高考化学大一轮复习热点突破3与量有关及多重反应离子方程式的书写考点探究课件
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高考化学一轮总复习课件第章专题用分类方法与量有关的离子方程式的书写
置换反应型
例：Zn+2H+=Zn2H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2
复杂的氧化还原型
例：MnO4-+5Fe28H+=5Fe3Mn24H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等 。
02
与量有关离子方程式书写技巧
过量型问题处理方法
01
02
03
确定反应物用量
根据题目信息确定反应物 的用量，判断哪种反应物 过量。
铜与浓硫酸的反应
当铜少量时，离子方程式为Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O；当铜过量时，除了生成CuSO4和SO2外， 还会有CuS生成，离子方程式为Cu + H2SO4(浓) = CuS↓ + H2SO3。这类反应中，氧化剂的用量会影响还原产物的种类 。
沉淀溶解平衡实例
05
高考真题回顾与模拟题训练
高考真题回顾及解析
2022年全国卷Ⅰ第11题
01
考查了与量有关的离子方程式的书写，涉及过量与少量的判断
、反应的先后顺序等。
2022年全国卷Ⅱ第12题
02
通过给定实验现象，推断离子反应的本质，进而书写离子方程
式。
2022年全国卷Ⅲ第13题
03
结合工艺流程图，考查了离子方程式的书写和正误判断。
书写离子方程式
根据分析，正确书写与少 量反应物相关的离子方程 式。
定量型问题处理方法
确定反应物用量比
根据题目信息确定反应物的用量 比。
分析反应过程
分析反应过程中各离子的行为，根 据用量比判断反应的进程和结果。
书写离子方程式
根据分析，正确书写与定量反应相 关的离子方程式。
2018届高考化学一轮(课标通用)复习课件专题三 离子反应(含17高考真题及解析) (共75张PPT)
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离子方程式的书写与正误判断 1.(2017江苏,6)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应:Na+2H2O Na+ +2OH-+H2↑ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl -+2H2O H2↑+Cl 2↑+2OH-
2+
-
+
2-
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2.(2016天津理综,4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的 是( ) + A.室温下,测得氯化铵溶液 pH<7,证明一水合氨是弱碱:N H4 +2H2O NH3· H2O+H3O+ B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O
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高考考点 考查内容 3.了解离 子反应的 概念、离 子反应发 生的条件 4.能正确 书写离子 方程式, 并能进行 有关计算
8.离子 的检验 与推断
高考示例 考查频率 命题趋向 问题设置情景新、 陌生度 高的离子方程式的书写, 常常是许多考生的短板, 但只要夯实基础知识,充 分挖掘题给信息,这些问 ★★★★☆ 题就能迎刃而解。预计 5 年 4 考 2018 年仍然会在离子方 程式的书写或正误判断、 在特定条件下离子能否 大量共存及离子检验等 方面实施考查
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新高考化学一轮复习离子反应课件(69张)
如Fe3++Cu
Cu2++Fe2+,虽原子守恒,但电荷不守恒、得失电子不守恒,离子方
程式书写错误,正确的离子方程式应为2Fe3++Cu
Cu2++2Fe2+。
4.看离子之间配比是否正确
5.看用量对反应的影响 如“少量”“等物质的量”“过量”“任意量”等对反应的离子方程式的影响(详
见考法2)。 6.看是否遗漏反应
在酸性溶液中,+6价的Cr主要以橙色的 Cr3+;在碱性溶液,+6价的Cr主要以黄色的 Cr(OH)3沉淀。
形式存在,其还原产物一般为绿色的 形式存在,其还原产物一般为灰蓝色的
教材链接
本题可追溯于教材又高于教材。反应①取材于人教版《化学》(选修4)实验2-5,反应 ②来源于人教版《化学》(必修2)中的乙醇、(选修5)中的实验3-2;反应③④考查考生 在新情境下正确书写陌生反应方程式的能力。
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1.一元弱 2.(1)H3PO2
H++H2PO-2 (2)正盐 弱碱盐
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4.离子反应和离子方程式 (1)离子反应 ①本质:反应物中的某种或某些离子的浓度减小。 ②意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以 表示同一类型的离子反应。
程式(热点角度)
Ⅰ,27(4)
学习探索 生活实践
分析与推 测
归纳与论 证
离子共存 有限定条件的离子共存判断
2019江苏,4
学习探索
分析与推 测
溶液中离子的检验与推断
离子的检验与推 断 应用离子反应进行物质检验或推断
高考化学大一轮学考复习考点突破 第二章 第6讲 离子反应 离子方程式课件 新人教版
BD项项非中中电的的NH解H2O3为为非C弱1电电2H解解2质质2O，，1错错1 误误；。CO2
C2H5O
H2O
易错警示
1.溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、 NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、 NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 2.单质、混合物都不是电解质研究的范畴。
