离子反应规律及离子方程式书写知识点总结

离子反应规律和离子方程式书写

1 基本概念

离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。

2 强电解质和弱电解质

在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3•H2O）等。

2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应）

复分解反应发生的条件

对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。

沉淀的生成及转化

常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。

常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3•H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等

(3) 气态物质生成

常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等

3 离子方程式的书写

3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“

以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例

第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3

第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32-

第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32-

第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平

[说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。

②牢记掌握：氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等，不能拆为离子式，要用化学式表示。

③弱酸根离子，如 HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO42-除外）

④强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子式表示。

⑤对于微溶物的处理分三种情况：微溶物作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）；微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。（3）隐含反应易被忽视的离子反应

①[例] Mg（HCO3）2 与过量的NaOH溶液反应（不可忽视Mg(OH)2比MgCO3难溶）

（正） Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- ＝ Mg(OH)2 + 2CO32- + 2H2O

②[例] 明矾[KAl(SO4)2]与足量Ba(OH)2溶液反应（不可忽视Al(OH)3的两性）

（正） Al3+ + 2SO42- + 2Ba 2+ + 4OH- ＝ AlO2- + 2H2O + 2BaSO4↓

③[例] 少量SO2通入漂白粉溶液中

（错）SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- ＝ CaSO3 + 2HClO 错在忽视了可发生的氧化还原反应：

CaSO3 + HClO ＝ CaSO4 + 2H+ + Cl- 故

（正）SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- ＝ CaSO4 + 2H+ + Cl-

3.3 离子方程式正误判断

[练3-5]判断下列各离子方程式是否正确，并想一想错在哪里？

①向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液

Ca2+ + HCO3- + OH- ＝ CaCO3↓ + H2O （√）

②过量的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应

Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ＝ BaSO4↓ + 2H2O （√）

③碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应

NH4+ + OH- ＝ NH3↑ + H2O （х）[产物还应有 CO32-]

正为 NH4+ +HCO3- + 2OH- ＝ NH3H2O + H2O + CO32-

④向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好深浅沉淀完全

Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- ＝ NH3•H2O + H2O + BaSO4↓（√）

⑤明矾溶液中与氢氧化钡溶液,使SO42- 恰好沉淀完全

Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- ＝ 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O （√）

⑥氧化铁粉未投入氢碘酸溶液

Fe2O3 + 6HI ＝ 2Fe3+ + 6I- + 3H2O （х）[一错HI应拆为离子；二错HI有氧化性产物应为Fe2+，不是Fe3+ ] 正为Ｆe2O3 + 6 H+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O

⑦在硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢

Fe3+ + H2S ＝Fe2+ + S↓+ 2H+ （х）[离子电荷不配平]

⑧FeS固体投入稀硝酸溶液中

FeS + 2H+ ＝ Fe3+ + H2S↑（х）[电荷不配平；违背客观事实，产物不是H2S ]

⑨硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢

Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ＝ Fe3+ + 4H2O （х）[电荷不配平]

⑩氯化铝溶液中加入过量氨水

Al3+ + 4NH3•H2O ＝ AlO2- + 4NH4+ + 2H2O （х）[违背客观事实，产物应是Al（OH）3 ]

⑾在溶液中将亚硫酸氢铵与氢氧化钠等物质的量混合

NH4+ + HSO3- + 2OH- ＝SO32-+ NH3↑ + 2H2O （х）[两反应物用量之比与题意不符]

⑿碳酸钙溶于醋酸中

CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + CO2↑（х）[醋酸是弱电解质不能拆为离子表示]

⒀向100ml 0.1mol/L FeBr2溶液中通入 0.025mol Cl2

2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- （√）

⒁碳酸钠溶液中加入过量苯酚 C6H5OH + CO32- ＝ C6H5O- + HCO3- （√）

⒂澄清石灰水加入盐酸 Ca(OH)2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O （х）[微溶反应物应改写为离子]

⒃偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 AlO2- + CO2 + H2O ＝ Al(OH)3↓+ HCO3- （√）

⒄醋酸滴到碳酸钙上 CaCO3 + 2CH3COOH ＝ Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑（√）

⒅用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32- + SO2 + H2O ＝ 2HCO3- + SO32- （√）

4 离子共存问题

所谓几种离子在溶液中能大量共存，就是指这些离子之间不发生任何化学反应。若离子之间能发生反应则不能大量共存。这里指的反应不仅包括诸如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质等的非氧化还原反应，也包括能发生的氧化还原反应。

判断离子是否共存，要注意附加隐含条件的限制。如：若溶液为无色透明，则肯定不存在有色离子（Cu2+蓝色、Fe3+ 棕黄色、Fe2+ 浅绿、MnO4-紫色）；若为强碱溶液，则一定不存在能与OH-反应的离子，如 Al3+、Fe3+、Cu2+及酸式根离子等；若为强酸性溶液，则一定不存在能与H+反应的离子，如弱酸根离子、酸式弱酸根离子。