高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题
高中化学离子共存知识点总结_高中化学老师工作总结
高中化学离子共存知识点总结_高中化学老师工作总结离子共存是指在溶液或固体中含有多种不同离子的情况。
在高中化学中，我们经常会遇到离子共存的问题，需要通过化学方程式和化学计算来进行解答。
1. 离子的概念：离子是指原子或分子失去或获得电子后带电的粒子。
离子可分为阳离子和阴离子。
阳离子是失去一个或多个电子的带正电荷的离子，通常由金属形成；阴离子是获得一个或多个电子的带负电荷的离子，通常由非金属形成。
2. 离子的化学式：离子的化学式是由离子符号和离子电荷组成的。
镁离子的化学式为Mg2+，氯离子的化学式为Cl-。
3. 离子共存的稳定性：离子共存的稳定性与离子之间的相互作用力有关。
一般来说，带有相同电荷的离子之间会发生斥力，并且不稳定。
带有异种电荷的离子之间会发生吸引力，并且较为稳定。
4. 溶液中离子共存的平衡：当溶液中含有多种离子时，它们会发生共存的平衡。
平衡的产生是由于离子之间的相互作用力的平衡。
当铁离子Fe3+和铜离子Cu2+共存时，它们会发生化学反应，形成沉淀物。
这时，沉淀物的生成速率与沉淀物的溶解速率相等，达到了平衡。
5. 离子共存的化学反应：离子共存时，常常会发生化学反应。
这些化学反应可以分为析出反应、沉淀反应、络合反应等。
析出反应是指两种离子共存时，形成沉淀物的反应；沉淀反应是指离子共存时，沉淀物溶解的反应；络合反应是指离子之间形成化学络合物的反应。
6. 离子共存的常用实验方法：离子共存的实验方法主要包括化学分析方法、沉淀法、配位滴定法等。
化学分析方法是通过化学试剂与溶液中的离子发生特定反应，从而确定同时存在的离子种类和含量；沉淀法是通过控制条件，使离子形成沉淀物，从而确定离子共存的种类和比例；配位滴定法是通过添加配体与金属离子形成络合物，从而确定金属离子的种类和含量。
在教学过程中，老师可以通过实例引入离子共存的概念，介绍离子共存的平衡和化学反应，让学生理解离子共存的原理和方法。
通过实验操作，学生可以学习离子共存的实验方法，培养实验能力和科学思维。
离子共存知识点归纳高考
离子共存知识点归纳高考离子共存是高考化学中一个重要的知识点，我们需要对其进行深入的了解和归纳。
离子共存主要涉及到溶液中不同离子的相互作用和平衡，通过合适的实验条件和化学方程式来推测溶液中离子的存在和浓度。
下面将从离子共存的定义、影响离子共存的因素、离子共存的意义以及离子共存的实验证据四个方面进行探讨。
首先，我们来了解一下离子共存的定义。
离子共存指的是在同一个溶液中存在两个或两个以上的离子种类，并且它们之间存在着相互作用和平衡的状态。
在离子共存的溶液中，离子之间会发生络合、沉淀、配位等反应，形成不同的有机体系，这些反应与离子的浓度、化学性质等因素密切相关。
其次，影响离子共存的因素有很多，其中最重要的因素之一就是溶液的离子浓度。
浓度越高，溶液中的离子相互作用就越强，容易形成络合物或沉淀。
此外，离子的电荷也会影响离子共存的情况，离子之间的电荷越大，相互作用和平衡就越容易发生。
此外，溶液的温度、压力、pH值等也会对离子共存产生影响。
接下来，我们来看一下离子共存的意义。
离子共存的现象并不仅仅是化学实验中的一种观察现象，它还与很多实际问题相关。
比如，在水处理、环境保护、医学诊断等领域，对溶液中离子种类和浓度的分析就是离子共存的应用之一。
通过离子共存的研究，我们可以更好地了解溶液中的离子情况，从而帮助我们解决实际问题。
最后，我们来看一下离子共存的实验证据。
离子共存在实验中有很多独特的表现，比如沉淀反应、络合反应等。
通过这些实验，我们可以观察到溶液中存在的离子种类和离子浓度的变化，从而得出一些结论。
离子共存的实验证据还包括一些分析方法，如沉淀滴定、络合滴定等，这些方法可以帮助我们准确地确定溶液中的离子种类和浓度。
综上所述，离子共存是高考化学中的一个重要知识点，它涉及到溶液中不同离子的相互作用和平衡。
我们需要了解离子共存的定义、影响因素、意义以及实验证据，通过这些了解来帮助我们理解该知识点，并应用到实际问题中。
离子共存的研究对于提高我们的科学素养和解决实际问题起到了重要的作用。
离子共存知识点归纳高中
离子共存必考知识归纳1.所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO₂￣、SiO₃²¯、CN－与H＋都不能大量共存。
2.酸式弱酸根离子如HCO₃￣、HS－、HSO₃ˉ－既不能与OH－大量共存，又不能与H＋大量共存。
3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO₄²¯、CO₃²¯等大量共存，Mg2＋不能与OH－、CO₃²ˉ大量共存。
4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO₂¯、S2－、CO₃²¯、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。
5.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如S2－、HS－、SO₃²¯、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO₄¯、(NO₃¯、H﹢)、ClO－与S2－、HS－、SO₃²¯、HSO₃¯、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO₃²¯和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO₃²¯＋6H＋===3S↓＋3H₂O反应不能共存；H＋与S₂O₃²¯不能大量共存。
6.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe3＋与SCN－不能大量共存。
7.审题时应注意题中给出的附加条件。
(1)加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(H＋)或c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液。
(2)无色溶液则没有MnO₄￣、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子。
澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题
