信息型化学方程式的书写
1、信息型化学方程式的书写
例1：反应物，生成物都能从信息中获取的
二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的原理是：通过氯气与亚氯酸钠（NaClO2）反应生成二氧化氯气体和氯化钠。请写出反应的化学方程式
对应练习：
1过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳能反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源。写出反应的化学方程式__________________。
2.在440℃和高压条件下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠________
3.化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。这一反应的化学方程式是__________ ______________。
例2：反应物，生成物需要简单推断的
往盛有氯气（Cl2）的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体。试写出上述过程中发生反应的化学方程式：
。
对应练习
4.实弹爆炸使用的是黑火药，黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药的主要成分有硝石（主要成分硝酸钾），木炭和硫粉，受撞击爆炸生成硫化钾和空气中的两种气体。
写出化学方程式：；
5.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似，在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：。
6.汽油中主要含有辛烷（C8H18）,辛烷充分燃烧生成二氧化碳和水，写出化学方程式：例3：通过微观图片书写的
下图是工业上在—定条件下制取乙醇的反应微观示意图：(“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子)
请回答：
a．写出上述反应过程中的化学方程式；b．该反应属于基本反应类型中的反应。
对应练习：
7.在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是：
该反应的化学方程式是______ __，反应类型是：_________________
8.如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。
(1)反应后方框内应再填入1个微粒(选填序号)。
A． B． C．
(2)该反应所属的基本反应类型是反应。
(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式
。
9．下图是某化学反应的微观粒子示意图。
（1）两种反应物的共同之处是：每个分子都。该反应的基本类型属于，写一个符合这一反应类型的化学方程式。
（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是（）
A．一个 B．两个C．一个 D．两个
参考答案
1．（1）过滤
（2）明矾加肥皂水震荡后观察泡沫的多少
（3）氯气+亚氯酸钠-----二氧化氯+氯化钠（化学方程式2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl）
【解析】
试题分析：用纱网捞起水面上的菜叶、塑料等，该操作利用的化学原理是过滤。净化水时常加入明矾来吸附小颗粒沉降；硬水不能直接引用，检验硬水的方法是肥皂水。二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的原理是：通过氯气与亚氯酸钠（NaClO2）反应生成二氧化氯气体和氯化钠。反应的文字表达式氯气+亚氯酸钠-----二氧化氯+氯化钠，化学方程式2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl。
考点：水的净化化学方程式的书写
2．（1）4P+5O22P2O5 （2）114、16:3、96g、2C8H18+25O216CO2+18H2O
（3）2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑
【解析】
试题分析：（1）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，产生大量的白烟，反应的化学方程式为:4P+5O22P2O5
（2）辛烷的相对分子质量为12×8+1×18=114；
辛烷中碳元素与氢元素的质量比为（12×8）：（1×18）=16:3；
114g辛烷中所含碳元素的质量为114g×（12×8）/114×100%=96g；
辛烷充分燃烧生成二氧化碳和水，即化学方程式2C8H18+25O216CO2+18H2O
（3）依题意：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑
考点：化学式、化学方程式
3．（1）Ca，（2）CO32-，（3）+4
（4）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
【解析】
试题分析：（1）元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。（2）碳酸钙中所含的阴离子是碳酸根离子，离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；（3）碳酸钙中碳元素的化合价为：+4价；元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。溶洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙【Ca(HCO 3)2】，该反应的化学方程式为： CaCO 3 + H 2O + CO 2= Ca(HCO 3)2 ；书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
考点：化学用语的书写和意义，化学方程式的书写
4．（1）① 2KClO 32KCl+3O 2↑ ② 4P+5O 22P 2O 5 化合反应
（2）Cl 2
（3） 分子在不停地运动 25222229246C H SH O SO CO H O +++点燃
【解析】
试题分析：（1）①氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为：① 2KClO 32KCl+3O 2↑②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应是两种，生成物是一种，符合化合反应的概念，化学方程式为：4P+5O 22P 2O 5 （2）化学反应前后原子种类和个数不变，反应后有两个钠原子、两个氢原子、两个氧原子、两个氯原子，反应前有两个钠原子、两个氧原子和两个氢原子，故一个X 分子中含有两个氯原子，化学式为Cl 2；在NaClO 中，Na 元素的化合价为+1价，O 元素的化合价为﹣2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x ，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（﹣2）=0解得x=+1；化合价要标注在元素符号的正上方；（3）燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是分子是不断运动的．乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为
25222229246C H SH O SO CO H O +++点燃
考点：化学方程式书写、分子性质。
5．（1）②（2）1：1（3）2C 2H 2+5O 24CO 2+2H 2O
【解析】
试题分析：（1）乙炔是由碳元素和氢元素组成，属于化合物。
（2）由化学式指，乙炔（C 2H 2）分子中氢原子与碳原子的个数比=2:2=1:1
（3）乙炔（C 2H 2）在氧气中燃烧，产物为二氧化碳和水．即方程式为2C 2H 2+5O 2
4CO 2 +2H 2O 考点：物质分类、化学式、化学方程式。
6．（1）原子排列方式不同 （2）2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2．
【解析】
