高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳

与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳
一、常规离子方程式书写汇总
1、连续型反应
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。

如CO
2
通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
①碱过量（CO
2少量）：CO
2
＋2OH－===CO2－
3
＋H
2
O ；
②碱不足（CO
2过量）：CO
2
＋OH－===HCO－
3。

（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。

如CO
2通入NaAlO
2
溶液中，先生成碳酸盐，再生成
酸式盐：
①NaAlO
2过量（CO
2
少量）：2AlO－
2
＋CO
2
＋3H
2
O===2Al(OH)
3
↓＋CO2－
3
；
②NaAlO
2不足（CO
2
过量）：AlO－
2
＋CO
2
＋2H
2
O===Al(OH)
3
↓＋HCO－
3。

（3）多元弱酸盐与强酸反应。

如Na
2CO
3
溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：
盐酸不足：CO2－
3＋H＋===HCO－
3
；
盐酸过量：CO2－
3＋2H＋===CO
2
↑＋H
2
O。

（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：
铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)
3
↓；
强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－
2＋2H
2
O 。

（5）NaAlO
2
溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：
1
1
NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋
＋H 2O===Al(OH)3↓ ；
强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al
3＋＋2H 2O 。

（6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：
Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe
2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe
3＋＋NO ↑＋2H 2O 。

2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

又可称为竞争型。

（1）非氧化还原型的离子反应
如：向含有Na ＋、OH －、CO 2－3、AlO －2的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH －＞AlO －2＞CO 2－3，故反应的先后顺序为：
①H ＋＋OH －===H 2O
②H ＋＋AlO －2＋H 2O===Al(OH)3↓
③CO 2－3＋H ＋===HCO －3
④HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O
⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H ＋反应：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O （2）氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：
第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO 3＞Fe 3＋，还原性：I －＞Fe 2＋＞Br －)。

如向FeI 2溶液中通入Cl 2，I －先与Cl 2发生反应。

第二步：根据用量判断反应发生的程度，
1
如少量Cl 2与FeI 2溶液反应时只有I －与Cl 2反应：2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2。

足量Cl 2与FeI 2溶液反应时溶液中的I －和Fe 2＋均与Cl 2发生反应： 2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －。

第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。

3、配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

书写方法为“少定多变”法
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。

如少量NaHCO 3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO －3的物质的量为1 mol ，
“多变”——1 mol HCO －3能与1 mol OH －发生反应，得到1 mol H 2O 和1 mol CO 2－3、1 mol CO 2－3再与
1 如如NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液
溶液呈中性时：2H ＋＋SO 2－4＋2OH －＋Ba
2＋===BaSO 4↓＋2H 2O ； SO 2－4完全沉淀时：H ＋＋SO 2－4＋Ba
2＋＋OH －===H 2O ＋BaSO 4↓ 。

【注意】与“量”有关的离子方程式的书写技巧 （1）多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。

如在Na 2CO 3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO 2－3＋H ＋===HCO －3；若盐酸过量，离子方程式为CO 2－3＋
2H ＋===CO 2↑＋H 2O 。

（2）CO 2(或SO 2)与强碱溶液反应时，应注意CO 2(或SO 2)是否过量。

一般地，若CO 2(或SO 2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CO 2(或SO 2)过量，产物为碳酸氢盐(或。