高三化学离子方程式书写练习
高考化学二轮复习专题训练离子方程式 含答案
南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练(离子方程式)班级________姓名________得分_________1．经实验测得某一溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO24-四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO24-离子的个数比可能为A．3︰1︰10 B．3︰5︰1 C．3︰10︰1 D．3︰1︰52．某溶液中含有NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A．只有S2－B．S2－和NO3－C．SiO32－和NO3－D．四种离子都减少3．下列反应完成后没有沉淀的是A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO34．下列各级物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是：①NaHSO4和Ba(OH)2②AlCl3和NaOH ③Na2O2和H2SO4④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2⑤AgNO3和NH3·H2OA．①②④⑤B．①④⑤C．①③⑤D．其他组合5．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－→CO32－＋H2OB．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋H2S→CuS↓＋2H＋C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O6．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OB．钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 7．下列离子方程式正确的是A．在氢氧化钠溶液中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O B．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC．氯气与水反应:Cl2+H2O Cl－+2H＋+ClO－。
2025届高三化学高考一轮复习课时练习：离子方程式的书写及正误判断
离子方程式的书写及正误判断一、选择题1.下列有关离子方程式正确的是( )A.用铜作电极电解KCl溶液:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+N O3-+4H+Ag++NO↑+2H2OC.利用NaOH溶液吸收废气NO2:2NO2+2OH-N O3-+N O2-+H2OD.用FeS除去废水中的Hg2+:S2-+Hg2+HgS↓2.(2024·广东湛江模拟)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列实验现象对应的离子方程式正确的是( )A.向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成:3ClO-+2NH33Cl-+N2+3H2OB.次氯酸钙溶液中通入少量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC O3-+HClOC.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应:5C2O42-+2Mn O4-+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2OD.明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液:Al3++2S O42-+2Ba2++3OH-Al(OH)3↓+2BaSO4↓3.(2023·广东深圳第一次调研)含硫化合物的反应具有多样性。
下列有关反应的离子方程式书写不正确的是( )A.用Na2SO3溶液吸收SO2废气:S O32-+SO2+H2O2HS O3-B.海水提溴工艺中用SO2还原Br2:Br2+SO2+2H2O2H++S O42-+2HBrC.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+C O32-(aq)CaCO3(s)+S O42-(aq)D.将S与Na2SO3溶液混合加热制备Na2S2O3:S+S O32-S2O32-4.用如图所示的装置分别进行如下实验,各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是( )A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:Ag++HCl AgCl↓+H+B.向亚硫酸溶液中通入氯气:H2SO3+Cl2+H2O S O42-+4H++2Cl-C.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.向KOH溶液中通入少量氯气:2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O5.下列离子方程式书写正确的是( )A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.稀盐酸与苏打溶液反应:C O32-+2H+CO2↑+H2OC.硫化亚铁与盐酸反应:S2-+2H+H2S↑D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2HC O3-+HClO6.下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )A.工业上制漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.Na2O2与H2O反应制备O2:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑C.向CuSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++S O42-BaSO4↓D.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe+Fe3+2Fe2+7.(2023·广东梅州第二次质检)下列解释事实的离子方程式书写正确的是( )A.用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道:2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑B.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板:Fe3++Cu Cu2++Fe2+C.用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在I O3-:I O3-+5I-+6H+3I2+3H2OD.暖贴(主要成分:Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时,空气中氧气参与的反应为O2+4e-+4H+2H2O8.(2024·辽宁六校协作体联考)下列离子方程式正确的是( )A.MnO2与浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O+2Cl-B.向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液,至混合溶液恰好为中性:Ba2++2OH-+2H++S O42-BaSO4↓+2H2OC.向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOD.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+9.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是( )A.将硫化亚铁加入稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑B.向胆矾溶液中加入绿豆大小的钠:Cu2++2Na Cu↓+2Na+C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入小苏打水:[Al(OH)4]-+HC O3-Al(OH)3↓+C O32-+H2OD.将过量二氧化硫通入漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2O HS O3-+HClO10.