专题10 离子方程式的书写(教师版)
专题10离子方程式的书写
1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O =2-3HSO +2-Cl +2-4
SO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +
C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+
D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+
4NH +OH －=NH 3·H 2O 【答案】A
【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为：
32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe 2H 2O+O 2↑，错误；
D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，错误；答案选A 。
2．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--
+++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO
+-+=++C ．10.1mol L -?NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233
AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -?AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324
A g
NH H O A gOH NH ++++=↓+【答案】C
【解析】A ．次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，
错误；B ．NO 2与H 2O 反应：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO ，离子方程式为3NO 2＋H 2O=2H ＋＋23NO -
＋NO ，错误；C ．碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO 2溶液通入过量的CO 2，发生的离子方程式为2AlO -＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋3HCO -
，正确；D ．AgOH 能与过量的NH 3·H 2O 反应生成[Ag(NH 3)2]OH ，错误；答案为C 。
3．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是
A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑
B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-
22Fe +Br =2Fe +2Br C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H O
D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2:-2-6522653
2C H O +CO +H O=2C H OH+CO 【答案】B
【解析】A ．CaCO 3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能
拆成离子形式，正确的离子方程式为：2+322CaCO 2H Ca +H O CO ++=+↑，错误；B ．FeSO 4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：
2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+，正确；C ．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成
草酸氢钠，正确的离子方程式为--22424
2H C O +OH =HC O +H O ，错误；D ．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：
--6522653C H O +CO +H O=C H OH+HCO ，错误；答案选B 。
4．【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是(
)A ．()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO Ba
BaSO ++=↓B ．电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH Cl H --++↑+↑
通电C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --??
→++D ．4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓
【解析】A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2可以写成(NH 4)2SO 4?FeSO 4，(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，OH -
先与Fe 2+反应，再和+4NH 反应，由于Ba(OH)2较少，+4NH 不会参与反应，离子方程式为：Fe 2++2-4SO +
Ba 2++2OH -=Fe(OH)2↓+BaSO 4↓，A 错误；B ．用惰性材料为电极电解MgCl 2溶液，阳极反应为：2Cl --2e -=Cl 2↑，
阴极反应为：2H 2O+2e -+Mg 2+=Mg(OH)2↓+H 2↑，总反应的离子方程式为：Mg 2++2Cl -+2H 2O=
Mg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑，B 错误；C ．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH 3COOCH 2CH 3+OH -CH 3COO -+CH 3CH 2OH ，C 正确；D ．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应
中不能拆开，离子方程式为：Cu 2++2NH 3?H 2O=2+4NH +Cu(OH)2↓，D 错误。答案选C 。
5．（2019新课标Ⅱ）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO 4
Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2
CaCO 3↓+H 2O
C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 22Na 2O+O 2↑
D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl 3
2Fe(OH)3+3MgCl 2
【答案】C
【解析】A ．金属活动性顺序：Zn ＞Cu ，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方
程式为：Zn+CuSO 4＝ZnSO 4+Cu ，使溶液的蓝色消失，正确；B ．澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O ，正确；C ．过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3，错误；D ．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2+2FeCl 3=2Fe(OH)3+3MgCl 2，正确；答案选C 。
6．（2019江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH ?ClO ?+Cl ?+H 2O
B ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH ?
2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O
D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +
H 2SiO 3↓+2Na +
【解析】A ．NaOH 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl 和NaClO 为可溶性盐，可
拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，正确；B ．该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2↑，错误；C ．室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO 3-+8H +=2NO↑+3Cu 2++4H 2O ，错误；D ．Na 2SiO 3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓，错误；综上所述，本题应选A ．
7．（2019天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象
离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉
淀溶解
()24322Mg OH 2NH Mg 2NH H O ++++?B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐
色液体
()323Fe 3H O Fe OH 3H +++↓+C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O -+
-+++++D
氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO 2H Fe H O
++++【答案】A 【解析】A 、氢氧化镁碱性强于氨水，能用来解释相应实验现象；B 、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学
式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3（胶体）＋3H ＋
，不能用来解释相应实验现象；C 、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O=2Mn 2＋＋4H ＋＋5SO 42－，
不能用来解释相应实验现象；D 、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：
3FeO ＋10H ＋＋NO 3－=3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ，不能用来解释相应实验现象；故选A 。
8．（2019年4月浙江选考）不能．．
正确表示下列变化的离子方程式是A ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO 2＋2H 2O ＋2MnO 4-
2Mn 2+＋5SO ＋4H +B ．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I ?＋2H +＋H 2O 2
I 2＋2H 2O C ．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO 32-＋2H +H 2SiO 3↓
D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu 2+＋2Fe
2Fe 3+＋3Cu 【答案】D
【解析】D ．Fe 3+氧化性大于Cu 2+，所以Cu 2+只能将Fe 氧化到Fe 2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离
子方程式为Cu2+＋Fe Fe2+＋Cu，错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。故答案选D。9．（2018·北京）下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
NH+OH?