试题分析：金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因原子排列方式不同。过氧化钠（Na 2O 2）与二氧化碳能反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源。反应的化学方程式2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2。
考点：基本概念 化学方程式的书写
7．⑴3Fe+2O 2Fe 3O 4 ⑵CaCO 3CaO+CO 2↑ ⑶4Na+3CO 23C+2Na 2CO 3 【解析】析：根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．
解答：解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O 2
Fe 3O 4 （2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑ （3）钠与二氧化碳反应生成碳和碳酸钠，化学方程式为：4Na+3CO2C+2Na2CO3 故答案为：
3Fe+2O2
Fe3O4 CaCO3
CaO+CO2↑ 4Na+3CO2C+2Na2CO3 8．(3分)(1)C (2)化合 (3)2H 2+O 点燃2H 2O
【解析】这是一道以图示的形式从微观角度考察质量守恒的试题，具有一定的开放性．化学反应质量守恒是因为在反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化，变化的是
分子的种类．解题时可以从上述方面进行叙述．微观角度认识物质的组成和物质的化学变化是解答本题的关键．看懂示意图是解题前提．看图时要注意分子的种类、原子的种类、分子的变化、原子的组合等情况．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，原子的2数反应前后不变，因此填入一2C微粒后正好遵循质量守恒定律．
故答案为：C
（2）该反应中，从分子种类可知反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．
故答案为：化合．
（3）从分子的结构分析，氢气燃烧的化学方程式符合该反应类型．
故答案为：2H2+O点燃2H2O （合理的化学方程式均给分）
9．（1）pH试纸；（2）4；2H2S+3O2 2SO2+2H2O
【解析】分析：（1）溶液酸碱度的测定可选用PH试纸或PH计进行检验，利用PH数值的大小对溶液酸碱性强弱进行判断．
（2）硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫，四物质中硫的化合价分别是负二价、正六价、零、正四价，利用题目所给的信息及化学方程式书写的原则书写硫化氢燃烧的方程式即可．
解：（1）实验室在测定溶液酸碱度时常用PH试纸．故答案为：PH试纸．
（2）硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水．在这个反应中硫的化合价分别是负二价、正六价、零、正四价，利用题目提供的信息确定结合化学方程式书写的原则书写方程式．故答案为：4；2H2S+3O22SO2+2H2O
10．2NH3 + 3Cl2 == N2 + 6HCl HCl + NH3 == NH4Cl
【解析】考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据已知条件“往盛有氯气（Cl2）的集气瓶中，不断通入氨气”，则氯气与氨气反应；又因为“发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体”，则可知生成物为氮气和置换反应所得的盐酸；因为“白烟是由一种铵盐的固体小颗粒形成的”，则可知为氨气与盐酸反应生成的氯化铵，故可书写其化学方程式．
解答：解：根据已知条件“往盛有氯气（Cl2）的集气瓶中，不断通入氨气”，则可知为氯气与氨气反应；又因为“发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体”，则可知生成物为氮气和置换反应所得的盐酸；故其化学方程式为2NH3+3Cl2═N2+6HCl；因为“白烟是由一种铵盐的固体小颗粒形成的”，则可知为氨气与盐酸反应生成的氯化铵，故可书写其化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl．
故答为：2NH3+3Cl2═N2+6HCl；NH3+HCl=NH4Cl
点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．
11．(1)不断运动的
(2)存在间隙(空隙、距离)的
(3) a ．C 2H 4+H 2O ＝C 2H 5OH b ．化合
【解析】此题考查的知识点是分子的基本性质、化学反应的表示以及反应的基本类型。“酒香不怕巷子深”说明分子是不断运动的，50mL 水与50mL 酒精混合，所得混合物的体积小于100mL ，说朋分子之间存在间隙。通过微观图示可知，化学方程式为C 2H 4+H 2O ＝C 2H 5OH ，是化合反应。
12．H 2O+C CO+H 2 置换反应
【解析】本题考查的是微粒观点及模型图的应用，反应类型的判定，书写化学方程式。根据微观模拟图，结合图例的说明，判断反应中各物质的组成与结构，并根据判断结果写出物质的化学式及反应的化学方程式，并根据反应的特点判断反应的基本类型。反应的微观模拟示意图中，反应物是H 2O 分子和C 原子；生成物是CO 分子和H 2分子；反应为高温条件下，即单质碳和水蒸气发生反应生成一氧化碳和氢气，故化学方程式为H 2O+C
CO+H 2，反应属
于单质与化合物反应生成单质与化合物的置换反应。
13．（1）由两个原子构成；化合反应；2H 2+O 2
2H 2O （所写方程式与前一空反应类型一致且正确即得分）（2）C
【解析】分析：（1）两种反应物的分子都是由同种元素的两个原子所构成；反应前有分子构成不同的两种分子，反应生成一种分子，即反应为两种物质生成一种物质的化合反应；符合化学反应特点的反应有很多，如氢气在氧气中燃烧，铁、碳、硫、磷、一氧化碳等在氧气中燃烧，二氧化碳与水反应等等；
（2）生成物的分子中比反应前还缺少两种元素的3个原子，因此，选出能提供两种元素的3个原子的粒子图．
解答：解：（1）根据微观粒子图，反应物的分子都是由同种元素的2个原子所构成的分子，即每个分子都由2个原子构成；该反应由两种构成不同的分子即两种物质进行反应，生成一种分子即一种物质，反应符合“多变一”的化合反应的特点，故判断该反应为化合反应；氢气在氧气中燃烧生成水为化合反应，铁、碳、硫、磷、一氧化碳等的燃烧也都属于化合反应，等等； 故答案为：由两个原子构成；化合反应；2H 2+O 2???→点燃
2H 2O （所写方程式与前一空反应类
型一致且正确即得分）；
（2）反应物的3个分子中共含有两种元素的6个原子，而在生成物的一个分子中只含有两种元素的3个原子，还缺6两种元素的3个原子；而A中只有同种元素的2个原子、0中有同种元素的四个原子、D中有两种元素的6个原子，故A、0、D都不正确；而C中可以提供两种元素的3个原子，符合要求；
故选C．
【答案】二氧化碳、氮气2CO+2NO催化剂N2+2CO2
【解析】
试题分析：此题为信息给予题。通过阅读题目，分析、研究信息，找出有用的信息点为突破口，借助其他学科知识，即可得到答案。参与植物光合作用的气体是二氧化碳，另一种是空气中含量最多的气体氮气，根据这两种生成物，就可写出化学方程式。书写化学方程式的步骤一般有四步：
1、根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式。
2、配平化学方程式。
3、标明化学反应发生的条件，如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”），如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。故根据反应的事实：一氧化碳跟一氧化氮在某种氧
化物作催化剂的条件下反应，转化为二氧化碳和氮气，则有2CO+2NO催化剂N2+2CO2
考点：本题考查化学方程式的书写
点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。
15．（1）Ru +6（2）4KClO 33KClO4+KCl
【解析】试题分析：（1）钌的元素符号是Ru；在K2RuO4中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据化合价原则，钌元素的化合价为+6；（2）加热KClO3固体，它会发生分解反应生成KClO4（高氯酸钾）和KCl（氯化钾），该反应的化学方程式为：4KClO 33KClO4+KCl。