(2024·陕西渭南模拟)两种溶液相互混合,反应物的加入量不同,但可以用同一离子方程式表示的是( )A.碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水B.H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液C.AlCl3溶液中加入NaOH溶液D.Na2CO3溶液中加入HCl溶液11.(2024·广东韶关二模)下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是( )A.向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HC O3-CaCO3↓+2H2O+C O32-B.用KSCN溶液检验FeCl2是否完全变质:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OD.用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体:2Ag+2Cl-+2H+H2↑+2AgCl↓12.(2024·广东肇庆第一中学二模)某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、S O42-、S O32-、C O32-、Cl-、Br-中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题1.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：+2H2O H2CO3+2OH¯C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯=+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O【答案】B【解析】A、硫酸型酸雨的形成，SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3被O2氧化生成H2SO4，正确；B、热的纯碱溶液水解生成OH‾为分别进行，方程式为CO32‾+H2O HCO3‾+OH‾，错误；C、NaOH能与玻璃的成分SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，正确；D、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合，Cl‾与ClO‾在H+存在的条件下反应生成Cl2，正确。
【考点】本题考查反应方程式的书写。
2.下列离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO＋H2O H3O＋＋SOC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OD．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O【答案】B【解析】A、．氨气通入醋酸溶液生成的醋酸铵是易溶易电离的电解质，应拆开书写，错误；B、亚硫酸氢钠溶液呈酸性，是因为亚硫酸氢根离子电离的缘故，正确；C、氢氧化铁溶于氢碘酸中，生成的铁离子可氧化I-，错误；D、电荷不守恒，元素不守恒，错误，答案选B。
【考点】考查对离子方程式书写的判断3.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓【答案】A【解析】以学过的元素化合物知识和离子反应的书写原则逐项分析。
高考高三化学高考备考二轮复习——离子方程式的书写专题练
2022高考化学专题练——离子方程式的书写一．选择题（共13小题）1．（2021秋•阿拉善盟期末）以下过程会使溶液导电性减弱的是（）A．Na2SO4溶液中加入少量BaCl2固体B．Ba（OH）2溶液中加入少量CuSO4固体C．NaOH溶液中加入少量MgCl2固体D．H2O中加入少量NaCl固体2．（2021秋•开封期末）用含0.2mol/LR n+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol/LNa2SO4溶液中的SO42﹣完全沉淀，则n值为（）A．1B．2C．3D．43．（2021秋•资阳期末）下列离子方程式的书写正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2OD．碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+H2O4．（2021秋•福建期末）能用H++OH﹣═H2O表示的反应是（）A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应B．氢氧化铜与稀硝酸反应C．氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应5．（2021秋•金山区期末）下列反应中，能用离子方程式H++OH﹣＝H2O表示的是（）A．Ba（OH）2+2H2SO4＝BaSO4↓+2H2OB．2HCl+Cu（OH）2＝CuCl2+2H2OC．CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2OD．NaOH+HCl＝NaCl+H2O6．（2021秋•惠州期末）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A．CaCl2═Ca2++2Cl﹣B．NaOH═Na++OH﹣C．HNO3═H++NO3﹣D．KClO3═K++Cl++3O2﹣7．（2021秋•淮北期末）下列方程式书写正确的是（）A．Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+B．H2S+H2O⇌H3O++HS﹣C．CaSO4（s）+CO32﹣（aq）═CaCO3（s）+SO42﹣（aq）D．Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣8．（2021秋•绵阳期末）下列化学用语使用错误的是（）A．33As的基态原子核外电子排布简式：[Ar]4s24p3B．液氨中存在的氢键：N﹣H•NC．NH4Cl的电子式：D．NaHSO4水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣9．（2021秋•嘉兴期末）下列离子方程式正确的是（）A．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑B．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣（aq）+CaSO4（s）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq）C．少量CO2通入NaClO溶液CO2+ClO﹣+H2O═CO32﹣+2HClOD．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O 10．（2021秋•郴州期末）离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是（）①HCl②HNO3③H2SO4④KHSO4⑤CH3COOH⑥HFA．①②③④B．①④⑤⑥C．①③④⑤D．③④⑤⑥11．（2021秋•揭阳期末）有关明矾KAl（SO4）2•12H2O的叙述正确的是（）A．蒸干KAl（SO4）2•12H2O溶液可以得到Al2O3固体B．KAl（SO4）2溶液中，H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣可以大量共存C．往浑浊的井水中加入少量明矾并搅拌，一段时间后水底会出现絮状不溶物D．往KAl（SO4）2溶液加入少量Ba（OH）2，反应的离子方程式为Al3++3OH﹣+Ba2++SO42﹣═Al（OH）3↓+BaSO4↓12．（2021秋•石景山区期末）下列化学用语表示正确的是（）A．碳酸显酸性：H2CO3＝2H++CO32﹣B．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH−C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO﹣+H+═HClO13．（2021秋•辽阳期末）下列反应对应的离子方程式正确的是（）A．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++2MnO4﹣+16H+═5Fe3++2Mn2++8H2OB．向稀硫酸中加入少量氧化亚铁：FeO+2H+═Fe2++H2OC．向稀盐酸中加入少量铁粉：6H++2Fe═2Fe3++3H2↑D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：Al+4OH﹣+H2O═AlO2﹣+3H2↑二．解答题（共4小题）14．（2021秋•衡阳县期末）现有以下物质：①NaOH溶液；②液氯；③Ba（OH）2固体，④熔融KHSO4；⑤Fe（OH）3胶体；⑥水银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩NaHCO3；（1）以上物质中属于混合物的是（填序号），以上物质中属于电解质的是（填序号）。
