2020年高考化学二轮专题复习资料汇总离子共存
高考化学二轮复习：离子共存
特色训练2给力解答带附加条件的离子共存1．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能使溴水褪色的是(双选) ()。
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－B．Na＋、K＋、Cl－、SO2－3C．H＋、Na＋、SO2－4、NO－3D．K＋、Ca2＋、SO2－4、SO2－3解析A、B项中离子能大量共存，且能使溴水褪色；C项中离子能大量共存，但不能使溴水褪色，C错；D项中Ca2＋与SO2－4、SO2－3不能大量共存，D错。
答案AB2．下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是()。
A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－B．1 mol·L－1的烧碱溶液中：S2－、SO2－3、SO2－4、K＋C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs＋、Ba2＋、S2－、Cl－D．含有大量HCO－3的澄清透明溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、Na＋解析选项A中，附加条件说明溶液中存在Fe3＋，而其不影响该组中其他离子共存；选项B中，S2－、SO2－3，在碱性条件下可以共存；能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2－的还原性强于I－，故在此溶液中S2－一定不能大量存在；选项D中，附加条件中的大量HCO－3不影响其他离子共存。
答案 C3．下列各组离子能大量共存，若加入氧化钠仍能大量共存；若加入硫酸氢钠因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。
①K＋、I－、SO2－3、SO2－4②Na＋、K＋、SO2－3、S2－③Na＋、K＋、ClO－、Cl－④Al3＋、Na＋、AlO－2、NO－3⑤NH＋4、Ba2＋、HCO－3、NO－3⑥Fe3＋、Cu2＋、NO－3、CO2－3A．①②B．③⑤C．④⑥D．②③解析④组中Al3＋和AlO－2因发生水解相互促进反应而不能大量共存；⑥组中Fe3＋和CO2－3因发生水解相互促进反应而不能大量共存，还有Cu2＋＋CO2－3 ===CuCO3↓；加入氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，在氢氧化钠中能共存的有①②③，硫酸氢钠溶于水电离出H＋，在酸性条件下①组离子发生反应：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O；②组离子发生氧化还原反应：2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O；③组离子发生氧化还原反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
化学高考知识点离子共存
化学高考知识点离子共存化学高考知识点：离子共存在化学高考中，离子共存是一个重要的考点。
离子共存指的是在一个溶液或物质中同时存在多种离子的情况。
在进行化学实验或解题时，处理离子共存的问题是不可避免的。
本文将介绍一些常见的离子共存情况及其相关知识。
一、正负离子共存的鉴定在一些化学实验中，我们需要确定某个物质中存在哪些离子。
这时，我们可以利用正负离子共存反应进行鉴定。
正负离子共存反应是指一个阳离子和一个阴离子反应生成一种不溶于水的沉淀物。
根据沉淀物的颜色、形态等特征，可以判断出反应中参与的阳离子和阴离子的种类。
例如，当我们需要鉴定一个物质中存在何种阳离子时，可以将其与一种已知的阴离子溶液混合。
如果在混合液中产生沉淀，说明该物质中存在与此阴离子配位能力较强的阳离子。
二、鉴定常见离子的共存1. 硫酸盐离子和氯离子的共存硫酸盐离子（SO42-）和氯离子（Cl-）是常见的离子。
当硫酸盐离子和氯离子共存时，我们可以通过鉴定生成的沉淀物来区分它们。
对于硫酸盐离子和氯离子的共存，可以使用银离子（Ag+）进行鉴定。
加入少量银离子溶液，如果产生白色沉淀，则说明存在硫酸盐离子。
如果产生白色沉淀且随后变暗色，则说明存在氯离子。
这是因为硫酸盐离子会与银离子反应生成不溶于水的白色硫酸银沉淀，而氯离子则会与银离子反应生成不溶于水的白色氯化银沉淀。
2. 碳酸盐离子和铵离子的共存碳酸盐离子（CO32-）和铵离子（NH4+）是另一种常见的离子组合。
当碳酸盐离子和铵离子共存时，可以通过鉴定放出的气体来进行区分。
加入稀盐酸（HCl）使反应发生，如果有气体放出，则说明存在碳酸盐离子。
这是因为碳酸盐离子会和盐酸反应生成二氧化碳气体。
同时，如果加热产生气体并同时产生明显的氨气味，说明存在铵离子。
这是因为铵离子加热会分解产生氨气。
三、控制离子共存的条件在一些实验中，我们需要控制离子共存的条件，以便进行其他后续的实验或化学反应。
常用的控制离子共存的方法包括沉淀分离法、络合法和控制pH值等。
离子共存 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
H+与
等生成弱酸不能大量共存;OH-与
生成弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。
(稀溶液)
解题能力提升
2.发生氧化还原反应不能大量共存
3.发生相互促进的水解反应不能大量共存解题Leabharlann 力提升注意1.Al与
不能大量共存,发生的离子反应为
(相当于弱酸制更弱酸,不是因为发生相互促进的水解反应)。
必备知识通关
(3)生成难电离的物质,如CH3COO-+H+
CH3COOH。