16．3Se+6NaOH2Na2Se+Na2SeO3+3H2O
【解析】试题分析：由题干可知，反应物为Se和NaOH，生成物为硒化钠、氩硒酸钠和水，
反应的化学方程式为：3Se+6NaOH2Na2Se+Na2SeO3+3H2O。
17．SiO2+2C Si+2CO↑。
【解析】试题分析：石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应生成单质硅（Si），同时生成一种可燃性气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是一氧化碳），该反应
的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑。
18．（3分）⑴ 3Fe + 2O2 =＝ Fe3O4
⑵ C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H2O
△
⑶ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
【解析】
（1）铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的化学方程式是：3Fe + 2O2 =＝ Fe3O4
（2）乙醇有可燃性，燃烧时能放出大量的热，常用作燃料，反应的化学方程式是：C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H2O
（3）碳酸氢钠受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是： 2NaHCO3== Na2CO3 + H2O + CO2↑
点评：在解此类题时，首先分析应用的原理，然后再找出反应物、生成物，最后根据方程式的书写规则书写方程式．
高考必考填空特训 题型六 信息型方程式书写特训
(六) 信息型方程式书写特训 1.常温下，将NO 和H 2的混合气体通入Ce(SO 4)2与Ce 2(SO 4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示： (1)反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________________________。 (2)写出该过程的总化学反应方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)2∶1(2)2H 2＋2NO =====催化剂 N 2＋2H 2O 解析 (1)根据图示，反应Ⅰ为Ce 4＋＋H 2―→Ce 3＋＋H ＋，反应中Ce 元素的化合价由＋4价降至＋3价，Ce 4＋为氧化剂，H 元素的化合价由0价升至＋1价，H 2为还原剂，根据得失电子守恒，n (Ce 4＋)＝2n (H 2)，n (Ce 4＋)∶n (H 2)＝2∶1，反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。 (2)根据图示反应Ⅰ为：2Ce 4＋＋H 2===2Ce 3＋＋2H ＋，反应Ⅱ为：4Ce 3＋＋2NO ＋4H ＋===4Ce 4＋＋N 2＋2H 2O ，将反应Ⅰ×2＋反应Ⅱ消去Ce 4＋、Ce 3＋，总 反应为2H 2＋2NO =====催化剂2H 2O ＋N 2。 2.已知SOCl 2能与水反应生成SO 2和HCl 。写出NiCl 2·6H 2O 在亚硫酰氯(SOCl 2)中加热脱水制无水NiCl 2的化学方程式：____________________________________________________。 答案 NiCl 2·6H 2O ＋6SOCl 2=====△ NiCl 2＋6SO 2↑＋12HCl ↑ 3.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu 2S)及少量脉石(SiO 2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：
信息型化学方程式..
信息型方程式书写练习 说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习 一、写出下列反应中的离子方程式 1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。 2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。 3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀 4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生 5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。 6、Fe(NO3)2与过量的HI 7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2 8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体） 9、O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质， 二、电极方程式的书写 1、通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：②写 出NiO电极的电极反应式：_____。 2、[2011·广东卷]32 (4)镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素 主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____ 3、【1999全国卷】可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，阳极反应式： 4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式
信息型方程式书写
信息型方程式的书写 【复习目标】1、理解复分解反应（水解反应）、氧化还原反应的基本原理，能写出较简单的信息型方程式 2、掌握正确书写复分解反应方程式、氧化还原反应方程式的一般方法和基本技巧 3、能够准确获取试题所给的有用信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用 新信息，形成一定的信息素养 【例1】（1）用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因 _______________________________ （2）NH2CI与水可以微弱地反应产生具有漂白性的物质，因而NH2CI具有消毒时间长等优点，写出该反应的化学方程式__________________________________________________ （3）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 _______________________________________________________ （用化学方程式表示） 【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？ 【练1】（1）某短周期元素组成的金属氢化物可与水反应产生氢气和能溶于NaOH的白色沉淀，写出该金属氢化物与水反应的化学方程式____________________________________ （2）直接加热AICI36H2O不能得到无水AICI 3o SOCI2为无色液体，极易与水反应生成HCI和一种具有漂白性的气体。AICI3 6H2O与SOCI2混合加热制取无水AICI 3, 反应的化学方程式是【例2】（1）以KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式__________________________ （2）实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下: 电池鯛帽 铜帽溶解时加入H2O2的目的（用化学方程式表示） ______________________________ （3）工业上一般采用惰性电极电解K2MnO4溶液制KMnO4,写出电解总反应方程式
培优训练5(信息型化学方程式)
