离子方程式的书写及判断正误的方法整理版
专题四离子方程式的书写与判断
专题四离子反应程式的书写技巧与正误判断方法一、离子方程式的书写技巧1、书写离子方程式的关键是抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，氧化物、非电解质、弱电解质(熟记常见的弱酸和弱碱)、难溶物（归纳书后溶解度表中难溶物和微溶物）、气体等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
2、书写离子方程式应注意的问题⑴未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸(H2SO4主要以分子形式存在)、氯化钠固体和浓硫酸[NaCl（s）+H2SO4（浓）△NaHSO4+HCl↑]、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应（非溶液中反应）等。
⑵有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。
⑶微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写化学式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子符号；反应物里微溶物处于浊液或固体状态时，应写化学式。
例如石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca（OH）2+CO32—=CaCO3↓+H2O：向澄清石灰水中通入CO2气体：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O：向氯化钙溶液中滴加NaOH溶液：Ca2++2OH—=Ca（OH）2↓。
⑷多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—等；多元强酸酸式酸根离子在离子方程式中必须拆开写，如HSO4—应写成H++SO42—。
⑸注意反应物之间量的关系，如KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应：若按1:2的物质的量之比反应：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O[SO42—恰好完全沉淀，Al元素以AlO2—形式存在]；若按2:3的物质的量之比反应：2Al3+ + 3SO42—+ 3Ba2+ + 6OH —=== 2Al（OH）3↓+ 3BaSO4↓[Al3+恰好完全沉淀，SO42—部分沉淀，SO42—有剩余]。
化学离子方程式正误判断的七种方法
化学离子方程式正误判断的七种方法化学离子方程式正误判断的七种方法1. 看是否符合客观事实。
如Fe与CI2反应生成三价铁而非二价铁，CO2通入苯酚钠中生成的是碳酸氢跟离子而非碳酸根离子。
2. 电荷守恒。
即等号左右的电荷总数相等。
3. 看化学式是否可拆。
(1)、在书写离子方程式时，难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均要写成化学式，强酸强碱和可溶于水的盐改写成离子形式。
(2)、微溶物的处理：当微溶物出现在生成物中，用化学式表示，当出现在反应物中，溶液是澄清时拆成离子，溶液是浊液时，写成化学式。
4. 酸式盐的书写：强酸的酸式根离子全写成离子的形式，如，HSO4-可拆成氢离子和硫酸根离子，弱酸的'酸式根离子不可拆。
5. 考虑反应物的量是适量、过量还是少量。
如过量的SO2和CO2通入NaOH溶液中，生成的是硫酸氢根离子和碳酸氢根离子。
6. 多元弱酸酸式盐与碱的反应，注意滴加顺序。
如在NaHCO3中滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2为不足量，NaHCO3看成酸，Ba(OH)2为碱，按照酸碱中和生成2份的水，即2NaHCO3+ Ba(OH)2=2H2O+BaCO3+Na2CO3.7. 看= 是否正确。
例1.下列离子方程式正确的是 ( )A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB.钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2OA中的澄清的石灰水应拆成离子形式，B、C中电荷不守恒，D正确。
离子方程式正误判断
离子方程式的正误判断规律八看“一看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2溶液中通入过量Cl2不能写成：Fe2＋ + Cl2 = Fe3＋ + 2Cl―，它就与客观事实不相符合，“二看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋+SO42―的离子反应，又要写Cu2＋与OH―的离子反应，应为Ba2＋ + 2OH― + Cu2＋ + SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。
“三看”反应物和产物配比是否正确如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:H＋ + OH―+ SO42― + Ba2＋ = BaSO4↓ + H2O“四看”各种符号是否表正确：如“＝”、“→”、“↑”、“↓”、可逆号及离子符号写成价态符号等。
如Na2CO3的水解不能写成CO32― + H2O = HCO3― +OH―“五看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。
如HCO3―不能写成CO32― + H＋，HSO4―通常要写成SO42― + H＋；（1）拆成离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物:强酸、强碱易溶盐（2）保留化学式的规则：非电解质：如CH3CHO弱电解质：弱酸—弱碱—水复杂离子：弱酸酸式酸根—HCO3-、HSO3-、H2PO4-络离子[FeSCN]2+氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸和固态物质：如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4、NO等（3）对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。
如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。
如石灰乳写Ca(OH)2“六看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。
判断离子方程式正误九个方面
1．判断反应是否符合客观事实一些离子方程式从书写的规则来看都是正确的，但是它是否能够发生或是不是指定的化学反应的离子方程式却是另外一回事。
例如将铜片投入盐酸中：Cu2+ + 2H+ = Cu2+ + H2，我们知道铜是不活泼金属，还原性弱，不能和非氧化性的酸反应置换出氢气。
“皮之不存，毛将焉附？”，既然反应不成立，离子方程式自然就错了。
再比如将铁片投入盐酸中，如果写成：2Fe + 6H+ = 2 Fe3+ + 3H2就不符合事实，因为铁单质和非氧化性的酸反应只生成二价亚铁离子，所以正确的应为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H22．判断是否能用离子方程式表示电解质在溶液中或熔融状态下进行的反应是离子反应，可以用离子方程式表示，也就是说电解质必须在一定条件下电离出自由移动的离来参加反应。
否则，即使是离子反应也不能用离子方程式表示。
