信息型氧化还原反应方程式的书写
突破信息型氧化还原反应方程式的书写技巧
突破信息型氧化还原反应方程式的书写技巧信息型氧化还原反应方程式的书写在历届高考中是一个重点、难点，也是一个高频考点，也是学生最头疼的问题。
在化学高考一轮复习和二轮复习中适时穿插该小专题有利于学生更好地掌握基本技能。
本文就从学生已经熟练掌握氧化还原反应的基本原理的基础上，讲解了如何准确获取试题所给的有用信息并与已有知识结合，更快地书写信息型氧化还原反应方程式及电极反应式，供大家参考。
1氧化还原反应方程式的书写陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
例1.［2008全国Ⅰ，26有删改］实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是【答案】（1）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）3MnO42-+4H+MnO2↓+2MnO4-+2H2O（3）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4 +8H2O【解析】（1）MnO2、KOH和KClO3在高温下反应，KClO3是氧化剂（工业上用O2做氧化剂），MnO2为还原剂，KOH是介质。
题中明确了氧化还原的产物是K2MnO4和KCl，因此可以按照氧化还原反应中的Mn元素对Cl元素的电子转移，或者两者化合价的变化来完成该反应化学的方程式。
MnO2通常是氧化剂，但KClO3在强碱性条件下可把MnO2中的+4价Mn氧化为+6价。
2024年高考化学总复习第一部分考点精讲热点专攻3信息型氧化还原反应方程式的书写
解析 (1)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3,-2价S则被氧化生成SO2,结合得 失电子守恒和原子守恒来配平化学方程式。
(2)加入浓盐酸后,溶液中含有的离子主要为Bi3+、Fe3+、Mn2+、H+、Cl-,而 “酸浸”后取滤液进行转化,故要防止金属离子水解生成沉淀,进入滤渣,造 成制得的BiOCl产率偏低。 (4)Mn2O3有氧化性,“酸浸”时与浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2: Mn2O3+6H++2Cl-═2Mn2++Cl2↑+3H2O,则气体A为Cl2。
热点精练
题型1 依据描述信息书写氧化还原反应方程式 1.(1)(2023·辽宁卷,16节选)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)[Co(OH)2]在空气中可 被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为 ___4_C__o_(O__H_)_2_+_O_2_═_4_C__o_O_(_O_H__)+_2_H__2_O_________________。 (2)(2023·山东卷,18节选)三氯甲硅烷(SiHCl3)易水解,已知电负性 Cl>H>Si,SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 ___S_i_H_C_l_3_+_5_N_a_O_H__(_浓__)═__N_a_2_S_iO__3+__H_2_↑_+_3_N_a_C_l_+_2_H__2O_____。
例(2022·辽宁卷,16节选)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含有FeS2、 SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4,工 艺流程如下:
已知:①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3,FeS2转变为Fe2O3; ②金属活动性:Fe>(H)>Bi>Cu。 (1)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3,反应的化学方程式为 ____2_B_i2_S_3_+_9_O_2______2_B_i2_O__3+_6_S_O__2_____。 (2)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为: ①充分浸出Bi3+和Mn2+;②_抑__制__金__属__离__子__水__解___。 (3)滤渣的主要成分为__S_i_O_2___(填化学式)。 (4)生成气体A的离子方程式为__M__n_2O__3+_6_H__+_+_2_C_l_-═_2_M__n_2_+_+_C_l_2↑_+__3_H_2_O____。
高考化学增分案例2 信息型氧化还原反应方程式的书写
年份 2017
2016
2015
全国Ⅰ27、28、 题号 全国Ⅰ27,全国 36,全国Ⅱ26、28、 全国Ⅰ28、36;全国Ⅱ26、28、37
Ⅱ28,全国Ⅱ13、26 36,全国Ⅲ26、27、 28
考请剖析
突破氧化还原题目的难点有二: 1.综合利用三守恒配平。 (1)利用电子得失守恒; (2)利用电荷守恒; (3)利用质量守恒。 尤其电荷守恒需要注意领会“什么环境下用什么离子进行配平”,如酸性用 H+、碱性用 OH-等。 2.氧化还原反应的产物判断,产物判断一般通过两种途径。 (1)熟记常见氧化、还原产物; (2)从题目中寻找氧化、还原产物。 具体步骤如下: 1.根据题中信息,确定氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物。 2.运用电子守恒和元素守恒快速配平。
图 3-1-2
NH4Cl+2HCl
② 写出电解时发生反应的化学方程式: 3H2↑+NCl3
。
②ClO2 的消毒效率(以转移电子数目的多少为依据)是等物质的量的 Cl2 的
2.5 倍。
提分强化训练
(2)产品中 ClO2 含量的测量:向锥形瓶中加入由适量碘化钾、3 mL 硫酸组成的混合
溶液,将上述反应过程中生成的一部分 ClO2 气体通入锥形瓶中充分反应。再加入几 滴淀粉溶液,用 c mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2 2I-+S4 ,通入的气体中不
存在能与 I2、S2 反应的成分),共用去 V mL 硫代硫酸钠溶液。
①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程
式: 8H++2ClO2+10I-
5I2+2Cl-+4H2O
。
蓝色消失并在30 s内不复
【高中化学】氧化还原反应方程式的配平与计算
[方法技巧] 信息型氧化还原反应方程式的书写“五”步骤
