完整版陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结

方程式的书写方法 分解法分解法

陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！

高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经

常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的 些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来 讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的 方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离

子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把

具有强氧化性和强还原性的物质或离子

Si 、N 、O 、S 、Cl 、Br 、I (2)元素形成具有强氧化性和强还

原性的物质或离子的归纳： 强氧化性物质或离子：

Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO 、NO2 、

HN03(浓)、HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、

Cl2、 HClO 、 NaClO 、 Ca(ClO)2、 Br2、 I2、 KMnO4(H+) 、 K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子： Fe2+、 Fe0、

Fe304、 Fe(0H)2、 FeS 、 FeS2、 FeBr2、 FeI2、 CuS 、

Cu2S 、 Cu20、 CuH 、 S02、 H2S03、 Na2S03、 NaHS03、

H2S 、 Na2S 、 NaHS 、 Na2S203、 NaI 掌握的转化关系：转化关系图 2.复杂的氧化还原反应离子

这个方法称之为分解法。

1.必须掌握的元素及其形成的

(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：

Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 、

(3)下表是你必须

3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式；

解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式：

：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第

步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- TCl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际

SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆

的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+ ，即ClO-

+SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1 个H2O，

即ClO-+SO2+H2O ——Cl-+SO42-+2H+ 。这样就将该化

学方程式配平了。最终的结果是：ClO-+SO2+H2O

Cl-+SO42-+2H+ 。

练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下

Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下

NaClO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下

NO2 和FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3( 稀)和FeSO4 反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4 和

FeSO4 反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7 和

FeS04反应的离子方程式；（8）写出HN03（稀）和FeS反应的

离子方程式；（9）写出HNO3（稀）和Cu2S 反应的离子方程式；（10）写出酸性条件下H202 和FeS04 反应的离子方程式。

解析】（2）写出碱性条件下Cl2 和Na2S203 反应的离子

方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：Cl2 和S2O32- 第二步：合理地预测产物：CI2+S2O32- ―― CI- +SO42-第三步：配电子：由于CI2T2CI-是得到2e —;

S2O32- T2SO42-是失去8e―,因此，配平得失电子的结

果是：4CI2+S2O32- ―― 8CI-+2SO42- 第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在碱性条件下，显然是用OH- 来配电

荷，应该是加在反应物的一边，并且得加10 个OH- ，即

4Cl2+S2032-+100H- 8Cl-+2S042- 第五步：配原子：

反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个

数要相等，显然生成物的一边要加5个H2O，即

4Cl2+S2032-+100H- 8CI-+2SO42-+5H2O 第六步：后

期处理：由于溶液中不存在生成微溶性或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。最终的结果是：4CI2+S2O32-

+10OH-=8CI-+2SO42-+5H2O

【解析】（3）写出碱性条件下NaCIO和FeSO4反应的离子

方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：CIO-和Fe2+第二步：合理地预测产物: CIO-+Fe2+ CI-+Fe3+

第三步：配电子：由于CIO- 7 Cl-是得到2e-;

Fe2+TFe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是:

ClO-+2Fe2+ Cl-+2Fe3+ 第四步：配电荷：因为本题明

确地说明是在碱性条件下，显然是用OH —来配电荷，应该是加在生成物的一边，并且得加2 个0H- ，即Cl0- +2Fe2+ ——CI-+2Fe3++2OH- 第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相

等，显然反应物的一边要加1个H20，即CIO-

+2Fe2++H20 ——CI-+2Fe3++20H- 。第六步：后期处理：

由于溶液中Fe3+和OH-不能共存，要生成难溶性的Fe (0H ) 3物质。由于1个Fe3+要结合3个0H-，因此要在

第五步的基础上，各反应物和生成物粒子数同时扩大

倍，即3Cl0-+6Fe2++3H20 3CI-+6Fe3++60H- 。所以

最终结果是：3CIO-+6Fe2++3H2O=2Fe (OH ) 3；+3CI - +4Fe3+ 【解析】(4)写出酸性条件下N02 和FeS04 反应

的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：

N02和Fe2+第二步：合理地预测产物: N02+Fe2+

N0+Fe3+ 第三步：配电子：由于N027N0 是得到2e-；

Fe2+TFe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是:

N02+2Fe2+ N0+2Fe3+ 第四步：配电荷：因为本题明

确地说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是

加在反应物的一边，并且得加2个H+，即

遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相

等，显然生成物的一边要加 1个H2O ，即

NO2+2Fe2++2H+ —— NO+2Fe3++H2O 第六步：后期处 理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可 能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。最终

的结果是： NO2+2Fe2++2H+=NO+2Fe3++H2O 5）写出 HNO3 （稀）和 FeSO4 反应的离子方程式：第

步：找出发生氧化还原反应的粒子：

NO3-和Fe2+第二步: 电子：由于 NO3- TNO 是得到3e- ; Fe2+^Fe3+是失去

NO T +3Fe3+第四步：配电荷：因为本题反应物是稀硝酸，

肯定在酸性条件下，显然是用 H+ 来配电荷，应该是加在反 应物的一边，并且得加 4 个 H+ ，即 NO3-+3Fe2++4H+

NOT +3Fe3+第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律

的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的

边要加 2 个 H2O ，即 NO3-+3Fe2++4H+

NOT +3Fe 3++2H2O 第六步：后期处理：由于溶液中不存

在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆

+3Fe2++4H+=NOT +3Fe3++2H2O

NO2+2Fe2++2H+

NO+2Fe3+ 第五步：配原子：反应是

解析】 合理地预测产物： NO3-+Fe2+

NOT +Fe3+第三步：配

1e- ，因此，配平得失电子的结果是：

NO3-+3Fe2+

了，所以也不需要后期处理了。最终的结果是：

NO3-

解析】（6）写出酸

性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式：第一步:

找出发生氧化还原反应的粒子： MnO4-和Fe2+第二步：合

理地预测产物： MnO4-+Fe2+ —— Mn2++Fe3+ 第三步：配 电子：由于 MnO4- 7Mn2+是得到 5e- ; Fe2+^Fe3+是失

Mn2++5Fe3+ 第四步：配电荷：因为本题明确说明是在 酸性条件下，显然是用 H+ 来配电荷，应该是加在反应物的

边，并且得加 8个H+，即MnO4-+5Fe2++8H+

Mn2++5Fe3+ 第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律 的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的

边要加 4 个 H2O ，即 MnO4-+5Fe2++8H+

Mn2++5Fe3++4H2O 第六步：后期处理：由于溶液中不存

在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆

+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的离子方程式：第一步:

配电子：由于 Cr2O72- T 2Cr3+是得到 6e- ; Fe2+^Fe3+是

2Cr3++6Fe3+ 第四步：配电荷：因为本题明确

说明是在酸性条件下，显然是用

H+来配电荷，应该是加在 rH 去 1e- ，因此，配平得失电子的结果是： MnO4-+5Fe2+

了，所以也不需要后期处理了。最终的结果是：

MnO4-

解析】（7）写出酸

rH 找出发生氧化还原反应的粒子：

Cr2O72- 和 Fe2 +第二步： 合理地预测产物： Cr2O72-+Fe2+ Cr3++Fe3+ 第三步：

失去 1e- ，因此，配平得失电子的结果是：

Cr2O72-

+6Fe2+

反应物的一边，并且得加 14 个 H+ ，即 Cr2O72- +6Fe2++14H+ —— 2Cr3++6Fe3+ 第五步：配原子：反应是 遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相

等，显然生成物的一边要加 7个H20，即卩Cr2O72-

理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可 能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。最终 的结果是： Cr2O72-

+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

【解析】（8）写出HN03 （稀）和FeS 反应的离子方程式第

:找出发生氧化还原反应的粒子： N03-和FeS 第二

步：合理地预测产物： N03-+FeS —— N0t +Fe3++S 第三

步：配电子：由于 N03- TNO 是得到3e- ; FeS — Fe3+和 S 荷：因为本题反应物是稀硝酸，肯定在酸性条件下，显然

是用 H+ 来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加 4

原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应

原子个数要相等，显然生成物的一边要加 2个H20,即 处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可 能，该拆的也已经拆了，所以不需要后期处理。最终的结

果是： NO3- +FeS+4H+=NtO+Fe3++S+2H2O +6Fe2++14H+

2Cr3++6Fe3++7H2O 第六步：后期处

是失去 3e- ，因此，得失电子已经相等了。

第四步：配电

个 H+ ，即 N03-+FeS+4H+

NOt +Fe3++S 第五步：配

NO3-+FeS+4H+

NOt +Fe3++S+2H2O 第六步：后期

解析】

H2O2+2Fe2+

2H2O+2Fe3+ 第四步：配电荷：因为本题

9）写出 HNO3 （稀）和 Cu2S 反应的离子方程式第 步：找出发生氧化还原反应的粒子： NO3- 和 Cu2S 第

步：合理地预测产物：

NO3-+Cu2S ―― NOT +Cu2++S 第 三步：

配电子：由于 NO3- T NO 是得到3e-; Cu2S2Cu2+和 S 是失去4e-，因此，配平得失电子的结果

荷：因为本题反应物是稀硝酸，肯定在酸性条件下，显然 是用 H+ 来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加

五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前

H2O ，即 4NO3-+3Cu2S+16H+ 4NOt +6Cu2++3S+8H2O 第六步：后期处理：由于溶液中

不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经

+3Cu2S+16H+=4NO +6Cu2++3S+8H2O

写出酸性条件下 H2O2和FeSO4反应的离子方程式第

步：找出发生氧化还原反应的粒子： H2O2和Fe2+第

步：合理地预测产物： H2O2+Fe2+ —— H2O+Fe3+ 第三 步：配电子：由于 H2OA2H2O 是得到2e- ; Fe2+^Fe3+

是失去 1e- ，因此，配平得失电子的结果是：

明确地说明是在酸性条件下，显然是用 H+ 来配电荷，应该 是加在反应物的一边，并且得加 2 个 H+ ，即 是： 4NO3-+3Cu2S

4NOt +6Cu2++3S 第四步：配电 16

个 H+ ，即 4NO3-+3Cu2S+16H+ 4NOr +6Cu2++3S 第 后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加

8个

拆了，所以不需要后期处理。最终的结果是：

4NO3-

解析】（10）

H2O2+2Fe2++2H+ ——2H2O+2Fe3+ 第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，经观察相应原子个数已经相等了。第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以不需要后期处理。最终的结果是：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+

综合整理by 高中化学园~