高三化学离子方程式书写练习汇总
质对市爱慕阳光实验学校离子方程式书写汇总1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液2、钠与水反3、钠与硫酸铜溶液4、过氧化钠与水反5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反8、向碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠9、向碳酸氢钙溶液中参加少量的氢氧化钠10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合11、澄清石灰水通入少量CO212、澄清石灰水通入过量CO213、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反15、物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合16、碳酸钠溶液与盐酸反17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中19、碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液20、碳酸钙与盐酸反21、碳酸钙与醋酸反22、澄清石灰水与稀盐酸反23、磷酸溶液与少量澄清石灰水24、磷酸溶液与过量澄清石灰水25、碳酸镁溶于强酸26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反至中性29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反至硫酸根完全沉淀30、硫酸铝溶液中参加过量氢氧化钡溶液31、氢氧化镁与稀硫酸反32、铝跟氢氧化钠溶液反33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中34、氧化铝溶于强碱溶液35、氧化铝溶于强酸溶液36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液37、氢氧化铝与盐酸溶液反38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液40、氯化铝溶液中参加过量氨水41、明矾溶液加热水解生成沉淀42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液43、偏铝酸钠溶液中参加氯化铁溶液44、偏铝酸钠溶液中参加少量盐酸45、偏铝酸钠溶液中参加过量盐酸46、偏铝酸钠溶液中参加氯化铵溶液47、金属铁溶于盐酸中48、铁粉与氯化铁溶液反49、铜与氯化铁溶液反50、硫化亚铁与盐酸反51、硫化钠与盐酸反52、硫化钠溶液中参加溴水53、氯化亚铁溶液中通入氯气54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反59、氯化铁溶液跟过量氨水反60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液61、氯化铁溶液跟过量锌粉反62、锌与稀硫酸63、锌与醋酸64、锌与氯化铵溶液65、氯化铁溶液参加碘化钾溶液66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液68、四氧化三铁溶于浓盐酸69、氧化铁溶于盐酸70、氧化铁溶于氢碘酸溶液71、用氯化铁与沸水反制氢氧化铁体72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气76、碘化钾溶液中参加氯水77、碘化钾溶液中参加过量氯水78、溴化钠溶液中参加氯水79、亚硫酸溶液中参加氯水80、亚硫酸溶液中参加氯化铁81、亚硫酸溶液中参加双氧水82、氯气通入水中83、氯气通入碳酸氢钠溶液中84、亚硫酸钠溶液中参加溴水85、亚硫酸钠溶液中参加双氧水86、二氧化硫通入溴水中87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)89、单质铜与稀硝酸反90、单质铜与浓硝酸反91、铜片插入硝酸银溶液92、用氨水吸收少量SO293、用氨水吸收过量的SO294、稀硝酸中通入SO295、浓硝酸中通入SO296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热97、向次氯酸钙溶液中通入SO298、用碳酸钠溶液吸收过量SO299、硫酸铜溶液中通入硫化氢100、硫酸铜溶液中参加硫化钠溶液101、电解饱和食盐水102、电解硫酸铜溶液103、电解氯化铜溶液104、电解熔融氯化钠105、电解熔融氧化铝106、二氧化锰与浓盐酸共热107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳110、次氯酸钠溶液中参加浓盐酸111、氯酸钾与浓盐酸112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中参加稀硫酸113、NO2溶于水114、NO2通入亚硫酸钠溶液115、硫化钠的第一步水解116、碳酸钠的第一步水解117、氯化钡溶液与硫酸反118、硫溶于热的氢氧化钠溶液119、醋酸钡溶液与硫酸反120、醋酸与氢氧化钾溶液反121、醋酸与氨水反122、苯酚溶于氢氧化钠溶液123、苯酚与氯化铁溶液反124、苯酚钠溶于醋酸溶液125、苯酚钠溶液中通入少量CO2126、碳酸钠溶液中参加过量苯酚127、碳酸钙跟甲酸反128、甲酸钠跟盐酸反129、小苏打溶液与甲酸溶液反130、Na2C2O4溶液中参加酸性高锰酸钾溶液131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解138、硝酸银溶液中滴入少量氨水139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量140、葡萄糖发生银镜反141、硫酸铜溶液中参加氢氧化钠溶液142、硫酸铜溶液中参加少量氨水143、硫酸铜溶液中参加过量氨水144、硫酸锌溶液中参加少量氨水145、硫酸锌溶液中参加过量氨水146、甘氨酸与氢氧化钠溶液147、甘氨酸与盐酸溶液148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液参考答案：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中参加少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中参加过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中参加氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中参加少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中参加过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中参加氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中参加溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液参加碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反制氢氧化铁体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中参加氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中参加过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中参加氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中参加氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中参加氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中参加双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中参加溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中参加双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中参加硫化钠溶液：S2-+Cu 