(4)能发生氧化还原反应(包括原电池和电解池的离子反应)。
(5)其他条件:有少数离子可形成络合物,如Fe3+和SCN-能发生反
应
;能水解的阳离子与能水解的阴离
子(如Al3+和
)在水溶液中发生相互促进的水解反应等。
3.离子共存
示例5 [2018江苏,4,2分]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存 的是
解题能力提升
解析： ClO-与I-能发生氧化还原反应,A项不符合题意;H+与CH3COO-会结
合成弱电解质CH3COOH,C项不符合题意;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2
沉淀,OH-与
反应生成
和H2O,D项不符合题意。
答案：B
四种离子能大量共存,C项正确;H+与 存,D项错误。
结合生成CO2和H2O而不能大量共
答案：C
解题能力提升
考法4 有限定条件的离子共存判断
“三步”法突破有限定条件的离子共存判断
1.注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大 第一步:细审
量共存”等关键词。2.注意“透明溶液”意味着无难 题,抓关键
2020届高考化学二轮复习专题三离子反应、共存与检验(含解析)
专题三 离子反应、共存与检验1、下列说法正确的是( )A.标准状况下，将1.12L 2Cl 溶于水，反应中转移0.05mol 电子B.向()442NH Al SO 稀溶液中逐滴加入过量()2Ba OH 溶液，发生反应的离子方程式是3+2-2+-4NH +A1+2SO +2Ba +5OH +=422322BaSO A1O 2H O+NH H O -↓++gC.常温下，水电离的()H c ＋为-1311.010mol L -⨯⋅的溶液中，2+-3Fe Cl Na NO -＋、、、可能大量共存D.麦芽糖溶液中:244SO MnO K H --＋＋、、、可以大量共存2、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、4NH +、Cl -、2Mg+、2Ba +、23CO -、24SO -。
现取三份各100mL 溶液进行如下实验：第一份加入3AgNO 溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol 气体；第三份加足量2BaCl 溶液后，得到干燥沉淀12.54g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g 。
下列说法正确的是（ ）A ．该混合液中一定含有：K +、4NH +、23CO -、24SO -，可能含Cl -，且()K0.04mol n +≥ B ．该混合液中一定含有：4NH +、23CO -、24SO -，可能含K +、Cl -C ．该混合液中一定含有：4NH +、23CO -、24SO -，可能含2Mg+、K +、Cl - D ．该混合液中一定含有：4NH +、24SO -，可能含2Mg+、K +、Cl - 3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O==HClO ＋-3HSOB. 0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： Al 3+＋22-4SO ＋2Ba2+＋4OH -＝2BaSO 4＋-2AlO ＋ 2H 2OC. 硫酸酸化的淀粉KI 溶液在空气中变成蓝色：4I - +O 2 +2H 2O = 2I 2 +4OH -D. Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3＋6H +＋2I -=2Fe 2+＋I 2 ＋3H 2O 4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.铜与稀硝酸反应：3Cu+83NO -+8H +=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O+63NO -B.NO 2气体与水反应：3NO 2+H 2O=2H +＋3NO C.NH 4Cl 固体与固体烧碱混合共热：4NH ++OH-NH 3↑+H 2OD.FeCl 3溶液中通入H 2S 气体：2Fe 3++H 2S=S ↓+2H ++2Fe 2+5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6、向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）A.向4CuSO 溶液中加入()2Ba OH 溶液:224Ba SO -＋＋=4BaSO ↓B.向()33Al NO 溶液中加入过量氨水:3+32Al 3NH H O ⋅＋=()+43Al OH 3NH ↓+C.向3FeCl 溶液中加入铁粉:3Fe Fe ＋＋=2+2FeD.向2Fel 溶液中加入足量新制氯水:2Cl 21-＋=22C11-＋ 7、解释下列反应原理的离子方程式正确的是（ ）A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度: 23322Ca 2HCO 3CaCO H O CO -↓↑V ＋＋＋＋ B.向2CH BrCOOH 中加入足量的NaOH 溶液并加热:-222CH BrCOOH+OH CH BrCOO H O -→＋ C.向32Mg HCO （）溶液中加入足量的NaOH 溶液23Mg 2HCO 2OH +--＋＋=2-332MgCO CO +H O ↓＋D.在强碱溶液中 NaCIO 与3Fe OH （）反应生成-243Na FeO ,3ClO +2Fe(OH)=2-+422FeO +3CI +H O+4H -8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A ．