氧化还原反应和与量有关的离子方程式的书写之复习
高考化学考点氧化还原反应方程式的书写与计算(提高)
高考总复习氧化还原反应方程式的书写和计算【考纲要求】1．巩固氧化还原反应的概念2．能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。
3．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。
【考点梳理】一、氧化还原反应方程式的配平1．配平的原则(1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。
(2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
(3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。
2．配平的思路一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平—化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。
3．常见配平方法——化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略近年来我们发现高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，是对考生能力的一种考查方式。
攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法，从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键分，取得理想成绩。
如何正确掌握氧化还原反应类离子方程式，一般应注意以下几点：1．根据题干的表述列出相关物质的化合价的变化，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2．要满足电子守恒；3．要满足电荷守恒；4 ．注意溶液的酸碱性，调整反应介质；5 ．满足原子守恒。
三、氧化还原反应方程式的计算对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。
其解题的一般步骤为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一种原子或离子得失电子数。
（注意化学式中离子的个数）（3）根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：得电子总数=失电子总数（4）对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程电子没有损耗，可直接找出起始反应物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。
与量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写一．复分解反应1 . 酸式盐与碱的反应“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。
【例1】①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应:【例2】NH4HSO4与NaOH反应当NaOH少量时当NaOH过量（2）多元弱酸的酸酐与碱的反应【例3】将SO2能入NaOH溶液中2．定量型【例4】明矾与等物质的量Ba(OH)2反应3．目标型【例5】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。
①当Al3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。
4．条件不同相同反应物之间的反应（1）反应物滴加的顺序不同【例6】向碳酸钠溶液中滴加盐酸【例7】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液【例8】向NaAlO2溶液中滴加盐酸（2）反应条件不同常温：NH4++OH-=NH3·H2O 加热：NH4++OH- NH3↑+H2O（3）微溶物状态不同石灰乳中加入苏打溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-澄清石灰水中加入苏打溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓2、氧化还原反应“先强后弱”，氧化性或还原性强的物质先发生反应，弱的后发生反应。
【例9】将xmolCl2通入amolFeBr2溶液中,①当x≤0.5amol时，反应的离子方程式是；②当x≥1.5amol时，反应的离子方程式是；③当x=amol时，反应的离子方程式是。
【例10】将xmol Fe加入含amolHNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式：⑴当x≤0.25amol时，反应的离子方程式是；⑵当x≥0.375amol时，反应的离子方程式是；⑶把6.72g铁粉放入100ml 4mol/L的稀硝酸中，反应的离子方程式是。
练习：书写下列反应的离子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量、过量、与FeBr2等物质的量的Cl2(2)向NaOH溶液中通入少量、过量的CO2气体(3)向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(4)向Ca(OH)2溶液中滴加少量、过量的NaHCO3溶液(5)向Ba(OH)2溶液中滴加少量、过量的KHSO4溶液(6)向AlCl3溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(7)向NaAlO2溶液中滴加少量、过量的盐酸(8)向NaAlO2溶液中通入少量、过量的CO2气体(9)NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液。
书写与量有关的离子方程式的方法
书写与量有关的离子方程式的方法河南汝阳一高王学文在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应相对量的不同而发生不同的反应。