B．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+
4
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e?Cu
【答案】A
【解析】A．酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，错误；B．常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2O NH4++OH-，正确；C．Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子
形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，正确；D．电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，正确；答案选A。
10．（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑
【答案】A
【解析】A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，正确；B．电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，错误；C．在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，错误；D．电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，错误；答案选A。
11．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O Na++2OH–+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–
SO-BaSO4↓+H2O
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++2
4
HCO-+OH–CaCO3↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH?、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；
NH和OH?之间的反应，D错误。
D．漏了+
4
12．（2017海南）能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32?=Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH?=NO3?+NO2?+H2O
【答案】D
【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO?＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，错误；C、发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO32?＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，错误；D、NO2与OH?发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH?=NO3?+NO2?+H2O，正确。
13．（2017·11月浙江选考）下列离子方程式不正确的是
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO32-+Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH-
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O
【答案】B
【解析】A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，正确；B.氢氧化钡易溶于水，用离子形式表示，错误；C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧气氧化，生成硫酸铁，离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，正确；D.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O，正确；故选B。
14．（2017·4月浙江选考）下列离子方程式不正确的是
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH－===HCO－3
B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋
【答案】C
【解析】C中Fe2＋与H2O2反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，H2O2被还原产物(O元素应该降低)为H2O，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
15．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O”表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与OH?反应外，还有SO42?与Ba2+反应生成BaSO4沉淀B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D．Na2HPO4不能拆开成H+。故选C。16．【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】D
【解析】A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成SO42￣、NO和H2O，错误；B、过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成HSO3￣，错误；C、Al(OH)3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3与过量氨水反应生成Al(OH)3，错误；D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。
17．【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方
程式中不合理
．．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2O HClO+OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—
【答案】B
【解析】A.用Cl 2和NaOH 溶液反应制取漂白液，方程式正确，正确；B.根据提干信息知：饱和NaClO 溶
液的pH 约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH ，不合理；C.根据HCl 和HClO 中Cl 的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，正确；D.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，正确。
18．
【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －
＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中CO 32－的水解：CO 32－＋H 2O=HCO 3－
＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3－＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2O
D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O
【答案】D
【解析】A 、次氯酸是弱酸，不能拆写，应以HClO 的形式存在，故错误；B 、单水解是可逆反应，多元弱
酸根水解应是分步水解，CO 32－＋H 2O 2O 5△ 催化剂 Δ℃催化剂 放电 Δ HCO 3－＋OH －，故错误；C 、反应前后所带电荷数不等，故错误；D 、少量系数“1”，NaHCO 3＋Ba(OH)2=BaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O ，其离子反应方程式HCO 3－＋Ba 2
＋＋OH －
=BaCO 3↓＋H 2O ，故正确19．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A ．某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-
B ．pH=2的溶液中可能大量存在Na +、NH 4+、SiO 32-
C ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O
D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O
【答案】C
【解析】A 、水溶液中MnO 4-呈紫色，H +、MnO 4-和Cl -发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B 、硅酸
根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C 、满足电子守恒和电荷守恒，正确；D 、氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为2:1，错误。
20．
【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A ．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH 4＋＋2H 2O=NH 3·H 2O ＋H 3O
＋B ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－
＋3H 2↑C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO 3-→+2H 2O+2CO 2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】B
【解析】A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸
属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。
21．【2014年高考全国大纲卷第11题】下列离子方程式错误的是（）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－
【答案】C
【解析】离子方程式正误判断，主要从反应原理、物质的拆写、电荷守恒、原子守恒、原子间的配比等常
见错误处去分析判断。正确的离子反应应该为Mg2＋＋2H＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2H2O，错误。22．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第10题】能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
【答案】D
【解析】浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+，A错误；钠与CuSO4溶液反应，钠先与水生成氢氧化钠和氢气，不是和铜发生置换反应，B错误；NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，C错误；向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化，生成溶解度更小的Fe(OH)3，3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+，D正确。