氧化还原反应方程式的书写完整版
：新情景下氧化还原方程式的书写(42张)
3-1 (1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化 学镀银。 ①H3PO2中,P元素的化合价为 +1 。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1,则氧化产物为 H3PO4 (填化学式)。 (2)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和 Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学 方程式 2P4+3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 。
－
4
＋
5C2O
2－ 4
＋
16H
＋
==△===
2Mn2
＋
＋
10CO2
↑
＋
8H2O
类型一、 残缺型反应方程式的书写 此类试题一般给出部分反应物和部分产物,需要我们补充完整,并
配平,考查频率较高,难度不大。可依据题给信息及原子守恒或物质的 特征或元素化合价变化特点及微粒存在形式填写出未知物后配平。
模板:信息提取(确定反应类型)——联想推理(判断反应物、生成 物)——配平。
NaAlH4+3NaCl; (2)NaAlH4与水发生氧化还原反应,反应方程式为NaAlH4+2H2O 4H2
↑+NaAlO2; (3)甲在无水条件下脱锈,实质上就是把Fe2O3还原,反应方程式为3NaH+ Fe2O3 2Fe+3NaOH。
4-1 0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温 度变化的曲线)如图所示。
典例2 NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种 生产工艺如下:
高中常用氧化还原反应方程式
高中常用氧化还原反应方程式
高中常用氧化还原反应方程式
在学习高中化学过程中，会接触到很多化学方程式，氧化还原反应也是高中重点考察的知识点。
下面小编整理了高中常用的氧化还原反应方程式，供大家参考！
1氧化还原反应方程式一．物质与氧气的反应：
（一）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（二）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑。
氧化还原反应方程式配平和书写
氧化还原方程式的配平一、电子得失守恒法例1.配平化学方程式：KMnO 4+H 2O 2+H 2SO 4→MnSO 4+O 2↑+H 2O+K 2SO 4 解析：（1）标变价：标出反应前后变价元素的化合价。
（2）列得失：列出反应前后元素化合价的升降变化值。
（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升高和降低的总数相等。
（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数；运用元素守恒配平其他物质的化学计量数，配平后把单线改成等号。
（5）查守恒：检查方程式两边是否“电子得失守恒”、“电荷守恒”和“元素守恒”。
二、1─x 法例2.FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2 （1）把元素化合价变化较多的物质FeS 2的计量数用1表示。
1 FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2（2）依次利用元素Fe 、S 、O 守恒配平Fe O 、SO 2、O 2的计量数。
)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为（1）把NO 2、NO 的计量数用1Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O 2）设Cu 2S 的计量数为x 。
x Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O3S 、H 43)3、H 2O 的计量数。
233)2422O 4O x 。
3(2x+2)=6x+4x+2+1+(x+1)，解得52x 。
2O22O1.将NO 3－+Zn+OH －+H 2O →NH 3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H 2O 的系数是（ ）A.2B.4C.6D.82.(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2 3.完成下列缺项的化学方程式（1） CuH+ HNO 3→ C u (N O 3)2+ H 2↑+ +（2） Ni 2+ + + → Ni + + 4.完成下列化学方程式（1） Cu 2S+ H 2SO 4+ O 2 → CuSO 4+ H 2O（2） P 4 + CuSO 4+ H 2O → Cu 3P + H 3PO 4+ H 2SO 4 答案 1.C 2.C 。
五个氧化还原反应方程式
五个氧化还原反应方程式氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程，其中氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
在这个过程中，原子、离子或分子的氧化态和还原态发生变化。
下面将介绍五个常见的氧化还原反应方程式并对其进行解释。
1. 锌和硫酸反应生成硫酸锌：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑这是一个典型的氧化还原反应，其中锌被氧化为Zn2+离子，硫酸则被还原为硫酸根离子SO42-。
锌的氧化态从0变为+2，硫酸的氧化态从+6变为+4。
2. 铁和氧气反应生成铁(III)氧化物：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3这是一个常见的金属与氧气反应的氧化还原反应。
在反应中，铁原子被氧气氧化为Fe3+离子，氧气则被还原为氧化物离子O2-。
铁的氧化态从0变为+3，氧气的氧化态从0变为-2。
3. 氯气和钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl这是一个典型的非金属与金属反应的氧化还原反应。
在反应中，氯气被还原为氯离子Cl-，钠则被氧化为钠离子Na+。
氯气的氧化态从0变为-1，钠的氧化态从0变为+1。
4. 硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水：2H2S + O2 -> 2SO2 + 2H2O这是一个氧化还原反应，其中硫化氢被氧化为二氧化硫，氧气则被还原为水。
硫化氢的氧化态从-1变为+4，氧气的氧化态从0变为-2。
5. 铜与硝酸反应生成亚硝酸铜和一氧化氮：3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O这是一个复杂的氧化还原反应，其中铜被氧化为亚硝酸铜Cu(NO3)2，硝酸则被还原为一氧化氮NO。
铜的氧化态从0变为+2，硝酸的氧化态从+5变为+2。
以上是五个常见的氧化还原反应方程式及其解释。
这些反应反映了化学反应中电子转移的过程，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
通过观察反应物和生成物的氧化态的变化，可以确定反应中发生的氧化还原反应。
了解这些反应有助于理解化学反应的本质，并在实际应用中有所指导，如工业生产、环境保护和能源转化等方面。
(完整版)陌生氧化还原反应方程式的书写汇总
陌生氧化还原反应化学方程式书写1、将20mL 0.5mol L--1 K2SO3 溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol L：1 KMnO4 溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：2、已知CO是工业上常用的还原剂，500C时，11.2 L (标准状况)SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2X6.02 X 023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol 电子，反应化学方程式为O4、氮气的实验室制法是用氯化铉(NH4Cl)与业硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：O5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3 + 4H + 3e-TNO + 2H2O, KMnO4、Na2CO3、Cu2。
