氧化还原反应方程式书写专题训练
氧化还原反应方程式专题训练
1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)Ｆ____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4Ｆ____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －Ｆ____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O(5)____S ＋____KOH Ｆ____K2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(6)____P 4＋____KOH ＋____H 2O Ｆ____K 3PO 4＋____PH 3↑(7)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____Ｆ____Cl －＋FeO 2－4＋____H 2O(8)____MnO －4＋____H 2O 2＋____Ｆ______Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O (9)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
请将AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
＋＋——AlN ＋2．按要求书写方程式：(1)已知某反应中反应物与生成物有KIO 3、Na 2SO 3、H 2SO 4、I 2、K 2SO 4、H 2O 和未知物X 。
写出该反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C 2HCl 3)，向此污水中加入KMnO 4(高锰酸钾的还原产物为MnO 2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO 2，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________。
氧化还原反应专项训练(最新整理)
氧化还原反应专项训练1．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+H +，下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程可以使用铁质容器2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO 3－、N 2、Cl －六种粒子，在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中正确的是( )A ．还原剂是CN －，氧化产物只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO 3－C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D ．标准状况下若生成2.24 L N 2，则转移0.5 mol 电子3．(2014·温州八校联考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，且在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：MFe 2O x ――――→常温下SO 2MFe 2O y 则下列有关该反应的判断正确的是 ( )A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2被氧化，1 mol SO 2得4 mol 电子C ．x ＜yD ．MFe 2O y 是还原产物4．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L －1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c (NO )可能为( )。
－3A ．0.45 mol·L －1 B ．0.6 mol·L －1 C ．0.75 mol·L －1 D ．0.9 mol·L －15．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
高考化学复习-氧化还原反应方程式书写练习
氧化还原反应方程式书写专题练习（答案附于后）⒈①H3PO2为一元弱酸，具有较强还原性，可用于化学镀银。
在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，该反应的离子方程式为。
酸性条件下，重铬酸钾溶液与H3PO2反应也可得到与上述反应相同的氧化产物，自身被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为。
磷化氢也可以与酸性高锰酸钾溶液反应得到该氧化产物，该反应的离子方程式为。
②白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应可生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，写出此反应的化学方程式。
⒉①NaHSO3溶液可将Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为。
②CuSO4溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成CuCl沉淀的离子方程式为。
③Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为。
④SO2与NaOH、NaClO的混合溶液反应的离子方程式为。
⑤将SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，该反应的化学方程式为。
⑥亚氯酸钠（做氧化剂）与二氧化硫反应的离子方程式为。
⑦在Fe(NO3)3溶液加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是。
⒊①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，写出反应的化学方程式。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，写出反应的离子方程式。
③在Pb(NO3)2溶液中加入(NH4)2S2O8溶液和氨水可制备PbO2，写出反应的化学方程式。
④PbO2也可通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式为。