(1)细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。 (2)依据元素化合价的变化，由物质氧化性、还原性确定氧 化产物或还原产物。 (3)书写“残缺”方程式“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋ 氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还 原反应的各物质的化学计量数。 (4)根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或产物配平。 “补项”的一般原则为：
考点二 信息型氧化还原反 应方程式的书写
探题源•规律
1．(2019·全国卷Ⅱ)立德粉 ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常 用白色颜料。 以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产 立德粉：
在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的 化学方程式为____________________________________ 。回转 炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转 化 为 CO2 和 一 种 清 洁 能 源 气 体 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ______________________________________________________ __________________。
(5) NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2， 该反应的化学方程式为_________________________ 。 (6)在 45～50 ℃时向 CuCl 悬浊液中持续通入空气，得到碱 式 氯 化 铜 [Cu2(OH)2Cl2·3H2O] ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________ 。 (7) CaH2 与水反应的化学方程式为__________________ 。
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写陌生情景中氧化还原反应方程式的书写一、给定化学方程式的书写1.在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成下列反应的离子方程式：Ce3+ + H2O2 + H2O → Ce(OH)4↓ + H+2.完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO3^- + Fe2+ → Cl^- + Fe3+3.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO3^-还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：2Al + 6H2O + 8NO3^- → 3N2↑ + 8OH^- + 2Al(OH)34.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O1)配平上面的氧化还原方程式。
Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 +H2O2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是5/2 mol。
二、化学方程式的书写(信息型)5.Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：2KSCN + FeSO4 + 3H2SO4 → Fe(HSO4)3↓ + K2SO4 +2NH4SCNMg(ClO3)2 + 2NH4SCN → Mg(SCN)2↓ + 2NH4ClO36.我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
1)该反应的离子方程式为CuFeS2 + 2H2SO4 + 4H2O2 → CuSO4 + FeSO4 + 2H2SO4 + 4H2O2)该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为可能是反应速率较慢，需要加热提高反应速率。
信息型氧化还原反应方程式的书写
信息型氧化还原方程式的书写1．在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________2．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：。
3．84消毒液为何不能和洁厕灵混合使用？用离子方程式表示其反应原理：。
4．纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物之一为H2SO4，写出该反应的离子方程式：。
5．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为：。
6．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
写出该反应的化学方程式：。
7．已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。
交警根据K2Cr2O7（橙红色）→Cr2(SO4)3（绿色）判断驾驶员是否酒后驾车，请写出有关反应的离子方程式：。
8．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。
白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，若与足量的10 mol/L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。
完成并配平下列化学方程式：__ Cu(NH4)SO3＋__ H2SO4__Cu＋__ SO2＋________ ＋_________＋__ H2O9．多硫化物离子S x2-在碱性溶液里被BrO3-氧化为SO42-，BrO3-被还原为Br－，在反应中消耗BrO3-和OH－的物质的量之比为2∶3，则x的值为_________，其反应的离子方程式为：__________________________________。
信息型氧化还原反应方程式的书写
2、常见的氧化剂，还原剂对应的产物
常见氧化剂 Fe3+
还原产物 Fe2+
