信息型氧化还原方程式的书写
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高三化学复习——信息型氧化还原反应方程式书写的实例讲解1、向K2MnO4溶液中通入CO2，可制得KMnO4，同时产生黑色沉淀。
2、将Cl2通过二氧化钛和碳粉的混合物，可制得四氯化钛和一种有毒气体3、NH3与NaClO反应可制N2H4；4、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。
离子方程式为5、SO2与KMnO4反应6、Na2SO3与酸性KMnO4反应7、FeCl2溶液中加入NaClO8、FeCO3浊液置于空气中，会出现红褐色沉淀9、K2FeO4强氧化剂，可由FeCl3溶液中加入KClO在强碱条件下制取，离子方程式：10、K2FeO4—Zn可组成碱性电池，则正极电极反应式：11、NaClO与Na2SO3反应离子方程式12、NaClO与NaHSO3反应离子方程式1、3K2MnO4＋CO2==2KMNO4＋MnO2＋K2CO32、TiO2＋2C＋2Cl2==TiCl4＋2CO3、2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O4、2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋H2O==2CuCl＋SO42－＋4H＋5、2MnO4－＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋6、2MnO4－＋5SO32－＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O7、6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O==2Fe(OH)3＋4Fe3＋＋3Cl －8、4FeCO3＋O2＋6H2O==4Fe(OH)3＋4CO29、3Fe3＋＋2ClO－＋10OH－==3FeO42－＋2Cl－＋5H2O10、FeO42－＋3e-＋4H2O==Fe(OH)3＋5OH－11、ClO－＋SO32－==SO42－＋Cl－12、ClO－＋HSO3－==SO42－＋Cl－＋H＋。
信息型氧化还原方程式的书写ppt课件
请同学们思考总结：
书写信息型氧化还原方程式的步骤 和方法
答题模板：
根据信息，结合常识 “化合价有升必有降”，
判断反应类型-。 若为氧还反应
准确判断氧化剂还原剂、 氧化产物、还原产物。
并初步列出反应式 “氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”
第0步
电子 守恒 由化合 价升降 相等配 平上述 四种物 质
28.2分
共16分
共12分
共18分
回顾：一般氧化还原方程式的配平
1、配平原则： 电子得失守恒，化合价升降相等 2、配平步骤：①标变价②列变化③求总数④配系数⑤细检查 3、配平方法：①正向配平法②逆向配平法③缺项配平法
高考题再现：
1、(2018年课标I）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、
第1步
电荷 守恒
结合介质 的酸碱性， 在方程式 左或右边 补充酸、
碱或水 （H+,OH －H2O）
原子 守恒
观察 法配 平其 它原 子
第3步
第2步
知识储备1：
熟记常见的氧化剂及对应的还原产物， 还原剂及对应的氧化产物
氧化 MnO4剂 (H+）
还原
产物 Mn2+
NO3(H+)
NO2 /NO
ClO-……
F eO n4－：F e[＋(8－n)]
Si3N 4：Si(＋4)、N (－3)
C uC l：C u(＋1)
S4O 26－：S (＋52)
M g2B 2O 5·H 2O ：B (＋3)
N aB H 4：B (＋3)、H (－1)
M nO O H ：M n(＋3)
F e3O 4：F e(＋2、＋3)
突破信息型氧化还原反应方程式的书写技巧
突破信息型氧化还原反应方程式的书写技巧信息型氧化还原反应方程式的书写在历届高考中是一个重点、难点，也是一个高频考点，也是学生最头疼的问题。
在化学高考一轮复习和二轮复习中适时穿插该小专题有利于学生更好地掌握基本技能。
本文就从学生已经熟练掌握氧化还原反应的基本原理的基础上，讲解了如何准确获取试题所给的有用信息并与已有知识结合，更快地书写信息型氧化还原反应方程式及电极反应式，供大家参考。
1氧化还原反应方程式的书写陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
例1.［2008全国Ⅰ，26有删改］实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是【答案】（1）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）3MnO42-+4H+MnO2↓+2MnO4-+2H2O（3）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4 +8H2O【解析】（1）MnO2、KOH和KClO3在高温下反应，KClO3是氧化剂（工业上用O2做氧化剂），MnO2为还原剂，KOH是介质。
题中明确了氧化还原的产物是K2MnO4和KCl，因此可以按照氧化还原反应中的Mn元素对Cl元素的电子转移，或者两者化合价的变化来完成该反应化学的方程式。
MnO2通常是氧化剂，但KClO3在强碱性条件下可把MnO2中的+4价Mn氧化为+6价。
2024年高考化学总复习第一部分考点精讲热点专攻3信息型氧化还原反应方程式的书写
解析 (1)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3,-2价S则被氧化生成SO2,结合得 失电子守恒和原子守恒来配平化学方程式。
(2)加入浓盐酸后,溶液中含有的离子主要为Bi3+、Fe3+、Mn2+、H+、Cl-,而 “酸浸”后取滤液进行转化,故要防止金属离子水解生成沉淀,进入滤渣,造 成制得的BiOCl产率偏低。 (4)Mn2O3有氧化性,“酸浸”时与浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2: Mn2O3+6H++2Cl-═2Mn2++Cl2↑+3H2O,则气体A为Cl2。
热点精练
题型1 依据描述信息书写氧化还原反应方程式 1.(1)(2023·辽宁卷,16节选)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)[Co(OH)2]在空气中可 被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为 ___4_C__o_(O__H_)_2_+_O_2_═_4_C__o_O_(_O_H__)+_2_H__2_O_________________。 (2)(2023·山东卷,18节选)三氯甲硅烷(SiHCl3)易水解,已知电负性 Cl>H>Si,SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 ___S_i_H_C_l_3_+_5_N_a_O_H__(_浓__)═__N_a_2_S_iO__3+__H_2_↑_+_3_N_a_C_l_+_2_H__2O_____。