九年级化学提高训练（七）---信息型化学方程式 1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:______________________ ， （2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________________ ，___________________________________，_____________________________________。 2.（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式_______________________________________，其中还原剂是______________，其基本反应类型是________________。 （2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式 ______________________________。 3.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。 4、2002年12月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体，美国政府宣称：“不能私自收藏其碎片，其原因是沾有剧毒的燃料联氨（N2H4）”。其实在航天飞机碎片与大气层高速摩擦燃烧时，即使沾有联氨也早就燃烧变成了氮气和水。请写出联氨在空气中燃烧的化学方程式：_ _______________________________。 5.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。 这句话中所指发生的化学方程式为__________________________，___________________。 6.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。7．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式 __________________________________________。 8．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式_______________________________________。 9．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸（CH3COOH）除去，相关的化学方程式： ____________________________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_________________________________________（写出化学方程式）。10．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式__________________________________________________（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。
信息型化学方程式的书写
1、信息型化学方程式的书写 例1：反应物，生成物都能从信息中获取的 二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的原理是：通过氯气与亚氯酸钠（NaClO2）反应生成二氧化氯气体和氯化钠。请写出反应的化学方程式 对应练习： 1过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳能反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源。写出反应的化学方程式__________________。 2.在440℃和高压条件下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠________ 3.化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。这一反应的化学方程式是__________ ______________。 例2：反应物，生成物需要简单推断的 往盛有氯气（Cl2）的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体。试写出上述过程中发生反应的化学方程式： 。 对应练习 4.实弹爆炸使用的是黑火药，黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药的主要成分有硝石（主要成分硝酸钾），木炭和硫粉，受撞击爆炸生成硫化钾和空气中的两种气体。 写出化学方程式：； 5.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似，在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：。
6.汽油中主要含有辛烷（C8H18）,辛烷充分燃烧生成二氧化碳和水，写出化学方程式：例3：通过微观图片书写的 下图是工业上在—定条件下制取乙醇的反应微观示意图：(“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子) 请回答： a．写出上述反应过程中的化学方程式；b．该反应属于基本反应类型中的反应。 对应练习： 7.在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是： 该反应的化学方程式是______ __，反应类型是：_________________ 8.如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。
信息型氧化还原反应方程式的书写
信 息 型 氧 化 还 原 反 应 方 程 式 的 书 写 教学目标: 掌握最小公倍数法对氧化还原反应进行配平，初步掌握缺项配平，逆向配平等方法。 能根据经验和信息书写出陌 生的氧化还原反应。 一、知识储备 1 .填写课本中常见氧化还原反应体系及其对应产物。 2、氧化还原反应方程式的基本配平方法 配平方法：最小公倍数法(本质：电子得失守恒) ①标好价列变化 ②确定基 准物质 ③找岀升降数目 ④找最小公倍数 ⑤质量电荷守恒 二、信息型氧化还原反应方程式的书写 1、平铺直述型 例1、KMnO 4能与热的稀硫酸酸化的 Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2 +和CO 2，该反应的化学方程 式是 2KMnO 4+ 8H 2SO 4 + 5Na 2C 2O 4===2MnS04 + K 2SO 4 + 10CO 2f + 5Na 2SO 4 + 8H 2O 。 变式：H 3PO 2的工业制法是：将白磷 (P 4)与Ba(OH) 2溶液反应生成 PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后 者再与H 2SO 4反应。写岀白磷与 歧化反应一一倒配法 2、排列组合型 例2、某反应中反应物与生成物有 已知mol KBrO 3在反应中得到 式 答案 Br 2 4H 2SO 4 + 5AsH 3 + 8KBrO 3===5H 3ASO 4 + 4Br 2 + 4K 2SO 4 + 4H 2O 方法提炼： 1、根据信息或已有经验，找岀氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物 马寅初中学 丁汉英 Ba(OH) 2溶液反应的化学方程式 A S H 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3ASO 4和一种未知物 x 。 mol e 「生成X ，则x 的化学式 _，试写岀该反应的化学方程 2、配平
信息型方程式化学方程式的书写
信息型方程式化学方程式 的书写 Last updated on the afternoon of January 3, 2021