2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O 2-4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H +Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中参加浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中参加稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中参加过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中参加酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中参加氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中参加少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中参加过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中参加少量氨水：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中参加过量氨水：Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 146、甘氨酸与氢氧化钠溶液：NH2CH2COOH+OH-=NH2CH2COO-+H2O147、甘氨酸与盐酸溶液：NH2CH2COOH+H+=[NH3CH2COOH]+148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液：149150。
高中高三化学期末试题汇编 离子方程式的书写试题
然顿市安民阳光实验学校离子方程式的书写一、选择题(每题分，计分)1.(北京朝阳)下列离子方程式书写正确的是······( )A. 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣C. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO2.(北京东城区)如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是·························( )选项 a b 试管中现象离子方程式A 硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I﹣+O2=2I2+2H2OB 稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑C 稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)D 硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色B a2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OA. AB. BC. CD. D3.(北京)下列离子方程式正确的是··········( )A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+4.(北京)下列离子方程式不正确的是·········( )A. 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OC. 醋酸钠的水解：CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OD. 苯酚钠溶液中通入CO2气体：+CO2+H2O→+HCO3﹣5.(北京)下列离子方程式中，正确的是········( )A. SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OB. NaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3﹣+H+═SO2↑+H2OC. CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+H+D. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O6.(北京石景山)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A. SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+C. 等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D. 铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe2Al+Fe2O37.(北京西城区)能正确表示下列反应的离子方程式是··( )A. 铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑B. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH﹣=H2OD. 氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+8.(北京)下列实验对应的离子方程式正确的是·····( )A. 铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC. SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+D. 少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O9.(北京西城区)下列解释实验事实的反应方程式不正确的是( )A. 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3D. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣10.(北京)下列事实所对应的方程式不正确的是·····( )A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C. 工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD. 实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O11.(北京西城区)表示下列反应的离子方程式正确的是··( )A. 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑D. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣12.(北京)下列解释物质用途的反应方程式不正确的是··( )A. 用Fe2(SO4)3净水Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+B. 用Na2S处理含Hg2+废水Hg2++S2﹣═HgS↓C. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D. 燃煤时加入石灰石，减少SO2排放2CaCO3+2SO2+O 22CaSO4+2CO213.(北京)下列事实对应的化学用语正确的是·····( )A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B. 用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O14.(北京)下列反应中，离子方程式正确的是·····( )A. 大理石溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓D. 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(北京朝阳){关键字:北京期末}下列离子方程式书写正确的是( )A. 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣C. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 等物质的量反应生成碳素氢根离子；B. 反应生成苯酚和碳酸氢根离子；C. 反应生成硝酸亚铁、NO和水；D. 发生氧化还原反应生成硫酸钙．【解答】解： A. 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸的离子反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A错误；B. