与量有关的离子反应方程式的书写

与量有关的离子反应方
程式的书写
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与量有关的离子反应方程式的书写
一、连续反应型：
（1）可溶性多元弱酸（或酸酐）与碱反应：
例1:CO2（少量）通入NaOH溶液中：
例2:SO2（少量）通入NaOH溶液中：
例3:CO2（过量）通入NaOH溶液中：
例4:SO2（过量）通入NaOH溶液中：
练习1：CO2（少量）通入澄清石灰水中：
练习2：CO2（过量）通入澄清石灰水中：
【结论】可溶性多元弱酸（或酸酐）与碱反应，酸（酸酐）少量
生成盐，酸（酸酐）过量生成盐。

（2）盐溶液中通入CO2：（碳酸制更弱酸）
强酸制弱酸理论：
H2SO4 + Na2CO3 = H2O + CO2↑+ Na2SO4
强酸 + 弱酸盐 = 弱酸 + 强酸盐
特例：硫酸铜溶液中通入硫化氢气体：
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
①酸性：H2CO3＞ HCO3—＞弱酸（例如：硅酸，氢氧化铝）
例1：Na2SiO3溶液中通入少量CO2：
例2：Na2SiO3溶液中通入过量CO2：
练习1：NaAlO2溶液中通入少量CO2：
练习2：NaAlO2溶液中通入过量CO2：
【结论】碳酸制取比HCO3—还弱的酸时，CO2少量时生成
盐，CO2过量生成盐。

①酸性：H2CO3 ＞弱酸＞ HCO3—（例如：次氯酸，苯酚）
例1：苯酚钠溶液中通入少量CO2：
例2：苯酚钠溶液中通入过量CO2：
练习1：NaClO溶液中通入少量CO2：
练习2：NaClO溶液中通入过量CO2：
【结论】碳酸制取酸性介于H2CO3与 HCO3—之间的酸时，无论CO2少量还是CO2过量均只生成盐。

（3）铝三角型：
例1：AlCl3溶液中加入少量NaOH:
例2：AlCl3溶液中加入过量NaOH:
例3：AlCl3溶液中加入少量氨水:
例4：AlCl3溶液中加入过量氨水:
练习1：NaAlO2溶液中加入少量HCl：
练习2：NaAlO2溶液中加入少量HCl：
练习3：NaAlO2溶液中通入少量CO2：
练习4：NaAlO2溶液中通入过量CO2：
二、反应先后型：
（一）“以少定多”思想：
例1：NaHSO4(过量)+ Ba(OH)2:
例2：NaHSO4(少量)+ Ba(OH)2:
练习1：Ca(HCO3)2(少量)+NaOH:
练习2：Ca(HCO3)2(过量)+NaOH:
（二）选择性离子分步反应：
OH—选择反应顺序：H+ ＞金属阳离子＞ NH4+＞ Al（OH）3
H+ 选择反应顺序：OH—＞ AlO2-＞ CO32—＞ HCO3—＞ Al（OH）3例1：NH4HSO4 + NaOH(少):
例2：NH4HSO4 + NaOH(过):
练习1：NH4Fe(SO4)2+ NaOH(少):
练习2：NH4Fe(SO4)2+ NaOH(过):
练习3：NH4Al(SO4)2+ NaOH(少):
练习4：NH4Al(SO4)2+ NaOH(过):
练习5：NH4Al(SO4)2+ Ba(OH)2(少):
练习6：NH4Al(SO4)2+ Ba(OH)2(过):
扩展：
已知酸性：H2CO3＞H2S＞HCO3—＞HS—
①Na2S溶液中通入少量CO2：
②Na2S溶液中通入过量CO2：
③Na2S溶液中通入等物质的量CO2：
三、氧化还原反应型：
常见离子还原性顺序：SO32—＞I—＞Fe2+＞Br—
例1：FeI2溶液中通入少量Cl2:
例2：FeI2溶液中通入过量Cl2:
例3：FeBr2溶液中通入过量Cl2:
例4：FeBr2溶液中通入过量Cl2:
例5：FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2:
常见离子还原性顺序：
Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+。