氧化还原反应练习 2 一、信息型方程式化学方程式的书写 1、磁性氧化铁与稀硝酸反应 2、硫化钠溶液时间放置溶液变浑浊 3、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：。 4、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化 学方程式是：。 5高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是 6、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。 7、500℃时，11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。若有 2××1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。 8、工业上一般采用电解（惰性电极） K2MnO4溶液制KMnO4，写出电解总反应 方程式。 9、金属铜单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可以与氨水和过氧化氢的混合液 反应，反应的化学方程式为。 10、SO2气体与含的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若××1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：。 11、在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式：。 二、信息型离子方程式的书写 1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。 2、SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是：。 3、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是。 4、在通气良好的土壤中，土壤中NH4＋的氧化途径之一是在硝酸细菌作用下完成，写出反应的离子方程式。 5、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快 H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。 ①2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， ②（填离子方程式）。 6、污水及自来水处理的方法有很多,碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体试写出反应的离子方程式：
信息型方程式书写练习
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 信息型方程式书写练习 一、写出下列反应中的离子方程式 1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。 2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。 3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀 4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生 5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。 6、Fe(NO3)2与过量的HI 7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2 8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体） 9、O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质， 二、电极方程式的书写 1、通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：②写出 NiO电极的电极反应式：_____。 2、镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7- 形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____
3、可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，阳极反应式： 4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式 5、电解NH4Cl和HCl混合溶液制备NCl3阳极反应式 6、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示 意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0 之间。接通电源后，阴极产生的气体将 污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应分别是、2H2O - 4e-＝4H+＋O2↑；阳极区生成沉淀的离子方程式 三、写出下列化学方程式 1、火箭推进器中盛有强还原剂偏二甲肼（C2H8N2）和强氧化剂N2O4。当它们混合反应时，即产生N2等气体，并放出大量的热推动火箭运行。 2、Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O 3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2六种物质反应体系中，Pb(N3)2是两种反应物中之一 3、高铁酸钾(K2FeO4)为高效绿色水处理剂，可以通过氧化铁与氢氧化钾和氯气反应制得。 也可以由硫酸亚铁与K2O2加热熔融制得 4、一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使充分反应。①反应所得固体产物中 n (Na)︰n (O) = 6︰7。②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出CO2与金属钠反应的化学方程式 5、实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2) 6、含有1.5molNaClO3的溶液中通入SO2，反应中转移1.5mol电子 7、马氏试砷法是在稀硫酸中用锌将砒霜还原为气体AsH3（AsH3在玻璃管中加热产生砷镜） 8、钛铁矿（FeTiO3）与焦炭在氯气中高温焙烧生成FeCl3和TiCl4 9、工业制备高锰酸钾的方法是，将软锰矿（MnO2）与烧碱共融，产物用水浸取加入KCl固体，溶解后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿色K2MnO4晶体，K2MnO4溶液通入CO2气体，出现黑色沉淀，过滤后的紫色高锰酸钾溶液。
初三信息型化学方程式训练
初三信息型化学方程式训练 标签：信息型化学方程式训练分类：中考复习2009-09-25 09:26 初三信息型化学方程式训练 训练目的： 1．从新角度重新看常见化学方程式，提高学生复习的兴趣。 2．培养迁移能力。 3．能用所学知识解决一些简单实际问题，学而有用。 1：（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫 酸:_______________________, ______________________________。 （2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐。现往生锈的铁粉中加 入稀盐酸,过一会儿有气泡产生，反应后铁粉有剩余，最终得到一种浅绿色溶液。写出整个 实验过程中所发生的有关反应的化学方程式 ___________________________________ ______________________________________________________________ _______。 （3）蓝矾与烧碱溶液反应的化学方程式 __________________________________________。 （4）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是 _________________________。 （5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程式 __________________。 2：（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用 加热铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式__________________________，其中还原剂是________，其基本反应类型是____________。 （2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作 时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式 _______________________________________________。 3：NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水： ____________________________________________。 4：西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青（CuSO4溶液）得铁则化为铜”， 这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式： _____________________________，其基本反应类型是__________。
