2020版高考化学大二轮优选习题 考前强化练15 陌生化学或离子方程式的书写
2020高考化学一轮复习专题2-4 陌生化学方程式的书写(练习)含答案
第二章物质的组成、分类及其变化第四讲陌生化学方程式的书写1、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+ + +2 I－答案： SO2；SO42−；4H+2、在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：MnO－4＋Fe2＋＋___ __=== Mn2＋＋Fe3＋＋。
答案：5；5；8H+；1；5；4H2O3、完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4－＋( )C2O42－+ ＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋_答案：2 ； 5 ；_16H+；2；10 ；_8H2O4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+5H2O+3Cl‾5、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为答案：；2-25S O+2I2+3H2O 22-4SO+4I－+6H+6、制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为；答案：3Cl2+6OH−=5Cl−+ClO3−+3H2O7、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。
写出该反应的化学方程式：。
答案：2HNO 2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O8、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。
2020最新版高考化学大二轮优选习题 考前强化练15 陌生化学或离子方程式的书写
考前强化练15 陌生化学或离子方程式的书写1.(2018陕西高三教学质量检测)亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂,回答下列问题:(1)NaNO2中N元素的化合价为价。
(2)亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。
该反应的化学方程式为。
(3)在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量比1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为(填化学式)。
(4)工业废水中的NaNO2可用铝粉除去,已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。
该反应的化学方程式为。
答案(1)+3 (2)4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑(3)NO (4)NaNO2+2Al+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3↑解析(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零,可设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x,则:(+1)+x+(-2)×2=0,解得x=+3;(2)因为亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体,故反应的化学方程式为4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑;(3)根据得失电子守恒可得,产物中含氮的物质为NO;(4)亚硝酸钠具有氧化性,金属铝具有还原性,在碱性条件下,二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨气,反应的化学方程式为NaNO2+2Al+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3↑。
2.(2018河北馆陶县第一中学高三月考)(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式:。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2溶液,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式:□Ce3++□H2O2+□H2O□Ce(OH)4↓+□(3)As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),写出该反应的化学方程式:。
高考化学大二轮优选习题 考前强化练15 陌生化学或离子方程式的书写
考前强化练15 陌生化学或离子方程式的书写1.(2018陕西高三教学质量检测)亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂,回答下列问题:(1)NaNO2中N元素的化合价为价。
(2)亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。
该反应的化学方程式为。
(3)在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量比1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为(填化学式)。
(4)工业废水中的NaNO2可用铝粉除去,已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。
该反应的化学方程式为。
答案(1)+3 (2)4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑(3)NO (4)NaNO2+2Al+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3↑解析(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零,可设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x,则:(+1)+x+(-2)×2=0,解得x=+3;(2)因为亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体,故反应的化学方程式为4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑;(3)根据得失电子守恒可得,产物中含氮的物质为NO;(4)亚硝酸钠具有氧化性,金属铝具有还原性,在碱性条件下,二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨气,反应的化学方程式为NaNO2+2Al+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3↑。
2.(2018河北馆陶县第一中学高三月考)(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式:。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2溶液,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式:□Ce3++□H2O2+□H2O□Ce(OH)4↓+□(3)As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),写出该反应的化学方程式:。
2020届全国高考化学二轮复习《有机化学基础(选考)》测试含答案
绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《有机化学基础(选考)》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()2.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q33.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )A．B．C．D．4.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列叙述不正确的是()A．盐酸与锌反应，盐酸剩余，锌反应完B．盐酸和醋酸中生成的氢气一样多C．醋酸与锌反应的速率大D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大5.NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。
若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会()A．偏低1%B．偏高1%C．无影响D．偏高0.1%6.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．升高温度B．将容器体积缩小一半C．增加铁的量D．压强不变，充入N2使容器体积增大7.下列变化不属于取代反应的是（）8.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V29.下列化学反应属于加成反应的是()A． CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB． CH2===CH2＋HCl CH3CH2ClC． 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．10.已知常温下：K sp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ()A． AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小B． AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol·L-1C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，无沉淀析出D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr)二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（双选）对于可逆反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。
微专题三 陌生化学及离子方程式的书写练习(答案不全)-江苏省启东中学2020届高三化学二轮复习
微专题三陌生化学及离子方程式的书写【强化点一】陌生氧化还原化学或离子方程式的书写1．氧化还原反应基本概念还原剂→→；氧化剂→→。
2．常见的氧化剂及产物预测氧化剂产物预测KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性或弱碱性); MnO2－4(碱性)K2Cr2O7(酸性) Cr3＋浓硝酸、稀硝酸分别为NO2、NOClO－Cl－注意：H2O2有两面性。
3.书写规律第1步：写“氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物+ 还原产物”，其它物质不必忙着写；第2步：化合价升降相等配平；第3步：对离子方程式，用“H＋”或“OH-”平衡电荷相等，“酸性条件”只准出现、“碱性条件”只准出；第4步：其它原子守恒配平，如“H＋”或“OH-”的另一边补充H2O。
【体验训练】（1）通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
（2）（2013徐州一模）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO－3氧化成SO2－4，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：[点拨] 有时要审清题意，有一些干扰信息要排除，题意怎么说，就怎么写。
（3）欲降低废水中重金属铬毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。
用电解法来处理。
阳极、阴极反应式是Fe-2e-=Fe2+、2 H++2e-=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀。
【注意】酸性溶液中，用H+平衡电荷配平时，H+并不一定写在等号左侧的，如：（4）SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。
[点拨] 学会寻找信息（反应物、生成物），来书写（5）（2013苏州一模）辉铜矿主要成分是Cu2S，软锰矿主要成分是MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。
工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程：(2) 酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
2020新课标高考化学二轮 2020年普通高等学校招生统一考试化学卷5 Word版含解析
姓名，年级：时间：2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(五）(分值：100分,建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Pb 207一、选择题(本题共15个小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1．纵观古今,化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是( ）A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放B．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐C．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”因为绿矾能电离出H＋，所以“味酸"D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D [煤液化并没减少碳原子,因此推广使用煤液化技术，不能减少CO2等温室气体的排放，A错误；刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，玛瑙的主要成分为二氧化硅、分子筛的主要成分是硅酸盐，B错误；绿矾溶液中FeSO4电离出Fe2＋和SO错误!，没有H＋电离，“味酸”是因为Fe2＋水解，使溶液显酸性，C错误。
］2．(2019·武汉模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色.下列说法正确的是（）A．最简单氢化物的沸点:Z〉YB．原子半径：W>Z〉Y>XC．把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D．向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成D ［X的气态氢化物常用作制冷剂，所以X是N, Y和Z位于同一主族, ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色，即有SO2产生，所以Y是O，Z是S，W是Cl, ZYW2是SOCl2，据此回答.]3．(2019·延边模拟）用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是( )A．5。
2020届江苏省普通高等学校招生全国统一考试化学试题高三模拟卷(二)(解析版)
江苏省普通高等学校招生全国统一考试2020届高三模拟卷（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯（22CF CF =）就是常见的氟碳化合物。
根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是（ ） A. 氢B. 碳C. 氟D. 氯『答案』A『详解』根据以上信息，四氟二氯乙烷分子为二氯乙烷分子中的4个氢原子被氟原子代替，化学式为224C Cl F ，不含有H 元素。
故选A 。
