(完整word版)陌生氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应方程式的书写完整版
氧化还原反应方程式的书写HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂二、常见物质的氧化性和还原性强弱 三、氧化还原反应的规律 1．价态变化规律同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。
2．优先规律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。
3．守恒规律氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。
以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。
一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu 与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：（1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据前面知识可知：Cu 是还原剂，对应的产物为Cu 2+，硝酸在溶液中电离出H +和NO 3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO 3-氧化性强于H +,因而NO 3-是氧化剂，对应产物为NO 。
Cu + NO 3- = Cu 2+ + NO(2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 3Cu + 2NO 3- = 3 Cu 2+ + 2NO（3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。
陌生类氧化还原反应离子方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
解析：(1)第一步，Mn元素由MnO2中的＋4价升高到K2MnO4中的＋6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的＋5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3＋3MnO2 KCl＋3K2MnO4。
由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3＋3MnO2＋KOHKCl＋3K2MnO4＋H2O。
第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O 前面配3。
两边的O元素相等，说明方程式已配平：3MnO2＋6KOH＋KClO3 3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
陌生氧化还原反应方程式书写 [定稿]
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感谢聆听
CHEMICAL EQUATION
TANKS
任务一
知识 复 习
复习氧化还原反应
元素化合价升高 ，失 1×2e-，被 氧化 发生 氧化反应
氧化剂
还原产物
SO2+ 2NaClO3== Na2SO4+ 2ClO2
还原剂
氧化产物
元素化合价降低 ， 得 2×e-,被 还原 ，发生 还原反应
试分析氧化剂和还原剂得失电子数目以及 化合价
试比较NaClO3(氯酸钠)和 Na2SO4氧化性,SO2 和ClO2还原性强弱
建构陌生氧化还原 反应方程式的书写模型
建构氧化还原反应框架，基
1 于信息和模型找出主体物质
2
利用氧化还原反应中化合价 升降守恒，配平主体物质
3 利用电子守恒，在反应两 端添加H+或者OH-（看环境）
4 原子守恒，用氢配水用氧来查建构陌生氧化还原 反应方程式的书写模型
任务三
合作探究
K2FeO4信息
任务二
深度思考
信息：以净水剂发展为背景
近一个世纪中，氯系消毒剂是水处理中主流产品。然 而近年来发现，氯系消毒剂在使用过程会与水中微量 有机物反应，生成多种有害物质；而长期使用铝系净 水剂则可能导致老年性痴呆症等疾病
随着全球工业化高度发展，水体的污染也越来越严 重。 人们迫切需要一些新型高效的水处理剂以满足 在饮用水处理中的应用。
二氧化氯、高铁酸盐作为一种有开发前途的多功 能绿色高效水处理剂，已逐渐受开始走向市场化。
ClO₂
二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色 的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿 色消毒剂
陌生的氧化还原反应方程式书写-文档资料
5. 已 知 NH4A （ A 为 酸 根 ） 受 热 分 解 是 质 子 转 移 ， NH4A=NH3+HA 。 则 NH4H2PO4 、 (NH4)2HPO4 、 (NH4)3PO4 受热分解最容易的是__(_N_H_4_)_3P_O__4__。若HA 有氧化性，将和NH3发生氧化还原反应。请写出下列三 种铵盐分解的方程式（产物中都有N2）
9.短周期元素形成的常见非金属固体单质A，与常见金属 单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成 白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在 足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨 的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化 钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
NH4NO2_____N__H__4_N__O__2_=__2_H__2_O__+__N__2__↑______ ， (NH4)2Cr2O7_(_N__H__4_)_2_C__r_2_O__7_=__C__r_2_O__3_+__N__2__↑_+__4_H__2_O____ ， NH4MnO4_____2_N__H__4_M___n_O__4_=___N__2_↑__+_2__M__n__O__2_+__4_H__2_O___。
污水及自来水处理的方法有很多
1.碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒 的气体。
2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O
污水及自来水处理的方法有很多
2.酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4 溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为 Cr(OH)3。写出第一步对应的离子方程式。
第13讲陌生情境下氧化还原反应方程式的书写(原卷版)-备战2024年高考化学复习精讲精练
备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练第13讲陌生情境下氧化还原反应方程式的书写本讲复习目标1、掌握陌生氧化还原反应方程式的书写方法及技巧。
夯基·知识精讲书写复杂氧化还原反应方程式的步骤(1)“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子。
(2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)，写出主要反应物和生成物的化学式。
(3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。
(4)根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。
(5)再依据质量守恒，写出规范的方程式。
1．明确一些特殊物质中元素的化合价CuFeS2：Cu为＋2，Fe为＋2，S为－2；K2FeO4：Fe为＋6；FePO4：Fe为＋3；LiFePO4：Fe为＋2；Li2NH、LiNH2、AlN：N为－3；N2H4：N为－2；Na2S2O3：S为＋2；C2O2－4：C为＋3；HCN：C为＋2；N为－3；CuH：Cu为＋1，H为－1；BH－4：B为＋3、H为－1；FeO n－4：Fe为＋(8－n)；Si3N4：Si为＋4，N为－3；MnO(OH)：Mn为＋3；2．认识并掌握常见的氧化剂、还原剂。
(1)强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H＋)。
(2)强还原性物质或离子：Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO2－3)、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)等。
3．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及还原产物预测(2)常见的还原剂及氧化产物预测4．熟记各氧化反应和还原反应得失电子数目【例题1】MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示：Fe Fe2＋Fe3＋MnO2Mn2＋步骤II是从软锰矿中溶出Mn2＋的主要反应，反应的离子方程式是__________________________。
高中化学：陌生氧化还原反应方程式的书写!