c(OH －)/c(H ＋)＝10－12的溶液中：+4NH 、Cu 2＋、3NO -、24SO -B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：+4NH 、K ＋、Cl －、I －C ．0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、24SO -D ．水电离产生的c(OH －)＝10－12mol·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、3NO -9、下列离子方程式书写不正确的是( )A.将2CO 通入石灰石石浆中，当n （石灰石）:n （2CO ）＝1:2时22Ca OH 2CO （）＋=2+-3Ca +2HCOB.2Cl 和2FeBr 溶液反应，当()()22Cl Febr 54n n ＝∶∶，2+25Cl 4Fe 6Br -＋＋=3210C14Fe 3Br -+＋＋C.将NaOH 稀溶液滴3AICl 溶液中，当()()3NaOH AlCl 7:2n n ＝∶时，3-2Al 7OH ＋＋=322AI OH AIO 2H O -↓（）＋＋D.盐酸和22Na CO 溶液反应，当()()23HCl Na CO 3:2n n ＝∶时，233H 2CO -＋＋ =-322HCO +CO +H O ↑10、下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D11、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A.AB.BC.CD.D12、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( )A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OB、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2OC、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O13、下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )14、下列解释事实的方程式正确的是（ ）A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3＋2H ＋＝SO 2↑＋S↓＋2Na ＋＋H 2O B ．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O=4Fe(OH)3C ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：Ca 2＋＋ClO －＋H 2O ＋CO 2＝2HClO ＋CaCO 3↓ D ．氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H 2O2H ＋+ Cl －+ ClO －15、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在）预测的现象与实际相符的是（ ） A.A B.B C.C D.D16、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Ag 2SO 4固体与饱和NaCl 溶液反应：Ag 2SO 4 + 2Cl －＝2 AgCl+24SO -B ．用惰性电极电解饱和NH 4Cl 溶液：2Cl －+2H 2O 通电H 2↑+Cl 2↑+2OH －C ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：22AlO -+ CO 2 +3H 2O ＝2Al(OH)3↓+23CO -D ．KMnO 4酸性溶液与FeSO 4溶液反应：4MnO -+Fe 2++8H + ＝Mn 2++Fe 3++4H 2O17、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A. 无色溶液：K +、Cl -、Mg 2+、24SO -、272Cr O -B.W +)(H K c ＝0.1mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO -C. Na 2CO 3溶液：K ＋、Fe 3＋、24SO -、3NO -D. 能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、+4NH 、I －、3NO -18、下列实验的操作、现象和结论都正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D19、下列检验及结论一定正确的是（ ）A.某溶液中先加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入HNO 3溶液白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的23SO -B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色则表明待测液中一定含有Na +而不含K +C.某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有23CO -和3HCO -D.将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液出现血红色，则该试样中存在Fe 3+20、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( )A.AB.BC.CD.D21、下列离子方程式书写正确的是( )A ．醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ B ．惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：Mg 2++2Cl －+2H 2OMg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑C ．苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：D ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：()3334232CH CHO 2Ag NH 2OH CH COONH H O 2Ag 3NH +−−−↓−−→水浴加热－＋＋＋＋＋22、下列离子方程式正确的是（ ）A.1822H O 中加入24H SO 酸化的4KMnO :182245H O 2MnO 6H -+＋＋=182225O 2Mn8H O ↑＋＋＋ B.水玻璃长时间放置在空气中变浑浊:2-322SiO +2CO +2H O =-233H SiO 2HCO ↓+ C.向1100mL 0.12mol L -⋅的()2Ba OH 溶液中通0.02 mol 2CO ：2+-2Ba +3OH +2CO =-332HCO +BaCO H O ↓+:D.向NaCIO 和NaCl 混合溶液中滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为:2+-+2Fe +ClO +2H =-3+2Cl +2Fe +H O23、下表是某同学探究23Na SO 溶液和铬（VI ）盐溶液反应规律的实验记录，已知:227Cr O -（橙色）＋2-24H O 2CrO 垐?噲?（黄色）＋2H +下列说法不正确的是( )A.实验1中的绿色溶液中含有24SO -B.实验1、2的a 溶液中所含的离子种类相同C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响24、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A.向4CuSO 溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失44Zn+CuSO =Cu+ZnSO B.澄清的石灰水与少量的3NaHCO 混合-2+-332HCO +Ca + OH =CaCO +H O C.22Na O 在空气中放置后由淡黄色变为白色22222Na O =2Na O+O ↑ D.向()2Mg OH 悬浊液中滴加足量3FeCl 溶液出现红褐色沉淀：()()32233Mg OH +2FeCl = Fe OH + 3MgCl答案以及解析1答案及解析： 答案：B解析：A.2Cl 与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，氯气不能完全反应，故1.12L2Cl 溶于水后转移的电子数少于0.05mol ，A 项错误；B.过量的()2Ba OH ，A 要变成2AlO -，24SO -转化为硫酸钡沉淀，铵根转化为一水合氨。
高中化学离子共存知识点归纳
高中化学离子共存知识点归纳高中化学中，离子共存是一个重要的知识点。
离子共存是指在一个溶液或晶体中同时存在多种带电离子的情况。
离子共存涉及离子间的相互作用、溶解度、沉淀等一系列化学现象，是理解溶液、沉淀反应及化学平衡的基础。
以下是对高中化学离子共存知识点的归纳：1.原子、离子与价态：-原子是构成物质的基本单位，离子是带电的原子或分子。
-离子的化学符号表示离子的元素符号和电荷数，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
-价态是指离子或原子在化合物中的电荷状态。
2.溶液：-溶液是指溶质和溶剂的混合物。
溶质可以是离子、分子或晶体，溶剂一般是液体。
-溶液中的溶质和溶剂之间存在着电荷相互作用和溶解过程。
3.溶解度与溶解度积：-溶解度是指在一定温度下，溶剂中溶解一定量溶质形成的饱和溶液的溶质的物质量。
-溶解度与温度、溶剂种类、溶质种类等有关。
- 溶解度积（Ksp）是指溶液中溶解物质达到饱和时，其离子乘积的值。
4.离子生成的溶液反应：-酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，其中酸和碱中产生的离子参与了反应。
-沉淀反应：当两种溶液混合时，发生生成沉淀的反应。
其中，反应离子产生的沉淀在溶液中相互作用形成。
5.微观离子动力学：-溶解度等温曲线：在一定温度下，用溶液中一种离子的浓度与已溶于溶液中离子的浓度之间的关系所绘制的曲线。
-溶液中的离子的浓度与时间的变化：在溶液中存在离子共存时，离子间会发生复杂的动力学过程。
6.反应体系的正逆方向：-反应体系是指在化学反应中，反应物和生成物所组成的体系。
-反应体系可以达到平衡态，在平衡态下正反应的速率相等，此时反应的正逆方向同时进行。
7.离子共存的应用：-离子共存的应用广泛，如在实验室中可用于确定未知物质的成分。
-离子共存还可以应用在工业生产中，如污水处理、金属提取等。
-通过离子共存的知识，可以了解溶液的特性以及如何控制溶液中离子的浓度。
以上是对高中化学离子共存知识点的归纳，通过对离子共存的了解，可以更好地理解化学反应和溶液的性质，并应用于实际生活和工业生产中。
高三化学大二轮增分强化练——离子共存(选择题)
2020届高三化学大二轮增分强化练——离子共存（选择题）1.室温时，下列各组离子能大量共存，当溶液中时，只能观察到有气体产生；而当溶液中时，只能观察到生成沉淀。
