离子方程式书写
离子方程式的书写
4.查 查
课后 尝试写出下列反应的离子方程式 练习
1.2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 2.碳酸氢钙溶液与盐酸反应 2.碳酸氢钙溶液与盐酸反应 3.CO2通入3;SO42- + Ba2+ + 2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
（3）删： 删去方程式两边形式相同的离子： 删去方程式两边形式相同的离子：
Cu2+ +SO42- + Ba2+ +2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
（4）查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个 整理方程式并检查两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等，系数约成最简 数和电荷总数是否相等，系数约成最简 是否相等 整数比。 整数比。 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
离子方程式是用实际参加反应
的离子符号表示反应的式子
？
离子方程式要怎么正确书 写呢，有没有什么步骤可循？
离子方程式的书写可按四步走： 离子方程式的书写可按四步走：
（1）写：
写出化学方程式 例：CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl2 把强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子 强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子 形式；难溶物质、弱酸弱碱、单质、 形式；难溶物质、弱酸弱碱、单质、气 氧化物等均应写成化学式例 体、水、氧化物等均应写成化学式例：
溶液和NaOH溶液反应： NaOH溶液反应 例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
H+＋ OH-=H2O
醋酸和氢氧化钾反应
1.写 CH3COOH＋KOH＝CH3COOK+Ｈ2O ＋ ＝ Ｈ 2.拆 + -＝CH COO-+K++Ｈ O CH3COOH＋K +OH ＋ Ｈ2 3 3.删 删
离子方程式的书写规则
离子方程式的书写规则离子方程式的书写规则如下：一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。
离子方程式的书写知识点
离子反应1、基本的概念因为电解质溶于水后电离成离子，所以离子反应就是有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子3、离子方程式的书写步骤：①写——写出化学方程式强碱: NaOH KOH Ba(OH)2②拆——易溶于水的强电解质才能拆 可溶性盐: 如钾钠铵盐 (溶解性表)强酸: HCl HNO3 H2SO4不能拆的③ 删——左右一样的离子去掉④查——质量守恒和电荷守恒4、涉及到量的问题的离子方程式的书写①先找能反应的离子有哪些②以哪种离子为标准（哪种离子的量少）就把系数当作“1”③确定“标准”之后，再依次写出其他参加反应的离子的系数例题(1) 向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH )2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________________________。
在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： _______________________________________________。
(2) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：____________________________。
以上溶液中继续滴加NaHSO 4溶液，写出此步反应的离子方程式： _________________________________________________________。
(3) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba 2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为____________________________。
在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式： ____________________________________________________。
气体：CO 2 NH 3 H 2…弱电解质：H 2O 弱酸 弱碱难溶性酸碱盐：AgCl Fe(OH)3 H 2SiO 3单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；。
《离子方程式的书写》 讲义
《离子方程式的书写》讲义一、离子方程式的定义离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
它能够更清晰地反映出化学反应的本质，比起化学方程式，更能突出溶液中离子间的反应情况。
比如说，盐酸和氢氧化钠溶液的反应，化学方程式是 HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O ，而离子方程式则是 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O 。
可以看出，离子方程式直接展示了氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程。
二、离子方程式书写的步骤1、写写出化学方程式。
这是书写离子方程式的第一步，要根据反应事实，正确写出反应物和生成物的化学式，配平化学方程式。
例如：碳酸钠溶液与盐酸的反应，化学方程式为 Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、拆把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
需要注意的是，强酸、强碱和可溶性盐要拆写成离子形式。
常见的强酸有盐酸、硫酸、硝酸等；强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等；可溶性盐可以根据溶解性表来判断。
对于上述碳酸钠溶液与盐酸的反应，拆写成离子形式为：2Na⁺＋CO₃²⁻＋ 2H⁺＋ 2Cl⁻＝ 2Na⁺＋ 2Cl⁻＋ H₂O ＋ CO₂↑3、删删去方程式两边不参加反应的离子。
在这个例子中，钠离子和氯离子没有参与实际的反应，将它们删去，得到：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑4、查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
这一步非常关键，确保离子方程式的书写准确无误。
三、书写离子方程式时的注意事项1、微溶物的处理在反应物中，如果微溶物是澄清溶液，要写成离子形式；如果是悬浊液，要写成化学式。
在生成物中，微溶物一律写化学式。
比如，澄清石灰水与二氧化碳反应，石灰水要写成离子形式：Ca²⁺＋ 2OH⁻＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O ；而石灰乳与碳酸钠溶液反应，石灰乳要写成化学式：Ca(OH)₂＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓ ＋ 2OH⁻2、浓酸的处理浓硫酸参与反应时，不能写成离子形式，因为浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在。
离子方程式书写150例
概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
(概念关键在理解，并不能说明实质。
离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。
例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。
)意义：它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
书写离子方程式的基本步骤：①“写”：写出有关反应的化学方程式。
②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。
微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。
浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。
浓硝酸、盐酸书写离子式。
③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等(看是否配平)，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
离子方程式的正误判断规律：1. 依据四原则(1) 客观事实原则如2Fe+6H+====2Fe3++3H2f,错在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+o 应为：Fe+2H+====Fe2++H2f。
(2) 质量守恒原则如Na+H20====Na++OH-+H2f,错在反应前后H原子的数目不等。
应为：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2f。
(3) 电荷守恒原则如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+,错在左右两边电荷不守恒。
应为：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。
