与量有关的离子方程式---有答案
常考的与量有关的离子反应
常考的与量有关的离子反应1.碳酸钠溶液与盐酸（可拓展到多元弱酸的可溶性正盐与强酸或强酸的酸式盐）碳酸钠溶液与少量盐酸：CO32－＋H＋=HCO3－碳酸钠溶液与足量盐酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量，开始无气泡，一段时间后产生气泡：CO32－＋H＋=HCO3－HCO3－＋H＋==H2O＋CO2↑向盐酸中滴加碳酸钠溶液立刻产生气泡，因此可用互滴的方法鉴别碳酸钠溶液与稀盐酸。
2.氢氧化钠溶液与二氧化碳（可拓展到碱溶液与多元弱酸或者多元弱酸对应的酸性氧化物）氢氧化钠溶液与少量二氧化碳：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O氢氧化钠溶液与足量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－向氢氧化钠溶液中缓慢通入二氧化碳至过量：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－定量分析：若n(NaOH)/n(CO2)> 2时，NaOH过量，溶质为NaOH和Na2CO3的混合物；若n(NaOH)/n(CO2)= 2时，CO2与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3；若1 <n(NaOH)/n(CO2)< 2时，溶质为Na2CO3和NaHCO3的混合物；若n(NaOH)/n(CO2)≤ 1时，CO2过量，溶质为NaHCO3；如果向溶液中再逐滴加入盐酸，则HCl先中和NaOH，后将Na2CO3转化为NaHCO3，最后与NaHCO3（包括原有的和由Na2CO3转化而来的）反应产生CO2。
因此，由产生气体的量与滴加盐酸的量的关系可以判断原来的溶质并进行相关的计算。
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为1∶1)。
例析与量有关的离子方程式的书写
分析 ： 稀溶液水 的浓度视为常数 ， 稀释 Ａ、 、 加水 Ｂ Ｃ、
Ｄ的浓度 同时减小相 同的倍 数 ， 则平衡 向着微粒数 目增
大的方 向移动 ， 只有 Ｂ选项正反应方 向是微粒数 目增 大 的方 向 ， 以正确答案为 Ｂ 所 。
（ 任编辑 责 罗 艳）
相 同的倍数来实现 。若 非这 种情况 ， 结论不能直接 适 此
方 向移 动 的 是 （
八 Ａ ＋ Ｂ 一
体积增大的方 向即逆反 应方 向移 动 ， 当于压强 （ 相 反应
物 、 成物分压之和） 生 减小 的情 况 。 四 、 生 如 何 识记 和运 用 压 强 对 化 学 平 衡 移 动 的 影 学
响
） 。
Ｃ Ｏ Ｃ
一
【 ２ ＮＨ ＨＳ ４ Ｎ Ｏ 反 应 。 例 】 Ｏ 与 ａＨ 解 析 ： 本 题 涉 及 ０Ｈ一＋ Ｈ 一 Ｈ 和 ＮＨ ＋ 因 Ｏ
ＯＨ一 ＝ＮＨ 。・Ｈ Ｏ 三种 离子 参 加反应 ， 因此 当 Ｎａ ＯＨ
少量时 ， 只有 Ｏ 和 Ｈ 发 生 反应 ， ： Ｈ一 即
ＯＨ～＋ Ｈ 一 Ｈ２ Ｏ
、
复 分 解 反 应
而当 Ｎ Ｏ 过量 时 ， ａＨ 三种离子均可发 生反应 ， 即：
ＮＨ ＋ Ｈ』＋ ２ 。 ０Ｈ一一 ＮＨ。・Ｈ２ Ｏ＋ Ｈ Ｏ
１ 多种 离子参 加 的复 分 解反 应 ．
在此类反应中 ， 因参加反应 的离子有多种 而造成量 不 同、 离子方程式不 同。
因此 ，
而当 Ｓ
因此 ：
完全沉淀 时 ， 。 Ａｌ 恰好 完全 生成 Ａ Ｃ ｌ ，
Ｃ ＋ ２ ａ ＯＨ一 ＋ ２ Ｏ － Ｃ Ｃ ３ ＋ ２ ２ ＋ ＨＣ ￣ 一 ａ Ｏ Ｈｏ
高中化学与“量”有关的离子方程式
高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I−＋2Cl2 = 2Fe3＋＋4Cl−＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I−均氧化B Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3−＋OH−= BaCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 1 mol·L−1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L−1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4]−＋5H＋= Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O正确；[Al(OH)4]−与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3D 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO−= HClO＋HSO3−正确；说明酸性：H2SO3强于HClO【参考答案】C过量与少量型书写原则：“．以少定多．．．．”．，．即先根据题给条件判断．．．．．．．．．．“．少量物质．．．．”．，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。
如向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为定量型首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。
相同反应物间的离子反应 (1)反应物滴加顺序不同，离子反应不同 (2)反应条件不同，离子反应不同 (3)微溶物状态不同，离子反应不同如石灰乳与碳酸钠溶液混合，离子方程式为Ca(OH)2+23CO -CaCO 3+2OH −。
若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，则离子方程式为Ca 2++23CO -CaCO 3↓。
氧化还原反应中涉及的“量”对于氧化还原反应，按．“．先强后弱．．．．”．的顺序书写．．．．．，．即氧化性．．．．(．或还原性．．．．)．强的优先发生反应．．．．．．．．，．氧化性．．．(．或还原性．．．．)．弱的后发生反应。
2017高考--与“量”有关的离子方程式 总结与练习
一、酸式盐与”量”有关的离子反应1、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓2、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3- +2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水 Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-4、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液 HCO3-+Ca2++OH- ==H2O+CaCO3↓5、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全。