如实验室用加热氯酸钾制氧气，虽然是离子反应，但不能用2ClO3- =2Cl-+ 3O2来表示，因为它没有电离，不是自由离子参加的反应。
3．判断物质化学式的书写是否符合离子方程式书写要求根据书写离子方程式规则，强电解质应用离子符号表示，如强酸，强碱和可溶性的盐等，而弱电解质、难溶物、非电解质、气体、氧化物、单质等仍应用化学式表示，还有弱酸的酸式酸根离子，络离子也应保留原来复杂离子的形式。
因此，由题意首先判定反应物和生成物各属哪一类物质，确定其在离子方程式中的书写形式，然后看给定的离子方程式各物质的书写是否正确，只要其中一个物质书写不符合规则，则此离子方程式就是错误的。
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应写成CO32- + 2H+ = CO2+ H2O ，氢氧化铜与稀硫酸反应写成OH-+ H+ = H2O都是错误的。
4．判断有无遗漏的离子反应有些反应在进行时，有些反应是多种阴阳离子间同时进行的，这个时候要注意判断题给离子方程式有没有把本该发生的反应给漏掉了。
如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，就不仅仅是Ba2+ + SO42- = BaSO4 ，还包括Cu2+与OH-生成沉淀的反应，所以正确的离子方程式应为：Ba2+ + SO42- +Cu2++2OH- = BaSO4+ Cu(OH)2，相似的还有硫酸和氢氧化钡的反应，硫酸氢钠与氢氧化钡的反应等。
离子方程式的书写与正误判断
离子方程式的书写与正误判断1. 溶液中的离子使用电离状态表示：在离子方程式中，溶液中的离子需要用电离状态来表示。
例如，氯化钠溶解在水中，可以写成Na+(aq) + Cl-(aq)。
正误判断1：铁(III)氯化物溶解在水中的离子方程式为Fe3+(aq) + Cl-(aq)。
正确。
铁(III)氯化物中存在Fe3+和Cl-这两种离子，故离子方程式中的表示也以这两种离子的电离状态为准。
2.不可电离的物质不出现在离子方程式中：离子方程式应只包括可电离的物质，即能在溶液中以离子形式存在的物质。
不可电离的物质不出现在离子方程式中。
例如，状态为固体的物质通常不被看作是离子。
正误判断2：氯化钠溶解在水中的离子方程式为NaCl(aq)。
错误。
离子方程式需要将氯化钠溶解为离子形式，正确的离子方程式为Na+(aq) + Cl-(aq)。
3.反应物和生成物的化学式需准确表示：离子方程式中反应物和生成物的化学式表示需准确无误。
反应物和生成物的化学式中需要包括所有的离子，并正确指明它们的电荷。
正误判断3：硝酸钙溶解在水中的离子方程式为Ca(NO3)2(aq)。
错误。
硝酸钙溶解后会生成Ca2+和NO3-离子，所以正确的离子方程式为Ca2+(aq) + 2NO3-(aq)。
4.注意存在的水分子：在水溶液中，水分子也可作为反应物或产生物存在。
在离子方程式中，水分子通常用H2O表示。
正误判断4：氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式为NaOH(aq) +HCl(aq)。
错误。
反应涉及到水的生成，正确的离子方程式为Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + N a+(aq) + Cl-(aq)。
5.参与反应的离子需平衡：离子方程式中，需要确保反应前后所涉及的离子总量相等，即离子方程式应满足电荷守恒原理。
正误判断5：二氧化硫和空气中的氧气反应的离子方程式为SO2(g)+O2(g)→SO3(g)。
如何判断离子方程式正误？
如何判断离子方程式正误？纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判定”题型的再现率达100％，而且这类试题的失分率居高不下。
方法点击这类试题的失分率专门高，但所考查的知识并不是无边无际。
现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：设错方式1 不符合客观事实，错写反应产物如2Fe3++3S2-====Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2-有还原性，Fe3+可将S 2-氧化为S，即2Fe3++S2-====2Fe2++S↓设错方式2 混淆化学式和离子式的书写形式。
如NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3====CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO-、。
设错方式3 漏写部分离子反应。
如Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++====BaSO4↓,学生只注意了Ba2+与反应，而漏掉了H+与OH-的反应。
设错方式4 错写反应物或产物的配比关系。
如Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++====BaSO4↓+ H2O,应写成Ba2++2OH-+2H++====BaSO4↓+2H2O。
设错方式5 电荷不守恒或原子不守恒。
如Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-，而应写成2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。
设错方式6 氧化还原反应中得失电子不守恒。
如2+3H2O2+6H+====2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2+5H2O2+6H+ ====2Mn2++5O2↑+8H2O设错方式7 忽视了题设条件及要求。
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的阻碍。
例1:碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，因此方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1︰2。
例2:碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2 H2O+此反应中充足，因此方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1︰1。
离子方程式判断正误的方法
离子方程式判断正误的方法
1.拆不拆：氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。
其中比较常考的是弱电解质。
如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。
将生成的沉淀（如硫酸钡）拆开也是错误的。
2.平不平：看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。
特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。
离子方程式
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
是指可溶性物质可拆的反应。
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。
例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。
例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。
离子方程式书写与正误判断的“七项 ”注意
离子方程式书写与正误判断的“七项”注意离子反应是高中化学重要的基本概念之一，也是高考试题的热点题型之一。