(4) 定组成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++S04-+Ba2++OH-====BaSO4J+H2O,错在SO42-和H+,Ba2+和0H-未遵循1：2这一定组成。
应为：2H++S02-+Ba2++20H-====BaSO4J+2H2O。
离子方程式书写方法
离子方程式书写方法离子方程式是描述化学反应中离子的转化过程的方程式。
离子方程式可以将溶液中的化学反应写得更加准确和具体，能够显示出溶液中的离子的种类和数量的变化。
离子方程式由两部分组成：离子的离解和离子的组合。
在离子方程式中，反应物和生成物被写成离子的形式，以体现它们在溶液中的离解和离子的组合过程。
离子方程式的书写方法如下：1. 离解：将反应物中的化合物分解成离子。
如果化合物是强酸（如HCl、HNO3、H2SO4等）或强碱（如NaOH、KOH等），则将它们写成离子的形式。
例如，HCl可以写成H+和Cl-，NaOH可以写成Na+和OH-。
如果化合物是弱酸或弱碱，则只在化合物的左上角写上(aq)表示是溶解在水中的。
2. 离子的组合：将离子重新组合成生成物。
根据反应类型（如酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等），将离子重新组合成生成物。
例如，酸碱反应中，H+和OH-会生成H2O；沉淀反应中，阳离子和阴离子会生成沉淀物；氧化还原反应中，电子会从一个物质转移到另一个物质。
离子方程式的书写要注意以下几点：1. 离子的电荷要平衡：离子方程式中反应物的正电荷和负电荷的总和要等于生成物的正电荷和负电荷的总和。
例如，在酸碱反应中，H+和OH-的总电荷为1+和1-，而H2O的总电荷为0，所以H+和OH-会组合成H2O。
2. 沉淀反应中的沉淀物要标注：在沉淀反应中，生成的沉淀物通常是不溶于水的固体。
所以，在离子方程式中，生成的沉淀物要用(s)表示。
例如，在BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)的反应中，生成的沉淀物是BaSO4，所以离子方程式可以写成Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)。
3. 氧化还原反应要标注电子的转移：在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质。
所以，在离子方程式中，电子的转移要用电子的形式表示。
离子方程式的书写
离子方程式的书写一、离子方程式的概念：离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．二、离子方程式的书写步骤：1、写：明确写出有关反应的化学方程式．2、拆：（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示．（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示．浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式．浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式．实例如下：1）拆分的物质如Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+和HCO3﹣．应为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）．2）不能拆分的物质①难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸．错误：CO32﹣+2H+＝CO2+H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：CaCO3+2H+＝CO2+Ca2++H2O②微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液．错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：SO42﹣+Ca2+＝CaSO4↓说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式．③弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3•H2O）例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水．错误：Al3++30H﹣＝Al（0H）3↓原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+④氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）例4：将氧化钠加入水中．错误：O2﹣+H20＝20H﹣原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：Na2O+H2O＝2Na++20H﹣⑤弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3﹣，HS﹣，HSO3﹣，H2PO4﹣，HPO42﹣）例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸．错误：2H++CO32﹣＝CO2↑+H2O原因．HCO3﹣是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3﹣，、HS﹣、H2PO4﹣等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：HCO3﹣+H+＝C02↑+H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO42﹣形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4﹣．⑥固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热．错误：NH4++OH﹣＝NH3↑+H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式．正确：2NH4Cl+Ca（0H）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O（化学反应方程式）⑦非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式．3、删：删去方程式两边相同的离子和分子．4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比．三、离子方程式书写遵守的原则：1、客观事实原则：如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．2、质量守恒原则：如Na+H20═Na++OH﹣+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．3、电荷守恒原则：如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．4、定组成原则：如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，错在SO42﹣和H+，Ba2+和OH﹣未遵循1：2这一定组成．应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握．第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）第二类错误：不符合客观事实典例1：（2010•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．解答：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．第三类错误：配平有误，不守恒典例2：（2014•德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaCl2B．向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OD．向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+分析：A．反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；B．反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；C．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；D．电子、电荷不守恒．解答：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A错误；B．向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正确；C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大．第四类错误：未考虑反应物中量的关系（详见下面的难点突破）第五类错误：忽略隐含信息1）能发生氧化还原反应的离子：SO2通入NaClO溶液中：反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O＝SO42﹣+Cl﹣+2H+．2）胶体不带沉淀符号：3）无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：4）CO2（SO2）通入NaOH少量和过量的情况：少量CO2：CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；过量CO2：CO2+OH﹣＝HCO3﹣；【解题思路点拨】难点突破：1、反应试剂的滴加顺序：（1）第一类：1）NaOH溶液和AlCl3溶液①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：先是Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，后是Al （OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：先是Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓．2）盐酸和NaAlO2溶液①盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：先是AlO2﹣+H++H2O＝Al（OH）3↓，后是Al （OH）3+3H+＝Al3++3H2O；②当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：先是AlO2﹣+4H+＝Al3++2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓．3）氨水和AgNO3溶液①氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag++NH3•H2O＝AgOH↓+NH+4，后是AgOH+2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，②当AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag++2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O．（2）第二类：1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O②在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：解析：这时在①中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：解析：当SO42﹣恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42﹣恰好是按1：1反应，且H+与OH﹣的比也是1：1，这时溶液中的溶质是NaOH．其离子方程式是：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液⑤向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：解析：该问相当于2mol OH﹣与过量的HCO3﹣反应，且生成的CO32﹣再与1mol Ba2+结合．Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣＝BaCO3↓+2H2O+CO32﹣3）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液①少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；②足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：OH﹣+Ca2++HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O；③少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是解析：这时相当于2mol Ba（OH）2和1mol KAl（SO4）2反应，其离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，Al3+和AlO2﹣发生双水解反应，其离子方程式是：Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓⑤向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是解析：这时相当于1mol KAl（SO4）2和2mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2mol KAl（SO4）2和3mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓2、反应试剂的用量：如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、NaSiO3、Ca（ClO）2的溶液中发生的离子反应方程式是不同的．少量CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；CO2+2AlO2﹣+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32﹣；CO2+SiO32﹣+H2O＝H2SiO3↓+CO32﹣；CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O＝CaCO3↓+2HClO．过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+OH﹣＝HCO3﹣；CO2+AlO2﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣；2CO2+SiO32﹣+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3﹣；CO2+ClO﹣+H2O＝HCO3﹣+HClO．但是无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）其离子方程式是：CO2+H2O+→+HCO3﹣3、氧化还原反应的顺序与试剂用量的关系：如少量Cl2通入FeI2溶液时，还原性强的I﹣先和Cl2反应：2I﹣+Cl2＝2Cl﹣+I2．这时若继续通入Cl2到过量，Cl2再和Fe2+反应：2Fe2++Cl2＝2Cl﹣+2Fe3+．那么足量的Cl2通入Fe I2溶液时的离子方程式是二者的加和：2Fe2++4I﹣+3Cl2＝2Fe3++6Cl﹣+2I2；又如少量Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，具有氧化性的Fe3+过量，反应的离子方程式是：2Fe3++S2﹣＝S↓+2Fe2+；当少量FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，具有还原性的S2﹣过量，反应的离子方程式是：3S2﹣+2Fe3+＝2FeS↓+S↓．4、不要漏写参加反应离子的比值及离子数：如Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，切不可写成：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O，而导致错误．再如Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合，正确的离子方程式是：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，切不可写成：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓遗失离子而导致错误．。
离子方程式书写(经典)
定义描述:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
离子反应的实质：通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。
离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
①“写"，例:BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－注意:易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒.离子方程常见错误：①反应物与生成物的电荷不守恒：如Fe3+ + Fe==2Fe2+②反应物与生成物的元素不守恒③难溶物、难电离物质不该拆的写成了离子形式例:大理石与足量盐酸的反应：CO32—+ 2H+==H2O + CO2④强电解质错写成分子形式例：Ca(HCO3）2+ 2OH-== CaCO3+ 2 H2O + CO32-⑤违背事实规律，不能进行的反应进行了反应例：FeCl2+ H2S == FeS + 2HCl⑥只写出部分离子反应，不该删的删去例:NaHSO4与Ba（OH）2的反应：Ba2++ SO42-== Ba SO4⑦“量”的问题：没有按照少量物质的组成比例关系书写离子方程式存在量的问题的四种情况：ⅰ、变价元素：Fe Cu；如铁与过量或少量硝酸的反应ⅱ、两性元素：Al；如向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠的图像问题ⅲ、多元酸及其对应的酸根或酸性氧化物：如碳酸钠与盐酸互滴问题ⅳ、一种氧化剂、多种还原剂;如足量或者少量氯气通入溴化亚铁的离子方程问题技巧点拨：1、判断一个离子方程的书写是否正确，首先检验方程两边电荷是否守恒（方程左右总价态是否相等）以及元素是否守恒；2、根据“可溶性强电解质可拆”的原则判断是否有该拆为离子的分子没有拆分或者不该拆分的分子拆为离子了（强弱电解质分类以及可溶性参照我的“物质分类”与“高中阶段溶解性表”）;3、熟记强氧化性表与离子还原顺序比较进行判断看是否氧化还原反应没有进行；4、涉及量的问题可以通过下面方法判断:多量物质能否与产物继续反应;少量物质若多离子同时参与反应，是否按照组成比例书写；5、在第2条基础上可以归纳出这一条规律:离子方程是否书写完全6、熟记特例:特例一是与铝相关的反应及产物判断；特例二是设计苯酚或苯酚钠与碳酸钠或碳酸反应只生成碳酸氢钠的问题；【离子方程正误判断破解训练】1、下列离子方程式中不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3)2 +2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I—+Br2=I2+2Br—C．