(9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同) NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 。
Na2S溶液呈碱性，其原因是 S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－ 。 答案
2.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式
(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 。 答案
第二章 化学物质及其变化
第6讲 离子反应 离子方程式
考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，
能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
内容索引
考点一 电解质及电离 考点二 离子反应和离子方程式 微专题7 用分类思想书写跟量有关的离子方程式 考点三 离子方程式的正误判断 考能提升 探究高考 明确考向 课时作业
②常见的强碱、弱碱
强 碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
③a.弱酸酸式的盐酸弱碱式酸根离N子H不3能·H拆2O开，、如MHgC(OO－3 H、)H2S、－、FHe(SOO－3H等)3；
b.强酸的酸式酸根离子(如 HSO－4 )在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO4 应写成 Na＋、H＋和 SO24－；而在熔融状态下 HSO－4 不能拆开，应写成 Na＋ 和 HSO－4 。
高考化学大一轮复习 高考提分微课(4)与量有关的离子方
与 NaOH 溶液反应。 NaOH 不足:Ca2++HCO3- +OH- CaCO3↓+H2O; NaOH 过量:Ca2++2HCO3- +2OH- CaCO3↓+2H2O+CO32-。 (2)NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应。 NaHCO3 不足:HCO3- +OH-+Ca2+ CaCO3↓+H2O; NaHCO3 过量:Ca2++2OH-+2HCO3- CaCO3↓+CO32-+2H2O。 (3)Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的反应。 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1 时 Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O,此时溶液呈碱性; n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2 时 Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O,此时溶液呈中性,若向 该溶液中再加 Ba(OH)2 溶液,离子方程式为 SO42-+Ba2+ BaSO4↓。
-3-
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸: 盐酸不足:CO32-+H+ HCO3- ; 盐酸过量:CO32-+2H+ CO2↑+H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应: 铝盐过量:Al3++3OH- Al(OH)3↓; 强碱过量:Al3++4OH- [Al(OH)4]-。 (5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应: Na[Al(OH)4]过量:[Al(OH)4]-+H+ Al(OH)3↓+H2O; 强酸过量:[Al(OH)4]-+4H+ Al3++4H2O。 (6)Fe 与稀硝酸反应: Fe 过量:3Fe+2NO3- +8H+ 3Fe2++2NO↑+4H2O; 稀硝酸过量:Fe+NO3- +4H+ Fe3++NO↑+2H2O。
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(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸: 盐酸不足:CO32-+H+ HCO3- ; 盐酸过量:CO32-+2H+ CO2↑+H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应: 铝盐过量:Al3++3OH- Al(OH)3↓; 强碱过量:Al3++4OH- [Al(OH)4]-。 (5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应: Na[Al(OH)4]过量:[Al(OH)4]-+H+ Al(OH)3↓+H2O; 强酸过量:[Al(OH)4]-+4H+ Al3++4H2O。 (6)Fe 与稀硝酸反应: Fe 过量:3Fe+2NO3- +8H+ 3Fe2++2NO↑+4H2O; 稀硝酸过量:Fe+NO3- +4H+ Fe3++NO↑+2H2O。
2024届高三化学高考备考一轮复习：离子反应 离子方程式课件
5．写出下列电离方程式
(1)NaHSO4 熔 化 电 离 ： ___________________________________ ， NaHSO4溶于水电离：____________________________________。 (2)Al(OH)3的酸式电离：_________________________________。 (3)H2S溶于水电离：__________________________________。 (4)Cu(OH)2溶于水电离：________________________________。 (5)甘氨酸的碱式电离：___________________________________。
[答案] (1)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－ 4 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ (2)Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋HH)2 Cu2＋＋2OH－ (5)HOOC—CH2—NH2＋H2O HOOC—CH2NH＋ 3 ＋OH－