HNO3(浓)[HNO3(稀 NO2(NO) )]
H2O2
H2O
Cl2、HClO、NaClO Cl-
、Ca(ClO)2 KMnO4(H+)
Mn2+
常见还原剂
氧化产物
Fe2+
Fe3+
SO2、H2SO3、Na2SO SO42-
3
H2S、Na2S NaI、HI
Cr 2O 27－＋
F e2 ＋ ＋
____________===
Cr 3＋＋
Fe3＋＋
H 2O
请配平上述离子方程式。
(2)在酸性条件下，SO2 通入 FeCl3 溶液中反应离子方程式为 ________Fe3 ＋ ＋ ________SO2 ＋ ________===________Fe2 ＋ ＋ ________SO24－＋________请配平上述离子方程式。
失2e-
如：
得失2e-
-2
0
+4 +6
H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生 成S。
(3)歧化规律
氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。 某物质发生歧化反应时：
元素的中间价态 → 该元素的高价化合物 + 该元素的低价化合物
例如：
得 1e-
0
-1
+1
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O
[答案] (1)1 6 14 H
1.正确判断常见元素的化合价,认识并掌握常见的氧化剂、还原剂 (1)氧化性物质或离子:Fe3+、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4 (浓)、KMnO4(H+)、MnO2、K2Cr2O4等。 (2)还原性物质或离子:H2、CO、Fe2+、SO2(Na2SO3、NaHSO3、S )、H2S (Na2S、S2-)、HI(NaI、I-)等。
2024年高考化学一轮考点热点专攻3 信息型氧化还原反应方程式的书写
①滴定终点的现象为
。
②SnCl4的质量分数是
(保留四位有效数字)。
答案 (1)2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 吸收未反应完 的氯气,防止污染空气,防止空气中的水蒸气进入装置使SnCl4水解 (2)当滴入最后半滴FeCl3溶液时,溶液恰好变为浅红色,且半分钟内(或30秒 内)不褪色 97.50%
热点2工艺流程中氧化还原反应方程式的书写 例2.(2023山东菏泽模拟)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘 的酸性废水制取碘酸钾的工艺如下,其中“制KI(aq)”时,Fe2+会水解形成胶 状物吸附KI,造成I-的损失。
(1)“制CuI(s)”过程中发生反应的离子方程
为
。
(2)“制FeI2”过程中加入Fe粉、H2O,反应的化学方程式
为
。
(3)“制KIO3”过程中加入KOH溶液,并通入Cl2,反应的离子方程式
为
。
答案 (1)2SO2+I2+2Cu2++4H2O===2CuI↓+2SO42-+8H+ (2)Fe+2CuI===FeI2+2Cu (3)5Cl2+I2+12OH-===2IO3- +10Cl-+6H2O 解析 (1)向含碘(I2)废水中加入 CuSO4 溶液,再通入 SO2(g)发生反应制取 CuI,Cu2+、I2 被还原,SO2 被氧化生成 SO42-,离子方程式为 2SO2+I2+2Cu2++4H2O===2CuI↓+2SO42-+8H+。
滴FeCl3溶液时,溶液恰好变为浅红色,且半分钟内(或30秒内)不褪色。
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萧山五中 王琦良
【例1】用化学方程式表示浓硝酸呈黄色 的原因 。
【例2】实验结束后上图中黑色的CuO变为 红色，同时得到无色无污染气体和水蒸气， 写出相关化学反应 。
亚硝酸钠（工业盐）
氯化钠（食盐）
【例3】已知亚硝酸是一种不稳定的弱 酸，根据实验现象，写出产生气体的 化学反应 。
像NaNO2这样既有氧化性又有还原性的物质，在什 么情况下作氧化剂，在什么情况下作还原剂？
【练习1】在表面皿中放两张淀粉KI试纸，往上面分别滴 1滴NaNO2溶液，发现无明显现象，再向其中一张试纸上 滴1滴稀硫酸，马上看到试纸变蓝。己知在酸性条件下， 亚硝酸根(NO2-)的还原产物为NO，写出氧化还原的离子 方程式： 得e— ×2
信息型氧化还原反应的推写一般流程：
1、根据给予信息推导出部分反应物及产物
信息有：
颜色
气体
气味
沉淀
2、氧化还原反应的书写
N元素的主要化合价： -3、0、+2、+3、+4、+5
在氧化还原反应中，
还原 剂 NH3常作_____
氧化或还原 剂 NaNO2作___________
氧化 剂 HNO3常作_____
+3 + + 2 NO — H 4 2
-1 +2 I—
0 +2 2 NO + I2 失2e— ×1
+ 2H2O
先电子守恒 再电荷守恒 最后原子守恒
补ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ缺项
氧化还原反应的书写要素：
①常见的氧化剂和还原剂 ②根据元素不同化合价的变化规律 ③得失电子守恒 ④原子守恒 ⑤电荷守恒
常见氧化剂及其还原产物
MnO4— HNO3 Cl2 Fe3+ H+
常见还原剂及其氧化产物
Fe Fe2+ SO2 I— Fe2+ Fe3+ SO42— I2
Mn2+
NO或NO2等 Cl— Fe2+
【练习2】 N元素的主要化合价：-3、0、+2、+3、
+4、+5，己知在酸性条件下，亚硝酸根(NO2-)的 还原产物为NO，氧化产物为NO3-。
(1) 观察NO2—与Fe2+的反应，完成相应的离子方程式
(2) 观察NO2—与MnO4—的反应，完成相应的离子方程式
【练习2】已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液
中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。 在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、 浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七种物质。 ①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反 应方程式，并配平____________________。 ②在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变 为紫红色，BiO3+反应后变为无色的Bi3＋。 写出该实验中涉及反应的离子方程式 __________________________。