考纲明确规定能熟练掌握离子方程式的书写，并能正确判断离子方程式的正误。
由于离子反应贯穿于整个中学化学知识之中，内容丰富，知识涵量大，化学生的思维层次不够，解答往往顾此失彼。
现将离子方程式的书写、离子方程式的正误判断等两类试题的“七项”注意归纳总结如下：一、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。
如：1.铁与稀硫酸反应误写成：2Fe＋6H＋=Fe3＋＋3H2↑(应该生成Fe2＋)2.铁与稀硝酸反应误写成：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(铁与稀硝酸反应应该生成NO和H2O，而不放出H2)3.四氧化三铁与稀硝酸反应误写成：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(稀硝酸强氧化性，氧化Fe2＋，并且生成NO和H2O)4.氢氧化铁与过量氢碘酸反应误写成：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(考虑Fe3＋氧化I－生成Fe2＋和I2)5.向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫气体误写成：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO(应该考虑HClO氧化CaSO3，生成CaSO4和HCl)6.向溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中溴元素误写成：Ag ＋＋Br －=AgBr↓(应该考虑溴乙烷先用NaOH 水解，再加HNO 3酸化才生成AgBr↓) 二、看“=”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全。
如： 1.向沸水中滴入饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体应写作： Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3(胶体) ＋3H ＋ 2.单水解应写“”，↓”“↑”如： ①氯化铵溶于水应写作：N ＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ H ＋ ②硫化钠的第一步水解应写作：S 2－＋ H 2OHS －＋OH - 碳酸氢钠溶于水应写作：H C ＋H 2O H 2CO 3＋OH － ④氯化铁溶于水应写作：Fe 3＋＋ 3H 2OFe(OH)3＋3H ＋3.双水解应写“=”“↑”“ ↓” 如：硫酸铝溶液与小苏打溶三、看表示各物质的化学式是否正确。
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离子方程式的书写及判断正误的方法一、高考展望：离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。
主要以选择题形式出现。
重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。
不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。
从命题的内容上看，存在以下四个特点：⑪所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；⑫所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。
⑬一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。
如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。
⑭根据信息或实验现象书写离子方程式。
这类题型多贯穿在实验或简答题中。
二、考点归纳：1. 判断离子方程式书写正误的方法：⑪看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
⑫看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。
⑬看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH–等。
⑭看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑮看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
⑯看反应物与产物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑰看是否符合题设条件及要求。
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
2. 定量离子方程式的书写方法：书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。
⑪开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。
①对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。
②在氧化还原反应中：若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。
⑫要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。
例1. ⑪将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；⑫将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；⑬将C a(O H)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；⑭少量NaHCO3溶液滴加到过量的C a(O H)2溶液中。
以上离子方程式均可用下式来表示：例2. ⑪过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；⑫NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；⑬C a(O H)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；⑭C a(O H)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。
其离子方程式均可用下式表示：例3. ⑪氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；⑫氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；⑬氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。
均可用下式表示其离子反应：例4. ⑪硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应；⑫NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。
均用下式表示其离子反应：例5. ⑪CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应；⑫CO2通入过量的NaOH溶液中。
均用下式来表示其离子反应：请思考如下反应的离子方程式应如何表示：⑪过量CO2通入NaOH溶液中：；⑫CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶1反应：。