2OH-+ Mg2+==Mg(OH)2↓6、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 H++SO42-+ Ba2++OH-==BaSO4↓ +H2O8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成 SO42-+Ba2+==BaSO4↓9、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O10、向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓二、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体 2OH-+CO2==CO32-+H2O向NaOH溶液中通人CO2气体至过量（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-2、若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液 CO32-+H+==HCO3-向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O3、若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液 Al3++3OH-==Al(OH)3↓向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2） Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓4、若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液 AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓(2) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O (2) 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓5、若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应1、向FeBr2溶液中通入Cl2（1）Cl2少量时：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl—（2）Cl2过量时：2Fe2++4Br—+ 3Cl2=2Fe3++ 2Br2+6Cl—2、向FeI2溶液中通入Cl2（1）Cl2少量时：2I—+ Cl2=I2+2Cl—（2）Cl2过量时：2Fe2++4I—+ 3Cl2=2Fe3++ 2I2+6Cl—1．（广东）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( D )A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl—== MgCl2 + H2↑B. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42—== BaSO4↓C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+2．能正确表示下列反应的离子方程式是( A )A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓3．下列离子方程式不正确的是(B)A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：HCO3－+ H+= H2O＋CO2↑B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe +6H+ +3NO3－== Fe3+ +3NO2↑+3H2OC．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一4．(2015·山东青岛期末，6)下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法5. 下列反应的离子方程式书写正确的是( C )A．向饱和碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钙溶液Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应Mg2++2HCO3－+2OH－= MgCO3↓+ CO32－+2H2O6.下列反应的离子方程式错误的是( D )A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－= CO32－＋H2O7．(2015·四川理综，2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A．该溶液中Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===C uS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋48．(2014·江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－39．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH4＋＋AlO2－＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，写出先后发生反应的↓；⑴Al3＋＋3OH－====Al(OH)OH－⑶NH3·H2O NH3↑＋H2O；⑷Al(OH)3＋OH－====AlO2－＋2H2O 。
高中化学中书写与量有关的离子方程式带答案(详细版---教师)
离子反应方程式与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与Ca(OH)2反应：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应。
二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应①碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应。
4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2OAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。
微题型14 与量有关的离子方程式-(解析版)
微题型14 与量有关的离子方程式时间：30分钟1．下列离子方程式书写正确的是A ．往稀盐酸中逐滴加入Na 2CO 3溶液，开始时H + +23CO -=3HCO -B ．SO 2通入酸性KMnO 4溶液中：24MnO -+ 5SO 2 =2Mn 2++ 524SO -C ．往少量澄清石在水中如入Ca(HCO 3)2溶液：Ca 2+ +OH - +3 HCO -= CaCO 3↓+ H 2OD ．用HI 溶液溶解Fe 2O 3固体：Fe 2O 3 + 6H +=2Fe 3++3H 2O 【答案】C 【详解】A ．往稀盐酸中逐滴加入Na 2CO 3溶液，开始时氢离子过量，发生的反应为+2-3222H +CO =H O+CO ↑，A 错误；B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为24MnO -+ 5SO 2+2H 2O =2Mn 2++ 524SO -+4H +，B 错误；C ．往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO 3)2溶液，OH －完全反应，反应的离子方程式为Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2O ，C 正确；D ．铁离子具有较强的氧化性，碘离子具有较强的还原性，二者会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为Fe 2O 3 +6H ++2I -=2Fe 2++3H 2O+I 2，D 错误； 答案选C 。