2.反应()()222222Cl 2Ca OH CaCl Ca ClO 2H O +=++，用于工业制取漂白粉。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A. 中子数为10的氧原子：108O B. 2Cl 的电子式：Cl Cl - C. 2Ca +的结构示意图：D. 2H O 的结构式：H —O —H『答案』D『详解』A ．核素符号左上角的数字表示的是质量数，即质子数和中子数的和，所以中子数为10的氧原子为188O ，错误；B ．2Cl 电子式为，Cl Cl -是氯气的结构式，错误；C ．2Ca +是钙原子失去最外层的2个电子形成的，结构示意图为：，错误；D ．2H O 的电子式为，，把电子式中的共用电子对改成短线即为结构式：H —O —H ，正确； 故选D 。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料B. Fe 2O 3能与Al 粉反应，可用于油漆、橡胶的着色C. ()3Al OH 具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥2SO『答案』C『详解』A ．晶体硅用于制作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，A 错误； B ．Fe 2O 3用于油漆、橡胶的着色是因为本身的颜色，B 错误； C ．()3Al OH 具有弱碱性，能中和胃酸中的HCl ，C 正确； D ．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥2SO ，D 错误； 故选C 。
2020版领军高考化学真题透析专题2.4陌生化学方程式的书写(高效演练)
陌生化学方程式的书写1、为测定水中溶氧量，向一定量水样中加入过量MnSO4和适量碱溶液，生成MnO(OH)2沉淀，写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式。
【答案】O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓【解析】碱性条件下，O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2沉淀，离子方程式为O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓。
2、在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是。
【答案】2Cl2 + H2O + CaCO3 === Ca2+ +2Cl－ + 2HClO + CO2↑【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与石灰石反应生成CO2，离子方程式为：2Cl2 + H2O + CaCO3 === Ca2+ +2Cl－ + 2HClO + CO2↑。
3、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
子写出NaClO2溶液脱硝过程中主要．．反应的离子方程。
【答案】4NO+3ClO2－+2OH－ 323K 4NO3－+2H2O+3Cl－【解析】从表中可判断NaClO2溶液脱硝过程中主要．．反应是生成NO3−，NaClO2溶液显碱性，离子方程式为：4NO+3ClO2－+2OH－ 323K 4NO3－+2H2O+3Cl－4、已知：写出该步反应的化学方程式：。
【答案】【解析】FePO4转化为LiFePO4，铁元素由+3价降低到+2价，只有H2C2O4中碳元素的化合价升高，生成CO2。
5、已知：2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br－。
若将0.1 mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是。
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考前强化练15 陌生化学或离子方程式的书写1.(2018陕西高三教学质量检测)亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂,回答下列问题:(1)NaNO2中N元素的化合价为价。
(2)亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。
该反应的化学方程式为。
(3)在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量比1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为(填化学式)。
(4)工业废水中的NaNO2可用铝粉除去,已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。
该反应的化学方程式为。
答案(1)+3 (2)4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑(3)NO (4)NaNO2+2Al+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3↑解析(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零,可设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x,则:(+1)+x+(-2)×2=0,解得x=+3;(2)因为亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体,故反应的化学方程式为4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑;(3)根据得失电子守恒可得,产物中含氮的物质为NO;(4)亚硝酸钠具有氧化性,金属铝具有还原性,在碱性条件下,二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨气,反应的化学方程式为NaNO2+2Al+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3↑。
2.(2018河北馆陶县第一中学高三月考)(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式:。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2溶液,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式:□Ce3++□H2O2+□H2O□Ce(OH)4↓+□(3)As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),写出该反应的化学方程式:。
答案(1)4KClO3KCl+3KClO4(2)2 1 6 2 6 H+(3)5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl解析(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1,则该无氧酸为KCl,KCl中氯元素化合价为-1价,说明氯酸钾中氯元素化合价降低,则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高,由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾,根据氧化还原反应中得失电子总数相等配平该化学方程式为4KClO3KCl+3KClO4;(2)该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价,则Ce3+是还原剂,则双氧水是氧化剂,得电子化合价降低,则氧元素化合价由-1价变为-2价,转移电子数为2,根据电荷守恒知未知微粒是氢离子,根据转移电子守恒、原子守恒配平离子方程式为2Ce3++H2O2+6H2O2Ce(OH)4↓+6H+;(3)As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),同时有NaCl生成,结合电子守恒和原子守恒,此反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl。