信息型方程式化学方程式的书写
氧化还原反应练习2 一、信息型方程式化学方程式的书写 1、磁性氧化铁与稀硝酸反应 2、硫化钠溶液时间放置溶液变浑浊 3、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：。 4、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是：。 5高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是 6、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。 7、500℃时，11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。 8、工业上一般采用电解（惰性电极）K2MnO4溶液制KMnO4，写出电解总反应方程式。 9、金属铜单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可以与氨水和过氧化氢的混合液反应，反应的化学方程式为。 10、SO2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：。11、在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式：。 二、信息型离子方程式的书写 1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反 应的离子方程式：。 2、SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是：。 3、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是。 4、在通气良好的土壤中，土壤中NH4＋的氧化途径之一是在硝酸细菌作用下完成，写出反应的离子方程式。 5、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。 ①2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O， ②（填离子方程式）。6、污水及自来水处理的方法有很多,碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体试写出反应的离子方程式： 7、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式 是 8、工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下列问题： (1)两极发生反应的电极反应式阳极：_________________________ 阴极：________________________ (2)写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式：______________________________________ 9、+ ClO3-+ H2O= MnO2 + Cl2↑+ 三、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。 四、已知氧化性Br2>Fe3+,向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2,写出反应的离子方程式 x=0.4a x=a x=0.6a x=1.5a x=1.8a
初三信息型化学方程式训练
初三信息型化学方程式训练 昆明市第三中学徐雷 训练目的： 1．从新角度重新看常见化学方程式，提高学生复习的兴趣。 2．培养迁移能力。 3．能用所学知识解决一些简单实际问题，学而有用。 1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:_______________________, ______________________________。 （2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式_________________________________________________ _____________________________________________________________________________。（3）蓝矾与烧碱溶液反应的化学方程式______________________________________。（4）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是_________________________。（5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程式__________________。 2.（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式_____________________________，其中还原剂是________，其基本反应类型是____________。 （2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式_______________。 3.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。 4.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式:___________________，其基本反应类型是__________。 5.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。 (1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。 (2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。 6.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。7．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式____________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________。8．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式_________________。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用N5做燃料来发
《根据信息写化学方程式》小专题