例(2022·辽宁卷,16节选)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含有FeS2、 SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4,工 艺流程如下:
已知:①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3,FeS2转变为Fe2O3; ②金属活动性:Fe>(H)>Bi>Cu。 (1)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3,反应的化学方程式为 ____2_B_i2_S_3_+_9_O_2______2_B_i2_O__3+_6_S_O__2_____。 (2)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为: ①充分浸出Bi3+和Mn2+;②_抑__制__金__属__离__子__水__解___。 (3)滤渣的主要成分为__S_i_O_2___(填化学式)。 (4)生成气体A的离子方程式为__M__n_2O__3+_6_H__+_+_2_C_l_-═_2_M__n_2_+_+_C_l_2↑_+__3_H_2_O____。
九、信息型氧化还原方程式的写法
信息型氧化还原反应方程式及离子方程式书写一、氧化还原反应类型的离子方程式的书写核心技巧：1）判断氧化剂、还原剂，再找到氧化剂对应的还原产物和还原剂对应的氧化产物（离子参加反应的直接找出发生反应的离子）2）根据化合价升降守恒配平以上物质的系数3）判定溶液的酸碱性。
若为酸性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当数目的H＋；若为碱性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当添加适当数目的OH－;若为中性溶液，则只能在方程式的右边添加H＋或OH－，使电荷守恒4)根据元素守恒，添加H2O ，配平方程式。
①将SO2气体通入FeCl3(aq)中②将NH3通入次氯酸钠溶液，生成N2H4③过氧化钠固体加入Na2S(aq)中，溶液中出现黄色固体④将双氧水滴加到硫酸亚铁的酸性溶液中⑤NaClO(aq)中滴加NaI(aq)，溶液逐渐变为棕黄色⑥Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸⑦酸性高锰酸钾溶液和浓盐酸混合制氯气(已知反应后Mn元素以＋2价离子存在)⑧将铜粉加入稀硫酸和双氧水的混合溶液中，溶液逐渐变蓝二、综合练习⒈.配平下面的化学方程式：⑴□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O⑵□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O⑶KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O⒉依据题给信息，完成反应。
⑴用高锰酸钾标准溶液滴定双氧水试样来测定H2O2含量：□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□⑵次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生反应：Ni2+ + H2PO2-+ →Ni + H2PO3-+⑶在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce5+转化为形成Ce(OH)4沉淀而得以分离：□Ce3++□H2O2+□H2O=□Ce(OH)4↓+□⑷FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。
6 热点题型2 信息型氧化还原反应方程式的书写
热点题型2 信息型氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平[示例] KMnO 4与热的稀硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，写出并配平该反应的离子方程式。
[分析] 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故 KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成MnO －4＋C 2O 2－4―→Mn 2＋＋CO 2↑。
由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4―→2Mn 2＋＋10CO 2↑。
第三步：反应在热的稀硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O ，并注明反应条件，即2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋――→△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋ H 2O 。
第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平，即2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。
精练一 元素化合物、化学反应原理综合题中氧化还原反应方程式的书写1．(1)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 3将废液中的Cr 2O 2－7还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为__________________________________________ _____________________________________________________________。
(2)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________ ___。
信息型氧化还原反应方程式书写
-9-
-可以造成水体污染,某小组采用如下方法
对污水中的CN-进行处理。
Ⅰ.双氧水氧化法除NaCN
(1)NaCN的电子式为
,用离子
方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因
。
(2)碱性条件下加入H2O2溶液除CN-,可得到纯 碱和一种无色无味的无毒气体,该反应的离子方
信息型氧化还原反应方程式书写
信息型离子反应与氧化还原反应方程式 -2的配平步骤如下:
常见的氧化剂和还原剂以及对应的产物
类型
反应物实例
产物实例