该组离子可能是A. 、、、、B. 、、、、C. 、、、、D. 、、、、2.时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：、、、B. 加石蕊试液后变红色的溶液中：、、、C. 能使Al转化为的溶液中：、、、D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：、、、3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 的浓氨水：、、、B. 的溶液：、、、C. 与Al反应放出的溶液：、、、D. 澄清透明的溶液中：、、、4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液中：、、、B. 强碱性溶液中：、、、C. 澄清透明的溶液中：、、、D. 含大量的溶液中：、、、5.常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 在的溶液中：、、、C. 由水电离出的的溶液中：、、、D. 通入足量的溶液中：、、、6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 溶液：、、、B. 饱和氯水：、、、C. 的溶液：、、D. 由水电离的的溶液：、、、7.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 常温下水电离的为的溶液中：、、、B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：、、、C. 含有大量的澄清透明溶液中：、、、D. 常温下的溶液中：、、、8.室温时，下列各组离子一定能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 含大量溶液中：、、、C. 在溶液中：、、、D. 在强碱溶液中：、、、9.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A. 无色溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 常温下的溶液中：、、、D. 水电离的的溶液中：、、、10.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A. 滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 由水电离的的溶液中：、、、11.时，关于指定溶液说法正确的是A. 的溶液中可能大量存在、、、B. 的溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NC. 的溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色D. 与溶液反应的离子方程式：12.下列各组离子可能大量共存的是A. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：、、、、B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：、、、C. 常温下水电离出的的溶液中：、、、D. 含有的溶液中：、、、13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 溶液：、、、B. 溶液：、、、C. 溶液：、、、D. 溶液：、、、14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、D. 使酚酞变红的溶液中：、、、15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 由水电离的的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 与镁反应生成氢气的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、17.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是A. 透明溶液中：、、、B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、18.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A. 碱性溶液中可能大量存在、、、B. 弱碱性溶液中可能大量存在、、、C. 溶液中加入足量HI溶液的反应：D. 向白色ZnS沉淀上滴加溶液，白色沉淀变黑的离子方程式：19.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：、、、B. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 由水电离出的的溶液中：、、、20.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：、、、B. 在含大量的溶液中：、、-、-C. 在强碱性溶液中：、、、-D. 在强酸性溶液中：、、-、21.时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：、、、B. 加石蕊试液后变红色的溶液中：、、、-C. 能使Al转化为-的溶液中：、、-、D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：、、、22.下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是无色溶液中：、、、、、的溶液中：、、、、、水电离的浓度为的溶液中：、、、加入Mg能放出的溶液中：、、、、使甲基橙变红的溶液中：、、、、酸性溶液中：、、、、、A. B. C. D.23.某溶液既能溶解，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、答案和解析1.【答案】B【解析】解：、之间反应生成硫酸铅，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.、、、、之间不反应，能够共存，且溶液中时反应生成二氧化碳气体，当溶液中时反应生成氢氧化镁沉淀，满足条件，故B正确；C.、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.、之间反应生成PbS生成，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。