将金属钠加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C2 、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3、下列离子方程式不正确的是A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应：OH－＋H＋=H2OB．三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．氯气通入冷水中:Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H＋4、下列离子方程式不正确的是A．氨气通入稀硫酸溶液中:NH3＋H＋=NH4＋B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al3＋＋3AlO2－+6H2O=4Al(OH）3↓D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH－=3Cl－+ClO－+H2O5、下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-＝H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应;Na+2H2O＝Na++2OH—+H2↑6、下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－+H+=H2O+CO2B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+HCl=NH4++H2O+Cl-D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO27、下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al（OH）3↓B．向Ca（ClO)2溶液中通入二氧化硫:Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO C．硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋＝H2S↑D．钠和冷水反应:Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－8、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C．硫化钠溶于水中:S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D．碳酸镁溶于足量硝酸中：CO32－＋H＋＝HCO3—9、下列反应的离子方程式正确的是A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：AI+2OH－==== AIO2－+H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+====BaSO4↓C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3－+4H+==Cu2++NO↑+2H2O10、下列离子方程式中，正确的是A．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2＝ Fe3++ 2ClˉB．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe(OH）3↓ + 3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca（HCO3)2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+ 2OHˉ＝3Clˉ + ClOˉ + H2O11、下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—══Al（OH）3↓B．电解饱和氯化镁溶液：2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+2OH—C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O 12、下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应：Na + 2H2O === Na+ +2OH—+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中；Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO— +CO2↑+ H2O 13、能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O14、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反应,有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl—== MgCl2 + H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba2+ + SO42—== BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe + Fe3+ == 2Fe2+15、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH—+ NH△ H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH— = H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O16、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ ==CO2↑ + H2OB．硫化亚铁与盐酸反应：S2— + 2H+ == H2S↑C．苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O— + CH3COOH ===C6H5OH + CH3COO-D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2===Fe3+ + 2Cl-17、下列离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2—＝2Fe2++S↓B．碳酸钡中加入稀硫酸:BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2OC．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+＝Al3++2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—＝CO32—+H2O18、下列离子方程式中，正确的是A．在氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH- =Al（OH）3↓B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42- = BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH— +CO2=HCO3—D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3— +OH- =CaCO3↓+H2O 19、下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝ CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+HSOD．硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe3++3NH3．H2O ＝ Fe（OH）3↓+3NH20、下列离子方程式书写正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Cl2+2Fe2++2Br—===4Cl—+2Fe3++Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO===Al(OH）3↓+HCOC．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH+HSO+2OH—===SO+NH3↑+2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓21、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH－+CO2==HCO3－B．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32－+H2OC．硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2OD．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S == Fe2++S↓+2H+22、下列反应的离子方程式错误的是A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应:Al（OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－===CO32－＋H2O23、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2+＋HCO3－+OH－=CaCO3↓＋H2O B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳:2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋24、下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3— + OH—＝ CO32—+ H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++S2-＝ 2Fe2+ + S↓C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳:Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝ CaCO3↓+2HClO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3—＝ Fe3+ + 2H2O + NO↑25、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OC．