高考必考填空特训 题型六 信息型方程式书写特训
信息型化学方程式书写专题练习
信息型化学方程式书写专题练习一、生活信息题：1、做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。
原因是面团中的酸能与纯碱反应产生______。
该反应的化学方程式为：_______________。
2、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为：_____________________________________。
3、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。
刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。
写出生成氟磷灰石反应的化学方程式：__________________________________。
4、吸毒严重危害人的身心健康。
“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。
该反应的化学方程式为：5、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为:6、要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，____________________，但加入的醋酸不能过量，因为_____________（写出化学方程式）。
二、生产信息题：7、（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。
2020届二轮复习 信息型方程式书写特训 专题卷(全国通用)
(六)信息型方程式书写特训1.常温下，将NO 和H 2的混合气体通入Ce(SO 4)2与Ce 2(SO 4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示：(1)反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________________________。
(2)写出该过程的总化学反应方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)2∶1(2)2H 2＋2NO=====催化剂N 2＋2H 2O解析(1)根据图示，反应Ⅰ为Ce 4＋＋H 2―→Ce 3＋＋H ＋，反应中Ce 元素的化合价由＋4价降至＋3价，Ce 4＋为氧化剂，H 元素的化合价由0价升至＋1价，H 2为还原剂，根据得失电子守恒，n (Ce 4＋)＝2n (H 2)，n (Ce 4＋)∶n (H 2)＝2∶1，反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。
(2)根据图示反应Ⅰ为：2Ce 4＋＋H 2===2Ce 3＋＋2H ＋，反应Ⅱ为：4Ce 3＋＋2NO ＋4H ＋===4Ce 4＋＋N 2＋2H 2O ，将反应Ⅰ×2＋反应Ⅱ消去Ce 4＋、Ce 3＋，总反应为2H 2＋2NO=====催化剂2H 2O ＋N 2。
2.已知SOCl 2能与水反应生成SO 2和HCl 。
写出NiCl 2·6H 2O 在亚硫酰氯(SOCl 2)中加热脱水制无水NiCl 2的化学方程式：____________________________________________________。
答案NiCl 2·6H 2O ＋6SOCl 2=====△NiCl 2＋6SO 2↑＋12HCl ↑3.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu 2S)及少量脉石(SiO 2)。
2023届高考二轮化学工艺流程试题复习之信息型(离子)方程式的书写
上述制备Cl2O的化学方程式为 __2_C__l2_＋__H__g_O__＝__H_g__C_l_2＋___C_l_2O_____。
物质结构与性质和有机化学中的陌生化学方程式
题型一：氧化还原类书写
类型一：直接提供反应物与生成物 将提供的反应物与生成物书写好，然后正确配平，使化学（离子）方程式中的电荷、 原子、得失电子都守恒，同时按要求书写离子方程式、化学方程式或热化学方程式。
【例 1】（2022 年重庆市适应性测试）碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用 于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含 80～90% SrCO3，少量 MgCO3、CaCO3、BaCO3 等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
【例5】（2022年全国甲卷T26）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中
加入NaIO3溶液，反应得到I2 ，上述制备 的离子方程式为： 2IO3-+5HSO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
Na2S 操作II
滤液1
滤渣1
操作III
1200
滤液2
Na2SnO3固体
滤渣2 （含PbS、S）
粗锡
已知：i. 50Sn、82Pb 为 IVA 族元素；ii. SnO 2、PbO2 与强碱反应生成盐和水。
SnO2 与 NaOH 反应的化学方程式为 Sn_O__2＋___2_N_a_O__H__＝__N__a_2S__n_O__3＋__H__2_O________。
高考化学三轮复习热点题型专训三陌生方程式书写填空题专练
三、陌生方程式书写专练1．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO 、NO 2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO 2)2。
生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO 2)2会发生分解，产物之一是NO ，反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案 3NO －2＋2H ＋===NO －3＋2NO↑＋H 2O2．生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na 2SO 4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO 2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案 3Na 2SO 4＋8C=====高温3Na 2S ＋4CO↑＋4CO 2↑3．向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I－，其离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案 SO 2－3＋I 2＋H 2O===2I －＋SO 2－4＋2H ＋4．向含Cr 2O 2－7的酸性废水中加入FeSO 4溶液，使Cr 2O 2－7全部转化为Cr 3＋。