2．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al ＋2OH －=2AlO -＋H 2↑B ．Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3中：Fe 3O 4＋8H ＋=Fe 2+＋2Fe 3+＋4H 2OC ．NH 4HCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：3HCO -＋Ba 2+＋OH －=BaCO 3↓＋H 2OD ．将过量的SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca 2+＋2SO 2＋2ClO －＋2H 2O=CaSO 4↓＋2Cl －＋4H ＋＋24SO -【答案】D 【详解】A ．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al ＋2OH －＋2H 2O =22AlO -＋3H 2↑，故A 错误；B ．Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3中：3Fe 3O 4＋28H ＋＋3NO -=9Fe 3+＋14H 2O ＋NO↑，故B 错误；C ．NH 4HCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：3HCO -＋+4NH ＋Ba 2+＋2OH －=BaCO 3↓＋2H 2O＋NH 3↑，故C 错误；D ．将过量的SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca 2+＋2SO 2＋2ClO －＋2H 2O=CaSO 4↓＋2Cl －＋4H ＋＋24SO -，故D 正确。
备战2020高考化学：与“量”有关的离子方程式书写技巧(含解析)
备战2020高考化学：与“量”有关的离子方程式书写技巧类型一连续反应型1．向NaOH溶液中通入CO2至过量2．向澄清石灰水中通入CO2至过量3．向氨水中通入少量SO24．向氨水中通入过量SO25．向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量6．向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量7．向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量8．向盐酸中逐滴滴入NaAlO2至过量9．向NaAlO2溶液中通入CO2，由少量至过量类型二酸式盐和碱反应型10．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水11．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水12．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液13．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液14．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水15．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水类型三限制条件型16．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全17．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性18．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大：_________________________________________________________________________________________________________________________。
生成沉淀的质量最大：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。
类型四反应顺序竞争型19．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液20．向稀HNO3中逐渐加入铁至过量21．向FeBr2溶液中通入Cl2从少量至过量22．向FeI2溶液中通入Cl2从少量至过量答案精析1．2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OCO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3总过程：CO2＋OH－===HCO－32．Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3总过程：CO2＋OH－===HCO－33．2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2O4．NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－35．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O6．Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓7．AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O8．AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓9．2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3总：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－310．HCO－3＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓解析解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。
与量有关的离子方程式---有答案
手动选题组卷与量有关的离子反应题号一总分得分一、单选题（本大题共10小题，共分）1.对下列过程的化学用语表述正确的是A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：C. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：【答案】A【解析】解：用硫酸铜溶液除去乙炔中的气体，生成硫化铜，反应的离子方程式为：，故A正确；B.氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的方程式为：，故B错误；为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：，故C错误；D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为，正极上得电子发生还原反应，故D错误；故选：A。
