离子反应方程式的书写
离子方程式的书写规则
离子方程式的书写规则离子方程式的书写规则如下：一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。
溶液中的离子反应方程式书写归类
溶液中的离子反应方程式书写归类一、复分解反应：ABCD=ADCB反应发生的条件：生成难电离的物质（如：水、一水合氨NH3·H2O、醋酸等）、难溶的物质（如：BaSO4、AgC、CaCO3等）、挥发性的物质如：H2S、HC等，三者必具其一。
1、酸和碱反应生成盐和水：如：NaOHHC=NaC H2O离子反应方程式：OH—H= H2OCuOH 2 2HC = CuC2 2H2O离子反应方程式：CuOH 2 2 H = Cu2 2H2O2、酸和盐反应生成新的酸和新的盐：如：AgNO3HC= AgC↓HNO3离子反应方程式：AgC—= AgC↓CaCO3 2HC = CaC2 H2O CO2↑离子反应方程式：CaCO3 2H= Ca2 H2O CO2↑BaC2 H2 SO4 = BaSO4↓2HC离子反应方程式：Ba2 SO42—= BaSO4↓3、碱和盐反应生成新的碱和新的盐：如：2NaOHCuC2=CuOH 2 ↓2NaC 离子反应方程式：2OH—Cu2 = CuOH 2↓2NaOHFeC2=FeOH 2 ↓2NaC 离子反应方程式：2OH—Fe2 = FeOH 2↓3NaOHFeC3=FeOH 3 ↓3NaC 离子反应方程式：3OH—Fe3 = FeOH3↓3NH3·H2OAC3=AOH 3 ↓3 NH4C 离子反应方程式：3NH3·H2O A3 = AOH3↓3NH4 4、盐和盐反应生成两种新盐：如：BaC2 Na2 SO4 = BaSO4↓2NaC 离子反应方程式：Ba2 SO42—= BaSO4↓NaC AgNO3= AgC↓Na NO3离子反应方程式：AgC—= AgC↓BaC2 Na2 CO3 = BaCO3↓2NaC离子反应方程式：Ba2 CO32—= BaCO3↓CaC2 Na2 CO3 = CaCO3↓2NaC离子反应方程式：Ca2 CO32—= CaCO3↓5、弱酸的酸式盐既能跟酸反应又能跟碱反应：如：NaHCO3NaOH = Na2 CO3 H2O离子反应方程式：HCO3—OH—=CO32—H2O NaHCO3HC = NaC H2O CO2↑离子反应方程式：HCO3—H = H2O CO2↑二、酸性氧化物和碱反应生成盐和水：如：CO22NaOH = Na2 CO3 H2O离子反应方程式：CO22OH—=CO32—H2OCO2 CaOH 2 = Ca CO3↓H2O离子反应方程式：CO2 Ca2 2OH—=CaCO3↓H2O SO22NaOH = Na2SO3 H2O离子反应方程式：SO22OH—=SO32—H2OSO32NaOH = Na2SO4 H2O离子反应方程式：SO32OH—=SO42—H2OSO3BaOH 2 =BaSO4↓H2O离子反应方程式：SO3 Ba2 2OH—=BaSO4↓H2O三、碱性氧化物和酸反应生成盐和水：FeO2HC = FeC2 H2O离子反应方程式：FeO2H= Fe2H2OFe2O36HC = 2FeC3 H2O离子反应方程式：Fe2O36H=2Fe33H2OCuO2HC=CuC2 H2O离子反应方程式：CuO2H= Cu2H2O四、两性物质既能跟酸反应又能跟碱反应：如：2A 3H2 SO4= A2 SO4 33H2↑离子反应方程式：2A 6H= 2A3 3H2↑2A2NaOH2H2O=2NaAO23H2↑离子反应方程式：2A2OH—2H2O=2AO2—3H2↑规律：两性金属与酸碱反应均生成盐和氢气，只是和碱反应时不要忘了有水参加。
离子反应方程式的书写规则
离子反应方程式的书写规则
1. 嘿，要注意离子方程式一定要写出实际参加反应的离子啊！就像氯化钠和硝酸银反应，你就得写出钠离子和氯离子，还有银离子，可不是随随便便瞎写哦，NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，这可不能错呀！
2. 哇塞，原子团不能随意拆分啊！比如硫酸根离子就不能拆分成硫离子和氧离子呀！就像氢氧化钡和硫酸反应，
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
3. 嘿呀，两边的电荷要守恒呢！可不能一边多一边少哦。
看看这个铜和硝酸银反应，Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag，你瞧，电荷是不是平的呀。
4. 哎呀呀，沉淀、气体、水这些可不能落下不写呀！像碳酸钙和盐酸反应，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，那气体可不能丢了哟。
5. 哇哦，要注意离子的价态不能写错呀！化合价乱来可不行哦。
例如氯化亚铁和氯气反应，2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-，铁离子和亚铁离子价态可不一样呢。
6. 嘿，在书写的时候要把能反应的离子都写上呀，别漏掉任何一个呀！就跟打架一样，参与的都得算上，像氢氧化钠和盐酸反应，OH- +H+
=H2O。
7. 哎呀，不同物质中相同离子要合并呀！这样才简洁明了嘛。
就好像多个钠离子在一起，那就写一个钠离子就行啦，别重复写很多个。
8. 哇塞，反应条件也很重要哦，不能忽略呀！像有些反应在特定条件下才会发生，一定要写清楚呢，可不能马马虎虎。
9. 总之呢，书写离子反应方程式一定要认真仔细呀，每一个细节都要考虑到，这样才能写出正确又完美的离子方程式呀！。
高中化学教案：离子反应方程式的写法
高中化学教案：离子反应方程式的写法一、引言在高中化学教学中，学习离子反应方程式的写法是非常重要的。
离子反应方程式是描述化学反应过程中离子间相互作用的表达方式，可以帮助我们理解和预测化学反应的结果。
掌握正确的离子反应方程式的写法，不仅有助于加深对化学知识的理解，还能够提高我们化学实验设计和分析数据的能力。
二、离子反应方程式格式离子反应方程式包括两部分：离子初始状态和离子末状态。
下面介绍一些常见情况下的离子反应方程式写法。
1. 沉淀反应沉淀反应是指溶液混合后产生固体沉淀物。
写出沉淀反应方程式时，我们需要注意保持电荷平衡。
例如，在氯化银与硝酸钠溶液间进行沉淀反应时，氯化银（AgCl）和硝酸钠（NaNO3）会生成氯化钠（NaCl）和硝酸银（AgNO3）。
其方程式可表示为：Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)2. 酸碱反应酸碱反应是指酸性溶液和碱性溶液混合后产生盐和水的反应。
在写出酸碱反应方程式时，需要注意保持氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的平衡。
例如，在硫酸与氢氧化钠溶液间进行酸碱反应时，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
其方程式可表示为：H₂SO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)3. 氧化还原反应氧化还原反应是指电子的转移过程。
写出氧化还原反应方程式时，需要注意保持电荷平衡。
例如，在铁与硫酸铜溶液间进行氧化还原反应时，铁（Fe）会被硫酸铜（CuSO4）中的铜离子（Cu²⁺）还原成铜金属，而硫酸铜中的铜离子则被氧化成硫酸（SO4²⁻）。
其方程式可表示为：Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)三、写作建议及注意事项1. 提醒学生记住常见的离子式和离子反应方程式，以便在解题和实验中能够快速运用。
离子反应方程式的书写
二、离子方程式的意义 （一） 表示离子反应的本 （二）化学方程式只表示某一个特定的 质。 化学反应；而离子方程式能表示同一类 型的化学反应。 如：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl MgSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Mg(NO3) 的离子方程式 2 均为：SO4 ＋Ba2+ ＝BaSO4↓