高中化学信息型方程式的书写练习试题
信息型方程式的书写专练1．碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出离子方程式：。
2. 一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。
温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。
若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。
气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是。
3. 硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。
4．①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______________________________________。
② Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。
反应的化学方程式为。
5．工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。
①用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。
6．①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，反应的化学方程式是。
②FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：。
8．氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1) 下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。
A．KMnO4B．Na2CO3 C．Cu2O D．Fe2(SO4)3(2) 写出上述反应的化学方程式并配平：。
高三下期根据信息书写方程式突破训练
南溪一中高2013级创新部化学方程式书写练习根据信息书写方程式部分（一）1、实验室用NH4Cl 、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为：。
2、甲由两种短周期元素组成，与水反应产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，则甲与水反应的化学方程式是：。
3、H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者在与稀硫酸反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：。
4、高锰酸钾与过氧化氢反应时，若不加稀硫酸酸化，则MnO4-被还原为MnO2，写出此过程的离子方程式：。
5、NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：。
（二）6、粗二氧化锰（含较多的MnO和MnCO3）转化为纯二氧化锰的实验流程如下，写出下列过程第②步反应的离子方程式：。
7、工业上，通过如下转化可得到KClO3晶体，写出I中化学反应的总方程式：。
8、一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClO x-（x=1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如下图所示：请写出B→A+C反应的热化学方程式：。
9、在铁做催化剂加热时，在氮气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，结合左图写出该反应的化学方程式：。
10、溶解在水中的O2在碱性条件下可将Mn2+氧化成MnO(OH)2，写出反应的离子方程式：。
（三）11、酸性条件下，I-可将MnO(OH)2还原为Mn2+，写出反应的离子方程式：。
12、75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，便可得到保险粉连二亚硫酸钠和二氧化碳气体，请写出此过程的方程式：。
13、Na2S2O4溶液易被空气氧化，右图是Na2S2O4溶液在空气中pH变化的曲线图，0—t1段主要生成HSO3-，写出此时间段内发生反应的离子方程式：。
14、下列流程中烧渣是硫铁矿烧渣（含氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅），X溶液是Fe2(SO4)3溶液，请写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式：。
信息型化学方程式书写专题练习
信息型化学方程式书写专题练习例如：1、（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式：_____________________________________________________________________（2）孔雀石的化学式可看作：Cu(OH)2•CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。
同理，Fe3O4的化学式可看作:FeO•Fe2O3，写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式（1）_________________________________。
（2）______________________________________。
（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为__________________________________。