SO2跟NaOH溶液的反应呢？例6. ⑪将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；⑫NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应。
均可用下式表示其离子反应：例7. ⑪将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；⑫将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应。
均用下式表示其离子反应：请思考如下反应的离子方程式应如何表示：？⑪少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中：⑫NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1反应(同上)。
例8. ⑪将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；⑫NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应。
均用下式表示其离子反应：例9. ⑪将CO2通入过量的NaAlO2溶液中；⑫CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应(在溶液中)。
其离子方程式均可用下式表示：CO2＋2AlO2－＋3H2O==2A l(O H)3↓＋CO32－请思考如下反应的离子方程式应如何表示：⑪若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中：⑫CO2与NaAlO2以1∶1的物质的量之比在溶液中反应。
(同上)例10. ⑪将少量CO2通入Na2SiO3溶液中；⑫CO2与Na2SiO3以物质的量之比1∶1反应。
其离子方程式均可用下式表示：例11. KAl(SO4)2溶液和B a(O H)2溶液反应：①若两者物质的量之比是1∶2，则表示为：_②若两者物质的量之比是2∶3，则表示为：_例12. 若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：或。
强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：①不要忽视反应条件；②不要忽视溶液的浓度；③不要忽视方程式的电荷平衡；④不要忽视电解质的强弱；⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平衡理论；⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。
OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O 2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－Ba2++ 2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－==BaSO4↓＋H2OCO2＋2OH－==CO32－＋H2O CO2+OH－==HCO－3 CO2+OH－==HCO－3AlO2-+H+＋H2O==A l(O H)3↓ AlO2－+ 4H+==Al3++2H2O3OH－+Al3+==A l(O H)34OH－＋Al3+= AlO2－+2H2O CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3+HCO3－CO2＋SiO32-＋2H2O== H4SiO4↓＋CO32－Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O 2Al3+＋ 3SO4+ 3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==4Cl－＋2Fe3＋＋Br2三、考点强训一、选择题：( D )1．下列反应的离子方程式正确的是A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓B．硫化钠水解：S2－＋2H 2O H2S＋2OH－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2( C )2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Mg(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+ CO32－+2H2O(BC)3. 下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO( C )4.下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－( D )5.下列反应的离子方程式错误的是A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－= CO32－＋H2O( A )6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓( A )7. 下列离子方程式中正确的是A．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋刚好完全沉淀：Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓B．氟气和水反应：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O D．铜片投入稀HNO3溶液：Cu＋NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋( C )8．下列离子方程式书写正确的是A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合：NH4++ HCO3－+ 2OH－= NH3·H2O + CO32－+ H2OD．在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca2+ +2ClO—+CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO (AB)9．下列离子方程式不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑B．稀硝酸中加入过量的铁粉： Fe +6H+ +3NO3－== Fe3+ +3NO2↑+3H2OC．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一( D )10．下列反应的离子方程式正确的是A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：SiO32―+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32―B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+HClOC．实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取H2S气体：S2―+2H+=H2S↑D．等体积等物质的量浓度的氯氧化钡与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH―+NH4++HCO3―=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O。