1.强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶 物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水等)、易挥发 性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆，要 写化学式。 2.微溶性物质如作生成物，一律视为沉淀，写化学 式，标↓号；如作反应物，若是澄清溶液应改写成 离子符号，若是悬浊液应写化学式。 3.多元弱酸的酸式酸根离子，不能改写或拆开，如 HCO3-不能拆成H＋和CO32-。 4.强电解质参加的离子反应，如果不符合电离的条 件，既不能电离，也不能改写成离子形式。如NaCl 固体、浓H2SO4等。
一、知识回顾
离子反应 定义：有离子参加的反应叫离子反应。 如：
2AgNO3 + CuCl2 ＝2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2Ag+ + 2NO3- + Cu2++ 2Cl-＝2AgCl↓+ Cu2+ + 2NO3像这样的反应是离子反应 再如：
CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl Ca2+ + 2Cl + 2Na+ + 2NO3- ＝ Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl像这样的反应不是离子反应
Cl ＝ AgCl↓
离子方程式书写(经典)
定义描述：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
离子反应的实质：通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。
离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
离子方程常见错误：①反应物与生成物的电荷不守恒：如Fe3+ + Fe==2Fe2+②反应物与生成物的元素不守恒③难溶物、难电离物质不该拆的写成了离子形式例：大理石与足量盐酸的反应：CO32- + 2H+ ==H2O + CO2④强电解质错写成分子形式例：Ca(HCO3)2 + 2OH- == CaCO3 + 2 H2O + CO32-⑤违背事实规律，不能进行的反应进行了反应例：FeCl2 + H2S == FeS + 2HCl⑥只写出部分离子反应，不该删的删去例：NaHSO4与Ba(OH)2的反应：Ba2+ + SO42- == Ba SO4⑦“量”的问题：没有按照少量物质的组成比例关系书写离子方程式存在量的问题的四种情况：ⅰ、变价元素：Fe Cu；如铁与过量或少量硝酸的反应ⅱ、两性元素：Al；如向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠的图像问题ⅲ、多元酸及其对应的酸根或酸性氧化物：如碳酸钠与盐酸互滴问题ⅳ、一种氧化剂、多种还原剂；如足量或者少量氯气通入溴化亚铁的离子方程问题技巧点拨：1、判断一个离子方程的书写是否正确，首先检验方程两边电荷是否守恒（方程左右总价态是否相等）以及元素是否守恒；2、根据“可溶性强电解质可拆”的原则判断是否有该拆为离子的分子没有拆分或者不该拆分的分子拆为离子了（强弱电解质分类以及可溶性参照我的“物质分类”与“高中阶段溶解性表”）；3、熟记强氧化性表与离子还原顺序比较进行判断看是否氧化还原反应没有进行；4、涉及量的问题可以通过下面方法判断：多量物质能否与产物继续反应；少量物质若多离子同时参与反应，是否按照组成比例书写；5、在第2条基础上可以归纳出这一条规律：离子方程是否书写完全6、熟记特例：特例一是与铝相关的反应及产物判断；特例二是设计苯酚或苯酚钠与碳酸钠或碳酸反应只生成碳酸氢钠的问题；【离子方程正误判断破解训练】1、下列离子方程式中不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 +2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2=I2+2Br-C．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C2 、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3、下列离子方程式不正确的是A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应：OH－＋H＋=H2OB．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．氯气通入冷水中：Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H＋4、下列离子方程式不正确的是A．氨气通入稀硫酸溶液中：NH3＋H＋=NH4＋B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al3＋＋3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH－=3Cl－+ClO－+H2O5、下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-＝H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应；Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑6、下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－+H+=H2O+CO2B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+HCl=NH4++H2O+Cl—D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO27、下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO C．硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋＝H2S↑D．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－8、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D．碳酸镁溶于足量硝酸中：CO32－＋H＋＝HCO3—9、下列反应的离子方程式正确的是A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：AI+2OH－==== AIO2－+H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+====BaSO4↓C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3－+4H+==Cu2++NO↑+2H2O10、下列离子方程式中，正确的是A．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2＝ Fe3++ 2ClˉB．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+ 2OHˉ＝3Clˉ + ClOˉ + H2O11、下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—══Al(OH)3↓B．