氧 非金属单质 化 剂 高价金属阳离子
Cl2、O2、S Fe3+、Cu2+、Ag+
Cl-、H2O或OH-、S2Fe2+、Cu、Ag
高价或较高价含氧化 H2SO4、HNO3、HClO、
。
Na、Mg、Al、Zn
可能是H ，中性介质中，生成物可能是H 、 ＋ ＋ (2)2NH4VO3
V2O5＋2NH3↑＋H2O↑
有关产物预测时一定注意首先满足氧化还原反应规律，还要注意环境介质，因为物质的具体存在形式不光满足氧化还原，还得看环境
的酸碱性。
＋2H＋
－H2O
OH 、H O等。 2 (2)碱性条件下加入H2O2溶液除CN-,可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体,该反应的离子方程式为
-7-
答案： (1)V2O5＋2H＋===2VO2 ＋ ＋H2O
(2)2NH4VO3 ==△=== V2O5＋2NH3↑＋H2O↑
例2在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成 -8-
信息型氧化还原反应方程式的书写
信息型氧化还原反应方程式的书写一、平铺直述型氧化还原反应方程式的书写1(2018汇编，10分) 根据信息书写相应的反应方程式：①硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：(2014上海单科)②已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：③NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2017江苏单科)④鼓泡反应器中通入含有SO2和NO x的烟气，采用NaClO2溶液(在碱性中较稳定)作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，请写出用NaClO2溶液将烟气中NO转化成NO－3的离子方程式：________________________________________________________________________(2016全国Ⅲ)⑤KMnO4氧化酸性废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为。
二．推断型氧化还原反应方程式的书写2(2018汇编，14分)书写下列反应方程式：①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
(2014 全国Ⅰ)②向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。
(2016全国Ⅰ)③酸性条件下，KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为(2015福建理综)④向K2MnO4溶液中通入CO2，可制得KMnO4，同时产生黑色沉淀，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
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高考题再现：
(2016· 全国卷Ⅰ，26)＋6 价铬的化合物毒性较大，常用 N aH SO 3 将 废 液 中 的 C r2O 72-还 原 成 C r3 ＋ ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________ 。 2O Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42－＋4H
答案：1、5OH－＋Fe(OH)3－3e－ == FeO42－ ＋4H2O 2、4FeO42－＋20 H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O 3、2I－＋ClO－＋H2O == I2＋Cl－ ＋2OH－ I2＋5ClO－ ＋2OH－ == 2IO3＋5Cl－ ＋H2O
(2)(2017· 全国卷Ⅲ)工业上常将含砷废渣(主要成分为 A s2S 3) 制成浆状，通入 O 2 氧化，生成 H 3A sO 4 和单质硫。写出发生反应
2As2S3＋5O2＋6H2O==4H3AsO4＋ 的化学方程式：___________________________________ 。6S
[针对练习]
1．根据给定信息，书写氧化还原反应方程式。 (1)(2017· 全国卷Ⅱ)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少 的条件。用溶解氧瓶采集水样。将水样与 M n(O H )2 碱性悬浊液 混合，反应生成 M nO (O H )2，实现氧的固定。该过程中发生反应
O2+2Mn(OH)2==2MnO(OH)2 的化学方程式为________________________________________
C uF eS 2：C u(＋ 2)、F e(＋2)、S(－2) K 2F eO 4：F e(＋6) Li N H 2：N (－ 3) N a2S 2O 3：S(＋ 2) H C N ：C (＋2)、N (－3) F eO n ＋(8－ n )] 4 ：F e[ C uC l ：C u(＋1) M g2B 2O 5·H 2O ：B (＋3) M nO O H ：M n(＋3) VO＋ ＋5) 2 ：V (
－ － 4NO＋3ClO2－＋4OH－===4NO ___________________________ 。 3 ＋3Cl ＋2H2O
（4）以重晶石（主要成分是BaSO4，含Al、Fe等元素的杂质）
为原料制备产品（BaCl2· 2H2O）的一种流程如下：
（1）若0.02molBaSO4完全反应转移0.16NA个电子，写出BaSO4
H O 2
还原 产物
Mn2+
NO2 /NO
I-
Cl2/Cl- Fe2+ Cr3+ Cl-
还原 剂 氧化 产物
H2
S/S2-
SO2/SO32 Fe2+
-
C 2 O4
2-
NO2
-
H O 2 2
O 2
S
I2
SO3 /SO42-
Fe3+ CO2
NO3-
知识储备2： 熟记近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价
(3)(2016· 全国卷Ⅲ)煤燃烧排放的烟气含有 SO 2 和 N O x， 形成酸雨、 污染大气， 采用 N aC l O 2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、 脱硝。 在鼓泡反应器中通入含有 SO 2 和 N O 的烟气， 写出 N aC l O2 溶 液 脱 硝 过 程 中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式
课堂小结：
信息型氧化还原反应方程式的书写步骤：
结合介质，2大守恒配平 （电荷守恒，原子守恒）
不是
找出主要的 反应物和生 成物
判断是否 为氧化还 原反应
是
结合介质， 3大守恒配 平
祝同学们步步高升!
