离子方程式的书写

2013－2014私立一中高一化学导学案编号: 13周2次时间: 2013.10.7编制: 高进云审核: 高进云包科领导: 高进云班级: 姓名: 评价:

课题：离子反应及离子方程式的书写（第四课时）

【学习目标】

1．知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。

2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。

3．会将化学方程式改成离子方程式及对应离子方程式写出一个化学方程式。

【重点难点】 1. 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。

预习案

阅读课本31—33页及结合名师一号

1．回忆初中学过的物质溶解性口诀

2．什么是离子反应？其发生的条件是什么？离子反应的特点是什么？

3．什么是离子方程式？怎样将一个化学方程式改写成离子方程式？举例说明

4．离子方程式的意义是什么？

5、怎样写出离子方程式对应的化学方程式？例如课本P34

【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？

【预习自测】

1．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

KHSO4——H2SO4——

KHCO3——B a(O H)2——

3、完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：

（1）CuSO4＋ NaOH ——（2）CaCO3＋HCl ——

（3）CuO＋ HNO3 ——（4）Fe ＋ H2SO4——

探究案

探究点：离子方程式的书写

(该知识点在高考中的地位重要。)

课题一：离子反应的实质

【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_____________、 _____________ 、_____________。

1.【针对训练1】下列反应能够发生且属于离子反应的是（）

A、H2和O2反应生成水

B、锌片投入稀硫酸中

C、KMnO4加热分解制取O2

D、NH3遇HCl气体生成白烟=

课题二：离子方程式的书写

学生分组讨论，怎样将一个化学方程式改写成离子方程式，并总结书写步骤：

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思考：书写离子方程式的注意事项：

一．在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况

（1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示

（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O

（3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如石灰乳中加入Na2CO3 溶液：Ca(OH)2+ CO32-＝CaCO3↓+2OH-

二．写出下列反应的离子方程式

1. NaHSO4+ Ba(OH)2

2. NaHCO3+NaOH

【结论】1.强酸的酸式酸根离子易电离

．．，应写成H+和酸根离子。

2.弱酸的酸式酸根离子不易电离

．．．．，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸

根离子的形式。

三．与量有关的离子方程式的书写

1.碱溶液与CO2的反应：

（1）石灰水中通入少量CO2，溶液变，离子方程式为 _____

（2）石灰水中通入足量CO2，先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。离子

方程式为：

总方程式为

2.酸式盐与碱的反应：

（1）少量Ca(OH)2与NaHCO3；

（2）足量Ca(OH)2与NaHCO3；

【针对训练2】

写出下列反应的离子方程式

1.Ca(HCO3)2+ HCl

2.NaHCO3+NaHSO4

3.Ca(HCO3)2+NaOH

4.石灰水和Ca(HCO3)2溶液

【针对训练3】按步骤写出下列反应的离子方程式：

（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：

（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

（3）铁与硫酸铜溶液反应：

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（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：

（5）铝与稀硫酸反应：

（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：

（7）碳酸钠溶液与硝酸反应：

（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：

（9）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：

（10）氢氧化钠溶液与醋酸反应

课题三：离子方程式的意义

思考每一个离子方程式只能表示一个化学方程式吗？还是能表示几个？写出下列中和反应的离子方程式：

酸碱中和反应的实质：______________________________________________________ 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示_________________。【针对训练4】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示

（1）C u(O H)2＋ HCl ——（2）N H3·H2O＋ HNO3——

（3）NaOH ＋CH3COOH ——（4）B a(O H)2＋ H2SO4——

【总结】H++ OH—= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。

课题四：怎样根据离子方程式写出对应的化学方程式

【针对训练5】（1）选择适宜的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。

○1CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O

○2Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓

○3Zn+2H+＝Zn2++ H2↑

课后反思：

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