、F&(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1 ) 写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：0(2) 反应中硝酸体现了、性质。
(3) 反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
(4) 若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：6、根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)(1) 写出M溶丁稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：O(2) 某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化 2程相关的离子方程(3) 写出Cl2将Z 氧化为K2EO4的离子方程式：7、K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。
(1) 甲电解法：原理如右图所示。
阴极的电极反应隔脱②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制三丰?高铁酸钾，其反应的离子方程式为：区(2) 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3 《湘漕液的离子方程式0(3) 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：2K[Fe<X+3ZD=F%6+NnO + 2KNTiCN,则负极的电极反应是08、污水及自来水处理的方法有很多(1) 碱性环境下，C12可将水中的CN-转化为两种无蠹的气体，离子方程式为：。
氧化还原反应方程式书写
氧化还原反应方程式书写（原创实用版）目录1.氧化还原反应的概念2.氧化还原反应方程式的基本结构3.氧化数的变化规律4.氧化还原反应方程式的书写步骤5.氧化还原反应方程式的示例正文氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型，它涉及到原子或离子的电子转移。
氧化还原反应方程式是描述这种反应的数学表达式，能够准确地反映反应物和生成物的种类、数量以及反应过程中电子的转移情况。
下面，我们来详细地介绍一下氧化还原反应方程式的书写方法。
首先，我们需要了解氧化还原反应的基本概念。
氧化是指物质失去电子的过程，而还原则是指物质得到电子的过程。
在氧化还原反应中，氧化和还原是同时进行的，且氧化反应和还原反应的电子转移数目相等。
其次，氧化还原反应方程式的基本结构包括反应物、生成物和反应条件。
反应物和生成物的化学式需要正确无误，反应条件则包括温度、压力、溶液等。
在氧化还原反应中，氧化数是一个重要的概念。
氧化数指的是元素在化合物中的价态，它决定了元素在反应中是失去电子还是得到电子。
在氧化还原反应中，氧化数的变化规律是：氧化剂的氧化数降低，还原剂的氧化数升高。
了解了以上知识后，我们就可以开始书写氧化还原反应方程式了。
具体的书写步骤如下：1.确定反应物和生成物的化学式，以及它们的氧化数；2.根据反应物和生成物的氧化数，确定它们在反应中的电子转移数目；3.根据电子转移数目，书写反应方程式；4.检查反应方程式是否符合质量守恒定律和电荷守恒定律；5.如果需要，添加反应条件。
下面，我们通过一个示例来说明氧化还原反应方程式的书写过程。
假设我们有一个反应：铜（Cu）和硝酸银（AgNO3）反应生成硝酸铜（Cu(NO3)2）和银（Ag）。
首先，我们需要确定反应物和生成物的化学式以及它们的氧化数。
在这个反应中，铜的氧化数从 0 变为 +2，硝酸银的氧化数从 +5 变为 +2，硝酸铜的氧化数为 +2，银的氧化数为 0。
然后，我们可以根据氧化数的变化书写反应方程式：Cu + 2AgNO3 →Cu(NO3)2 + 2Ag。
氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写[示例]1．KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4溶液反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是__________________________________________________________________________。
分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4―→Mn 2＋＋CO 2↑。
由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4―→2Mn 2＋＋10CO 2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋ ―→2Mn 2＋＋10CO 2↑＋ H 2O 。
第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。
2．以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：写出酸溶1发生反应的化学方程式：__________________________________________。
分析 书写步骤：(1)“瞻前”确定反应物根据进料→确定反应物：CuS ＋MnO 2＋H 2SO 4(2)“顾后”确定生成物根据出料中含有S，后续除锰生成MnCO3，说明酸溶1生成的是S和MnSO4 (3)根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质CuS＋MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋S(4)根据质量守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4(5)检查质量、得失电子是否守恒。
化学反应中的氧化还原反应方程式
化学反应中的氧化还原反应方程式在化学反应中，氧化还原反应是一种常见的反应类型。
这类反应涉及电子的转移和原子的氧化程度的变化。
氧化还原反应方程式描述了反应中发生的氧化还原过程。
本文将介绍氧化还原反应方程式的写法，并通过实例进行解析。
氧化还原反应是指在反应中，某些物质丧失电子（被氧化），而其他物质获得电子（被还原）。
根据不同的氧化还原反应类型，方程式的写法也会有所不同。
首先，最常见的氧化还原反应类型是单个元素的氧化还原反应。
在这类反应中，一个元素氧化，失去电子，而另一个元素还原，获得电子。
例如，考虑以下方程式：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个方程式中，钠（Na）被氧化为钠离子（Na+），氯（Cl）则被还原为氯离子（Cl-）。
方程式共有6个氧化还原半反应，分别如下：氧化反应：2Na -> 2Na+ + 2e-还原反应：Cl2 + 2e- -> 2Cl-这些半反应描述了电子的转移过程，可以将它们结合起来得到完整的方程式。
另一种常见的氧化还原反应类型是酸碱中和反应。
在这类反应中，酸和碱反应生成水以及盐。
例如，考虑以下方程式：HCl + NaOH -> NaCl + H2O在这个方程式中，氯化氢（HCl）被氧化为氯离子（Cl-），氢氧化钠（NaOH）则被还原为水（H2O）。
方程式共有2个氧化还原半反应，如下：氧化反应：2Cl- -> Cl2 + 2e-还原反应：2Na+ + 2OH- -> 2NaOH + 2e-同样，将这些半反应结合起来可以得到完整的方程式。
此外，氧化还原反应还可以涉及到复杂的物质以及多个化学物种。
在这种情况下，我们需要进行配平，确保反应前后质量守恒以及电荷守恒。
例如，考虑以下方程式：MnO4- + H2O2 + H+ -> Mn2+ + O2 + H2O这个方程式描述了高锰酸钾（KMnO4）和过氧化氢（H2O2）反应生成二价锰离子（Mn2+）、氧气（O2）和水（H2O）。
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氧化还原反应方程式的书写HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂二、常见物质的氧化性和还原性强弱 三、氧化还原反应的规律 1．价态变化规律同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。