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为+CO2+H2O→+HCO3﹣，故B正确；C. 足量铁粉与稀硝酸反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++4H2O+2NO↑，故C错误；D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D错误；故选 B.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项BD为解答的难点，题目难度中等．2.(北京东城区){关键字:北京期末}如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是···················( )选项 a b 试管中现象离子方程式A 硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I﹣+O2=2I2+2H2OB 稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑C 稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)D 硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色B a2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OA. AB. BC. CD. D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 酸性条件下碘离子容易被空气中的氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色；B. 碳酸根离子与氢离子的反应分步进行，先生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳气体；C. 硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸；D. 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式中氢离子、氢氧根离子的系数错误．【解答】解： A. 碘离子在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化，所以在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色，反应的离子方程式为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，故A正确；B. 碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，先发生反应：CO32﹣+H+=HCO3﹣当碳酸根离子完全转化成碳酸氢根离子后再发生反应：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，所以开始无气泡，后来有气泡，故B正确；C. 硅酸钠溶液中滴入盐酸后发生反应：2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体)，生成产生白色胶状物，故C正确；D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选 D.【点评】本题考查了离子方程式的书写及其应用，题目难度中等，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，本题中既要判断离子方程式书写正误，还要分析现象描述是否正确．3.(北京){关键字:北京期末}下列离子方程式正确的是··( )A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 离子方程式电荷不守恒；B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝沉淀；C. HCO3﹣中的氢不能拆开；D. 离子方程式电荷不守恒．【解答】解： A. 该离子方程式电荷不守恒，所以钠和冷水反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C. 碳酸为二元弱酸，所以离子方程式中HCO3﹣中的氢不能拆开，所以用小苏打治疗胃酸过多离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D 错误；故选 B.【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解，题目较简单．4.(北京){关键字:北京期末}下列离子方程式不正确的是( )A. 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OC. 醋酸钠的水解：CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OD. 苯酚钠溶液中通入CO2气体：+CO2+H2O→+HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子；B. 小苏打的主要成分为NaHCO3，能与盐酸反应生成水和二氧化碳气体；C. 弱离子的水解是与水反应；D. 苯酚钠和二氧化碳反应得到苯酚和碳酸氢盐．【解答】解： A. 铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；B. 小苏打的主要成分为NaHCO3，易溶于水，能与盐酸反应生成水和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B正确；C. 弱离子的水解是可逆的过程，醋酸钠的水解呈碱性：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故C错误；D. 苯酚钠和二氧化碳反应得到苯酚和碳酸氢盐，C6H5O﹣+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3﹣，故D正确．故选 C.【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等．5.(北京){关键字:北京期末}下列离子方程式中，正确的是( )A. SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OB. NaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3﹣+H+═SO2↑+H2OC. CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+H+D. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 反应生成硅酸钠和水；B. 发生氧化还原反应生成硫酸根离子、NO和水；C. 电荷不守恒；D. 反应生成氢氧化铝和水．【解答】解： A. SiO2溶于NaOH溶液的离子反应为SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故A正确；B. NaHSO3溶液与稀硝酸反应的离子反应为3HSO3﹣+2NO3﹣═3SO42﹣+2NO↑+H2O+H+，故B错误；C. CuSO4溶液吸收H2S气体的离子反应为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故C错误；D. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；故选 A.【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度中等．6.(北京石景山){关键字:北京期末}下列解释实验现象的反应方程式正确的是·························( )A. SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+C. 等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D. 铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】 A. 反应生成亚硫酸钠和水；B. 加入少量NaOH浓溶液，使Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+平衡正向移动；C. 1：2体积比混合，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；D. 铝热反应为Al与金属氧化物反应．