电解饱和氯化镁溶液：2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+2OH—C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O 12、下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应：Na + 2H2O === Na+ +2OH -+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中；Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 13、能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O14、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl—== MgCl2 + H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba2+ + SO42—== BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe + Fe3+ == 2Fe2+15、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH—+ NH△ H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH— = H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O16、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ ==CO2↑ + H2OB．硫化亚铁与盐酸反应：S2- + 2H+ == H2S↑C．苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O- + CH3COOH ===C6H5OH + CH3COO-D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2===Fe3+ + 2Cl-17、下列离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2OC．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+＝Al3++2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O18、下列离子方程式中，正确的是A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH- =Al(OH)3↓B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42- = BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH- +CO2=HCO3-D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O 19、下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝ CaCO3+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+HSOD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3．H2O ＝ Fe(OH)3+3NH20、下列离子方程式书写正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Cl2+2Fe2++2Br-===4Cl-+2Fe3++Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO===Al(OH)3↓+HCOC．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH+HSO+2OH—===SO+NH3↑+2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO+Ca2++2OH—===CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓21、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－+CO2==HCO3－B．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32－+H2OC．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2OD．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S == Fe2++S↓+2H+22、下列反应的离子方程式错误的是A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－===CO32－＋H2O23、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2+＋HCO3－+OH－=CaCO3↓＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋24、下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3— + OH—＝ CO32—+ H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-＝ 2Fe2+ + S↓C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝ CaCO3↓+2HClO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3—＝ Fe3+ + 2H2O + NO↑25、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OC．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O26、下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O===－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－27、下列离子方程式中正确的是A．硫化亚铁放入盐酸中：S2＋ 2 H+===H2S ↑B．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋ H2S === CuS↓＋ 2H+C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋ 4NH3•H2O ===＋ 4＋2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：＋ OH—===＋ H2O28、下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH—===AlO2- + 2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O—=== 2C6H5OH + CO32—C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+=== CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2=== Fe3+ +Br2 + 4Cl—29、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+ NH△ H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2OD．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O30、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC ． 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD ． 