高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题高考化学必考知识点总结------离子方程式、离子共存问题化学如同物理一样皆为自然科学的根底科学。
查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一复原反响).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.假设阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，那么不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;5.假设阴、阳离子能发生氧化一复原反响那么不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+如：Fe3+和SCN-等离子方程式正误判断常见错误原因1.离子方程式书写的根本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反响要符合客观事实，不可臆造产物及反响。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等)。
高考化学高频考点：离子反应
【典型例题2】下列离子方程式表达正确的是( ) A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OHB ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 ： Al2O3+2OH2AlO2-+H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH-+2NO2 NO3-+NO↑+H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2↑+H2O
(3) 离子间能生成 难电离的物质 则不能共存。如 OH- 与 NH4+ ， H+ 与 OH- 、 F- 、 ClO- 、 HPO4- 等离子在水溶液中 不能共存。 (4)典型的氧化性离子(如Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、NO3-等) 和典型的 还原性 离子，如 Fe2+ 、 I- 、 S2- 、 HS- 、 SO32- 、 HSO32-等，在酸性溶液中，不能大量共存。 (5) 弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生 双水解 反应 而不能大量共存，如： Al3+ 和 HCO3- ； Fe3+ 与 HCO3- ； AlO2-与Al3+，NH4+与SiO32-等不能大量共存。 (6) 微粒间能发生 络合 反应而不能大量共存，如 Fe3+ 与 SCN-，Ag+与NH3等。
解析： A项，酸性条件下，HNO3氧化Fe2+，错。 B项，水的电离受到抑制，可能是酸或碱，而HCO3均不能存在，错。 C项，酸性环境下，四种离子能共存，正确。 D项，Fe3+与SCN-能发生络合反应。
答案：C
“溶液中离子共存 ”是高考中很热的一 种题型。其判断总则是：离子在所给条件下 互相不反应。其判断步骤是：先看题给条件， 后看相互反应。题给条件通常有颜色、酸碱 性、已含某离子等；相互反应通常是看能否 发生复分解、氧化还原、盐的双水解、络合 反应等；要特别注意隐含条件。
高中化学离子共存知识点归纳
高中化学离子共存知识点归纳高中化学中，离子共存是一个重要的知识点。
离子共存是指在一个溶液或晶体中同时存在多种带电离子的情况。
离子共存涉及离子间的相互作用、溶解度、沉淀等一系列化学现象，是理解溶液、沉淀反应及化学平衡的基础。
以下是对高中化学离子共存知识点的归纳：1.原子、离子与价态：-原子是构成物质的基本单位，离子是带电的原子或分子。
-离子的化学符号表示离子的元素符号和电荷数，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
-价态是指离子或原子在化合物中的电荷状态。
2.溶液：-溶液是指溶质和溶剂的混合物。
溶质可以是离子、分子或晶体，溶剂一般是液体。
-溶液中的溶质和溶剂之间存在着电荷相互作用和溶解过程。
3.溶解度与溶解度积：-溶解度是指在一定温度下，溶剂中溶解一定量溶质形成的饱和溶液的溶质的物质量。
-溶解度与温度、溶剂种类、溶质种类等有关。
- 溶解度积（Ksp）是指溶液中溶解物质达到饱和时，其离子乘积的值。
4.离子生成的溶液反应：-酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，其中酸和碱中产生的离子参与了反应。
-沉淀反应：当两种溶液混合时，发生生成沉淀的反应。
其中，反应离子产生的沉淀在溶液中相互作用形成。
5.微观离子动力学：-溶解度等温曲线：在一定温度下，用溶液中一种离子的浓度与已溶于溶液中离子的浓度之间的关系所绘制的曲线。
-溶液中的离子的浓度与时间的变化：在溶液中存在离子共存时，离子间会发生复杂的动力学过程。
6.反应体系的正逆方向：-反应体系是指在化学反应中，反应物和生成物所组成的体系。
-反应体系可以达到平衡态，在平衡态下正反应的速率相等，此时反应的正逆方向同时进行。
7.离子共存的应用：-离子共存的应用广泛，如在实验室中可用于确定未知物质的成分。
-离子共存还可以应用在工业生产中，如污水处理、金属提取等。
-通过离子共存的知识，可以了解溶液的特性以及如何控制溶液中离子的浓度。
以上是对高中化学离子共存知识点的归纳，通过对离子共存的了解，可以更好地理解化学反应和溶液的性质，并应用于实际生活和工业生产中。
高考化学离子共存专项知识点总结
高考化学离子共存专项知识点总结离子共存是高考化学中的一个重要内容，要求学生了解不同离子在溶液中的共存与反应规律。
下面是对高考化学离子共存专项知识点的总结：一、离子共存的条件1. 相互之间没有剧烈发生化学反应的离子才能共存。
如Na+与Cl-、Ca2+与Cl-等。
2. 相互之间发生反应形成沉淀的离子不能共存。
如Ag+与Cl-、Pb2+与I-等。
3. 具有相同离子电荷的离子可以共存，但它们不能同时存在于一个水溶液中，如Na+、K+、NH4+等。
二、离子共存的规律1. 含有多种阳离子或阴离子的溶液，当它们共存时，可能会发生离子的交换反应。
2. 当溶液中存在两种可共存的阳离子或阴离子时，先用“金十字法则”判断是否发生沉淀反应。