③微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决 定，如石灰乳写成化学式 Ca(OH)2，澄清石灰水写成 Ca2＋和 OH－； 对于生成物，一般写化学式，如生成 CaSO4 时不能写成 Ca2＋和 SO24－。
1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 (1)稀H2SO4与CuO反应：__________________________________， __________________________________________________。 (2)CaCO3与稀盐酸反应：_________________________________， ______________________________________________________。 (3)氨水与AlCl3溶液反应：_________________________________， ____________________________________________________。
2023届高考化学一轮复习 第3讲 离子反应 课件(80张PPT)
【解析】 MgCl2 溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能拆开，A 正确；B 离子方程式应为 Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O；酚酞的变色范围 为 8.2～10.0，红色恰好褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳酸氢钠，离子方程式应为 CO23－ ＋H＋===HCO－3 ，C 错误；D 中电荷、原子均不守恒，离子方程式应为 Cl2＋SO2＋ 2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO24－，D 错误。
考点透视
考点 1 电解质与电离方程式 基础梳理
电解质与非电解质
电离方程式的书写
1. 强电解质(完全电离，用“===”) (1) 强酸、强碱的电离 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO24－。 NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。 (2) 正盐的电离 KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－。 BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO24－。
【解析】 CaSO4 微溶，碳酸钠与 CaSO4 生成难溶的 CaCO3，A 正确；B 离子方 程式应为 3Fe＋8H＋＋2NO－3 ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；C 离子方程式应为 Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3↓；D 离子方程式应为 Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
2. (2021·浙江卷)不能正确表示下列变化的离子方程式是( A ) A. 碳酸镁与稀盐酸反应： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O B. 亚硫酸氢钠的水解： HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH－ C. 锌溶于氢氧化钠溶液： Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑ D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： NO－ 2 ＋NH＋ 4 ==△===N2↑＋2H2O 【解析】 碳酸镁微溶，不能拆开，离子方程式应为 MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O ＋CO2↑。
【高考】化学一轮复习离子反应ppt课件
Ca2＋＋HCO3 － ＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而
“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不
受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数
之比符合化学式。
(2)离子反应中的优先氧化或优先还原 ①溶液中有多种还原性离子，加入氧化剂时，还原性强
（2）作为反应物，处于悬浊液或固态，应写分子 证和历史解释素养
这节课，我们认识了光的第三种现象——光的折射，看看谁能给我们应用画图，科学地解释这两个问题。
通过了解明朝统一全国和经略边疆的相关举措，认识这一时期包括南海诸岛、台湾及其包括钓鱼岛在内的附属岛屿的统一多民族国家
如：在石灰乳加入Na CO 溶液： 版图奠定的重要意义。
2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+OH-
（2015全国新课标2卷） 28(3)
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程
式为
。写出
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O
考点三：离子方程式的正误判断 做《南方》P13：自主测评3、离子方程式正误判断 看 P13—14：2、常见离子方程式书写错误； 练习：P14：例1
《南方》P15 及时巩固一
二、电解质的电离
写出下列物质的电离方程式 1、BaSO4、HClO、 2、H3PO4、Fe（OH）3、Ba（OH）2
3、NH4HCO3、KHSO4
1、先判断是强还是弱电解质； 强用“=”，弱的用“ ”
2、多元弱酸，分步电离，分步书写。 3、多元弱碱，尽管它们也是分步电离，但要一步书写。
[特别提醒]与量有关的离子反应方程式的书写技巧 (1)