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O26、下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O===－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－27、下列离子方程式中正确的是A．硫化亚铁放入盐酸中：S2 ＋ 2 H+===H2S ↑B．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋ H2S === CuS↓＋ 2H+C．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+＋ 4NH3•H2O ===＋ 4＋2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：＋ OH—===＋ H2O28、下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3+ + 4OH-===AlO2- + 2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O—=== 2C6H5OH + CO32—C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+=== CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2=== Fe3+ +Br2 + 4Cl—29、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+ NH△ H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2OD．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O30、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB ． 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH - + HCO 3- CaCO 3↓ + H 2OC ． 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD ． 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl -31、下列离子方程式正确的是A ．Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH -==Cl -+ClO 3-+H 2OB ．F 2与NaOH 溶液反应：F 2+4OH —==2F —+O 2+2H 2OC ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ++2NH 3·H 2O==Ag （NH 3）2++2H 2OD ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应：Fe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O32、下列离子方程式中正确的是A ．H 2SO 4与Ba （OH)2溶液反应:Ba 2＋+2OH —+2H ＋十SO 42－→ BaSO 4↓+2H 2OB ．Ca （HCO 3）2与过量Ca(OH ）2溶液反应：Ca 2++HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓+ CO 32－+2H 2O C ．CaCO 3溶液中通入少量CO 2: CO 32－+ CO 2+ H 2O→2HCO 3－D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应： H ＋+ OH —→H 2O33、下列反应的离子方程式正确的是A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2OFe(OH)3↓＋3H + B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+34、下列反应的离子方程式正确的是A ．向Ba （OH ）2溶液中滴加稀盐酸：2H ＋＋2Cl －＋Ba 2＋＋2OH － = 2H 2O ＋BaCl 2B ．往FeCl 3溶液中加入Fe 粉:2Fe 3＋＋Fe = 3Fe 2＋C ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2 = CaCO 3↓＋H 2OD ．往FeCl 3溶液中加入Cu 粉：Fe 3＋＋Cu = Fe 2＋＋Cu 2＋35、下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：H C ＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O B ．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO 32 －＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O C ．往氨水中滴加氯化铝溶液：A l 3＋4D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42 －＋H ＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O 36、下列反应的离子方程式书写正确的是A ．浓烧碱溶液中加入铝片:A l ＋2OB ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋ = 2Fe 3＋＋2H 2OD ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ＋＋SO 42 －＋Ba 2＋＋2OH － = BaSO 4↓＋2H 2O 37、能正确表示下列反应的离子方程式是A ．碳酸氢钙溶液和氢氧化B ．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONa ＋H ＋ = CH 3COOH ＋Na ＋C ．少量金属钠放入冷水中：Na ＋2H 2O = Na ＋＋2OH －＋H 2↑D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2＋＋SO 42 －＋Ba 2＋＋2OH － = Cu(OH ）2↓＋BaSO 4↓ 38、能正确表示下列反应的离子方程式是A ．醋酸钠的水解反应：CH 3COO －+H 3O ＋= CH 3COOH+H 2OB ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应:Ca 2＋＋2H C ＋2OH － = CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32 － C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应:C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O = C 6H 5OH ＋CO 32 －D ．稀硝酸与过量的铁屑反应：3F e ＋8H ＋＋2N = 3Fe 3＋＋2NO ↑＋4H 2O 39、下列离子方程式书写正确的是A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH － = SO 32 －＋H 2OB ．Fe （NO 3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I － = 2Fe 2＋+I 2C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2M n ＋5N ＋6H ＋ = 2M n 2＋＋5N ＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH ）2溶液： 2H C ＋Ba 2＋＋2OH － = BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32 － 40、下列反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH － = HSO 3－B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HC＋Ba 2＋＋OH － = BaCO 3↓＋H 2O C ．盐酸滴入氨水中：H ＋＋OH － = H 2OD ．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32 －＋2H ＋ = CO 2↑＋H 2O 41、下列反应的离子方程式正确的是A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋ = Zn 2＋＋AgB ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH = Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2OC ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O = Na ＋＋OH －＋H 2↑D ．氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2＋2H ＋ = Cu 2＋＋2H 2O42、对于反应①KHCO 3溶液与石灰水反应；②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应；③Si 与烧碱溶液反应；④Fe 与稀硝酸反应；改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④。