2．优先规律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。
3．守恒规律氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。
以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。
一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu 与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：（1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据前面知识可知：Cu 是还原剂，对应的产物为Cu 2+，硝酸在溶液中电离出H +和NO 3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO 3-氧化性强于H +,因而NO 3-是氧化剂，对应产物为NO 。
Cu + NO 3- = Cu 2+ + NO(2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 3Cu + 2NO 3- = 3 Cu 2+ + 2NO（3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。
在酸性溶液中，多”O ”的一方加H +，少“O ”的一方加H 2O ，并且多一个O 加两个H +在碱性溶液中，多”O ”的一方加H 2O ，少“O ”的一方加OH -，并且多一个O 加一个H 2O3Cu + 2NO 3- +8H + = 3 Cu 2+ + 2NO + 4H 2O （如果写化学方程式补上对相应的离子）练习写出下列反应的离子方程式1、KMnO4溶液能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应2、酸性KMnO4溶液与浓盐酸的反应3、二氧化硫气体与氯水的反应4、硫酸亚铁溶液与酸性重铬酸钾溶液的反应5、氯气通入到溴化亚铁溶液（如果你没有做出来，就把上面的知识再看一遍，如果还不会，就再看一遍）如何书写氧化还原方程式？（练习篇）一、高考题篇1．【2018北京卷】（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－2．【2018天津卷】（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。
3．【2018江苏卷】（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；4．【2017江苏卷】（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。
5．【2017新课标3卷】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H 3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________。
6．【2016新课标1卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
7．【2016新课标1卷】+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_ _____。
8．【2016新课标2卷】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（5）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________。
9．【2016新课标3卷】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
回答下列问题：（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）×10?4×10?6×10?4×10?5×10?3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。
10．【2016北京卷】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42?＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii: ……出ii的离子方程式：________________。
11．【2016江苏卷】（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I?完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_____________。
12．【2016上海卷】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________二、模拟题篇13．【馆陶县第一中学2018届高三上学期第一次月考】（1）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：____________________。
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式：______________________Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________（3）As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4)，写出该反应的化学方程式： _____。
14．【2018版化学高考总复习】（1）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。
（2）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。
（3）在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式________________________________________。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__________________________。
15．【静海县第一中学2018届高三9月调研】请按要求书写下列离子方程式：（3）特殊条件下离子反应方程式的书写①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为_______________________________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_____________________________。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为______________________ 。
16．【鞍山一中2018届高三上第一次模拟】化学方程式是能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。
请按照要求完成下列方程式。
（1）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN-与S2O32-反应离子反应方程式:______________________________________。
（2）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。
将亚硝酸钠溶液滴加到K 2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色交为绿色，且亚硝酸根被氧化成硝酸根，试写出反应的离子方程式：___________________________________________ （3）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失。
经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。
写出上述变化过程中第二个反应的离子反应方程式：___________________________________________指点迷津：氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，而化学方程式的书写则是重点考查形式之一。