【解答】解： A. SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A错误；B. 加入少量NaOH浓溶液，使Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，故B正确；C. 等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3．H2O，故C错误；D. 铝热反应的原理为：2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe，故D错误；故选 B.【点评】本题考查较为综合，涉及平衡移动、化学反应及离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项C为解答的难点，题目难度中等．7.(北京西城区){关键字:北京期末}能正确表示下列反应的离子方程式是·························( )A. 铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH﹣=AlO2+H2↑B. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++OH﹣=H2OD. 氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 漏写氧化剂水；B. 醋酸在离子反应中保留化学式；C. 漏写生成硫酸钡的离子反应；D. 铁离子水解显酸性，水解为可逆反应．【解答】解： A. 铝放入烧碱溶液中溶解的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2+3H2↑，故A错误；B. 碳酸钙溶于醋酸溶液的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故B 错误；C. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C错误；D. 氯化铁溶液呈酸性的离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故D正确；故选 D.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．8.(北京){关键字:北京期末}下列实验对应的离子方程式正确的是( )A. 铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC. SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+D. 少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】 A. 离子方程式两边氢元素质量不相等；B. 醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；C. 离子方程式两边电荷、质量不守恒；D. 稀硝酸过量，反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水．【解答】解： A. 铝溶解在NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B. 醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：CH3COOH+HCO3﹣=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故B错误；C. SO2通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢，正确的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42﹣+2Br﹣+4H+，故C错误；D. 少量铁溶于过量稀硝酸中，反应生成硝酸铁、NO气体和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选 D.【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)．9.(北京西城区){关键字:北京期末}下列解释实验事实的反应方程式不正确的是························( )A. 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3D. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 反应生成硅酸钠，具有粘合性；B. 反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；C. 结合生成络离子，溶液为血红色；D. 发生氧化还原反应，酸性溶液中不会生成OH﹣．【解答】解： A. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反应生成硅酸钠，具有粘合性，则盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，故A正确；B. 氯气有毒，用碱吸收，反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子反应为Cl2+2OH ﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C. Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3，结合生成络离子，溶液为血红色，则用KSCN溶液检验Fe3+，故C正确；D. 发生氧化还原反应，酸性溶液中不会生成OH﹣，则酸性KI淀粉溶液久置后变蓝的离子反应为4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O，故D错误；故选 D.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意D中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．10.(北京){关键字:北京期末}下列事实所对应的方程式不正确的是( )A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C. 工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD. 实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】 A. 二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠；B. 高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；C. 漂粉精的主要成分是次氯酸钙；D. 实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气．【解答】解： A. 二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠能粘合玻璃，故A正确；B. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，故B错误；C. 用氯气和熟石灰制取漂粉精，氯气和熟石灰[Ca(OH)2]反应的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D. 实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正确．故选 B.【点评】本题考查化学方程式的书写，难度不大，明确发生的化学反应是解答本题的关键．11.(北京西城区){关键字:北京期末}表示下列反应的离子方程式正确的是·························( )A. 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑D. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 反应生成氯化亚铁和氢气；B. 反应生成氢氧化铝和氯化铵；C. 漏写碳酸氢根离子与碱的反应；D. HClO在离子反应中应保留化学式．【解答】解： A. 铁溶于稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A 错误；B. 氯化铝溶液中加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热HCO3﹣+NH4++2OH ﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C错误；D. 