2、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃和潮湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。
该反应的化学方程式为：_______________________________________一、生活信息题1、做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。
原因是面团中的酸能与纯碱反应产生______。
该反应的化学方程式为：_______________。
2、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为：_____________________________________。
专题解决化学用语的判断和信息型化学方程式书写问题答案
专题15•解决化学用语的判断和信息型化学方程式书写问题考试说明中：正确使用和书写化学方程式(分子式)、电子式、结构式和结构简式，能够 敏捷、准确地获取试卷所给的相关信息。
高考试卷中：化学用语考查在高考中占分达到20分左右，含电子式、结构式判断正确是否，热化学方程式、电极方程式、信息型化学方程式书写等。
信息型化学方 程式书写有一定难度。
答题过程中：敏捷、准确地接受试卷中所给出的信息，对有用的信息进行分析、归纳、推 理，找出信息与所学知识之间的联系，对知识迁移、运用，得出正确的化学 方程式。
一.能力展示 1.下列有关化学用语表示正确的是A . N 2的电子式:3.某工厂废水中含5.00X 10「3 mol • 1的C 「2O 72一，其对毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr °.5Fe 1.5FeO 4，设计了如下实验：①何FeSOrTHjO卜箱叭vJ-的第1步反应的离子方程式是4.超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
实验室常以 NH 4AI(SO 4)2和NH 4HCO 3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀 NH 4AIO(OH)HCO 3,该沉淀高温分解即得超细Al 2O 3。
NH 4AlO(OH)HCO 3加热分解的化学反应方程式。
过程分析：1. 有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构 式、结构简式及模型等等，内容比较基础。
N 2的电子式应该是： ；S 2-的结构2. A 属于球棍模型，但不一定是含有 H 的化合物；B 可能是环丙烷；C 中电子式少一个氢原子。
答案：DC.质子数为53，中子数为78的碘原子: 2•下列有关化学用语能确定为丙烯的是A.氏G 冋131 53ID.邻羟基苯甲酸的结构简式:H H HC H ：C ：；C ：C ：HD ：CH 尸CACH3示意图应该为:;邻羟基苯甲酸的结构简式应该是:答案：C'门B.S 2的3. 由图中可得这样信息：C 「2。
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(六) 信息型方程式书写特训1.常温下，将NO 和H 2的混合气体通入Ce(SO 4)2与Ce 2(SO 4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示：(1)反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________________________。
(2)写出该过程的总化学反应方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)2∶1(2)2H 2＋2NO =====催化剂N 2＋2H 2O解析 (1)根据图示，反应Ⅰ为Ce 4＋＋H 2―→Ce 3＋＋H ＋，反应中Ce 元素的化合价由＋4价降至＋3价，Ce 4＋为氧化剂，H 元素的化合价由0价升至＋1价，H 2为还原剂，根据得失电子守恒，n (Ce 4＋)＝2n (H 2)，n (Ce 4＋)∶n (H 2)＝2∶1，反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。
(2)根据图示反应Ⅰ为：2Ce 4＋＋H 2===2Ce 3＋＋2H ＋，反应Ⅱ为：4Ce 3＋＋2NO ＋4H ＋===4Ce 4＋＋N 2＋2H 2O ，将反应Ⅰ×2＋反应Ⅱ消去Ce 4＋、Ce 3＋，总反应为2H 2＋2NO =====催化剂2H 2O ＋N 2。
2.已知SOCl 2能与水反应生成SO 2和HCl 。
写出NiCl 2·6H 2O 在亚硫酰氯(SOCl 2)中加热脱水制无水NiCl 2的化学方程式：____________________________________________________。
答案 NiCl 2·6H 2O ＋6SOCl 2=====△NiCl 2＋6SO 2↑＋12HCl ↑3.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu 2S)及少量脉石(SiO 2)。
一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________。
(2)气体NO x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S(2)4NO x＋(5－2x)O2＋2H2O===4HNO34.工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_____________________________________________________________________________________________________________；滤渣Ⅰ的成分是________________(填化学式)。
(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣Ⅱ。
已知滤渣Ⅱ的成分与温度、pH的关系如图所示：①若控制温度40 ℃、pH＝8，则滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)。