3.(2018辽宁鞍山一中高三模拟)化学方程式是能够很直接形象地表示化学反应的过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。
请按照要求完成下列方程式。
(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:;(2)工业制粗硅的化学反应方程式:;(3)NaCN属于剧毒物质,有一种处理方法其原理为CN-与S2反应生成两种离子,一种与Fe3+可生成红色溶液,另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体,写出CN-与S2反应的离子方程式:;(4)亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺氧。
将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色变为绿色,且亚硝酸根被氧化成硝酸根,试写出反应的离子方程式:;(5)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。
经检测得知此时溶液中有一种含+5价元素的含氧酸根。
写出上述变化过程中第二个反应的离子方程式:。
答案(1)Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑(2)2C+SiO22CO↑+Si(3)CN-+S2SCN-+S(4)Cr2+3N+8H+2Cr3++3N+4H2O(5)I2+5ClO-+2OH-2I+5Cl-+H2O解析(1)硫酸铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体,则用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理为Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑;(3)两种离子,一种与Fe3+可生成红色溶液,另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体,即生成SCN-与S。
(4)酸性重铬酸钾溶液能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠,同时溶液由橙色变为绿色,反应的离子方程式为Cr2+3N+8H+2Cr3++3N+4H2O;(5)在KI淀粉溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,说明I-和ClO-发生氧化还原反应生成I2,继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,说明I2和ClO-发生氧化还原反应生成I,碘元素化合价由0价变为+5价、氯元素化合价由+1价变为-1价,离子方程式为I2+5ClO-+2OH-2I+5Cl-+H2O。
4.(2018天津静海第一中学高三调研)请按要求书写下列离子方程式。
(1)复分解离子反应中,量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,当溶液恰好呈中性时,反应的离子方程式为。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为。
③0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:。
(2)氧化还原反应中,反应物及量的变化。
向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,若x=a时离子方程式为,若x=4a时离子方程式为。
(3)特殊条件下离子反应方程式的书写。
①在碱性条件下,Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2,该过程的离子方程式为。
②在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将Cr2还原为Cr3+,该过程的离子方程式为。
③在碘化钾淀粉溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,离子方程式为。
答案(1)①2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O②Ba2++S+H++HC BaSO4↓+H2O+CO2↑HC+H+CO2↑+H2O③2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓(2)2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+2Fe3++4Cl-2Fe2++4Br-+3Cl22Br2+2Fe3++6Cl-(3)①5Cl2+2CN-+8OH-2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O②Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O③ClO-+2I-+H2O I2+Cl-+2OH-解析(1)①当溶液呈中性时,n(H+)=n(OH-),可假设Ba(OH)2为1 mol,即Ba2+为1 mol,OH-为2 mol,需要2 mol NaHSO4,反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O;②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,n(Ba2+)=n(S),发生反应的离子方程式为Ba2++S+H++HC BaSO4↓+H2O+CO2↑,此时HC过量,继续加入NaHSO4溶液,HC与H+反应,反应的离子方程式为HC+H+CO2↑+H2O。
③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵,离子方程式为2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
(2)向含a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,生成物与x值有关,注意Fe2+还原性大于Br-。
(3)①在碱性条件下,Cl2可将废水中的CN-氧化为无毒的CO2、N2,自身被还原为Cl-,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+8OH-2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O;②二价铁离子有还原性,Cr2有强氧化性,二者能发生氧化还原反应,二价铁离子被氧化成三价铁离子,Cr2被还原为Cr3+,反应方程式为Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O;③次氯酸钠具有强氧化性,可氧化I-生成单质I2,淀粉遇I2变蓝,反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O I2+Cl-+2OH-。
5.(2018天津十二重点中学高三毕业班联考)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:(1)步骤Ⅰ温度不能过高。
因为:。
(2)步骤Ⅱ中发生反应4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O2Fe2O3·n H2O+8HNO3,生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2。
写出后者反应的离子方程式:。
(3)上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是。
答案(1)温度过高硝酸会分解(2)4Fe+10H++N4Fe2++N+3H2O(3)氮氧化物排放少解析(1)硝酸具有不稳定性,受热后易发生分解,因此步骤Ⅰ温度不能过高;(2)根据流程可知,铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和硝酸铵,反应的离子方程式为4Fe+10H++N4Fe2++N+3H2O;(3)硝酸中氮元素的还原产物为硝酸铵,氮氧化物排放少,对环境污染较小,能体现“绿色化学”。