A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的气体，生成硫化铜；B.氨水不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；C.氯化钠是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为氯化钠的电子式，中间用箭头连接；D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应。
本题考查了化学用语的正误判断，掌握离子方程式的书写原则、电子式书写原则、电化学原理应用是解答关键，题目难度不大。
2.下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：？B. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：？C. 电解饱和氯化钠溶液产生气体：D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：【答案】D【解析】【分析】本题考查化学方程式和离子方程式的书写，难度一般。
【解答】A.过量氨水与二氧化硫反应生成盐和水，化学方程式为：，故A正确；B.过氧化钠与二氧化碳发生氧化还原反应生成氧气，化学方程式为：，故B正确；C.电解饱和氯化钠溶液产生气体时所用电极为惰性电极，由溶液中的离子放电，根据放电顺序可得化学方程式为：，故C正确；D.浓硝酸氧化铜生成二氧化氮，离子方程式为：，故D错误；故选D。
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20200216手动选题组卷与量有关的离子反应题号一总分得分一、单选题（本大题共10小题，共10.0分）1.对下列过程的化学用语表述正确的是()A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH−=AlO2−+2H2OC. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe−3e−=Fe3+【答案】A【解析】解：A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S气体，生成硫化铜，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确；B.氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C.NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：，故C错误；D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe−2e−= Fe2+，正极上得电子发生还原反应，故D错误；故选：A。
A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S气体，生成硫化铜；B.氨水不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；C.氯化钠是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为氯化钠的电子式，中间用箭头连接；D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应。
本题考查了化学用语的正误判断，掌握离子方程式的书写原则、电子式书写原则、电化学原理应用是解答关键，题目难度不大。
2.下列解释事实的方程式不正确．．．的是()A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2OB. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C. 电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2HO=电解2NaOH+H2↑+Cl2↑2D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H++2NO3−+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】D【解析】【分析】本题考查化学方程式和离子方程式的书写，难度一般。
【解答】A.过量氨水与二氧化硫反应生成盐和水，化学方程式为：SO 2+2NH 3·H 2O = (NH 4)2SO 3+H 2O ，故A 正确；B.过氧化钠与二氧化碳发生氧化还原反应生成氧气，化学方程式为：2Na 2O 2+2CO 2= 2Na 2CO 3+O 2，故B 正确；C.电解饱和氯化钠溶液产生气体时所用电极为惰性电极，由溶液中的离子放电，根据放电顺序可得化学方程式为：2NaCl +2H 2O =电解2NaOH +H 2↑+Cl 2↑，故C 正确； D.浓硝酸氧化铜生成二氧化氮，离子方程式为：4H ++2NO 3−+ Cu = Cu2++ 2NO 2↑ + 2H 2O ，故 D 错误； 故选D 。
3. 下列离子方程式正确的是( )A. 氯气通入水中：Cl 2+H 2O =2H ++ClO −+Cl −B. SO 2气体通入溴水中：SO 2+Br 2+2H 2O =SO 42−+2Br −+4H +C. 向碳酸氢铵溶液中加过量烧碱溶液并加热：NH 4++OH −− △ NH 3↑+H 2OD. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2++2ClO −+SO 2+H 2O =CaSO 3↓+2HClO 【答案】B【解析】解：A.HClO 是弱电解质，写化学式，离子方程式为Cl 2+H 2O =H ++HClO +Cl −，故A 错误；B.二者发生氧化还原反应生成强电解质硫酸和HBr ，离子方程式为SO 2+Br 2+2H 2O =SO 42−+2Br −+4H +，故B 正确；C.漏写碳酸氢根离子和氢氧根离子的反应，离子方程式为HCO 3−+NH 4++2OH −− △ NH 3↑+H 2O +CO 32−，故C 错误； D.二者发生氧化还原反应生成硫酸钙和稀盐酸，离子方程式为SO 2+Ca 2++2ClO −+H 2O =CaSO 4↓+HClO +H ++Cl −，故D 错误； 故选：B 。
A.HClO 是弱电解质，写化学式；B.二者发生氧化还原反应生成强电解质硫酸和HBr ；C.漏写碳酸氢根离子和氢氧根离子的反应；D.二者发生氧化还原反应生成硫酸钙。
本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大。
4. 下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是( )A. Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca 2++2HCO 3−+2OH −=CaCO 3↓+CO 32−+H 2OB. 用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO 4(s)+CO 32−=CaCO 3(s)+SO 42−C. 用FeCl 3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu ：Fe 3++Cu =Fe 2++Cu 2+D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3++3H 2O =Al(OH)3↓+3H + 【答案】B【解析】A.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应，离子方程式：Ca 2++HCO 3−+OH −=CaCO 3↓+H 2O ，故A 错误； B.用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢，硫酸钙可以转化为碳酸钙沉淀，离子方程式：CaSO 4(s)+CO 32−=CaCO 3(s)+SO 42−，故B 正确；C.用FeCl 3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu ，离子方程式：2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+，故C错误；D.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，离子方程式：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，故D错误；故选：B。