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl -31、下列离子方程式正确的是A ．Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH -==Cl -+ClO 3-+H 2OB ．F 2与NaOH 溶液反应：F 2+4OH -==2F -+O 2+2H 2OC ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ++2NH 3·H 2O==Ag(NH 3)2++2H 2OD ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应：Fe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O32、下列离子方程式中正确的是A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应:Ba 2＋+2OH —+2H ＋十SO 42－→ BaSO 4↓+2H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca 2++HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓+ CO 32－+2H 2OC ．CaCO 3溶液中通入少量CO 2: CO 32－+ CO 2+ H 2O →2HCO 3－D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应: H ＋+ OH —→H 2O33、下列反应的离子方程式正确的是A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2OFe(OH)3↓＋3H +B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+34、下列反应的离子方程式正确的是A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H ＋＋2Cl －＋Ba 2＋＋2OH － = 2H 2O ＋BaCl 2B ．往FeCl 3溶液中加入Fe 粉：2Fe 3＋＋Fe = 3Fe 2＋C ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2 = CaCO 3↓＋H 2OD ．往FeCl 3溶液中加入Cu 粉：Fe 3＋＋Cu = Fe 2＋＋Cu 2＋35、下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：H C ＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O B ．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO 32 －＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2OC ．往氨水中滴加氯化铝溶液：A l D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42 －＋H ＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O36、下列反应的离子方程式书写正确的是A ．浓烧碱溶液中加入铝片：B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋ = 2Fe 3＋＋2H 2OD ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ＋＋SO 42 －＋Ba 2＋＋2OH － = BaSO 4↓＋2H 2O37、能正确表示下列反应的离子方程式是A ．碳酸氢钙B ．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONa ＋H ＋ = CH 3COOH ＋Na ＋C ．少量金属钠放入冷水中：Na ＋2H 2O = Na ＋＋2OH －＋H 2↑D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2＋＋SO 42 －＋Ba 2＋＋2OH － = Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓38、能正确表示下列反应的离子方程式是A ．醋酸钠的水解反应：CH 3COO －+H 3O ＋= CH 3COOH+H 2OB ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：Ca 2＋＋2H C ＋2OH － = CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32 － C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O = C 6H 5OH ＋CO 32 －D ．稀硝酸与过量的铁屑反应：3F e ＋8H ＋＋2N = 3Fe 3＋＋2NO ↑＋4H 2O 39、下列离子方程式书写正确的是A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH － = SO 32 －＋H 2OB ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I － = 2Fe 2＋+I 2C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液： 2M n ＋5N ＋6H ＋ = 2M n 2＋＋5N ＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2H C ＋Ba 2＋＋2OH － = BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32 －40、下列反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH － = HSO 3－B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HC＋Ba 2＋＋OH － = BaCO 3↓＋H 2OC ．盐酸滴入氨水中：H ＋＋OH － = H 2OD ．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32 －＋2H ＋ = CO 2↑＋H 2O41、下列反应的离子方程式正确的是A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋ = Zn 2＋＋AgB ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH = Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2OC ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O = Na ＋＋OH －＋H 2↑D ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋ = Cu 2＋＋2H 2O42、对于反应①KHCO 3溶液与石灰水反应；②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应；③Si 与烧碱溶液反应；④Fe 与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④。
离子反应方程式
离子反应方程式离子反应是化学反应中离子的生成、消失或转化的过程。
它反映了反应物与生成物之间的离子变化，常用离子反应方程式来描述。
在离子反应方程式中，化学式用离子的形式表示，离子用括号括起来并附带电荷。