高考化学复习热点内容专题训练(三)离子共存问题
离子共存问题专题（一）因为发生复分解反应而不能共存１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉ３、有弱电解质生成。
如OH-和弱酸阴离子（CH3COO-、PO43-、CO32-、HCO3-、HPO42-、H2PO4-）等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根和弱碱阳离子不能与OH-大量共存。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
*H+与OHˉ和弱酸根离子等不能大量共存；在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、CH3COO-、SCN-等；*OHˉ与所有酸式弱酸根和弱碱阳离子及H+均不能大量共存。
在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-等。
*既不可以与H+也不可以与OHˉ共存的例子是酸式弱酸根离子(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）在酸性条件下①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；（2）Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
高考化学离子共存专项知识点总结
高考化学离子共存专项知识点总结离子共存是高考化学中的一个重要内容，要求学生了解不同离子在溶液中的共存与反应规律。
下面是对高考化学离子共存专项知识点的总结：一、离子共存的条件1. 相互之间没有剧烈发生化学反应的离子才能共存。
如Na+与Cl-、Ca2+与Cl-等。
2. 相互之间发生反应形成沉淀的离子不能共存。
如Ag+与Cl-、Pb2+与I-等。
3. 具有相同离子电荷的离子可以共存，但它们不能同时存在于一个水溶液中，如Na+、K+、NH4+等。
二、离子共存的规律1. 含有多种阳离子或阴离子的溶液，当它们共存时，可能会发生离子的交换反应。
2. 当溶液中存在两种可共存的阳离子或阴离子时，先用“金十字法则”判断是否发生沉淀反应。
满足金十字法则则会有沉淀生成。
3. 溶液中存在多种阳离子或阴离子时，可以借助溶液析出平衡常数的大小来确定是否发生沉淀反应。
平衡常数大的离子会先发生沉淀。
4. 溶液中多种阳离子或阴离子共存时，可以根据沉淀的溶解度积及阳离子或阴离子的加入顺序来确定产生的沉淀物。
三、常见离子共存实验操作1. 通常离子共存实验操作可以先通过外观来推断是否发生了沉淀反应，再通过试剂的颜色变化、沉淀物的产生和不产生等来确定是否发生了反应。
2. 实验中通常采用加酸和加碱的方法来选择不同的离子。
3. 在实验操作中，要注意保持反应体系的酸碱平衡，避免过量的酸碱反应。
四、离子共存的解析方法1. 离子共存的解析方法主要有质量分析法和电位滴定法。
2. 质量分析法是通过离子的各种物理和化学性质，如颜色、密度、熔点、沉淀物的溶解性等进行鉴别和测定。
3. 电位滴定法是通过离子间的氧化还原反应进行滴定分析，根据测得的电位变化来推断有关离子的存在。
五、离子共存的应用领域离子共存的知识点在实际应用中有许多方面的应用，主要包括：1. 离子共存在环境保护领域的应用，如饮用水、工业废水等中金属离子的共存与分离。
2. 离子共存在生活中的应用，如家庭自来水中钙、镁等金属离子的浓度分析。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020年高考化学二轮专题复习资料汇总离子共存【专题目标】把握不同条件下在水溶液中不同的离子能〔或不能〕大量〔或少量〕共存的规律【经典题型】题型1：离子间因发生复分解反应〔离子互换反应〕而不能大量共存。
例1、(1988年全国高考题)以下各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)〔A〕K+ HCO3— CO32— Br—〔B〕CO32— HCO3— OH— K+〔C〕Fe3+ Cu2+ NO3- SO42-〔D〕H+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3题型2：在酸性〔或碱性〕溶液中不能大量共存。
例2、(1997年高考题)以下各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存的是(AC)〔A〕I- AlO2- Cl- S2-〔B〕Na+ K+ NH4+ Ba2+〔C〕Br- S2- Cl- HCO3-〔D〕SO32- NO3- SO42- HCO3-解析：分析所给选项B中：NH4+ C中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。