再练习
1、向1 L 1 mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸 化，可以产生O2和Fe3＋，该反应的离子方程式为 ____________________________________。 2、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶 液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_______； 在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液， 蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_____。
12.6 13.6分 26.2 26.2分 27.6分（4分） 27.8分（6） 28.2分 共12分 共18分
共16分
回顾：一般氧化还原方程式的配平
1、配平原则： 电子得失守恒，化合价升降相等
①标变价②列变化③求总数④配系数⑤细检查 2、配平步骤：
①正向配平法②逆向配平法③缺项配平法 H ：N (－3) Al N ：N (－3)
－ C 2O 2 ＋3) 4 ：C (
C uH ：C u(＋1)、H (－1) Si (＋4)、N (－3) 3N 4：Si 5 － S 4O 2 ＋ ) 6 ：S ( 2 N aB H 4：B (＋3)、H (－1) F e3O 4：F e(＋2、＋ 3)
Na2S2O5残留量时，经常用碘标准液滴定进行。滴定反应的离
子方程式为 S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H+。
高考题再现：
2、（2016全国1，28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，
也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 （2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。 此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________，该反应中氧化产物是_________。 2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4； (2)2:1； O2；
方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液 pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 -==Fe2+，提供还原剂Fe2+ 阳极反应为 Fe-2e （2）用Fe做电极的原因为 。 （3）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。溶 2H++2e-==H2↑ ； 液中同时生成的沉淀还有 Fe(OH)3
快乐高考•微专题： 信息型氧化还原方程式的书写
油田二高
陈雪焕
考纲要求
熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式 (分 子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 了解氧化还原反应的本质。 了解常见的氧化还原反应。 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
学习目标
1、掌握信息方程式的书写，提高综合分析能力 2、使解题思路模型化
高考题再现：
1、(2018年课标I）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、
印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： （1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水 2NaHSO 制得。写出该过程的化学方程式： ___________________ 3===Na2S2O5＋H。 2O （2）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中
请同学们思考总结：
书写信息型氧化还原方程式的步骤 和方法
答题模板：
电子
守恒
根据信息，结合常识 “化合价有升必有降”， 判断反应类型-。 若为氧还反应 准确判断氧化剂还原剂、 氧化产物、还原产物。 并初步列出反应式 “氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物” 由化合 价升降 相等配 平上述 四种物 质
[题型特点]
结合陌生物质考查氧化还原反应的理论是高考命题的一大 特点。这类题型知识综合性较强， 迁移能力要求较高，难度较大。 主要呈现方式：以实验现象和工艺流程为知识载体，书写氧 化还原化学方程式和离子方程式、以及电极反应式。
近三年氧化还原反应知识在高考中的分值 分布情况（全国Ⅰ卷为例）：
2016年 26.2 27.2 28.12（2分） 2017年 2018年
与C反应的化学方程式：BaSO +4CO===BaS+4CO 。 4 2
高温
巩固提升：
1、工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系 统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—(黄色)+2H+ Cr2O72—(橙色)+H2O （1）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要_______mol 的FeSO4· 7H2O。 6
电荷 守恒 结合介质 的酸碱性， 在方程式 左或右边 补充酸、 碱或水 （H+,OH － H O） 2
原子 守恒
观察 法配 平其 它原 子
第3步 第2步
第1步
第0步
知识储备1： 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物， 还原剂及对应的氧化产物
氧化 剂 MnO4(H+） NO3(H+) ClO-…… Fe3+ Cr2O72- Cl2 /CrO42- /ClO3- H2O2