A.氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；B.碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原则碳酸钠与硫酸钙水溶液反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠解答；C.电荷不守恒；D.铝离子水解生成氢氧化铝胶体，不是沉淀。
本题考查了离子方程式的书写，侧重考查复分解反应、氧化还原反应的离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大。
5.解释下列事实的方程式正确的是()A. 加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−B. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2= Δ 2CO2+2CaSO4D. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32−+Ca2+=CaCO3↓【答案】C【解析】【分析】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。
【解答】A.盐的水解为吸热反应，则加热可增强纯碱溶液去污能力，正确的离子方程式为：CO32−+ H2O⇌HCO3−+OH−，故A错误；B.碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO−，故B错误；C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+ 2SO2= Δ 2CO2+2CaSO4，故C正确；D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3−+2OH−=CO32−+CaCO3↓+2H2O，故D错误。
故选C。
6.下列离子方程式书写正确的是()A. 金属Na加入水中：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B. NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC. Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O【答案】B【解析】解：A.金属Na加入水中生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故A错误；B.NaOH溶液吸收Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH−= Cl−+ClO−+H2O，故B正确；C.Al 2(SO 4)3溶液和过量的NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为：Al 3++4OH −=AlO 2−+2H 2O ，故C 错误；D.过量的Fe 和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO 和水，正确的离子方程式为：3Fe +8H ++2NO 3−=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O ，故D 错误； 故选：B 。
A.离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；B.氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水；C.氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸根离子；D.铁过量，反应生成亚铁离子。
本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
7. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 向FeCl 2溶液中通入Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl −B. Ba(OH)2溶液与硫酸反应：OH −+H +=H 2OC. 次氯酸钙溶液中通入少量SO 2：2ClO −+Ca 2++SO 2+H 2O =CaSO 3↓+2HClOD. 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO 3−+Ca2++2OH −=CaCO 3↓+2H 2O +CO 32− 【答案】A【解析】解：A.向FeCl 2溶液中通入Cl 2，离子方程式：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl −，故A 正确；B.Ba(OH)2溶液与硫酸反应，离子方程式：Ba 2++2OHˉ+2H ++SO 42−=BaSO 4↓+2H 2O ，故B 错误；C.次氯酸钙溶液中通入少量SO 2，离子方程式：Ca 2++2ClO −+SO 2+H 2O =CaSO 4↓+H ++Cl −+HClO ，故C 错误；D.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水，离子方程式：HCO 3−+Ca2++OH −=CaCO 3↓+H 2O ，故D 错误； 故选：A 。
A.二者反应生成氯化铁；B.漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；C.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；D.石灰水过量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．本题考查了离子方程式，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则即可解答，注意次氯酸盐的强氧化性，注意反应物用量对反应的影响，为易错点．8. 表示下列反应的离子方程式正确的是A. 铁溶于稀盐酸：2Fe +6H +=2Fe 3++3H 2↑B. 氯化铝溶液中加过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH 4++OH −=ΔH 2O +NH 3↑D. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2+H 2O ⇌ 2H ++Cl −+ClO − 【答案】B【解析】【分析】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项A 为易错点，侧重与量有关的离子反应的考查，注意氢氧化铝的两性，综合性较强，题目难度不大。