例3、(1997年高考试测题)室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD) 〔A〕Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-〔B〕Na+ NO3- K+ CO32-〔C〕K+ SO42- Na+ AlO2-〔D〕Cu2+ NO3- Al3+ SO42-解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。
例4〔2001年上海市高考题〕以下离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是〔A〕(A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+(B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+(C)K+、Ba2+、OH-、 SO42-(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。
点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。
强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用咨询题〔专门是隐含氧化还原反应咨询题〕的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，确实是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42-，而干扰检验。
题型4：在无色透亮的溶液中离子间能够大量共存。
例5、(1990年全国高考题)以下各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，同时溶液为无色透亮的是〔BD〕〔A〕K+ MnO4- Cl- SO42-〔B〕Na+ AlO2- NO3- CO32-〔C〕Na+ H+ NO3- SO42-〔D〕Na+ SO42- S2- Cl-解析：分析所给四个选项A中MnO4- 有颜色不合题意，C中H+ 也不合题材意。
题型5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。
例6、(2003年江苏高考题)假设溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是〔B〕(A) Al3+ Na+ NO3- Cl-(B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2-(D) K+ NH4+ SO42- NO3-解析：由题意水的电离被抑制，讲明水溶液可能呈强酸性或强碱性。
A项中Al3+D项中NH4+在碱性溶液中不能存在；C项中AlO2-在酸性溶液中不能存在。
例7、某无色透亮溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判定以下离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+、H+、Ag+、 SO42-、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,可能存在__________；(2)当生成AlO2-时,可能存在__________。
解析：〔1〕讲明溶液呈酸性：一那么有H+，二必有SO42-，三可能有Mg2+〔注意无NO3-〕；〔2〕讲明溶液呈碱性：一那么有OH-，二必有Ba2+，三可能有NO3-。
解题回忆：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意H+、NO3-与Al作用不产生H2。
题型6：在专门条件下能够大量共存。
例8、(1996年上海市高考题)以下各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产动气体和沉淀的是(C)〔A〕Na+ NO3- AlO2- SO42-〔B〕Na+ NO3- SiO32- K+〔C〕K+ Cl- AlO2- CO32-〔D〕Na+ Cl- HCO3- Ca2+解析：分析所给四个选项：D中HCO3-不能在碱性溶液中大量存在，A和B中加入盐酸后无气体产生也不合题意。
【规律总结】离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也确实是离子不能大量共存的缘故。
一、离子不能大量共存的情形1、离子互换反应〔复分解反应〕：（1）生成沉淀〔难溶或微溶性物质〕如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等（2）生成气体〔挥发性物质〕如：CO2、NH3、H2S等（3）生成难电离的物质〔弱电解质〕如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底如：Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—； NH4+与SiO32—、AlO2—；Fe3+〔Fe2+〕与CO32—、HCO3—、AlO2—等3、络合反应：如Fe3+与SCN—4、氧化还原反应：如氧化性离子：Fe3+、MnO4—、NO3—〔酸性条件下〕、ClO—还原性离子：S2—、I—； Fe2+〔其中只有Fe3+与Fe3+能够共存〕二、某些离子只能存在于一定PH范畴内1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2、只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、O等3、强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—三、注意题目中的前提设置1、对溶液性质的要求：〔1〕颜色：无色透亮溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—〔2〕溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH—)=1.0×10—12 mol/L;与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色〔如酚酞变红〕；室温下PH=1或13的溶液等。