满足金十字法则则会有沉淀生成。
3. 溶液中存在多种阳离子或阴离子时，可以借助溶液析出平衡常数的大小来确定是否发生沉淀反应。
平衡常数大的离子会先发生沉淀。
4. 溶液中多种阳离子或阴离子共存时，可以根据沉淀的溶解度积及阳离子或阴离子的加入顺序来确定产生的沉淀物。
三、常见离子共存实验操作1. 通常离子共存实验操作可以先通过外观来推断是否发生了沉淀反应，再通过试剂的颜色变化、沉淀物的产生和不产生等来确定是否发生了反应。
2. 实验中通常采用加酸和加碱的方法来选择不同的离子。
3. 在实验操作中，要注意保持反应体系的酸碱平衡，避免过量的酸碱反应。
四、离子共存的解析方法1. 离子共存的解析方法主要有质量分析法和电位滴定法。
2. 质量分析法是通过离子的各种物理和化学性质，如颜色、密度、熔点、沉淀物的溶解性等进行鉴别和测定。
3. 电位滴定法是通过离子间的氧化还原反应进行滴定分析，根据测得的电位变化来推断有关离子的存在。
五、离子共存的应用领域离子共存的知识点在实际应用中有许多方面的应用，主要包括：1. 离子共存在环境保护领域的应用，如饮用水、工业废水等中金属离子的共存与分离。
2. 离子共存在生活中的应用，如家庭自来水中钙、镁等金属离子的浓度分析。
高考化学之离子共存知识点
高考化学之离子共存知识点一、离子能否大量共存的判断方法多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是四点：一色、二性、三特殊、四反应。
1．一色即溶液颜色，若限定为无色溶液，则Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4—（紫色）等有色离子不能存在。
2．二性即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液中，OH−及弱酸阴离子（如CO32—、SO32—、CH3COO−等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；弱酸的酸式酸根离子（如HCO3—、HSO3—等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
3．三特殊即三种特殊情况：①AlO2—与HCO3—不能大量共存：AlO2—+HCO3—+H2O==Al（OH）3↓+CO32—；②“NO3—+H+”组合具有强氧化性，能与SO32—、Fe2+、I−等发生氧化还原反应，而这一种组合较为隐蔽，不易被察觉；③NH4+与CH3COO −、CO2—，Mg2+与HCO3—等组合中，虽然两组离子都能水解3且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
4．四反应即离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①生成沉淀、气体、弱电解质的反应，如Ba2+与SO42—、NH4+与OH−、H+与CH3COO−等；②氧化还原反应，如Fe3+与I−、NO3—（H+）与Fe2+、MnO4—（（H+）与Br−等；③双水解反应，如Al3+与HCO3—、Al3+与AlO2—等；④络合反应，如Fe3+与SCN−等。
二、在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。
1．警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO42－、MnO4－等有色离子不能大量存在。
2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法（1）表示酸性溶液的是①pH<7或c（H＋）>c（OH－）或c（OH －）＝10－（8～14）mol·L－1（25 ℃）；②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学必考知识点总结------离子方程式、
离子共存问题
化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。
查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).
一般可从以下几方面考虑
1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.
2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.
3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;
5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：
Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+
7.因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+和SCN-等
离子方程式正误判断常见错误原因
1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：
(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。
(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶
液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
正确：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O
(6)= 符号运用不当
2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液。
有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
注意题目要求一定大量共存还是可能大量共存不能大量共存还是一定不能大量共存。
看是否符合题设条件和要求，如过量、少量、适量、等物质的量、任意量以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
小编为大家提供的高考化学必考知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。