班级姓名学号成绩 《根据信息写化学方程式》小专题 根据信息,正确书写化学方程式,这是中考题中由考查知识转向考查能力的试题,它要求学生有 较强的阅读、理解、分析和正确书写化学方程式的能力,涉及的知识有质量守恒定律、物质的化学式、元素的化合价、正确书写方程式的注意点等。只有掌握书写原则和书写步骤，才能写出正确的化学方程式 【目标要求】 1．能根据所给信息找出反应物、生成物，以及反应发生的条件； 2．知道书写化学方程式应遵守的原则； 3．能够说出书写化学方程式的两个原则，能根据反应事实正确书写（包括配平）化学方程式（根据中考指导书考试要求的第2页修改）。 【解题的思路】认真分析题给信息，结合所学知识，先推断出反应物、生成物，然后根据书写化学方程式的具体步骤写出化学方程式。 【你应该知道的知识要点】 知识点1：书写化学方程式要遵守的两个原则 1、教材第96页 一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应； 二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与原子数目必须相等。 知识点2：分析、理解题目所给信息 2、根据题目所给信息找出反应物、生成物，以及反应发生的条件； 知识点3：书写化学方程式的具体步骤 3、教材第98页 ⑴写：正确写出反应物和生成物的化学式；⑵配：配平化学方程式； ⑶注：注明必要的反应条件；⑷标：标好气体（↑）或沉淀（↓）符号。 【过关练习】 1．信息型 例1：我国在春秋战国时期进入铁器时代，当时有许多能工巧匠制造出许多精良的兵器。 制造兵器的过程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把烧得通红的兵器突然插入冷水中， 高温的铁与水反应会立即生成一层致密的叫四氧化三铁的氧化膜，同时产生氢气，使兵器经 许多年后还锋利如新。请写出“淬火”过程中发生的主要反应的化学方程式。 [解析] 根据题给的信息，高温的铁与水反应生成四氧化三铁，同时产生氢气，可确定反应物是
信息型方程式书写的分类例析
信息型方程式书写的分类例析 俞真蓉 （德清县第三中学浙江德清 313201） 摘要纵观近几年全国各地的高考化学试题，命题者更加重视对化学用语的考查，更凸显对信息型方程式书写的考查。此类试题更加注重能力的考查、注重信息处理能力和知识迁移应用能力的考查，因而备受命题人的青睐。已有文献侧重介绍信息方程式的书写技巧，本文重点对信息方程式的书写进行分类解析。 关键词信息；方程式；题型 1 涵义 所谓信息型方程式，指的是根据试题中所给出的信息因素，通过分析书写出正确的化学（或离子）方程式。这类试题的特点是信息“新”、设问“奇”、内容别致、陌生度高，是近年高考中再现度较高的一类题型。它要求考生通过有效阅读，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本已学旧知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题。下面重点对信息型方程式的书写进行分类例析。 2 分类例析 2.1 氧化还原反应原理型 此类试题一般给出部分反应物和部分产物，通常是“缺胳膊、少腿”，需要我们补充完整，并配平。这类试题是高考的考查热点，可依题给信息并结合氧化还原反应原理找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据守恒思想配平。 案例1：氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN－（氮元素为-3价）等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如在碱性条件下，以TiO2为催化剂用NaClO来处理废水，产物中只有有一种是气体，请写出反应的离子方程式。 解析：在题中可以找到氧化剂为ClO-，还原剂为CN-，根据氧化还原反应原理和题目所给信息（碱性条件下，产物中只有一种是气体），还原产物为Cl-，氧化产物为CO32-和N2。根据得失电子守恒配得：5ClO- + 2CN-→5Cl-+ 2CO32-+ N2；溶液呈碱性，再根据电荷守恒配得：5ClO-+ 2CN-+ 2OH-→5Cl-+ 2CO32-+ N2；最后根据原子个数守恒配得：5ClO-+ 2CN-+ 2OH-=5Cl-+ 2CO32-+ N2+H2O。 2.2 后续反应型 此类试题一般是根据题目所给信息和化学原理进行分析，得到生成物，然后考虑生成的产物之间是否有后续反应（或者考虑生成物与过量的反应物之间是否有后续反应），然后将多步反应叠加得到总反应。 案例2：向氯酸钠溶液中通入少量SO2，写出离子方程式。 解析：根据氧化还原反应原理进行初步分析，可得氧化剂是ClO-，还原剂是SO2，还原产物是Cl-，氧化产物是SO42-，根据得失电子守恒配得：ClO- +SO2→Cl- +SO42-；溶液呈酸性，再根据电荷守恒配得：ClO- +SO2→Cl- +SO42-+2H+；此时依题意，H+应与过量的ClO-结合生成HClO，配得：3ClO- +SO2（少量）→Cl- +SO42-+2HClO；最后根据原子个数守恒配得：3ClO- +SO2（少量）+H2O=Cl- +SO42-+2HClO。 2.3 平衡转化型 该类试题中一般存在某个平衡状态（即电离平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡），然后加入一种化学物质，发生化学反应，原平衡被打破，促使反应超正方向进行。最后把两个（或多个）化学反应叠加合并
信息型化学方程式书写专题练习
信息型化学方程式书写专题练习 例如：1、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊 燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出 来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式： _____________________________________________________________________ （2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2?CuCO3，Cu(OH)2和 CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。同理， Fe3O4的化学式可看作:FeO?Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应 的化学方程式（1）_________________________________。（2） ______________________________________。 （3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳 酸铜），该反应的化学方程式为 __________________________________。 2、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃和潮湿的条 件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中， 释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。该反应 的化学方程式为：_______________________________________ 一、生活信息题 1、做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX表示其化学式），此 时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。原因是面团中 的酸能与纯碱反应产生______。该反应的化学方程式为： _______________。 2、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时， 不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水 发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。该反 应的化学方程式为：_____________________________________。 3、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化 钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石 [Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的 有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应 的化学方程式：__________________________________。
高中化学信息型方程式的书写练习试题