一、试剂的滴加顺序涉及到的量例如:AlCl3与Na , NaAlO2与HCl , Na2CO3 与HCl, NH3 .H2O与AgNO3 , 氯水与FeBr2 , 氯水与FeI2 , CO2和石灰水等.向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足),反应的离子方程式为:Al3+ +3OH--=A l(O H)3向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量),反应的离子方程式为:Al3+ +4OH--=A l(O H)3+2H2O二、少量与足量反应的方程式的书写若是复分解反应,可令不足量系数为”1”来书写.如C a(H C O3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,先确定1摩尔C a(H C O3)2含1摩尔C a2+,2摩尔H C O3--,再取用O H中和2摩尔H C O3—需2摩尔OH ,则可写出:C a2++2H C O3+2O H =C a C O3+C O32-+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液,则反应为:C a2++H C O3+O H=C a C O3+H2O,此外,NaHSO4与Ba(H C O3)2,C a(O H)2与NaHC O3,NaH2PO4与B a(O H)2，A l3＋与NaOH，CO2与NaOH ,NaCO3 与HCl ，Mg(HC O3)2过量的NaOH等反应均与量有关.三、氧化还原反应中与量有关的离子反应氧化性:Cl2 > Br2> Fe3+> I2还原性:Cl- < Br < Fe2+< I—所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2,反应的离子方程式为:2 Fe2+ + Cl2 =2 Fe3++2Cl- ,向FeBr2溶液中通入过量Cl2,反应的离子方程式为:2 Fe2+ + 4 Br-+3 Cl2 =2 Fe3+ + Br2+6Cl-等量的Cl2与FeBr2 反应时的离子方程式为:2 Fe2+ + 2 Br- +2 Cl2 =2 Fe3+ + Br2 +4Cl-：铁和稀硝酸的反应：铁不足时：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO＋2H2O铁足量时：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe3＋＋2NO＋4H2O四、两种物质物质的量均给出时离子方程式的书写1、将1mol/LNaAlO2 溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积均匀混合后，离子反应方程式为：.本题涉及两个离子反应AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3①Al(OH)3＋3H＋=Al3＋②由①②得AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O ③分析①③n（AlO2－）：n（H＋）=1:1时，生成物为Al(OH)3；n（AlO2－）：n（H＋）=1:4时，生成物为Al3＋，现在n（AlO2－）：n（H＋）=1:1.5，介于两者之间，说明生成物为Al(OH)3和Al3＋，然后设两者的物质的量分别为x、y，建立方程式：(x+y)AlO2－＋1.5(x+y) H＋＋H2O= x Al(OH)3＋y Al3＋再由电荷守恒得1.5(x+y)—(x+y)=3y 解得x/y=5/1 令x=5，y=1 得6AlO2－＋9H＋＋3H2O=5Al(OH)3＋Al3＋练习：已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3 能将KI 氧化成I2 或KIO3－，其本身被还原为Br22BrO3－＋10I－＋12H＋=5I2＋Br2＋6H2O6BrO3－＋5I－＋6H＋=5 IO3－＋3Br2＋3H2O现在将6ml 0.4mol/l KBrO3 溶液和10ml0.4mol/l KI 溶液在H2SO4中混合。
与量有关的离子方程式书写的类型和技巧
与量有关的离子方程式书写的类型和技巧离子方程式是化学反应的直观表示，对于理解化学反应的本质和规律具有重要意义。
与量有关的离子方程式书写涉及到多种反应类型和技巧，以下将分别介绍。
连续反应书写连续反应是指多个化学反应连续发生，其离子方程式需要按照反应的顺序逐一书写。
例如，向碳酸钠溶液中滴加盐酸，先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳和水，其离子方程式为：CO32- + H+ → HCO3-，HCO3- + H+ → CO2 + H2O。
竞争反应书写竞争反应是指多个反应物同时参与一个反应，生成物由反应物的浓度和条件决定。
例如，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，由于碳酸氢根离子和氢离子都与碳酸根离子反应，生成物为二氧化碳和水，其离子方程式为：HCO3- + H+ → CO2 + H2O。
分步电离书写分步电离是指弱电解质在溶液中分步电离出自由移动的离子。
例如，醋酸在溶液中分步电离出醋酸根离子和氢离子，其离子方程式为：CH3COOH+H2O→CH3COO- + H3O+。
氧化还原反应书写氧化还原反应是指电子转移引起的化学反应。
例如，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式为：Fe+2H+ → Fe2+ + H2。
酸碱中和反应书写酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其离子方程式为：OH- + H+ → H2O。
沉淀生成反应书写沉淀生成反应是指溶液中的离子结合生成难溶性物质。
例如，硫酸钡与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钡，其离子方程式为：Ba2+ + SO42- → BaSO4↓。
配位反应书写配位反应是指一种物质提供电子对与另一种物质提供空轨道形成的配位键。
例如，氯化铵与氨水反应生成氯化铵溶液和一水合氨，其离子方程式为：NH4+ + NH3·H2O → NH4OH + NH4Cl。
络合反应书写络合反应是指一种物质提供配位体与另一种物质提供中心原子形成的配位键。
例如，硫氰化铁与氯化铁反应生成硫氰化铁和氯化亚铁，其离子方程式为：Fe3+ + 3SCN-→ Fe(SCN)3。
高考化学难点突破之《与量有关的离子方程式写法》
高考化学难点突破之《与量有关的离子方程式写法》离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。
同时也很能考查学生的各方面能力。
因此这一类问题一直是高考的热点，特别是涉及到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断时颇有难度。
下面介绍几类与“量”有关的离子方程式的书写方法技巧。
类型一：涉及到反应程度主要是酸式盐与碱的反应，按“以少定多”的原则来书写。
将量少反应物（离子）的系数暂定为“1”，并以量少的反应物离子数目来确定量多离子前面的系数。
例1：Ca(HCO2)2溶液与NaOH溶液NaOH量少：Ca2+＋HCO3—＋OH—＝CaCO3↓＋H2ONaOH量多：Ca2+＋2HCO3—＋2OH—＝CaCO3↓＋CO32—＋2H2O练习1、书写下列反应的离子方程式：（1）向Ba(OH)2溶液滴加少量NaHCO3溶液（2）向Ba(OH)2溶液滴入过量NaHCO3溶液温馨提示：弱酸酸式盐的阳离子与碱的阳离子相同时，无论碱不足还是过量，离子方程式都相同。
例如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量或不足的澄清石灰水，反应的离子方程式均为：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O。
类型二：涉及到反应顺序主要是氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。