高中化学：陌生氧化还原反应方程式的书写！01陌生氧化还原反应方程式的书写1．写出下列反应的方程式。
(1)酸性KMnO4溶液将乙醇氧化为乙酸，其反应的离子方程式为_______________。
(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为__________。
(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____。
(4)Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为______。
答案：(1)5C2H5OH＋4MnO4－＋12H＋＝5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O(2)2Fe2＋＋BH4－＋4OH－＝2Fe＋2H2↑＋B(OH)4－(3)PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)2Co(OH)3＋Na2SO3＋2H2SO4＝2CoSO4＋Na2SO4＋5H2O 2．(1)写出LiCoO2与草酸(H2C2O4)反应生成CoC2O4沉淀的化学方程式：____________。
(2)实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下。
滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。
以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示。
已知：Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H＋、Co2＋、Fe3＋、Ni2＋等。
Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。
高考化学精准培优专练九陌生情境中氧化还原反应方程式的书写含解析
陌生情境中氧化还原反应方程式的书写1．给定化学方程式的书写典例1．做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO －4+H 2C 2O 4+H +―→CO 2↑+Mn 2++ ；下列有关此反应的叙述正确的是( )A ．乙二酸中C 显+2价B ．反应的离子方程式右侧方框内的产物是OH －C ．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2D ．若有6mol H +参加反应，则转移电子10mol 2．信息型化学方程式的书写典例2．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程式：____________________________ _________________。
1．有Fe 3+、Fe 2+、NO －3、NH +4、H +和H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是( )A ．还原产物为NH +4B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C ．若有0.5mol NO －3参加还原反应，则转移电子8molD ．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe 2+－e －===Fe 3+2．工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：NaCl 溶液――——————→80℃，通电ⅠNaClO 3溶液――————→室温，KClⅡKClO 3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+ H 2O= NaClO 3+__________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是__________________________________________________________________。
二．对点增分集训一．陌生情境中氧化还原反应方程式的书写3．取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；③最后通入足量的SO2气体。
(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
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陌生氧化还原反应方程式的书写
1、+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为_______
_ 。
2、向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为
_________________________________________________________________________。
3、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪
为无色。
写出反应的离子方程式：___________________________________________。
4、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式
为。
5、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
写出该反应的化
学方程式：。
6、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。
已知0.2 mol KBrO3在
反应中得到 1 mol电子生成X，则X的化学式为________，试写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。
7、已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的
离子方程式：________________________________________。
8、NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：____________________________。
9、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
硫酸、SO
2
产品422
写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。
10、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程
式：、。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。
11、K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。
（1）①电解法：原理如右图所示。
阴极的电极反应是。
②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，
其反应的离子方程式为：。
（2）已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式。
（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：
，则负极的电极反应是。
12、溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为__________________
_______________________________，而I－在酸性条件下可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为_____________________________________。
13、污水及自来水处理的方法有很多
⑴碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体。
⑵酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为
Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式
⑶含CN-的污水危害很大。
处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。
CNO-在酸
性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。
试写出上述两步反应的离子方程式：。
⑷臭氧也是一种常用的污水处理剂。
它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同
时放出一种气体，试写出对应的离子方程式。
⑸二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。
温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。
其制备方法有：
方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。
请写出该反应的化学方程式。
方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。
请写出该反应的离子方程式。
方法三：用一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。
反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为。
陌生氧化还原反应方程式的书写答案
1、 Cr2O72−+3HSO3−+ 5H+ = 2Cr3+ +3SO42− + 4H2O
2、H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
3、2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
4、3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O
5、NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑
6、Br2 4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O
7、2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
8、Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－
9、2NaClO3 + SO2 +H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4
10、⑴Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
11、（1）①2H++2e—=H2↑②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O
（2）4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2↑+10H2O
（3）
12、2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2 MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
13、⑴2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O
⑵Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
⑶CN-＋ClO－＝ CNO－＋Cl－ 2CNO－＋3ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O
⑷2I-+2H++O3＝I2+O2+H2O
⑸2NaClO3 + H2O2 +H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O
2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
2NaClO3＋H2C2O4＋2H2SO4＝2KHSO4＋2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O。