氯气通入水中，溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选 B.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项A为易错点，侧重与量有关的离子反应的考查，注意氢氧化铝的，综合性较强，题目难度不大．12.(北京){关键字:北京期末}下列解释物质用途的反应方程式不正确的是·························( )A. 用Fe2(SO4)3净水Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+B. 用Na2S处理含Hg2+废水Hg2++S2﹣═HgS↓C. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D. 燃煤时加入石灰石，减少SO2排放2CaCO3+2SO2+O 22CaSO4+2CO2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 铁离子水解生成胶体，具有吸附性，能净水；B. HgS为不溶于水的物质；C. 发生沉淀的转化；D. 发生氧化还原反应生成硫酸钙和二氧化碳．【解答】解： A. 因Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，水解生成胶体，具有吸附性，能净水，故A正确；B. 因Hg2++S2﹣═HgS↓，则用Na2S处理含Hg2+废水，故B正确；C. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，发生CaSO4+CO32﹣═CaCO3↓+SO42﹣，故C错误；D. 因2CaCO3+2SO2+O 22CaSO4+2CO2，则燃煤时加入石灰石，减少SO2排放，故D正确；故选 C.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意性质与用途的关系，题目难度中等．13.(北京){关键字:北京期末}下列事实对应的化学用语正确的是( )A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B. 用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 电子、电荷不守恒；B. 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C. NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；D. 醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解： A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B. 用NaOH溶液吸收多余的氯气的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生的离子反应为2HAc+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2Ac﹣，故D错误；故选 B.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．14.(北京){关键字:北京期末}下列反应中，离子方程式正确的是( )A. 大理石溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓D. 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式；B. 氢氧化铝不溶于弱碱；C. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg(OH)2和BaSO4；D. 电荷不守恒．【解答】解： A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B. 氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B正确；C. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg(OH)2和BaSO4，反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故C错误；D. 氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误．故选 B.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．。
高中化学离子方程式试题.docx
离子方程式1．（ 2018 届天津市河西区高三第三次模拟考试）下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式A3+-、 Cl-NaOH 溶液3++ 3OH-=Fe(OH) 3↓Fe、 I FeB K +、 ClO -、 SO42-盐酸H+ +ClO - =HClOC K +、 OH -、 Cl -过量 SO2SO2+ OH -=HSO 3-DH+、 Fe2+、 SO42-3 2 溶液SO42-+ Ba 2+ =BaSO4↓Ba(NO )2．（ 2018 届江苏省盐城市高三第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. MnO 2与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H ++4Cl -MnCl 2+Cl 2↑O+2H--B. NaAlO 2溶液中通入过量 CO2： AlO 2 +CO 2+2H 2O=Al(OH) 3↓+HCO3C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H 2O2：Fe2++H 2O2+2H +=Fe3++2H 2OD. Ca(HCO 3)2溶液中加入过量氨水： Ca2+-↓ +H++HCO 3 +NH 3·H2O=CaCO 32O+NH 43．（ 2018 届江苏省苏锡常镇四市高三调研）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中+--: Cl 2+H 2O2H +Cl +ClOB. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液 :2C6H5OH+CO 32- =2C6H 5O-+H 2O+CO 2↑C. 向偏铝酸钠溶液中加入--2-NaHCO 3溶液 : AlO 2+HCO 3 +H 2O=Al(OH) 3↓ +CO3D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH 溶液共热 : NH 4+ +OH -NH 3↑ +H2O4．（ 2018 届江苏省南通市高三第三次调研测试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 电解熔融NaCl ： 2Cl－＋2H 2O2OH －＋ Cl 2↑＋ H 2↑B.用氨水溶解 AgCl 沉淀： Ag +＋ 2NH 3·H 2O＝ [Ag(NH 3 )2] +＋ 2H 2OC.Na2CO3溶液吸收溴蒸气： 3CO32－＋ Br 2＝Br －＋ BrO 3－＋ 3CO2D.金属钠与水反应： 2Na＋ 2H 2O＝ 2Na+＋ 2OH －＋ H2↑5．（江苏省南京市2018 届高三第三次模拟考试）常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是3+2+--A. 澄清透明的溶液中： Fe ,Ba、 NO 3、 ClB. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、 NH 4+、 C1-、 SO42-C. c(Al 3+)=0.1mol/L的溶液中 :K +、 Mg 2+、 SO42-、 AlO 2-D. 由水电商产生的c(H + )=10-13mol/L 的溶被中 :K +、 Na+、CH 3COO -、 NO 3-6．（ 2018 届江苏省南京市高三第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备3++ Fe(OH) 3胶体： Fe +3H2O=Fe(OH) 3↓+3HB. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH 3·H 2O=2Al(OH)↓ +6NH+34C. 向 Na ClO 溶液中通入过量的 SO2： SO2+ClO -+H 2O=HSO 3- +HClOD. 向 (NH 4)2Fe(SO4 )2溶液中滴加过量2+-NaOH 溶液： Fe +2OH =Fe(OH) 2↓7．（ 2018 届山东省泰安市高三第二次模拟考试）下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A. 