例2：已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-,请写出离子方程式：①将少量Cl2分别通入FeBr2、FeI2溶液中；②过量Cl2分别通入FeBr2、FeI2溶液中发生反应的离子方程式。
解析：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，所以Fe Br2溶液中通入少量Cl2时，先氧化Fe2+，Fe I2溶液中通入少量Cl2时，先氧化I-。
当通入过量Cl2时溶液中的溶质离子均被氧化。
练习2、向含有nmolFeBr2的溶液中通入XmolCl2①当X≤0.5n时，离子方程式为②当X≥1.5n时, 离子方程式为③当X=n时, 离子方程式为【提示】取X=0.5n 和x=1.5n 两个临界点讨论，并取n=2mol便于分析。
高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳
与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳一、常规离子方程式书写汇总1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O ；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO－3。
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：11NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ ；强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al3＋＋2H 2O 。
（6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
与“量”有关的离子方程式的书写
与“量”有关的离子方程式的书写离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。
同时也很能考查学生的各方面能力。
因此这一类问题一直是高考的热点，特别是涉及到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断时颇有难度。
下面介绍几类与“量”有关的离子方程式的书写方法技巧。
一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
与量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写鲁名峰离子方程式的书写和离子共存问题是高考热点，而与量有关的离子方程式的书写则是一个难点，学生不易掌握。
究其原因是各种介绍与量有关的离子方程式书写的文章头绪繁杂，分类不明晰，学生无所适从。
本文将在阅读各种版本的与此有关的文献的前提下，把与量有关的离子方程式的书写分成两类，每类分别列举了一些典型例题，刊出来就教于对此有研究的各位同仁，也希望能对化学高考备考起一点作用。
1．复分解反应“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。
1．1酸式盐与碱的反应【例1】①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应；解析：①因本题中涉及到OH-+HCO3-=CO32-+H2O和CO32-+Ca2+=CaCO3↓两次反应，当NaHCO3少量时，定其系数为1mol，1mol HCO3-只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH-生成1mol CO32-和1mol H2O，1mol CO32-和1mol Ca2+反应生面1mol CaCO3↓。
所以，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。
②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的CO32-和H2O为，其中1mol CO32-和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓，另1mol CO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。
因此，离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-【例2】NH4HSO4与NaOH反应解析：因本题涉及到OH-+H+= H2O和NH4++OH-=NH3·H2O两种离子反应。
当NaOH少量时只有OH-和H+发生反应，离子方程式为：OH-+H+= H2O当NaOH过量时两种离子反应均可发生，离子方程式为：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O【例3】已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。
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形管G中加入的试剂是 （2）实验时，U形管 中加入的试剂是 碱石灰 ）实验时， 形管 ； 长颈漏斗H中应加入 长颈漏斗 中应加入 6mol/LHCl 。 高温 Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O （4）试管 中发生反应的化学方程式是 ）试管E中发生反应的化学方程式是 。 管中的反应发生前， （5）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 检验 2 ）为了安全， 管中的反应发生前 出口处必须 检验H E管中的反应开始后，在F出口处应 点燃 2。 管中的反应开始后， 管中的反应开始后 出口处应 点燃H
上海高考题（ 上海高考题（2008，本卷 ）某反应体系中 ，本卷21）
的物质有： 的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、 、 Au2O、H2O。 、 。 请将Au ⑴请将 2O3之外的反应物与生成物分别填入以下 空格内。 空2O3 +
Na2S2O3
+ H2O
Au2O
+
Na2S4O6
+ NaOH
⑵反应中，被还原的元素是+3 反应中， ，还原剂 Au 是 Na2S2O3。 将氧化剂与还原剂填入下列空格中， ⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电 4e子转移的方向和数目。 子转移的方向和数目。
Au2O3
+
Na2S2O3
+ … …
05年高考题 上海卷 某一反应体系有反应物 年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物 和生成物共五种物质： 和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2 、 已知该反应中H 只发生如下过程： 已知该反应中 2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 （1）该反应中的还原剂是 H2O2 。 ） （2）该反应中，发生还原反应的过程是 ）该反应中， H2CrO4 → Cr(OH)2 。 电子， （3）如反应转移了 ）如反应转移了0.4mol电子，则产生的 电子 气体在标准状况下体积为 4.48L 。