信息型方程式的书写专练 1．碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出离子方程式： 。 2. 一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变， 升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由 T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大 压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的 关系如图所示。温度在T1~T2之间，反应的化学方程式 是。 3. 硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方 程式是。 4．①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______________________________________。 ② Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。反应的化学方程式 为。 5．工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。 ①用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。 ② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。 6．①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，反应的化学方程式是。 ②FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式 是。 7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：。8．氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O (1) 下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。 A．KMnO4B．Na2CO3 C．Cu2O D．Fe2(SO4)3 (2) 写出上述反应的化学方程式并配平：。 9．向FeSO4溶液中加入NaNO2溶液和稀硫酸，生成的气体遇到空气变成红棕色，该反应的离子
信息型化学方程式练习
九年级信息型化学方程式训练 1.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气NH3和水:_______________________________________。 2.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式:___________________，其基本反应类型是__________。 3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞和有刺激性气味的气体生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。 (1)这句话中所指发生的化学方程式为____________________________________________。 (2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?______________________________。 4.汽车尾气中的CO和NO在催化剂下反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式______________________________。5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式____________________________。实验证明石灰浆Ca(OH)2在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________。 6．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式____________________________________ 7石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式_____________________________ 8．剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为 ____________________________________________。 9．绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n]。在有适当催化剂的条件下，与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇和二氧化碳。乙醇是较理想的燃料。写出两步转化的化学方程式_____________________________，______________________________。 10．吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。该反应的化学方程式为___________________________。 11．在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_____________________________________。 12．火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫粉和玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。火柴着火的主要过程是：（1）火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；（2）磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；（3）氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热使火柴杆着火。写出整个过程中所发生的有关化学方程式______________________________ ______________________________________________________________________________。13．航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化_____________， （2）高氯酸铵受热分解_________________________________。 14．实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O。写出氯气和Ca(OH)2反应的化学方程式 ___________________________________________。（工业上用它来制取漂白粉） 15．混合氯酸钾和红磷可制成运动会上用的发令响炮，它一受撞击便会发出响声，并产生白烟。其化学方程式为______________________，____________________。 16．（1）已知-1价氢的化合物与水反应生成碱和水，如：NaH+H2O==NaOH+H2↑。试写出CaH2与水发生反应的化学方程式_____________________，________________。 17．瑞奥丁托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸，经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2）在水中氧的作用下发生反应所致，该反应的化学方程式 __________________________________________。 18、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。 19、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式。 20、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式。