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离子方程式书写-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
基本步骤
写正确写出有关反应的化学方程式。
拆①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号离子方程式表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。
浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。
浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
删删去方程式两边相同的离子和分子。
查检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
正误判断
依据四原则⑴客观事实原则
如2Fe+ 6H﹢ ==== 2Fe 3﹢+ 3H2↑，错在H﹢不能把Fe氧化成Fe3﹢，而只能氧化成Fe2﹢。
应为:Fe + 2H ﹢==== Fe 2﹢+ H2↑。
⑵质量守恒原则
如Na + H2O====Na+ OH + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。
应为:2Na + 2H2O ==== 2Na + 2OH+ H2↑。
⑶电荷守恒原则
如Fe + Cu ==== Fe + Cu，错在左右两边电荷不守恒。
应为:2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。
⑷固定组成原则
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1:2这一定组成。
应为:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。
⑴能拆分的物质
如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成
Ca2+ 和HCO3-。
应为:HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。
可见:能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl)。
⑵不能拆分的物质
一、难溶物不拆
例l:向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因:CaCO3难溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误:该反应不能发生 .
原因:CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确:SO4 + Ca2+ = CaSO4
说明:微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆
例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误:Al3+ + 3OH-=Al(OH)3
原因:氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4:将氧化钠加入水中。
错误:O2- + H2O=2OH-
原因:Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确:Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误:2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因.HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确:HCO3- + H+ = CO2 + H2O
注意:对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。
六、固相反应不拆
例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误:NH4+ + OH- = NH3 + H2O
原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确:2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
书写错误
不符合客观事实
如:
Fe与HCl反应写成"2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑"
稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成"Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O"
配平有误
质量不守恒，如:Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
电荷不守恒，如:Al+2H+=Al3++H2↑
电子不守恒，如:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有误:如醋酸与碳酸钙反应写成"CO32-+2H+=CO2↑+H2O"
分析量的关系
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O，错在未考虑反应物中量的关系。
应为:2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。
查看是否有忽略隐含反应
如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ +
2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。
应为:Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO。
易错分析
①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。
这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。
②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷
酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。
④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
32种易误拆而不能拆的物质 BaCO3, CaCO3, MgCO3, Ag2CO3 FeS , CuS， Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2， NH3·H2O， AgCl,AgBr， CH3COOH, HF,HClO, H2CO3, H2S, H2SO3 MnO2, CuO, Fe2O3, Al2O3,Na2O, Na2O2 98%浓硫酸石灰乳Ca(OH)2
不能拆的酸式弱酸根离子有:HCO3-, HS-, HSO3-, H2PO4-,HPO4 2-
注意:当Ca(OH)2为澄清石灰水时要拆，为石灰乳时不拆
判断溶液中离子能否大量共存的规律
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是:一色，二性，三特殊，四反应。
1.一色--溶液颜色
若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cr2O2- 等有色离子不能存在。
2.二性--溶液的酸，碱性
⑴在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。
⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。
⑶酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三种特殊情况
⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存:
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
⑵"NO3-+H+"组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应
而不能大量共存
⑶NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4.四反应--四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
⑴复分解反应
如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等
⑵氧化还原反应
如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等
⑶相互促进的水解反应
如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等
⑷络合反应
如Fe3+与SCN-等。
5.看符号是否齐全
看"=" "<==>"(可逆符号)"↓" "↑"及必要条件是否正确、齐全。