反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧，方程两侧用箭头分隔。
当发生离子反应时，离子的数目和电荷在反应前后必须相等。
下面以几个例子来说明离子反应方程式的书写格式。
例一：硝酸和氢氧化钠的中和反应反应方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O离子反应方程式：H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O解释：硝酸和氢氧化钠发生中和反应时，硝酸中的氢离子与氢氧化物中的氧根离子结合生成水，并形成氯化钠。
例二：盐酸和氢氧化钠的中和反应反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O离子反应方程式：H+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O解释：盐酸和氢氧化钠发生中和反应时，盐酸中的氢离子与氢氧化物中的氧根离子结合生成水，并形成氯化钠。
例三：铁(II)离子和氧气的氧化反应反应方程式：4Fe2+ + O2 → 2Fe2O3离子反应方程式：4Fe2+ + O2 → 2Fe3+ + O2-解释：铁(II)离子被氧气氧化为铁(III)离子，氧气被还原为氧根离子。
总结：离子反应方程式是描述离子反应的重要工具，它能够准确反映反应物与生成物之间的离子变化。
在书写离子反应方程式时，需要注意离子数目与电荷的平衡。
离子反应方程式的书写格式可以根据具体的反应类型自行选择，但要确保清晰、准确地表示反应过程。
通过学习和理解离子反应方程式，我们可以更好地理解化学反应中的离子变化过程。
离子方程式的书写
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
思考：
能否画出反应的图像？
例、向100mL3mol/L硫酸铝铵［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴加入 1mol/L Ba(OH)2溶液。 ⑴写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用 一个式子表示）： ______________________________________. ⑵随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如若图 所示。写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：
3、看是否满足三个守恒关系 用氯化铁溶液腐蚀电路板：
Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ 钠与水反应：
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
3Fe 2+ + 4H + + NO 3 - = 3Fe 3+ +NO↑ +2H 2 O
4、看有无漏写其它反应情况 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：
将铁粉加入稀硫酸中： Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
往氯化铝中滴加过量氨水： Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3 ＋3NH4+
漂白粉溶液在空气中失效：
将磁C性a2+氧+2化C铁lO溶－＋于C盐O酸2＋：H2O=2HClO＋CaCO3 ↓
Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O
如何书写离子反应方程式
如何书写离子反应方程式离子反应方程式是化学方程式的一种，用来描述化学反应中离子之间的相互作用。
离子反应方程式通常由离子组成的反应物和产物之间的离子交换和结合所组成。
离子反应方程式的书写步骤如下：1. 确定反应物和产物：首先要明确反应物和产物的离子组成，确定反应物和产物的离子种类和数量。
2. 离子的电荷平衡：反应物和产物之间的离子交换和结合必须使得离子的电荷得到平衡。
在书写离子反应方程式时，需要确保反应物和产物中正电荷与负电荷的数量相等。
3. 标记物质的物态：在方程式中标记物质的物态，包括固体（s）、液体（l）、气体（g）和溶液（aq）等，以区分不同的反应条件。
4. 平衡方程式：根据反应物和产物的离子组成，将反应物和产物的离子进行配对，并确保离子的电荷平衡。
根据配对结果，写出离子反应方程式。
下面以一个具体的例子来说明离子反应方程式的书写过程。
例子：氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠。
步骤1：确定反应物和产物的离子组成：反应物：氯化钠（NaCl）、硝酸银（AgNO3）产物：氯化银（AgCl）、硝酸钠（NaNO3）步骤2：离子的电荷平衡：氯化钠的离子组成：Na+和Cl-硝酸银的离子组成：Ag+和NO3-氯化银的离子组成：Ag+和Cl-硝酸钠的离子组成：Na+和NO3-步骤3：标记物质的物态：氯化钠（NaCl）和硝酸银（AgNO3）均为溶解于水中的固体，可标记为(aq)。
氯化银（AgCl）为固体，标记为(s)。
硝酸钠（NaNO3）为溶解于水中的固体，可标记为(aq)。
步骤4：平衡方程式：根据离子的电荷平衡和离子的配对，得到离子反应方程式：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)在这个例子中，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠。
反应物中的钠离子和硝酸根离子与产物中的银离子和氯离子配对，反应后生成了氯化银和硝酸钠。
离子反应方程式的书写可以帮助我们理解化学反应中离子的交换和结合过程。
常见离子反应方程式书写
常见离子反应方程式书写1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液： Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应： 2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合： HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O +CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓ +CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应： CO32–+H+=HCO3-（酸不足）或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应： H++OH–=H223、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性： 2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液： Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液： Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液： Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸： AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应： Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体： Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体）+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3 -=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： NH4++OH-＝NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+H++HClO向次氯酸钙溶液中通入大量SO2：Ca2++2SO2+2ClO-+H2O=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-98、用碳酸钠溶液吸收过量SO 2： CO 32-+H 2O+2SO 2=CO 2↑+2HSO 3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H + 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液： S 2-+Cu 2+=CuS ↓101、电解饱和食盐水： 2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 102、电解硫酸铜溶液： 2Cu 2++2H 2O 2Cu ↓+O 2↑+4H +103、电解氯化铜溶液： Cu 2++2Cl - Cu ↓+Cl 2↑ 104、电解熔融氯化钠： 2Na ++2Cl -(熔融) 2Na+Cl 2↑ 105、电解熔融氧化铝： 4Al 3+ +6O 2- 4Al+3O 2↑ 106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO 2+2Cl -+4H + Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl 2+6OH - 5Cl -+ClO 3-+3H 2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO -+H 2O+CO 2=HClO+HCO 3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+H 2O 111、氯酸钾与浓盐酸： ClO 3-+5Cl -+6H +=3Cl 2↑+3H 2O 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓+3H 2O 113、NO 2溶于水： 3NO 2+H 2O=2H ++NO 3-+NO ↑ 114、NO 2通入亚硫酸钠溶液： SO 32-+NO 2=SO 42-+NO ↑ 115、硫化钠的第一步水解：S 2-+H 2O HS -+OH- 116、碳酸钠的第一步水解： CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ 118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH- 2S 2-+SO 32-+3H 2O 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba 2++2CH 3COO -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2CH 3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2O 121、醋酸与氨水反应： CH 3COOH+NH 3•H 2O=CH 3COO -+NH 4++2H 2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C 6H 5OH+OH -=C 6H 5O -+H 2O 123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C 6H 5OH+Fe 3+=[Fe(C 6H 5O)6]3-+6H + 124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C 6H 5O -+CH 3COOH=C 6H 5OH+CH 3COO - 125、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O -+H 2O+CO 2=C 6H 5OH+HCO 3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C 6H 5OH+CO 32-=C 6H 5O -+HCO 3- 127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO 3+HCOOH=Ca 2++CO 2↑+H 2O+HCOO -128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO -+H +=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO 3-=CO 2↑+H 2O+HCOO - 130、Na 2C 2O 4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C 2O 42-+2MnO 4-+16H +=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O 电解 电解 电解 电解 电解131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液： 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO25CH2＝CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O。
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③“删” 删去方程式两边不参加反应的离子 Ba2++2Cl-+2H+BaSO4↓
④“查” 质量守恒、电荷守恒、气体和沉淀符号 Ba2++SO42-＝BaSO4↓
1.离子反应:电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应。
2.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子。
可拆成离子的物质有:
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 等
c、可溶性盐：教材P110溶解性表
Ca(OH)2是微溶物，若作为反应物并标明是澄 清液（澄清石灰水）就要拆写成离子符号，其他 的写化学式。
离子方程式的书写
步骤：写、拆、删、查
【例】氯化钡溶液和硫酸溶液的反应？ ①“写”：正确写出化学方程式 BaCl2+H2SO4＝2HCl+BaSO4↓ ②“拆” ：强酸、强碱和易溶于水的盐 Ba2++2Cl- + 2H++SO42- ＝ 2H++2Cl- + BaSO4↓
离子方程式的书写
步骤：写、拆、删、查
【例】写出氯化钡溶液和硫酸溶液反应的离子方程式。
离子反应方程式的书写
【复习回顾】
电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应， 这种反应叫做离子反应。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子， 叫离子反应方程式。
如何书写离子反应方程式？
离子方程式的书写
步骤：写、拆、删、查
【例】BaCl2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式？ ①“写”：正确写出化学方程式 BaCl2+H2SO4＝2HCl+BaSO4↓ ②“拆” ：强酸、强碱和易溶于水的盐
3.离子方程式书写步骤： ①“写”：正确写出化学方程式 ②“拆”：强酸、强碱、可溶性盐 ③“删”： 删去方程式两边不参加反应的离子 ④“查”： 质量守恒、电荷守恒、气体和沉淀符号
【练习】写出下列反应的离子方程式：
（1）CuSO4溶液与NaOH溶液 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓
（2）CaCO3溶液与稀盐酸溶液 CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O