制 H2 的 装置
的纯度
收集H2 收集
（1）实验进行时试管 中应加入的试剂是 ）实验进行时试管A中应加入的试剂是 的作用是 是
普通铁粉；烧瓶 烧瓶B
。
烧瓶 的作用 作为水蒸气发生器 ；烧瓶C的作用 在试管D中收集得到的是 H2 防止倒吸 ；在试管 中收集得到的是
(安全瓶 安全瓶) 安全瓶
24.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物， 在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物， 在一定条件下 该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。 该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁 粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧， 粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗 引火铁” 称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置制取上述铁的氧 化物和“引火铁” 实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他 盐酸， 化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和 盐酸 试剂自选（装置中必要的铁架台，铁夹、铁圈、石棉网、 试剂自选（装置中必要的铁架台，铁夹、铁圈、石棉网、加热设备 等在图中均已略去）。 等在图中均已略去）。
一、电子得失守恒(化合价升降守恒)
在氧化还原反应中， 在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子 总数必然等于还原剂失去的电子总数！ 总数必然等于还原剂失去的电子总数！
2H2 2
∽
O2 4
12、常温下，向20L真空容器内通入 摩硫化氢和 、常温下， 真空容器内通入a摩 真空容器内通入 b摩二氧化硫，反应完全后，容器内气体密度最 摩二氧化硫，反应完全后， 大时硫化氢与二氧化硫的物质的量的比是 1：2 。 B ： 21、Na2S2O3和Cl2反应的产物是 2SO4、NaCl、 反应的产物是H 、 、 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为1：4。 ， ： 8、NaNO2中加入过量的酸性 、 中加入过量的酸性KMnO4的离子方程式 19、NO+O2+NO2+H2O 、 HNO3,当O2有1/3被 当 被 NO还原时，此反应中各物质的化学计量数之比 还原时， 还原时 是 B 4：9：24：14：28 ： 。 ： ： ：
【变式练习2】 变式练习2 变式练习
溶液与足量NaHSO4溶液反应 ⑶少量的Ba(OH)2溶液与足量 少量的 Ba2++2OH- +2H++2SO42- = BaSO4↓+2H2O ⑷少量的NaHSO4溶液与足量 溶液与足量Ba(OH)2溶液反应 少量的 H++SO42-+OH- +Ba2+ = BaSO4↓+H2O
：（1997年上海市高考题） 年上海市高考题） 例4：（ ：（ 年上海市高考题 ( C ) 下列离子方程式书写正确的是 A.在氯化铝溶液中加入过量的 在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液： 溶液： 在氯化铝溶液中加入过量的 溶液 Al3++3OH- =Al(OH)3↓ B.在硫酸铜溶液中加过量的 在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液： 溶液： 在硫酸铜溶液中加过量的 Ba2++SO42- = BaSO4↓ C.在澄清石灰水中通入过量的 2： 在澄清石灰水中通入过量的CO 在澄清石灰水中通入过量的 OH-+CO2=HCO3D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量 溶液中加入过量NaOH溶液： 溶液： 在 溶液 Ca2+ + HCO3- +OH- = CaCO3↓+H2O
2
Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+CO32-
【变式练习1】 变式练习1 变式练习
溶液与足量NaOH溶液反应 ⑴少量的Ca(HCO3)2溶液与足量 少量的 溶液反应 Ca2++2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O 溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应 ⑵少量的NaOH溶液与足量 少量的 溶液与足量 OH-+HCO3- +Ca2+ = CaCO3↓+H2O
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是 ）两套装置中，
A、B、E 、 、 。
酸式盐与碱型) 二、与量有关的离子方程式的写法(酸式盐与碱型 与量有关的离子方程式的写法 酸式盐与碱型
8、下列离子方程式中，正确的是 、下列离子方程式中， A NaHCO3中加过量Ba(OH) 中加过量
∧
2
少量
HCO3- +OH-+Ba2+ = BaCO3↓+H2O
提问： 中加过量NaHCO3？ 提问：少量Ba(OH) 中加过量
(96年全国 ：24.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸 年全国)： 在一定条件下 在一定条件下， 年全国 气反应可以得到铁的氧化物， 气反应可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经 过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。 过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁 粉具有很高的反应活性， 粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热 时会燃烧，所以俗称“引火铁” 时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中 示意的两套仪器装置制取上述铁的氧化物和“ 示意的两套仪器装置制取上述铁的氧化物和“引 火铁” 实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸 盐酸， 火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸， 其他试剂自选（装置中必要的铁架台，铁夹、 其他试剂自选（装置中必要的铁架台，铁夹、铁 石棉网、加热设备等在图中均已略去）。 圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。