2、专门要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。
3、能共存或不能共存〔不强调大量共存〕【随堂作业】1、(2007年全国高考题)在某无色透亮酸性溶液中，能共存的离子组是(A)〔A〕NH4+ NO3- Al3+ Cl-〔B〕Na+ AlO2- K+ NO3-〔C〕MnO4- K+ SO42- Na+〔D〕K+ SO42- HCO3- Na+2、(2002年上海市高考题)在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( B )〔A〕NH4+ Mg2+ SO42- Cl-〔B〕Ba2+ K+ OH- NO3-〔C〕Al3+ Cu2+ SO42- Cl-〔D〕Na+ Ca2+ Cl- AlO2-3、(2003年南京市质量检测题)在某溶液中加入铝片有氢气产生，那么在该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( C )〔A〕Cl- NO3- Ba2+ Ca2+〔B〕SO42- CH3COO- Al3+ Mg2+〔C〕Na+ K+ SO42- Cl-〔D〕NH4+ Ba2+ Cl- HCO3-4、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 ( BC )〔A〕Ca2+ Br- Fe3+ CO32-〔B〕Fe2+ Cl- NO3- H+〔C〕Fe3+Ca2+H+NO3-〔D〕NO3- OH- Cl- Ba2+5、以下各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是〔A〕Na+ K+ SO42- HCO3-〔B〕AlO2—OH—Na+K+〔C〕K+NH4+NO3—Cl-〔D〕NH4+ Fe2+ HSO4— OH—6、在一种能使PH试纸变红的溶液中，以下离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是〔A〕①Ag+Na+Al3+ Cl—②Na+ Fe2+Cl—NO3—③K+ Mg2+S2—SO42—④K+H+SO42—SO32—⑤Na+NO3—SO42—I—〔A〕②⑤〔B〕①②④〔C〕②③⑤〔D〕全部7、以下各组离子以适当比例混合，能够形成碱性透亮溶液的为〔AD〕〔A〕Na+Al3+OH—SO42—〔B〕Na+Al3+SO42—Cl—〔C〕Mg2+Na+AlO2—OH—〔D〕Ag+NH4+OH—NO3—8、在由水电离出C(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是〔CD〕〔A〕Cl-—AlO2—Na+ K+〔B〕Fe3+ NO3— MnO4— K+〔C〕Fe2+ NO3— Ba2+ Cl—〔D〕HCO3— Na+ Cl— K+9、以下各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是〔C〕(A) OH—Ba2+NO3—K+(B) Na+ SO42— Cu2+ Cl—(C) HCO3— Cl— Na+ Ba2+(D) Fe2+ Fe3+ Br— NO3—10、在PH=1的无色溶液中，能大量共存的是〔A 〕(A)NH4+ Mg2+ SO42- Cl-(B)Ba2+ K+ OH- NO3-(C)Al3+ Cu2+ SO42- Cl-(D)Na+ Ca2+ Cl- CO32-；11、以下各组离子能大量共存于同一溶液中，同时加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是〔 C 〕〔A〕Ba2+ Mg2+ NO3- CO32-〔B〕Na+ Al3+ Cl- Ag+；〔C〕K+ Ba2+ Cl- HCO3-；〔D〕NH4+ Ba2+ Fe2+ Cl-；12、以下各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的〔 C 〕〔A〕K+ Ba2+ NO3- SO42-〔B〕H+ NH4+ Al3+ SO42-〔C〕Na+ AlO2- Cl- OH-〔D〕H+ Cl- CH3COO- NO3-13、某无色透亮的溶液，在PH=0和PH=14的条件下都能大量共存的是〔C 〕〔A〕Fe2+ K+ SO42- NO3-〔B〕Na+ Ba2+ MnO4- SO42-；〔C〕Na+ K+ SO42- NO3-〔D〕Mg2+ NH4+ SO42- Cl-14、以下各组离子能够大量共存的是 ( A )(A) Ca2+ HCO3- Cl- K+(B) Al3+ AlO2— HCO3— Na+(C) Fe2+ NH4+ SO42- S2-(D) Fe3+ SCN— Na+ CO32-15、有一无色透亮溶液，欲确定是否含有以下离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、---由此判定：〔1〕溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+；溶液中确信不存在的离子是：Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+；〔2〕为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称〔如为溶液反应，讲明使用试剂的名称。