②若控制温度80 ℃、pH＝2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12] (图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案(1)把废镍催化剂粉碎、适当加热、适当增大酸的浓度或搅拌等(任选一种即可)SiO2、CaSO4(2)①FeOOH②2Na＋＋3ClO－＋6Fe2＋＋4SO2－4＋9H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋解析(1)根据影响反应速率的因素，升高温度、把废镍催化剂粉碎、适当增大酸的浓度或搅拌等，都可以提高“酸浸”速率；废镍催化剂中SiO2与硫酸不反应，CaO与硫酸反应的产物CaSO4微溶于水，所以滤渣Ⅰ的成分是SiO2、CaSO4。
(2)①根据滤渣Ⅱ的成分与温度、pH的关系图，可知控制温度40 ℃、pH＝8时，滤渣Ⅱ的主要成分是FeOOH。
②Na2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素化合价是＋3，可知ClO－把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应的离子方程式是2Na＋＋3ClO－＋6Fe2＋＋4SO2－4＋9H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋。
5.SO2可用于制Na2S2O3。
为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因：_________________________________________________________________________________________________________。
Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是：____________________________________________________________________________________________________________________。
答案S2O2－3＋H2O HS2O－3＋OH－S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋解析Na2S2O3溶液显碱性的原因是硫代硫酸根离子水解，注意水解分步，方程式为：S2O2－3＋H2O HS2O－3＋OH－。
根据反应过程的图示，加入氯化钡后得到的白色沉淀是硫酸钡，说明氯水将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，所以反应为：S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 2－4＋8Cl －＋10H ＋。
6.用活化后的V 2O 5作催化剂，氨气将NO 还原成N 2的一种反应历程如图所示。
写出总反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________。
答案 4NH 3＋4NO ＋O 2催化剂4N 2＋6H 2O解析 根据流程图，用V 2O 5作催化剂，氨气、氧气和NO 反应生成N 2和水，反应方程式是4NH 3＋4NO ＋O 2催化剂4N 2＋6H 2O 。
7.在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中n (O 2)n (CH 3OH )对反应的选择性影响如图所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。
当n (O 2)n (CH 3OH )＝0.25 时，主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，制备H 2 时最好控制n (O 2)n (CH 3OH )＝________。
答案 2CH 3OH ＋O 2――→催化剂△2HCHO ＋2H 2O 0.5 解析 由图可知当n (O 2)n (CH 3OH )＝0.25时得到的产物是甲醛，CH 3OH 与O 2发生的主要反应的化学方程式为2CH 3OH ＋O 2――→催化剂△2HCHO ＋2H 2O ；在制备H 2时由于在n (O 2)n (CH 3OH )＝0.5时选择性最高，所以最好控制n (O 2)n (CH 3OH )＝0.5。
8.将天然气压入吸收塔，30 ℃时，在T.F 菌作用下、酸性环境中脱硫过程示意图如图：(1)过程ⅰ中H 2S 发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)过程ⅱ的离子方程式是：__________________________________________________答案 (1)氧化 (2)4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋=====T.F 菌4Fe 3＋＋2H 2O解析 (1)考查氧化还原的基本概念判断。
由图可知，过程ⅰ中H 2S 变成了S ，S 元素由－2价变成0价，化合价升高发生了氧化反应。
(2)考查陌生氧化还原离子方程式的书写及配平方法，由图可知过程ⅱ是FeSO 4和氧气反应生成Fe 2(SO 4)3，注意题干中说脱硫过程在酸性环境中。
(三) 电化学填空特训1.含SO 2的烟气可用Na 2SO 3溶液吸收。
可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。
再生电解槽如图所示。
a 电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________________(任写一个)。
离子交换膜________(填标号)为阴离子交换膜。
答案 HSO －3＋H 2O －2e －===SO 2－4＋3H ＋(或SO 2－3＋H 2O －2e －===SO 2－4＋2H ＋) c解析 用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫应该得到亚硫酸氢钠溶液，将亚硫酸氢钠溶液(pH ＝6的吸收液)加入电解槽中。
右侧是电极的阴极，可以认为是水电离的氢离子得电子转化为氢气，剩余的氢氧根离子与亚硫酸氢根离子反应得到亚硫酸根离子。
左侧是电极的阳极，c 为阴离子交换膜，亚硫酸氢根离子透过交换膜进入阳极，在阳极上失电子转化为硫酸根，副产物甲为硫酸。
所以阳极反应为：HSO －3＋H 2O －2e －===SO 2－4＋3H ＋或SO 2－3＋H 2O －2e －===SO 2－4＋2H ＋(溶液中也有一定量的亚硫酸根)。
2.干燥的甲醇可用于制造燃料电池。
(1)研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸钠和H 2生成，其反应方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。