的物质为基准， 一般把量少的物质的前面计量数定为1，让量 少物质中的每一个离子或分子尽可能充分参与 反应，量多的根据量少的物质进行确定，
即遵循“以少定多”的原则。
小试身手：
练习、书写下列反应的离子方程式： （1）向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液； （2）向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液; （3） a、向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液
Cl2过量：
2Fe2++4Br-+ 3Cl2（过量）== 2Fe3++ 2Br2+6Cl-
将xmolCl2通入amolFeBr2溶液中,
① 当x≤0.5amol时，反应的离子方程式
是
；
② 当x≥1.5amol时，反应的离子方程式
是
；
③ 当x=amol时，反应的离子方程式
是
。
解析：① Fe2+的还原性大于Br-，通入Cl2时，先发生反应 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，当溶液中的Fe2+被完全氧化后，再 发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
3.应用推广
①NaOH溶液与Ca (HCO3)2溶液反应 ： NaOH溶液少量：
OH-+HCO3- +Ca2+== CaCO3↓+ H2O NaOH溶液过量：