用肥皂 (主要成份C17H 35COONa) 水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H 35COO -+Ca2+===(C 17H35COO)2Ca↓B.将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4 +8H +=2Fe3++Fe2++4H 2OC.常温下，在=0.1 的溶液中： Na+、 K +、 SO42-、 HCO 3-能大量共存D.在 NaC1O 溶液中： SO32-、 OH -、 C1-、 K +能大量共存8．（ 2018 届江苏省泰州中学高三下学期学业水平测试模拟三）下列反应的离子方程式书写正确的是A. 过量 SO2通入氢氧化钙溶液中：﹣﹣OH+SO 2═ HSO3+2+B.碳酸钙与足量醋酸反应： CaCO3+2H ═ Ca +H 2O+CO 2↑C.氯化铝溶液与过量氨水反应： Al 3++4NH 3?H2 O═ AlO2﹣ +4NH 4++2H 2O+3+D.铁与稀硫酸溶液反应： 2Fe+6H ═ 2Fe +3H 2↑9．（ 2018 届湖北省荆州中学高三 4 月月考）下列解释事实的方程式正确的是（）A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H 2O2NaOH + H 2↑ + Cl2↑B. 用 Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为 CaCO3： CO32- + Ca2+ ==== CaCO 3↓C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2D. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu + 8H + + 2NO 3-3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O10．（ 2018 届福建省厦门市双十中学高三第八次能力考试）工业碳酸钠 (纯度约为 98％)中含有 Mg 2＋2＋、、FeCl－和 SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确的是．．．A.步骤①，通入热空气可加快溶解速率2+3+-↓ + Fe(OH)↓B. 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg+ Fe+ 5OH == Mg(OH) 23C.步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3?H2O 中混有 Na2CO3?10H2O 等杂质D.步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯11．（ 2018 届湖南省衡阳市第八中学高三第三次质检）向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH) 2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。
高三化学一轮复习第2讲离子反应离子方程式
第一章第2讲默写1.NaHCO3电离方程式：2.NaHSO4溶于水电离方程式：3.NaHSO4熔融电离方程式：4.向饱和石灰水不断通入CO2的两步化学方程式：、【书写下列离子方程式】5.氨水与稀盐酸反应：6.Fe与稀盐酸反应：7.NH4HCO3溶液加过量NaOH并加热：8.Na投入CuSO4溶液：9.氢氧化铁溶于氢碘酸：10.NaHSO4溶液加Ba(OH)2至中性：11.Cl2通入水：12.AlCl3溶液滴加过量氨水：13.NaHSO3溶液加入过量NaHSO4溶液：14.MnO2和浓盐酸共热制Cl2：15.少量CO2通入NaOH溶液：16.过量CO2通入NaOH溶液：17.少量Fe与稀硝酸：18.过量Fe与稀硝酸：19.FeBr2溶液与少量Cl2：FeBr2溶液与过量Cl2：FeBr2溶液与Cl2 3:2：20.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3：21.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3：22.NaHSO4溶液加Ba(OH)2至SO42恰好沉淀完全：23.NaHSO4溶液加Ba(OH)2至中性：24.向硫酸铜溶液中加过量氨水：25.过量CO2通入饱和Na2CO3溶液：26.Cl2通入石灰乳：27.Al投入NaOH溶液：28.明矾溶液与过量氨水：29.硅酸钠溶液通入过量CO2：30.用醋酸和淀粉KI溶液检验IO3：31.食醋去除水垢中CaCO3：32.FeCl3溶液腐蚀铜板：33.漂白液通少量CO2：34.漂白粉通少量CO2：35.铜与稀硝酸：36.SO2与酸性KMnO4溶液：37.CuSO4溶液通H2S：38.惰性电极电解MgCl2溶液：惰性电极电解熔融MgCl2：39.H2O2与酸性KMnO4溶液：40.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：41.用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：42.将CO2通入过量苯酚钠溶液：【H+/OH捕获模型】43.Na2SO3溶液吸收少量Cl2：44.Na2S溶液通入足量SO2：45.Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：【双线数轴法】46.少量SO2通入Na2CO3溶液：47.过量SO2通入Na2CO3溶液：48.少量CO2通入NaAl(OH)4：49.过量CO2通入NaAl(OH)4：50.少量SO2通入苯酚钠溶液：。
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高三化学加时训练1 班级姓名座号写出下列反应的离子方程式（每题4分）
1．钠与水反应
2．钠与硫酸铜溶液
3．工业制钠
4．过氧化钠与水反应
5．向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸
6．向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液
7．工业制烧碱、氯气(氯碱工业)
8．NaHCO3溶液与过量石灰水
9．Na2CO3俗名纯碱的离子方程式
10．向石灰水中通入过量CO2
11．铝与NaOH溶液
12．NaAlO2溶液与少量盐酸反应
13．往NaAlO2溶液中通入少量CO2
14．明矾用作净水剂
15．泡沫灭火器原理
16．工业冶炼铝
17．氯化亚铁溶液与氯水反应
18．向氯化铁溶液加入铁粉
19．证明Fe3+氧化性强于Cu2+(腐蚀印刷铜电路板反应)
20．用湿润淀粉碘化钾溶液验证Fe3+有氧化性
21．用KSCN溶液检验Fe3+离子
22．FeO与稀硝酸
23．氢碘酸与Fe2O3
24．向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性(或至SO42-刚好完全沉淀) 25．向硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的氯酸钠溶液
高三化学加时训练2
班级姓名座号
写出下列反应的离子方程式（除特别说明写化学方程式外）（每题4分）1．向水玻璃(硅酸钠溶液)中通入过量CO2
2．氢氟酸能雕刻玻璃的原因（写化学方程式）
3．工业制粗硅（写化学方程式）
4．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气
5．氯气用于自来水消毒、杀菌
6．工业制漂白液
7．漂白粉失效原理（写化学方程式两个）
8．用酸性高锰酸钾溶液验证SO2有还原性
9．向稀氨水中通入过量SO2
10．SO2气体通入溴水
11．SO2气体与H2S气体混合（写化学方程式）
12．浓H2SO4与铜反应
13．NO2气体与水反应
14．氨水的弱碱性
15．硫酸铝溶液与稀氨水反应
16．实验室制氨气（写化学方程式）
17．工业制氨气（写化学方程式）
18．氨气与氧气反应（写化学方程式）
19．NH4+的检验
20．稀HNO3与银反应。
21．铁与过量稀硝酸反应
22．浓HNO3与碳单质反应
23．浓HNO3受热分解（写化学方程式）
24．NO2气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水
25．酸性溶液中，用草酸钠(Na2C2O4)还原氯酸钠制得ClO2
（以下写出正极、负极的电极反应式）：
47．铝－空气－海水电池
48．碱性锌锰电池
49．普通锌锰电池
50．银锌电池(纽扣电池)
51．铅蓄电池(放电)
52．CO－O2－熔融碳酸盐(可传导CO32－)燃料电池53．二甲醚(CH3OCH3)－O2－KOH溶液燃料电池54．丁烷-空气-固体氧化物(可传导O2-)燃料电池55．锂电池(Li－SOCl2－LiAlCl4有机电解质)。