⒋氯氧化法处理废水中的氰化物是在碱性条件下用Cl2将废水中的CNˉ氧化，生成无毒、无污染的物质。
写出该反应的离子方程式。
⒌利用KClO在一定条件下氧化Fe(OH)3可以制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4，请写出制备过程中的离子方程式。
⒍酸性条件下，氯酸钠与硫酸亚铁反应的离子方程式为。
氧化还原反应方程式书写专题训练
氧化还原反应方程式书写专题训练1、向K2MnO4溶液中通入CO2，可制得KMnO4，同时产生黑色沉淀。
2、将Cl2通过二氧化钛和碳粉的混合物，可制得四氯化钛和一种有毒气体3、NH3与NaClO反应可制N2H4; 肼—空气燃料电池是一种碱性电池，电解质为KOH，则电池负极反应式4、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。
离子方程式为5、SO2与KMnO4反应6、Na2SO3与酸性KMnO4反应7、FeCl2溶液中加入NaClO8、FeCO3浊液置于空气中，会出现红褐色沉淀9、K2FeO4强氧化剂，可由FeCl3溶液中加入KClO在强碱条件下制取，离子方程式：K2FeO4—Zn可组成碱性电池，则正极电极反应式：10、NaClO与Na2SO3反应离子方程式NaClO与NaHSO3反应离子方程式氧化还原反应方程式书写专题训练答案1、3K2MnO4+CO2==2KMnO4+MnO2+K2CO32、TiO2+ 2C+2Cl2 == TiCl4+ 2CO3、NH3+NaClO === N2H4 + NaCl + H2O N2H4– 4e-- + 4OH === N2 + 2 H2O4、2Cu2++ 2Cl—+ SO2+ H2O == 2Cu Cl + SO42-+ 4H+5、2MnO4-+5SO2+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+6、2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O7、6Fe2+ +3 ClO—+ 3H2O == 2Fe(OH)3 + 4Fe3+ + 3Cl—8、4FeCO3+O2+6H2O == 4Fe(OH)3 +4 CO29、3Fe3+ +2 ClO—+10OH—==3FeO42-+ 2Cl—+ 5 H2OFeO42-+ 3e-- + 4 H2O == Fe(OH)3 + 5OH—10、ClO—+ SO32—== SO42- + Cl—ClO—+ HSO3—== SO42- + Cl—+H+。
氧化还原反应方程式书写
【例26】分析工艺流程图（2016·全国Ⅲ卷)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
反应②中除掉的杂质离子是__________，
发生反应的离子方程式为
【例39】（2014福建24）铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(2)用铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。
②步骤Ⅱ中发生反应4Fe(NO3)2+ O2+ (2n+ 4)H2O= 2Fe2O3·nH2O + 8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁氧化成Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为。
【例7】该电池的正极反应式为；
电池反应的离子方程式为。
【例8】某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式。
【例9】氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：
热点专题：陌生环境条件下书写方程式专题训练
一、书写步骤（三步三守恒）
1、依据信息确定主要反应物和产物；2、应用三大守恒完成反应
①电子守恒：利用化合价升降法配平“两剂两产物”；
②电荷守恒：根据电解质溶液的酸碱性补充H+、OH-或H2O；
③原子守恒：通过观察法确定所有物质的化学计量数。
3、检查：检查电荷、原子个数是否守恒。
高中化学：陌生氧化还原反应方程式的书写练习
高中化学：陌生氧化还原反应方程式的书写练习陌生氧化还原反应方程式的书写1．写出下列反应的方程式。
(1)酸性KMnO4溶液将乙醇氧化为乙酸，其反应的离子方程式为_______________。
(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为__________。
(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____。
(4)Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为______。
答案：(1)5C2H5OH＋4MnO4－＋12H＋＝5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O(2)2Fe2＋＋BH4－＋4OH－＝2Fe＋2H2↑＋B(OH)4－(3)PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)2Co(OH)3＋Na2SO3＋2H2SO4＝2CoSO4＋Na2SO4＋5H2O 2．(1)写出LiCoO2与草酸(H2C2O4)反应生成CoC2O4沉淀的化学方程式：____________。
(2)实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下。
滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。
以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示。
已知：Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H＋、Co2＋、Fe3＋、Ni2＋等。
Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。
氧化还原配平题专项训练(离子方程式)
氧化还原配平题专项训练
1、完成下列氧化还原反应
⑤NO3- +Zn + OH- + H2O ＝NH3 +Zn[(OH）4]2—
⑥ClO—+ Fe(OH）3 + ＝Cl- + FeO42- + H2O（2010福建卷）
⑦MnO4- + H2O2 + ＝Mn2++ O2 + H2O
⑧O2- + H2O = H2O2+ O2+
2、写出下列反应的离子方程式:
①在碘化钾淀粉溶液中滴加少量次氯酸钠溶液立即会看到溶液变蓝色这是因为：
②在碘和淀汾形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失，这是因为
③在次氯酸钠溶液中滴入少量碘水写出发生反应的离子方程式:（已知氧化性：ClO->IO3-）
3、将几滴KSCN溶液(SCN－是“类卤离子"）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色①,将此红色溶液分为两份,一份中加入KMnO4溶液，红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：
①
②2MnO4－+10SCN—+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O
③
④。
氧化还原反应方程式的配平 练习
氧化还原反应方程式的配平练习1．配平下列氧化还原反应方程式：(1) Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O(2) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4 — Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O(3) Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2 — Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O(4) KMnO4＋ NaOH＋ PH3 — Na2MnO4＋ K2MnO4＋ Na3PO4＋H2O(5) (NH4)2 PtCl6 — Pt＋ NH4Cl＋ HCl＋ N2答：(1) 2Mn(NO3)2＋5 PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5Pb(NO3)2＋2H2O(2) 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋8H2O(3) 2Fe(OH)3＋10NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O(4) 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4Na2MnO4＋4K2MnO4＋Na3PO4＋7H2O(5) 3(NH4)2 PtCl6＝3Pt＋2NH4Cl＋16HCl＋2N22．配平下列氧化还原反应方程式：1 Na2O2＋ CO2＝ Na2CO3＋ O2(2) Fe(NO3)2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ NO＋ H2O(3) MnNO32＋ PbO2＋ HNO3＝ HMnO4＋ PbNO32＋ H2O(4) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4＝ Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O(5) KMnO4＋ NaOH＋ PH3＝ K2MnO4＋ NaMnO4＋ Na3PO46 K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4＝ Cr2SO43＋ FeSO43答案：1 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2(2) 3Fe(NO3)2＋9HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O(3) 2MnNO32＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5PbNO32＋2H2O(4) 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋3H2O(5) 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4K2MnO4＋4NaMnO4＋Na3PO46 K2Cr2O7＋6Fe3O4＋31H2SO4＝Cr2SO43＋9FeSO433．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。
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氧化还原反应方程式书写专题训练
1、向K2MnO4溶液中通入CO2，可制得KMnO4，同时产生黑色沉淀。
2、将Cl2通过二氧化钛和碳粉的混合物，可制得四氯化钛和一种有毒气体
3、NH3与NaClO反应可制N2H4; 肼—空气燃料电池是一种碱性电池，电解质为KOH，则电池负极反应式
4、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。
离子方程式为
5、SO2与KMnO4反应
6、Na2SO3与酸性KMnO4反应
7、FeCl2溶液中加入NaClO
8、FeCO3浊液置于空气中，会出现红褐色沉淀
9、K2FeO4强氧化剂，可由FeCl3溶液中加入KClO在强碱条件下制取，离子方程式：K2FeO4—Zn可组成碱性电池，则正极电极反应式：
10、NaClO与Na2SO3反应离子方程式
NaClO与NaHSO3反应离子方程式
氧化还原反应方程式书写专题训练答案
1、3K2MnO4+CO2==2KMnO4+MnO2+K2CO3
2、TiO2+ 2C+2Cl2 == TiCl4+ 2CO
3、NH3+NaClO === N2H4 + NaCl + H2O N2H4– 4e-- + 4OH === N2 + 2 H2O
4、2Cu2++ 2Cl—+ SO2+ H2O == 2Cu Cl + SO42-+ 4H+
5、2MnO4-+5SO2+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+
6、2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
7、6Fe2+ +3 ClO—+ 3H2O == 2Fe(OH)3 + 4Fe3+ + 3Cl—
8、4FeCO3+O2+6H2O == 4Fe(OH)3 +4 CO2
9、3Fe3+ +2 ClO—+10OH—==3FeO42-+ 2Cl—+ 5 H2O
FeO42-+ 3e-- + 4 H2O == Fe(OH)3 + 5OH—
10、ClO—+ SO32—== SO42- + Cl—
ClO—+ HSO3—== SO42- + Cl—+H+。